電解質溶液：定義、特性、タイプ、および例[FULL]
電解質溶液：定義、特性、およびタイプと完全な例 –電解液の意味を知っていますか？ まだわからない場合は、教祖Pendidikan.comにアクセスしてください。 その際、電解液の意味、電解液の特性、電解液の種類を完全な例とともに確認します。 したがって、以下のレビューを見てみましょう。
電解質溶液の定義
電解液は電流を流すことができる溶液です。 電解質溶液では、分子は解離（解離）して、イオン（正イオン-負イオン）と呼ばれる正および負に帯電した粒子になります。 結果として生じる正イオンは陽イオンと呼ばれ、結果として生じる負イオンは陰イオンと呼ばれます。 正イオンと負イオンの電荷の合計は同じになるため、中性溶液のイオンの電荷は同じになります。 次に、これらのイオンは電流を伝導します。
この溶液の化学変化は、色の変化、気泡の出現、および沈殿物の存在によって特徴付けられ、電解質試験装置で試験した場合、この溶液はランプを点灯することができます。 形成されるイオンが多いほど、溶液の電解質特性が強くなります。
電解質溶液の種類
電解液は3つに分けられ、以下のような独自の特徴があります。
1. 強力な電解質溶液
強力な電解質溶液、つまりすべての分子がイオンに解離する（完全にイオン化された）溶液。 多数の導電性イオンが形成されるため、導電性も強力です。 一般的に、強力な電解質溶液は塩溶液です。
強力な電解質溶液の特性
- 電流の強いまたは良い導体
- 完全にイオン化
- イオン化定数または次数（a）a = 1
- テストした場合、強力な電解液は明るい光を持ち、多くの気泡が現れます
例：
- 塩（NaCl、KCl、CuSO4およびKNO3）、
- 強酸（HCl、HI、HBr、H2SO4、HNO3）、および
- 強塩基（NaOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2およびKOH）
強電解質の分解反応は、右に一本の矢印で書かれています。 強電解質反応の例：
- NaCl（aq）→Na +（aq）+ Cl–（aq）
- H2SO4（aq）→2 H +（aq）+ SO4 2-（aq）
- NaOH（aq）→Na +（aq）+ OH–（aq）
2. 弱い電解質溶液
弱い電解質溶液、つまりすべての分子がイオン化されていない（不完全なイオン化）溶液であるため、電気を伝導できるのはごくわずかなイオンだけです。
弱い電解質溶液の特性
- 電気の伝導体が弱い、または弱い
- 部分的にイオン化
- イオン化定数または次数（a）0
- テストした場合、電解液は弱く、光は弱く、ガスの小さな泡が現れます。
弱い電解質溶液の例
- 弱酸（HCN、H3PO4、CH3COOH、およびC2O3）
- 弱塩基（NH4OH、Al（OH3）、
- およびFe（OH）3）。
3. 非電解質溶液
非電解質溶液は、電気を通さない溶液です。 非電解質溶液は、水に溶解しているがイオンに分解しない（イオン化されていない）物質で構成されています。 溶液中では、電解質は電荷のない分子のように残ります。 そのため、このソリューションでは電気を通すことができません。
非電解質溶液の特性
- イオン化できません
- 電気や絶縁体を伝導できない
- イオン化定数または次数（a）a = 0
- テストした場合、非電解質溶液は発火せず、気泡も現れません。
非電解質溶液の例
- 尿素= CO（NH2）2
- ブドウ糖= C6H12O6
- ショ糖= C12H22O11
- エタノール= C2H2OH
非電解質溶液反応の例reaksi
C6H12O6（s）C6H12O6（aq）
それはのレビューです 電解質溶液：定義、特性、およびタイプと完全な例うまくいけば、上記のレビューが読者の役に立つでしょう。 以上でよろしくお願いします。
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