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物理的及び化学的性質

物理的及び化学的性質

クイックリード公演
1.物理的及び化学的性質
2.物理的特性
2.1.物理的変化の性質
2.2.化学的特性
2.2.1.燃焼による化学的性質
2.2.2.化学反応特性
2.3.金属の物理的および化学的性質
2.4.金属の利用
2.5.これを共有：

物理的および化学的特性–定義、違い、特性、用途–プロパティは、物質または物質を特徴付ける状態です。 すべての物質または物質には、物理​​的特性と化学的特性があります。

物理的及び化学的性質

物理的特性

物理的特性 オブジェクトが新しい物質を形成せずに受ける変化です。 この特性は、材料を構成する物質を変更することなく観察できます。 物性には、形状、色、臭い、融点、沸点、密度、硬度、溶解度、濁度、磁性、粘度などがあります。 以下は、これらの物理的特性の説明です。

  • 目に見える物理的性質

これらのプロパティは、次の場所から確認できます。

  1. 物質の状態：固体、液体、気体
  2. 物質の硬度：硬いまたは柔らかい
  3. 物質の色：黒、白、赤、黄色、その他のさまざまな色
  4. 物質臭：香ばしい、悪臭を放つ、腐ったなど
  5. 形状：円形、円形、正方形、三角形、長方形、ブロック、立方体など。
  6. 物理定数：密度、融点、蒸気点、凝固点、沸点、屈折率など。

また読む： 光は

物理的変化の性質

このプロパティは、次の方法で実行できます。

  1. 溶解性物質：水に溶解しやすいかどうか
  2. 電流を流す：電流を流すことができるかどうか
  3. 熱を分散する：熱を放散できるかどうか
  4. 蒸発性：揮発性かどうか
  5. 磁石に近い：磁石に引き付けられるかどうか
  6. およびその他のさまざまな身体活動。

以下は、物理的特性の例です。

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  • 物質形態

物質の状態は、固体、液体、気体に分けられます。 物質はある形態から別の形態に変化する可能性があります。 私たちが知っている変化のいくつかは、蒸発、凝縮、融解、凍結、昇華、および結晶化です。

  • 色

各オブジェクトの色は異なります。 色は直接観察できる物性です。 オブジェクトの色は、ある物質を別の物質と区別する独自の特性です。 たとえば、ミルクは白、カーボンは黒、爪は灰色に色あせています。

また読む： 電磁波

  • 溶解性

特定の溶媒への物質の溶解度は、物理的特性です。 水は溶質の溶媒です。 すべての物質が溶媒に溶けるわけではありません。 たとえば、塩は水に溶けますが、コーヒーは水に溶けません。

  • 電気伝導性

電気伝導率は物理的特性です。 電気をうまく伝導できる物体は導体と呼ばれ、電気を伝導しない物体は絶縁体と呼ばれます。 一般に、金属物体は電気を通すことができます。 物質の電気伝導率は、それが引き起こす症状から観察できます。 たとえば、銅は電圧源とランプに接続されています。 観察できる結果は、ライトを点灯できることです。

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  • 磁気

磁性の性質に基づいて、物体は磁性物体と非磁性物体の2つに分類されます。 磁性体は磁石に強く引き付けられる物体であり、非磁性体は磁石に引き付けられない物体です。

  • 沸点

沸点は、物質が沸騰する温度です。

  • 融点

融点は、固体が液体に変化する温度です。

  • メタンの物理的性質：
  1. 分子式：CH4
  2. フォーム：ガス
  3. 分子量：16.04グラム/モル
  4. 比重：0.415-164
  5. 融点：-182.6◦C
  6. 沸点：-161.4◦C

また読む： 磁石は

  • エタンの物理的性質：
  1. 分子式：CH3CH3
  2. フォーム：ガス
  3. 分子量：30.07グラム/モル
  4. 比重：0.546-88
  5. 密度（25°C）：0.315グラム/ ml
  6. 融点：-172◦C
  7. 沸点：-88.6◦C
  8. 臨界温度：32.1°C
  9. 臨界圧力：48.8 atm
  • プロパンの物理的性質：
  1. 分子式：CH3CH2CH3
  2. フォーム：ガス
  3. 分子量：44.10グラム/モル
  4. 比重：0.585-45/4
  5. 融点：-187.1◦C
  6. 沸点：-42.2◦C
  • ブタンの物性：
  1. 分子式：CH3CH2CH2CH3
  2. フォーム：ガス
  3. 分子量：58.12グラム/モル
  4. 比重：0.60◦
  5. 融点：-135◦C
  6. 沸点：-0.6◦C
  • 水素の物理的性質：
  1. 分子式：H2
  2. フォーム：ガス
  3. 分子量：2.02グラム/モル
  4. 比重：0.0709-252,70
  5. 融点：-259.1◦C
  6. 沸点：-252.7◦C
  7. 臨界温度：-239.9◦C
  8. 臨界圧力：12.8気圧
  • エチレンの物理的性質：
  1. 分子式：CH2CH2
  2. フォーム：ガス
  3. 分子量：28.05グラム/モル
  4. 比重：0.57-102/4
  5. 融点：-169◦C
  6. 沸点：-103.9◦C
  7. 臨界温度：9.7°C
  8. 臨界圧力：50.5 atm

また読む： 波の特徴とその性質の説明

化学的特性

化学的性質は、オブジェクトが新しい物質を形成するために受ける変化です。 新しいタイプの物質の形成に関連する物質の特性。 化学的性質の例には、可燃性、腐りやすい、爆発性、毒性、およびさびた（腐食性）が含まれます。 以下は、化学的性質の説明です。

  • 可燃性

ガソリンは可燃性物質です。 そのため、給油所では「禁煙」が禁止されています。 可燃物の性質を知ることで、安全に使用することができます。

  • 簡単に腐る

食べ物や飲み物の化学反応の結果として、食べ物や飲み物が腐って酸っぱくなる可能性があります。 たとえば、何日も放置された米は空気と反応して古くなり、牛乳は味が酸っぱくなります。

  • さびた

金属と酸素の反応により、物体が錆びる可能性があります。 鉄や亜鉛などの金属は、腐食しやすい性質があります。

  • 爆発しやすい

自然界の物質と酸素との相互作用には、マグネシウム、ウラン、ナトリウムなどの爆発性があります。

  • 毒

殺虫剤、殺虫剤、殺菌剤、除草剤、殺鼠剤など、有毒な化学的性質を持つ物質がいくつかあります。 これらの有毒物質は、昆虫とネズミの両方の害虫を根絶するために人間によって使用されます。

燃焼による化学的性質

物質は燃焼するため、可燃性、難燃性、または不燃性であることが知られています。 鉄、鋼、塩、水は化学的に可燃性です。

また読む： 元素、化合物、混合物の定義と完全な例 

化学反応特性

ある物質は他の物質と反応または混合されるため、新しい物質、沈殿物、温度の変化、または色の変化を生成することが知られています。 鉄は酢で覆われ、空気は多孔質になり、錆が発生します。 二酸化炭素には石灰水が与えられているため、石灰の堆積物があるため、石灰水は曇っています。

物質の化学的性質の例

例-プロパティ-化学
  • 原子の化学的性質

すべての物質は元素で構成されており、すべての元素には原子があります。 すべての原子には、原子番号と質量数があります。 たとえば、鉄の原子番号は26、質量数は55です。

物理的および化学的性質金属または金属の「金属イオン」は、「陽イオン」イオンを容易に形成し、金属結合を持ち、電子雲の陽イオンに類似していると言われることもある化学元素です。

金属の物理的および化学的性質の説明

金属は、メタロイドおよび非金属とともに、イオン化および結合特性によって区別される3つの元素グループの1つです。 金属は非金属よりも本質的に豊富ではありませんが、金属は周期表に豊富にあります。 よく知られている金属元素には、アルミニウム、銅、金、鉄、スズ、銀、チタン、ウラン、亜鉛などがあります。

また読む： 昇華とクロマトグラフィーの定義は種類を完備

金属の物理的および化学的性質

これらの各プロパティの詳細については、以下の説明を参照してください。

  • 金属の物性

電気伝導率、内部伝導率、クラスター特性、密度などの金属の物理的特性。 この場合、密度、硬度、融点が低い金属は通常、反応性が高くなります。 固体金属には多数の自由電子が含まれているため、金属が透明に見えることはありません。 例：アルカリ金属およびアルカリ土類金属。

金属の大部分は、非金属よりも密度が高くなっています。 それでも、密度の変動は非常に大きく、密度が最も低い金属としてのリチウムから、密度が最も高い金属としてのソミウムまでさまざまです。

  • 金属の化学的性質

金属は通常、電子を失い、空気中の酸素と反応して塩基性酸化物を形成することによって陽イオンを形成する傾向があります。

  • 例：
  1. 4 Na + O2 >>>> 2 Na2O（酸化ナトリウム）
  2. 2 Ca + O2 >>>> 2 CaO（酸化カルシウム）
  3. 4Al + 3 O2 >>>> 2Al2O3（酸化アルミニウム）

鉄、銅、亜鉛、ニッケルなどの遷移金属は、酸化に時間がかかります。 パラジウム、プラチナ、金などの他の金属は、空気とまったく反応しません。 アルミニウム、マグネシウム、一部の鋼、チタンなどの一部の金属は、外側にある種の「シールド」があり、酸素分子の侵入を防ぎます。 金属への塗装、陽極酸化「メッキ」のプロセスは、通常、腐食を防ぐための最良の手段です。

また読む： 化学者によるレドックス（還元/酸化反応）の定義

金属の利用

一般に、金属は、産業、農業、および医学で使用されるため、人間にとって有益です。 例：塩素アルカリプロセスで使用される水銀。 塩素アルカリプロセスは、化学製造および精製業界で重要な役割を果たす電気分解プロセスです。 電気分解プロセスによって得られる化学物質のいくつかは、ナトリウム、カルシウム、マグネシウム、 アルミニウム、銅、亜鉛、銀、水素、塩素、フッ素、水酸化ナトリウム、重クロム酸カリウム、カリウム 過マンガン酸塩。 塩化ナトリウム溶液の電気分解の過程でどれがアルカリ性塩素過程であるか。

一方、NaCl溶液の電気分解により、カソードの「正極」で水酸化ナトリウムが生成され、アノードの「負極」で塩素ガスが生成されます。 航空宇宙産業と医療専門家は、チタン合金などの強力で錆びにくく、刺激のない材料を必要としています。 一部の種類の金属は、さまざまな生化学的機能に必要であるため、重要な要素です。 古代には、銅、鉄、スズなどの特定の金属が、工具、工作機械、武器の製造に使用されていました。

次に、金、銀、銅、プラチナなど、一般的にジュエリーとして使用される貴金属の種類もあります。 これらの金属は、色が良く、錆びにくく、柔らかく、自然界に少量存在します。 金や銀は導電性に優れているため、電子機器のコネクタのコーティングに広く使用されています。

また読む： 化学反応速度に影響を与える5つの要因

参考文献

  1. https://regnoe.wordpress.com/ipa-1/perubahan-fisika-kimia/sifat-kimia-dan-sifat-fisika/
  2. http://www.berpendidikan.com/2016/01/sifat-sifat-fisika-dan-kimia-suatu-zat-beserta-contohnya.html

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