化学元素の周期表：システム、特性、HD画像ガンバー

元素の周期表とは何ですか？ 周期表は 要素のプロパティの類似性に基づいて、期間およびグループの形式で定期的にパッケージ化される要素のIDを含むテーブル。

• 周期表は 周期律に基づく元素の表形式の配置
• 期間は次のとおりです。 周期表の水平行
• グループは次のとおりです。 周期表の縦の列

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元素の金属特性に基づく元素のグループ化

• 金属元素

1. 高密度
2. 固体（展性/成形可能）
3. 導体
4. シャイニー
   

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• 非金属元素

1. 低密度
2. 壊れやすい
3. インシュレータ
4. 光沢がない

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化学元素は、さらに小さな物質に分割できない、または通常の化学的方法を使用して別の化学物質に変換できない化学物質です。

元素（化学元素）の最小粒子は原子です。 原子は原子核で構成されています（核）そして電子に囲まれています。 原子核は、多数の陽子と中性子で構成されています。 これまで、世界には約117の要素があることが知られています。

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周期表の写真と説明

情報

この周期表の読み方は、元素の各原子の陽子と中性子を合計することです。 電子は原子量に含まれていません。 電子は原子量にほとんど影響を与えません。

元素陽子と原子

周期表を正常に読み取るために、以下の周期表を読み取る方法の鍵を知ってください。

• 右側の各元素原子には、左側の原子よりも1つ多い陽子が含まれています。
• 要素も3つのグループに分けられ、表でグループ化を確認できます。
• たとえば、最初の行には、原子番号1の水素と原子番号2のヘリウムがリストされています。

アトミックグループ

• 原子のグループは、同じ物理的および化学的特性を持っています。
• グループは縦の列で示されます。
• 原子のグループは同じ色をしています
• 特定のグループの各要素は、その最も外側の軌道に同じ数の電子を持っています。
• ほとんどの要素は1つのグループにのみ属します。

周期表の読み方

周期表を順番に読む方法は次のとおりです。

• 原子グループを上から下に読みます。
• テーブルの空きスペースに注意してください。
• 同じ物理的および化学的特性を考慮してください
• 各行はピリオドと呼ばれることに注意してください。
• ある周期のすべての元素は、同じ数の原子軌道を持っています。
• 行に続く要素の周期を左から右に読み取ります。
• 金属、半金属、非金属を区別します。

周期表の元素を理解する方法

周期表を読むには、まず元素の種類を認識して元素の性質を理解する必要があります。 周期表のほとんどは、元素間の違いを示すために色を使用しています。 次の点に注意してください。

• 金属、半金属、または非金属のグループは、異なる色を持っています。
• 表の右側にある金属元素
• 左側の非金属元素
• 半金属グループは、金属と非金属の間にあります。

周期表の読み方の説明です。 この表を読むには、多くの忍耐と忍耐が必要です。 がんばろう。

化学元素の周期表とは何ですか？

ある元素を別の元素と区別するのは、「陽子の数」と、原子核内の元素または結合の電子の数です。 たとえば、すべての炭素原子には6つの陽子があり、酸素原子には8つの陽子があります。 原子内の陽子の数は、原子番号（で示される）として知られています。 Z).

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ただし、同じ元素の原子は異なる数の中性子を持つことができます。 これらは同位体として知られています。 元素の原子量（「A」で示される）は、自然界の元素の平均原子量です。

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電子の質量は非常に小さく、中性子の質量は陽子の質量とほぼ同じであるため、原子量は通常 自然界で最も豊富な同位体である原子核内の陽子と中性子の数で表されます。 原子量は 原子質量単位 （smu）。 一部の同位体は放射性であり、アルファ粒子またはベータ粒子の放射線に分解（崩壊）します。

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化学記号化学元素の周期表

化学が科学の分野になる前は、錬金術師は金属と他の一般的な化合物の両方の記号を定義していました。 それらは、図または手順で略語を使用します。 原子が結合して分子を形成するという概念はありません。 物質理論の発展に伴い、ジョン・ドルトンは、分子を説明するために使用される円に基づいた、より単純な記号を導入しました。

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現在使用されているシステムは、ベルセリウスによって導入されました。 この誤植システムでは、使用された化学記号はラテン語の名前の略語でした（当時ラテン語は科学の言語だったため）。 例えば Fe 要素の記号です フェラム （鉄）、Cu 要素の記号です 銅 （銅）、 Hg 要素の記号です 水銀 （水銀）など。

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元素名は言語間で翻訳されていますが、化学記号は国際的に使用されています。 化学記号の最初の文字は大文字で書かれ、次の文字（ある場合）は小文字で書かれます。

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命名法

要素の命名 物質の原子理論のずっと前に、当時はどの元素でどれが化合物であるかは知られていませんでした。 原子理論が発展するにつれ、過去に使用された元素の名前が今でも使用されていました。 たとえば、英語の要素「cuprum」は次のように知られています。 銅、そしてインドネシア語ではそれはとして知られています 銅. 別の例として、ドイツ語で「Wasserstoff」は「水素」を意味し、「Sauerstoff」は「酸素」を意味します。

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化学元素の正式名称は、IUPAC組織によって決定されます。 IUPACによると、要素名は、文の先頭にない限り、大文字で始まりません。 20世紀の後半には、多くの研究所が、販売または保管するのに十分高い減衰率を持つ新しい要素を作成することができました。

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これらの新しい要素の名前もIUPACによって割り当てられ、通常、要素の発見者が選択した名前を採用します。 これは、どの研究グループが最初に要素を発見したかについての論争につながる可能性があり、要素の命名が長期間遅れる可能性があります。

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元素の周期的システム開発の歴史

今日存在する定期的なシステムは、以前の専門家によって実行された要素のグループ化の開発の結果です。

専門家による要素のグループ化

エレメンタルグループ化の開発の始まり

• アラビアとペルシャの化学者

アラビアとペルシャの化学者は当初、金属と非金属の特性に従って物質をグループ化しました。

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• A。 アントワーヌ・ラヴォワジエ（1789）

1789年、 Lavoisier グループ 33 素子化学.

1. ガス

光、熱、酸素、窒素、水素

1. 土

石灰、酸化マグネシウム、酸化バリウム、酸化アルミニウム、酸化ケイ素

1. 金属

アンチモン、銀、ヒ素、ビスマス、コバルト、銅、スズ、鉄、マンガン、水銀、モリブデン、ニッケル、金、プラチナ、鉛、タングステン、亜鉛

1. 非金属

硫黄、リン、炭素、塩酸、フッ化物酸、ホウ酸

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弱さと強さ ラヴォワジエの理論

• 弱点：グループ化はまだ一般的すぎます。元素ではない化合物やその他の物質があります。
• 長所：33の元素を化学的性質に基づいてグループ化し、後の科学者の参照として使用できるようにしました。

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•  B。 ジョン・ドルトン（1808）

ダルトンは、異なる原子の元素は異なる特性と質量を持っていることを示唆しました。 原子量は、水素元素の原子量に対する元素の原子量の比率から得られます。 彼の理論から離れて、ダルトンは原子量の増加に基づいて元素（最大36元素）の形で物質をグループ化しました。

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ダルトンによって編集された要素のリスト：

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• C。 ジョン・ジェイコブス・ベルゼリウス（1828）

ダルトンによって作成された元素の質量のリストでは、元素の原子量を決定する際にエラーがあります。 1828年、バルゼリウスは元素の原子量のより正確なリストを作成して公開することに成功しました。

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• D。 ヨハン・デーベライナー（1829）

*要素の周期的システムを開発した最初の科学者（1817年）

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1829年、ドイツの科学者であるヨハン・ヴォルフガング・ドベライナーが最初に に基づくジョン・ドルトンのステートメントに基づいて要素をグループに分類する その原子量。

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彼の研究の結果から、ストロンチウムの原子量はほぼ=ストロンチウムに類似した他の2つの元素、すなわちカルシウムとバリウムの平均原子量であることがわかりました。

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• Dobereinerは要素のグループを作成しました。各グループは次の3つの要素で構成されています。 トライアド.
• トライアドでは、中央の元素の原子量は、1番目と3番目の原子の質量の平均値です。
  

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弱さと強さ トライアドe Dobereiner

弱点：

1. この要素のグループ化は、他のいくつかの要素が存在する場合は効率が低く、その性質がトライエードグループの要素と同じであっても、トライエードグループには含まれません。
2. 多数の同じ元素をトライアドにグループ化することはできません。たとえば、鉄、マンガン、ニッケル、コバルト、亜鉛、銅は類似した元素ですが、トライアドに配置することはできません。
3. まったく異なる要素をトライアドにグループ化できます。
   

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利点：本質的に類似している各要素の規則性。 2番目（中央）の元素の原子量は、1番目と3番目の元素の原子量の平均原子量です。

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• E。 ジョンアレクサンダーレイナニューランズ (1865)

1865年に、彼は原子量の増加に従って元素をグループ化しました。 彼は、8つの要素が繰り返されるたびに、プロパティの類似性があることに気づきました。 これは、最初の要素が8番目の要素に類似しており、2番目の要素が9番目の要素に類似していることを意味します。 ニューランズはこの繰り返しを呼びました オクターブの法則.

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それはオクターブの法則と呼ばれています 彼は、同じプロパティが次の順序で8番目の要素ごとに繰り返され、このパターンが音階の1オクターブに似ていることを発見しました。

• ニューランズ 要素のプロパティは定期的に変更されると述べています。 素子 最初 要素に似ています 第8、2番目の要素は9番目の要素と同様であり、以下同様です。

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弱さと強さ 法律ニューランズオクターブ

この理論の欠点は次のとおりです。

• 実際、8つ以上の要素を含むオクターブがまだいくつかあります。
• この分類は、原子量が非常に大きい元素には適していません。
• 法律 Oktaf Newlands どうやら軽い要素にのみ適用されます。
• それを続けると、自然の類似性が強すぎることがわかります。

この理論の利点は次のとおりです。 周期表にはますます多くの元素が配置されています（約63種類の元素）。

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• f。 ロータル・マイヤー（1869）

1969年、Lothar Meyerは、原子量の増加と元素の特性との関係を観察しました。 これは、とりわけ、原子体積対原子質量関数の曲線を作成することによって行われます。

曲線から、彼は同様の特性を持つ元素の規則性を観察し、オクターブの法則で述べられているように、元素特性の繰り返しは必ずしも8元素の後であるとは限りませんでした。

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マイヤーの周期的なシステムイメージ。 元素は、原子量が垂直方向に増加する順に配置されます。 要素プロパティの繰り返しは列を形成します。 一方、同様のプロパティを持つ要素は同じ行にあります。

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• G。 ドミトリ イワノビッチ メンデレーエフ（1869）

1869年、メンデレーエフは原子量の増加と同様の特性に基づいて周期的なシステムを作成しました。 同様のプロパティを持つ要素は、グループと呼ばれる列に配置されます。 プロパティの繰り返しにより、期間と呼ばれる行が生成されます。

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• 定期システム メンデレーエフ 原子量の増加に基づいて配置されるだけでなく、類似性に基づいて決定されます。

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メンデレーエフ定期システムの利点：

1. メンデレーエフの周期システムは、まだ発見されていない要素のためにいくつかの空のスペースを提供します。 これらの要素のプロパティは、同じグループ内の要素のプロパティの類似性に基づいて予測できます。
2. メンデレーエフの周期系は、未知の元素の特性を予測しました。 その後の開発では、メンデレーエフの予測に一致するいくつかの要素が見つかりました。
   

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メンデレーエフによるゲルマニウム元素の予測の例：

1. メンデレーエフの周期システムは、グループVIIIに1つの空の列を提供します。 開発中の希ガス元素を含むこのカラム。 これらの元素は非常に非反応性で、無色無臭のガスの形で、大気中にはごく少量です。 この元素は既知の化合物ではないため、メンデレーエフの時代の科学者たちはこの元素の存在を知りませんでした。メンデレーエフの周期系を参照してください

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メンデレーエフの周期表の不利な点 :

1. 同じ特性を持たない元素の存在は1つのグループに含まれます。たとえば、CuとAgは、元素Li、Na、K、Rb、およびCsとともに配置されます。
2. 原子量の増加に対応しない元素の配置の存在。 たとえば、ヨウ素元素（I-127）は、テルル元素（Te-128）よりも原子量が小さくなっています。 しかし、その性質から、メンデレーエフはテルル、次にヨウ素を優先することを余儀なくされました。

1. この弱点により、科学者は、原子量が元素が周期系のどこに配置されるかを正確に決定しないことに気づきました。 次に、原子番号の昇順で配置された現代の周期表が登場しました。 ヨウ素よりも小さいことが判明した元素Te（Z = 52）の原子番号は（Z = 53）です。

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• H。 ヘンリー・モーズリー（1913）

ラザフォードが原子核の正電荷を発見した後、1913年に科学者ヘンリーモーズリーはX線の助けを借りて元素の原子番号を発見しました。 彼の研究の結果から、彼は原子数の増加が原子量の増加と一致していることを発見しました。 これらの発見に基づいて、ヘンリー・モーズリーは原子番号の増加に基づいて周期表を編集しました。

• 現代の周期表 Moesley 原子番号の増加とそれらの特性の類似性に基づいて配置された元素の現代周期系の発見に成功しました。
  

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現代の周期表

• 発見から モーズリー、 メンデレーエフの周期律は、次のように現代の周期律に更新されました 要素のプロパティは、原子番号の周期関数です。.
• 発見から モーズリー、その後、今日知られている周期表、すなわち現代の周期表を作成しました。
• 縦列（グループ）、 類似性.
• 横の行（期間）、 原子番号の増加 .
• 現代の周期体系は、7つの周期と18のグループで構成されており、8つの主要なグループ（グループA）と8つの移行グループ（グループB）に分けられます。

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長い形式の周期システム（Modern Periodic System）は、次のもので構成されます。

• 1. グループ

周期表の縦の列はグループと呼ばれます。 グループ内の要素の配置はプロパティの類似性を示しているため、グループ内の要素は互いに類似したプロパティを持ちます（特にメイングループに当てはまります）。

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グループに名前を付けるには、次の2つの方法があります。

• 8グループ制

この方法によれば、周期システムは8つのグループ、つまり8つのメイングループ（グループA）と8つの遷移グループ（グループB）に分割されます。 グループ番号はローマ数字で書かれています。

• 18グループ制

この方法によれば、周期系は、左端の列から始めて、18のグループ、すなわちグループ1〜18に分割されます。 遷移元素はグループ3〜12にあります。

グループは次のもので構成されます。

• メイングループ（クラスA）
• グループIA：アルカリグループゴロンガン
• グループIIA：アルカリ土類グループ
• グループIIIA：アルミニウムグループ
• グループIVA：カーボングループ
• グループVA：窒素グループ
• グループVIA：グループカルコゲネス
• グループVIIA：ハロゲングループ
• グループVIIIA：希ガス
• 移行グループ（クラスB）
  

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移行グループは次のもので構成されます。

• 移行グループ（グループB）、つまりグループIIIB、IV B、VB、VIB、VIIB、VIIIB、IB、およびIIB
• 内部移行グループは、次のもので構成されます。

1. 15個の元素を含むランタニド（原子番号57-71）。 これらの15の元素は、ランタン（La）と同様の特性を持っているため、 ランタニド.

15個の元素（原子番号89-103）からなるアクチニド。

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• 2. 限目

周期表の横の行は周期と呼ばれ、アラビア数字で書かれています。

表6：各期間の要素数

限目	要素の数	原子番号
1	2	1-2
2	8	3-10
3	8	11-18
4	18	19-36
5	18	37-54
6	32	55-86
7	32	87-118

期間1、2、3はと呼ばれます 短期 含まれる要素が比較的少ないため、期間4などが呼び出されます。 長い期間.

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• 周期的システムとの電子配置の関係

周期系における元素の位置とそれらの電子配置との関係は、次のように結論付けることができます。

• 期間数はスキンの数と同じです
• グループ番号は価電子と同じです

この関係に基づいて、周期系の元素の位置は、それらの電子配置に基づいて決定することができます。

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• 元素の周期的特性

周期的性質はの性質です これは、原子番号の増加に伴って定期的に変化します。つまり、ある期間で左から右に、またはグループで上から下に変化します。

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• 1. 原子半径

原子半径は、原子核から最も外側の電子殻までの距離です。 原子半径の大きさは、主に殻の数と核電荷という2つの要因によって決まります。

• グループ要素の場合、原子の殻が多いほど、半径は大きくなります。
• 周期の要素の場合、核電荷が大きいほど、電子に対する原子核の引力が強くなるため、半径は小さくなります。

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• 2. イオン化エネルギー

イオン化エネルギーは、気体状態の原子またはイオンによって最も弱く結合されている電子を除去するために必要なエネルギーです。

イオン化エネルギーと原子番号の関係。

• グループでは、上から下に向かって、イオン化エネルギーが減少します
• ある期間、左から右へ、イオン化エネルギーは増加する傾向があります
  

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イオン化エネルギーの大きさは、原子核が外殻の電子、つまり放出される電子に引き付けられる大きさに依存します。 核の引力が強いほど、イオン化エネルギーは大きくなります

• グループでは、上から下に向かって原子半径が大きくなるため、原子核の外側の電子への引力が弱くなります。 したがって、イオン化エネルギーが減少します
• ある期間、左から右へと原子半径が減少するため、電子への原子核の引力が強くなります。 したがって、イオン化エネルギーが増加します

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• 3. 電子親和力

電子親和力は、原子が電子を引き付けるときに生成または放出されるエネルギーの量です。

• 上から下へのグループでは、電子親和力は減少する傾向があります
• 左から右への期間で、電子親和力は増加する傾向があります
• アルカリ土類元素と希ガスを除いて、すべての主族元素は負の電子親和力を持っています。 ハロゲンは最大の電子親和力を持っています

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• 4. 電気陰性度

電気陰性度は、結合を形成する際に共有される電子対を引き付ける原子の傾向です。 イオン化エネルギーと電子親和力が大きい元素は、電気陰性度も大きくなります。

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• 5. 金属および非金属の特性

とりわけ、金属元素の特定の特性：光沢があり、熱と電気を伝導し、薄いプレートに鍛造することができ、長いワイヤー/ケーブルに抵抗することができます。 上記の金属の特性は、それらを非金属元素と区別するものです。 周期系における金属の性質は、下向きに増加し、右に向かって減少しています。

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周期表の左側の金属元素と右側の非金属元素の境界は、太い線の斜めのはしごで描かれていることがよくあります。 金属と非金属の境界にある元素は、2つの特性を示します。

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例：

1. ベリリウムとアルミニウムは、いくつかの非金属特性を持つ金属です。 これらは両性要素と呼ばれます。
2. バロンとシリコンは、いくつかの金属特性を持つ非金属です。 事

これらはメタロイド元素と呼ばれます。

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• 6. 反応性

元素の反応性は、電子を失ったり、獲得したりする傾向に依存します。 1つの期間で左から右に、最初は反応性が減少し、次にグループVIIAまで増加します。

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• 7. イオン半径

イオンの半径は、中性原子の半径と比較すると大幅に（大幅に）異なります。 正に帯電したイオン（陽イオン）は半径が小さく、負に帯電したイオン（陰イオン）は中性の原子半径に比べて半径が大きくなります。

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• 8. 沸点と融点（融解）

ある期間では、融点と沸点は左から右に上昇してIVAをグループ化し、その後大幅に低下します。 グループVIIIAの元素は、融点と沸点が最も低くなっています。

1つのグループ内で、2つのタイプの傾向があることがわかります。

1. グループIA-IVA元素、融点と沸点は上から下に向かって低くなります
2. グループVA–VIIIA元素はより高い融点と沸点を持っています。

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• AUFBAUルールに関連する定期システム。 ブロック s, p, d、および f

周期系と電子配置（構造原理）の関係を下図に示します。

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構造原理は、期間を通じて左から右に移動し、次の期間に増加することがわかります。 各期間はサブシェルで始まります ns サブシェルで閉じます np (n =期間番号）。

1s	2s, 2p	3s, 3p	4s, 3d, 4p	5s, 4d, 5p	6s, 4f, 5d, 6p	7s, 5f, 6d
限目	1	2	3	4	5	6	7

最後の電子が占める軌道のタイプに基づいて、周期系の要素はブロックに分割されます s、ブロック p、ブロック d、およびブロック f.

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• ブロック s：グループIAおよびIIA

ブロック s HとHeを除いて、活性金属として分類されます。 Hは非金属であり、Hは希ガスです。

• ブロック p：グループIIIAからVIIIA

pブロックはまた呼ばれます 代表的な要素 なぜなら、あらゆる種類の金属、非金属、およびメタロイド元素があるからです。

• ブロック d：グループIIIBからIIB

ブロック d とも呼ばれている 遷移元素、すべて金属です。

• ブロック f ランタニドとアクチニド

ブロック f とも呼ばれている 遷移元素-、すべて金属です。 すべての遷移元素–期間7では、アクチニド元素は放射性です

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関係構成電子とシステム定期的？

電子配置と周期系の元素の位置の間には関係があります。

a。 元素の周期の位置は、元素の電子殻の数から予測できます。

b。 周期表の元素のグループの位置は、電子で満たされた最後のサブシェルから予測できます。

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• ELEMENT PERIODICSYSTEMのメリット
  

周期表は、酸化数の値を予測するために使用できます。

1. 主元素と遷移元素の両方の元素のグループ番号は、その元素によって達成できる最大の酸化数を示します。 これは、金属および非金属元素に適用されます。
2. 非金属が達成できる最低の酸化数は、グループ番号から8を引いたものです。 金属元素の最低酸化数はゼロです。 これは、金属元素が負の酸化数を持つことができないためです。

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• 結論
  1. 元素の周期表は、特定の規則に従って配置された元素のリストです。 既知の要素はすべてリストにあります。
  2. 現代の周期律は、元素の性質がそれらの原子番号の周期関数であると述べている現代の周期律に基づいています。 つまり、元素が原子番号の昇順で配置されている場合、特定のプロパティが定期的に繰り返されます。 そのため、元素の表は周期表または周期表と呼ばれています。
  3. 周期系の横の行はと呼ばれ、周期系の縦の列はと呼ばれます グループ
  4. 周期系における元素の位置とそれらの電子配置との関係は結論付けることができます 次のように：周期番号はシェルの数に等しく、グループ番号は電子と同じです 原子価
  5. 周期的プロパティは、原子番号の増加に伴って定期的に変化するプロパティです。つまり、周期内で左から右へ、またはグループ内で上から下へと変化します。
  6. 構造原理は、期間を通して左から右に移動し、次の期間に増加します。 各期間はサブシェルで始まります ns サブシェルで閉じます np (n =期間番号）。

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• 提案

したがって、この論文の作成から、欠点がある場合は、読者からの批判や提案を歓迎します。 次の論文を作成する際にそれがより良くなることができるように、そしてうまくいけば、この論文は読者の知識に追加されます すべて。 アーメン。

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参考文献：

http://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimia
http://www.duniaedukasi.net/2011/05/perkembangan-sistem-periodik-unsur.html
スラミエミ。 2011. 化学PR。 クラテン：PT。 インタンパリワラ。

http://kinmlemoet.wordpress.com/2013/08/15/system-periodic-element-spu.html

Http://Chemistry08fun.wordpress.com

Http://bisakimia.com