√ モル濃度の定義、配合、調製、溶液の希釈と例

August 30, 2023
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モル濃度の定義、配合、溶液の調製、希釈、および例 – この議論では、モル濃度の意味について説明します。これには、モル濃度の定義、モル濃度の式、モル濃度の問題の例、溶液の調製と希釈が含まれており、徹底的にわかりやすく説明されています。詳細については、以下のレビューを注意深く参照してください。

モル濃度の定義、配合、溶液の調製、希釈、および例

モル濃度を詳しく見てみましょう。

モル濃度の定義とモル濃度の式

濃度は、溶媒の量または一定量の溶液中に存在する溶質の量です。この場合、余分な物質は液体または固体の形であり、溶媒は液体の形であると仮定できます。濃度はさまざまな方法で説明できますが、そのうちの 1 つは一般的に使用されており、今日実際に使用するのはモル濃度 (M) またはモル濃度です。モル濃度は、溶液の各リットルに溶解しているモル数です。あるいは、次の公式を使用して説明することもできます。
モル濃度の計算式

また、次の式で表すこともできます。
モル濃度の計算式ここで、n は溶解したモル数、V は 1 リットルあたりの溶液の体積です。既知のものが溶質のモル数ではなくグラム数である場合、上記の式は次のように表すこともできます。

もう 1 つ、溶液の密度 (ρ) と含有量または質量パーセント (%) がわかっている場合は、例のような公式を使用してモル濃度を求めることができます。

1.46 モルのグルコース溶液 (C₆H₁₂○₆) は 1.46 M C と書きます。₆H₁₂○₆これは、1.46 モルの溶質 (C₆H₁₂○₆）1リットルの溶液中。この場合、体積は1リットルである必要はありません。最も重要なことは、比率が同じであることです。たとえば、溶液の体積が 500 mL (0.5L) の場合、C₆H₁₂○₆ 溶解量は0.73molにもなります。

ソリューションメイキング

溶液を作る際には、もちろん直接モル濃度に関係します。したがって、最初のステップは、最初に秤量した溶質 (通常はグラム単位の質量を持つ固体の形) を漏斗を備えたメスフラスコに入れることです)。次のステップでは、メスフラスコに少量の水をゆっくりと加え、振って溶質を溶解させます。

溶解物が完全に溶けたら、次はメスフラスコの境界線を越えないように水を少しずつ加えていきます。

メスフラスコに入れる溶液の量を知ることと、溶質の量を知ることによって（多くの場合測定されます）グラム単位なので、後で式モル = グラム/Mr) で 1 モルに変換でき、溶液のモル濃度を計算できます。の。

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溶液の希釈

溶液は通常、研究室で「ストック」溶液として高濃度で調製および保管されます。これにより、毎回の演習で解決策を作成する場合に比べて時間が短縮されます。この「原液」は少量だけ取り、必要に応じて濃度が低くなるように希釈します。したがって、溶液を希釈する方法を知っておく必要があります。
溶液の希釈

希釈を実行すると、溶質の実際のモル数は変化せず、体積のみが変化します。次の図の説明に従ってください

薄める前の溶解分子数が18個なら、水を加えても溶解分子数は変わりませんよね？分子は合計 18 個存在します。ほくろの数も同様に変わらないので当てはまります。

n 希釈前 = n 小売後

そして、前述のモル濃度公式 (n = M.V) によれば、次のようになります。

n₁ = n₂

M₁ V₁ =M₂ V₂

Mはどこですか₁ つまり、希釈前の初期濃度と M₂ 希釈後の溶液の濃度です。

モル濃度の問題の例

以下は、モル濃度の適用からの質問の例です。

1. H 溶液の体積はどれくらいですか₂それで₄ 200 mLのH溶液を作るのに必要な2 M₂それで₄ 0.5M?

答え：

M₁ = 2M、V₁ = …?

M₂ = 0.5M、V₂ = 200mL

それで：

M₁.V₁ =M₂.V₂

2.V₁ = 0,5.200

V₁ = 50 mL

以上、について説明してきましたが、 モル濃度の定義、配合、溶液の調製、希釈、および例、うまくいけば、あなたの洞察力と知識を増やすことができます。訪問していただきありがとうございます。他の記事もぜひお読みください。