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塩溶液の定義、特性、特性、種類、例

塩溶液の定義、特性、特性、種類、例： 酸と塩基の反応から得られる溶液です。 塩は水素が生成されるときに形成される化合物です

生理食塩水

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塩の定義

クイックリードリスト公演
1.塩の定義
2.塩溶液の特性
2.1.食塩水には3種類あります
2.1.1.塩の性質は次のとおりです。
2.2.その特性に基づく塩の分類
2.3.溶解度に基づく塩の分類
3.理論的根拠
4.塩溶液の特性
5.塩溶液の種類
5.1.1. 強塩基と強酸の塩
5.2.2. 弱塩基を含む強酸の塩
5.3.3. 強塩基を含む弱酸の塩
5.3.1.4. 弱塩基と弱酸の塩
5.3.2.弱塩基と弱酸の塩
6.塩溶液の例
6.1.日常生活
6.2.質問例1
6.3.質問2の例
6.4.質問例3
6.5.これを共有：
6.6.関連記事：

塩は、食物のニーズを補完するニーズの1つであり、人体の電解質の供給源です。 塩は一般的に酸と塩基の間の反応の産物です。 固体の形は通常結晶の形ですが、溶液の形では塩の構成要素が再イオン化してこの溶液に電気を伝導させます。 アルカリ金属とアルカリ土類金属で構成される塩は、より強く電気を通します。 社会で最も一般的で広く使用されている塩は、白色の結晶性固体であるNaCl塩です。

化学では、塩は正イオン（陽イオン）と負イオン（陰イオン）からなるイオン性化合物であるため、中性化合物（電荷なし）を形成します。 塩は酸と塩基の反応から形成されます。 塩の加水分解は酸または塩基を生成するための水中の塩の分解。”

加水分解はどのように起こりますか？

塩の加水分解は、塩を構成する成分の一方または両方が弱酸および/または弱塩基である場合にのみ発生します。 塩成分が強酸と強塩基の場合、強酸または強塩基のイオン成分は加水分解されません。 上記の説明に基づいて、加水分解反応を受ける可能性のある陽イオンと陰イオンは、弱電解質である塩陽イオンと陰イオンです。 一方、強電解質である塩の陽イオンと陰イオンは加水分解されません。

塩と水との反応。弱酸または弱塩基に由来する塩成分（陽イオンまたは陰イオン）が水と反応してHイオンを形成します。3O+（= H+）またはOH。イオン–.

加水分解によりHが生成される場合3O+ その場合、溶液は酸性ですが、加水分解によってOHイオンが生成される場合– その後、溶液はアルカリ性です。

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塩溶液の定義

塩溶液は、酸と塩基の反応から得られる溶液です。 塩は、酸からの水素が金属に置き換わったときに形成される化合物です。 塩は、それらを形成する金属と酸にちなんで名付けられています。 溶解すると、塩は溶液中でイオンを形成し、金属から陽イオンを形成し、酸から陰イオンを形成します（写真の科学辞書; 2000).

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塩溶液の特性

食塩水には3種類あります

  1. 中性塩溶液は、強酸と強塩基から形成される塩、または弱酸と弱塩基から形成される塩です。 例：NaCl、CH3COONH4
  2. 酸性塩溶液は、強酸と弱塩基から形成される塩です。 例：NH4Cl、Al2（SO4）3
  3. アルカリ性塩溶液は、強塩基と弱酸から形成される塩です。 例：CH3COONa、Na2CO3

弱酸と弱塩基から形成される塩溶液は、酸性、塩基性、中性である可能性があります。この塩のため 完全に加水分解された場合、pH値は塩の濃度に依存しませんが、Kの値に依存しますa とKb-彼。

  1. Kの場合a = Kb 、塩溶液は中性です（pH = 7）
  2. Kの場合a = Kb、塩溶液は酸性（pH <7）
  3. Kの場合a = Kb、塩溶液は塩基性です（pH> 7）

塩の性質は次のとおりです。

  • 電流を流すことができる
  • 赤または青のリトマスの色は変わりません。
  • それが強酸と弱塩基から形成されている場合、塩は酸性になります。 逆に、弱酸と強塩基から形成されている場合、塩は塩基性になります。
  • 強酸と強塩基から形成される場合、塩は中性になります（例：食卓塩（NaCl））。
  • pHは7です

その特性に基づく塩の分類

酸塩基中和反応後の特性に基づいて、塩は次のように分類されます。

  1. サワーソルト
    酸性塩は、塩を構成する酸からの水素の一部だけが別の金属または陽イオンで置き換えられたときに形成される塩であるため、塩製品にはまだ酸性度が残っています。
  2. ベースソルト
    塩基性塩は、塩基のすべてのOH基が塩を構成しているわけではない場合に形成される塩です。 酸ラジカルによって中和されます（塩の塩基/陰イオン成分の性質は陽イオン/酸の性質よりも強いです 構成要素）。
  3. ニュートラルソルト
    中性塩は、酸と塩基の間の完全な中和反応から形成される塩です。 通常、この塩は強酸と強塩基の反応の結果です。
塩とその性質

溶解度に基づく塩の分類

アルカリおよびアルカリ土類基の塩化物およびヨウ化物塩は一般に水に可溶であるが、鉛および銀の塩化物およびヨウ化物塩は水に不溶性である。 硝酸塩は一般に水に溶け、炭酸塩は水に溶けにくい。 異なる温度での塩化ナトリウム、塩化カリウム、硝酸カリウム塩の溶解度は、次の曲線で見ることができます。

塩曲線

以下は、可溶性および不溶性の塩のいくつかの例です。

溶けにくい

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理論的根拠

  • 解決
    溶液は、分子、原子、またはイオンのいずれかとして分散した2つ以上の物質の均一な混合物として定義され、その組成は変化する可能性があります。 溶液は、気体、液体、または固体の場合があります。 水溶液は、溶媒の量に比べて少量の溶質を含む溶液です。 濃縮溶液は、ほとんどの溶質を含む溶液です。 溶質は溶質です。 一方、溶媒（溶媒）は溶質が溶解する媒体です（Baroroh、2004）。
  • モル濃度
    モル濃度は、溶液1リットルあたりの溶質のモル数です。 または、溶液1リットルあたりの溶質のモル数を測定する溶液の濃度。 モル濃度またはモル濃度は文字Mで示されます。 モル濃度は次のように定式化できます。

M =
注：M =モル濃度（mol / L）
n =物質のモル数（モル）
V =物質が占める体積（L）

溶液の希釈とは、水（溶媒）を加えることで溶液の濃度が低くなるように、溶液に溶媒を加えることです。 式の式は次のとおりです。

M1.V1 = M2。 V2

  • 沈殿物
    沈殿物は、溶液から固相として分離する物質です。 溶液が問題の物質で飽和しすぎると、沈殿物が形成されます。 沈殿物の溶解度（S）は、定義上、飽和溶液のモル濃度に等しくなります。 溶解度は、温度、圧力、溶液中の他の成分の濃度、および溶媒の組成などのさまざまな条件に依存します（Lesdantina、2009年）。
  • 溶液濃度
    溶液の濃度は、溶液中の溶質と溶媒の組成を定量的に表します。 濃度は一般に、溶質の量と溶媒の量の比率で表されます。 いくつかの濃度単位の例は、モル、モル、および百万分率（百万分率）です。

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塩溶液の特性

酸性溶液と塩基性溶液を反応させると、水素イオン+ （酸から）OHと反応します。イオン– （ベースから）水を形成します。 酸と塩基のこの反応は、酸の量が塩基の量と等しい場合、中和反応と呼ばれます。 酸の量と塩基の量の比率が同じであれば、水に加えて中性の物質、つまり塩も生成されるため、このように呼ばれます。 この反応は、塩を生成するため、塩漬け反応としても知られています。

塩は中性塩、塩基性塩、酸性塩の形で見られます。 一般的に、塩は水に溶け、室温で固体です（25oC）は、電気を通すための電解質であり、沸点と融点が高い。

塩の特徴は次のとおりです。

  • 通常、酸と塩基の間の反応から発生します
  • 強酸と弱塩基から形成される場合は酸性
  • 弱酸と強塩基からなると塩基性になります
  • 強酸と強塩基、または弱酸と弱塩基から形成される場合は中性です。

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塩溶液の種類

塩は4種類あります

  1. 強酸と強塩基から形成され、中性、例えば、NaCl、K2SO4
  2. 強酸と弱塩基から形成され、酸性、例えばNH4Clと
    Al2（SO4）3
  3. 弱酸と強塩基から形成され、例えば塩基性です
    CH3COONa、HCOOK、Na2CO3
  4. 弱酸と弱塩基から形成され、その特性はKaとKbの値に依存します（例：（NH4）2CO3）

強酸および強塩基に由来する塩は加水分解を受けません。 pH = 7
弱酸および強塩基に由来する塩は、水中で部分的に加水分解されるだけです。

ソルトフォーミュラ
塩溶液の種類

加水分解性塩の種類、塩はそれを形成する酸塩基成分に基づいて分類される4つの種類で構成されています加水分解

1. 強塩基と強酸の塩

強酸と強塩基が反応して塩と水を形成します。 塩の陽イオンと陰イオンは、加水分解されていない強電解質に由来するため、この溶液は中性であり、この溶液のpHは7です。

例：塩NaClガラム
水中では、NaClは完全にイオン化してNa +およびCl-イオンを形成します。
NaCl（aq）Na +（aq）+ Cl-（aq）
Na +イオンは強酸に由来し、Cl-イオンは強塩基に由来するため、水と反応しません。
Na +（aq）+ H2O（l）（反応なし）
Cl-（aq）+ H2O（l）（反応なし）
したがって、溶液は中性のままです（pH = 7）。

2. 弱塩基を含む強酸の塩

強酸と弱塩基から形成される塩は、水中で部分的に加水分解されます。 この塩には、加水分解を受ける酸性カチオンが含まれています。 この塩溶液は酸性で、pH <7です。

例
酸性塩溶液のpHを計算する
酸性塩溶液の例は、NH4Cl、NH4Br、Al2（SO4）3です。
次の加水分解反応を考えてみてください！
NH4 +（aq）+ H2O（l）NH4OH（aq）+ H +（aq）
加水分解反応は平衡反応です。 加水分解反応を起こす塩はごく少量ですが、溶液のpHを変えるだけで十分です。 加水分解反応の平衡定数は加水分解定数と呼ばれ、Khで表されます。
Kh = [NH4OH] [H +] / [NH4 +]
H2Oは一定であるため、H2Oは無視されます。 NH4OHは常に[H +]に等しいので、

強酸の塩

3. 強塩基を含む弱酸の塩

弱酸と強塩基から形成された塩は、水中で部分的に加水分解されます。 この塩には、加水分解を受ける塩基性陰イオンが含まれています。 この塩溶液は塩基性です（pH> 7）。

この塩は水中でイオン化してイオンを生成します。 陽イオンは強塩基に由来し、陰イオンは弱酸に由来します。 例：CH3COONa、NaF、CH3COOK、HCOOK
例：CH3COOBa .salt
塩基性塩溶液のpHを計算する
次のCH3COOBa塩からのCH3COO-の加水分解反応を考えてみてください！
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
加水分解反応の平衡定数は加水分解定数と呼ばれ、Khで表されます。

強塩基を含む弱酸の塩

4. 弱塩基と弱酸の塩

弱塩基を持つ弱酸は、水中で完全に加水分解される塩を形成する可能性があります。 陽イオンと陰イオンの両方が水中で加水分解されます。 この塩溶液は、酸性、塩基性、または中性にすることができます。 これは、水と反応する陰イオンに対する陽イオンの強度の比率に依存します。

例
弱酸HCNは弱塩基NH3と混合され、塩NH 4CNを形成します。 HCNは水中で部分的にイオン化されてH +とCN–を形成し、NH3は水中で部分的にイオン化されてNH4 +とOH-を形成します。 塩基性陰イオンCN–および酸性陽イオンNH 4 +は、水中で加水分解されます。
NH 4 CN（aq）→NH 4 +（aq）+ CN –（aq）
NH 4 +（aq）+ H 2O→NH3（aq）+ H 3 O（aq）+
CN –（aq）+ H 2 O（e）→HCN（aq）+ OH –（aq）

弱塩基と弱酸の塩

  • 溶液の特性は、酸とその構成塩基（KaおよびKb）の相対強度に依存します。
  • Ka
  • Ka> Kb（酸は塩基よりも強い）の場合、陽イオンは酸性溶液中でより加水分解されます。
  • Ka = Kb（酸は塩基と同じくらい弱い）の場合、溶液は中性です。

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塩溶液の例

日常生活

塩とその用途

質問例1

以下は、に関連する問題のいくつかの例と解決策です。 塩の加水分解 一緒に学んだこと：

1. 0.01Mシアン化ナトリウムの100mL溶液のpHはどれくらいですか？ （Ka HCN = 10-10)

ソリューションと回答：

シアン化ナトリウム溶液は、強塩基（NaOH）と弱酸（HCN）の混合物から形成されます。 したがって、塩溶液は部分的に加水分解され、塩基性である。

NaCN（私） →な+（私） + CN–（私）

加水分解されたイオンはCNです。イオン–. CN。イオン濃度– 0.01Mです。 したがって、塩溶液のpHは、次の式で求めることができます。

  • [OH-] = {（Kw / Ka）（[加水分解イオン]）} 1/2
  • [OH-] = {（10-14 / 10-10）（0.01）} 1/2
  • [OH-] = 10-3 M

したがって、溶液のpOHは3です。 したがって、塩溶液のpHは11です。

2. 0.1M酢酸バリウム溶液200mLの溶液のpHはどれくらいですか？ （Ka CH3COOH = 2.10-5)

ソリューションと回答：

酢酸バリウム溶液は、強塩基（Ba（OH））の混合物から形成されます2）弱酸（CH3COOH）。 したがって、塩溶液は部分的に加水分解され、塩基性である。

Ba（CH3COO）2（aq） →Ba+2（私） + 2 CH3COO–（私）

加水分解されたイオンはCHイオンです3COO–. CHイオン濃度3COO– 0.2Mです。 したがって、塩溶液のpHは、次の式で求めることができます。

  • [OH-] = {（Kw / Ka）（[加水分解イオン]）} 1/2
  • [OH-] = {（10-14 / 2.10-5）（0,2）} 1/2
  • [OH-] = 10-5 M

したがって、溶液のpOHは5です。 したがって、塩溶液のpHは9です。

3. NH溶液のpHを計算します。40.42 M Cl！ （Kb NH4OH = 1.8.10-5)

ソリューションと回答：

塩化アンモニウム溶液は、弱塩基（NH4OH）強酸（HCl）で。 したがって、塩溶液は部分的に加水分解され、酸性になります。

NH4Cl（私） →NH4+（私） + Cl–（私）

加水分解されるイオンはNHイオンです4+. NH。イオン濃度4+ 0.42Mです。 したがって、塩溶液のpHは、次の式で求めることができます。

  • [H +] = {（Kw / Kb）（[加水分解イオン]）} 1/2
  • [H +] = {（10-14 / 1.8.10-5）（0.42）} 1/2
  • [H +] = 1.53.10-5 M

したがって、塩溶液のpHは4.82です。

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質問2の例

a。 初挑戦

  1. 食卓塩（NaCl）5.58グラムの重さ
  2. 食塩をmlの水が入ったビーカーに入れ、かき混ぜる
  3. 食塩水をメスフラスコに入れます
  4. 容量が100mlに達するまで水を加え、次にかき混ぜます

 b。 2回目の試行

  1. 3MHCl溶液+水をビーカーに入れます
  2. 次に、HCL溶液を100mlの1Mと混合します。HCL
  3. その後、容量が100 mlに達するまで測定し、攪拌します。
回答a＆b

結論

a。 最初の結論

観察と実習から、私たちのグループはそれを知ることができ、塩溶液を作ります 5.85グラムの食卓塩+水を100の容量に達するまで溶解することによる100mlの1MNaCl ml。 一方、この化学実習の結果から、私たちのグループは、NaCl溶液の濃度が1Mであるというデータを取得しました。

b。 2番目の結論

観察と実習から、私たちのグループは、33.33mlの3MHCL +水を100mlの容量に希釈することによって100mlの1MHCL溶液を作ることを知ることができました。

提案
塩溶液を作る練習をする際には、それは真剣にそして注意深く行われなければなりません。 なぜなら、実習で質量の計算に注意を払わなかったり間違っていたりすると、解を作るプロセスに影響を与えるからです。したがって、この実習では注意深く徹底する必要があります。

質問例3

塩化合物を得る1つの方法は、酸を塩基と反応させることです。 この反応は、塩漬け反応または中和反応とも呼ばれます。 日常生活でよく使われる塩には、食塩（NaCl）、イングリッシュソルト（MgSO4）があります。 下剤として、パン現像剤として重曹（NaHCO3）、香料としてグルタミン酸ナトリウム（MSG） 味。

塩の性質は、それが形成される酸と塩基に依存します。 酸と塩基の反応から生じる塩は、酸性、塩基性、または中性である可能性があります。

pH <7の酸性塩は、強酸と弱塩基の反応から生じます。 例：NH4Cl（塩化アンモニウム/塩化アンモン石）、およびNH4番号3 （硝酸アンモニウム）。

pH> 7の塩基性塩は、弱酸と強塩基の反応から生じます。 例：KNO2 （亜硝酸カリウム）、NaHCO3 （重曹/重曹）、NaCH3COO（酢酸ナトリウム）、KCN（シアン化カリウム/カリウム）、およびKF（リン酸カリウム）。

pH = 7の中性塩は、強酸と強塩基に由来します。
例：NaCl（塩化ナトリウム）、KI（ヨウ化カリウム）、およびKNO3 （硝酸カリウム）。

  • 食卓塩、NaCl→Na + + Cl-
  • 硫酸第一鉄、Fe2（SO4）3→2Fe3 + + 3SO3-4