モル濃度問題の例: モル分率、公式、および解

モル濃度問題の例: モル分率、公式および解 – この機会に ナレッジ.co.idについて いくつかの質問の例を用いて道徳性について説明し、もちろんそれをカバーする他の事柄についても説明します。 理解を深めるために、以下の記事でその議論を一緒に見てみましょう。

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モル濃度問題の例: モル分率、公式、および解

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モル濃度またはモル濃度は、溶媒の特定の質量に含まれる物質の量で表した、溶液中の溶質の濃度の尺度です。 これは、特定の溶液量に基づくモル濃度の定義とは異なります。

化学におけるモル濃度の一般的な単位は mol/kg です。 濃度 1 mol/kg の溶液を 1 mol と表すこともあります。 モル濃度という用語は、溶液のモル濃度であるモル濃度に類似して形成されています。

溶液のモル濃度は、溶媒を加えることによってテストできます。 より簡単に言うと、溶液のモル濃度 (m) は、溶質のモルを溶媒のキログラムで割ったものです。 モル濃度またはモル濃度は、1 kg または 1000 グラムの溶媒中の溶質のモル数 (n) を示す溶液の濃度です。

モル濃度とモル濃度の違いは、モル濃度がモル濃度またはモル濃度（m）の場合、モル数を表します。 モル濃度は 1000 グラムの溶媒中の溶質の量を表し、1 リットルあたりの溶質のモル数を表します。 解決。 モル濃度は表記 M で表され、単位はモル/リットルです。

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モルリティの計算式

情報
m = モル濃度 (mol/kg)
g = 溶質のグラム数 (g)
Mm = 物質のモル質量 (g/mol)
P = 溶媒の質量 (g)

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モル濃度と質量パーセントの関係

質量パーセントは、化学溶液で一般的に使用される濃度の単位です。 私たちが日常的に見かける溶液の例としては、75% のアルコール溶液や 24% の酢酸溶液などがあります。 質量パーセントは、溶液質量 100 グラム中の溶質のグラム数です。 質量パーセントの計算を示す式は次のとおりです。

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モラリティとモルラリティの関係

モル濃度は、1 リットルの溶液中の溶質のモル数を表します。 モル濃度は、溶液の体積を溶液の質量に変換することによってモル濃度に変換できます。 体積を質量に変換するには、溶液の密度 (p) に関するデータが必要です。これは次のように定式化できます。

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モル分率

モル分率は、溶液の成分に存在する総モル数に対する一部の物質のモル数の比率を表す溶液の濃度の尺度です。 モル分率は 2 つの部分に分けられます。

• 溶質モル分率 (Xt)

溶質のモル分率 (Xt) の式は次のとおりです。

情報：
Xt = 溶質のモル分率
Nt = 溶質のモル数
Np = 溶媒のモル数

• 溶媒モル分率 (Xp)

溶媒のモル分率 (Xp) の式は次のとおりです。

情報
Xp = 溶媒のモル分率
Nt = 溶質のモル数
Np = 溶媒のモル数

溶質と溶媒のモル分率の合計は1です
Xt + Xp = 1

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道徳の問題と解決策の例

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問題 1

250 gの水に溶解した4 gのNaOH (Ar Na = 23 g/mol、Ar O = 16 g/mol、Ar H = 1 g/mol)を含む溶液のモル濃度はいくらですか?

完了：

知られている：

NaOH の質量 = 4 gr

ArNa = 23 gr/mol

ArO = 16 g/mol

ArH = 1 gr/mol

水の質量 = 250 gr = 0.25 kg

質問: m = ?

答え：

氏 NaOH = 40 gr/mol

NaOH のモル数 = 質量/Mr

NaOH のモル数 = 4 gr/(40 gr/mol)

NaOH のモル数 = 0.1 mol

m = モル数/p

m = 0.1 モル / 0.25 kg

m = 0.4 メートル

問題 2

37% (w/w) HCl 溶液のモル濃度はいくらですか? (Ar H = 1 g/mol、Ar Cl = 35.5 g/mol)

完了：
知られている：

HClの質量 = 37%

ArH = 1 g/mol

ArCl = 35.5 g/mol

質問: m = ?

答え：

氏 HCl = 36.5 gr/mol

溶液の質量が 100 グラムであると仮定すると、HCl の質量は次のようになります。

HCl の質量 = 37% x 100 gr

HCl の質量 = 37 gr

溶媒の質量 = 溶液の質量 – HCl の質量

溶媒の質量 = 100 gr – 37 gr

溶剤の質量 = 63 gr = 0.063 kg

HClのモル数 = 質量/Mr

HCl のモル数 = 37 gr /(36.5 gr/mol)

HClのモル数 = 1.01モル

m = モル数/溶媒の質量

m = 1.01モル/0.063kg

m = 16.03メートル

問題 3

12 グラムの尿素 CO(NH2)2 を 250 グラムの水に溶解して調製した溶液のモル濃度を測定します。

完了：

知られている：

尿素の質量 = 12 gr

尿素氏 = 60 g/mol

溶剤の質量 = 250 gr = 0.25 kg

質問: m = ?

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答え：

尿素のモル数 = 質量/Mr

尿素のモル数 = 12 gr /(60 g/mol)

尿素のモル数 = 0.2 モル

m = モル数/溶媒の質量

m = 0.2モル/0.25kg

m = 0.8 メートル

問題4

23質量%のエタノールを含むアルコール溶液のモル濃度(Mr=46)はいくらですか?

答え：

知られている：

エタノールの質量 = 23 %

エタノール氏 = 46 g/mol

質問: m = ?

完了：

たとえば、アルコール溶液の質量が 100 グラムである場合、エタノールの質量は次のようになります。

エタノールの質量 = 23% x 100 gr

エタノールの質量 = 23 gr

溶媒の質量 = 溶液の質量 – エタノールの質量

溶媒の質量 = 100 gr – 23 gr

溶剤の質量 = 77 gr = 0.077 kg

エタノールのモル数 = 質量/Mr

エタノールのモル数 = 23 gr /(46 g/mol)

エタノールのモル数 = 0.5 mol

m = モル数/溶媒の質量

m = 0.5モル/0.077kg

m = 6.49メートル

問題5

2モルのブドウ糖溶液中のブドウ糖の濃度(質量%)を計算します。

完了：

知られている：

m = 2 モル = 2 モル/kg = 0.002 モル/グラム

グルコース氏 = 180 gr/mol

質問: グルコースの質量(%) = ?

答え：
グルコースのモル = 質量/Mr

グルコースのモル = グルコースの質量/(180 g/mol)

グルコースのモル = グルコースの質量 x 0.005 mol/gr

グルコースのモルを次の方程式に代入します。

m = グルコースのモル/溶媒の質量

0.002= グルコースの質量 x 0.005 / 溶媒の質量

o、oo2/o、oo5 = グルコースの質量/溶媒の質量

2/5 = グルコースの質量/溶媒の質量

したがって、グルコースの質量比: 溶媒の質量 = 2:5、グルコースの質量比: 溶液の質量 = 2:7 となります。

それで、

グルコースの質量% = (グルコースの質量/溶液の質量) x100%

グルコースの質量% = (2/7) x 100%

グルコース質量% = 28.57 %

問題6

250 gの水に8 gのNaOH (Ar Na = 23 g/mol、Ar O = 16 g/mol、Ar H = 1 g/mol)を溶解した溶液のモル濃度はいくらですか?

議論

知られている：
NaOH の質量 = 8 gr
ArNa = 23 gr/mol
ArO = 16 g/mol
ArH = 1 gr/mol
水の質量 = 250 gr = 0.25 kg

求む: 道徳性(男)….?

答え：
氏 NaOH = 40 gr/mol
NaOHのモル数 = 質量/Mr
NaOH のモル数 = 8 gr/(40 gr/mol)
NaOH のモル数 = 0.2 mol

m = モル数/p
m = 0.2モル/0.25kg
m = 0.8 メートル

問題6

15 グラムの尿素 CO(NH2)2 を 250 グラムの水に溶解して調製した溶液のモル濃度を求めます。

議論

知られている：
尿素の質量 = 15 gr
尿素氏 = 60 g/mol
溶媒質量 = 250 gr = 0.25 kg

求む：道徳性（男性）…。 ?

答え：
尿素のモル数 = 質量/Mr
尿素の総モル数 = 15 gr / 60 g/mol
尿素のモル数 = 0.25 mol

m = モル数/溶媒の質量
m = 0.25 モル / 0.25 kg
m = 1 メートル

問題 7

37% (w/w) HCl 溶液のモル濃度はいくらですか? (Ar H = 1 g/mol、Ar Cl = 35.5 g/mol)。

議論

知られている：
HClの質量 = 37%
ArH = 1 g/mol
ArCl = 35.5 g/mol

求む: 道徳性(男)…?

答え：

氏 HCl = 36.5 gr/mol

溶液の質量が 100 グラムであると仮定すると、HCl の質量は次のようになります。
HCl の質量 = 37% x 100 gr
HCl の質量 = 37 gr

溶媒の質量 = 溶液の質量 – HCl の質量
溶媒の質量 = 100 gr – 37 gr
溶剤の質量 = 63 gr = 0.063 kg

HClのモル数 = 質量/Mr
HCl のモル数 = 37 gr /(36.5 gr/mol)
HClのモル数 = 1.01モル

m = モル数/溶媒の質量
m = 1.01モル/0.063kg
m = 16.03メートル

問題8

0.25 m NaOH を得るために 1 リットルの水 (水 = 1.00 g/mL) に溶解する必要がある NaOH の量 (グラム) を決定します。

議論

知られている：
1 Lの水 = 1000 mL = 1000 g (水のρ = 1.00 g/mLより)
mNaOH = 0.25m
ナオさん = 40

質問: え…?

答え：
mNaOH = gr / Mr x 1,000 / P
0.25 = グラム/40 x 1,000/1,000
0.25 = g/40
g = 0.25 × 40
g = 10グラム

したがって、必要なNaOHの量は10グラムです。

問題9

濃度が 0.25 M (Ar H = 1; S = 32; O =16)!
議論

知られている：
mH2SO4 = 0.25
ミスターH2SO4 = 98
グラム = 4.9 グラム

質問: p???

答え：
m = gr/Mr x 1,000/P
0.25 = 4.9/98 x 1,000/p
p = 20 グラム (20 mL)

つまり、水の体積は20mLとなります。

問題 10

0.6モルのNaClを使用して1.2μmの溶液を調製するには、どのくらいの質量の水が必要ですか?

議論

問題 11

1 リットルの溶媒に 2 モルの溶質が溶けていると仮定します。モル濃度はいくらですか?

議論

750 mL の純水に溶解した 25 グラムの KBr (Mr = 119) のモル濃度を計算します。

議論

溶質 = 25 グラム
さん＝119
溶媒 (P) = 750 mL = 750 グラム (水のρ = 1.00 g/mL のため) = 0.75 kgn =

溶解物質氏

n =

25119

= 0.21モル

m =

nP

m =

0,210,75

= 0.28メートル

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