加水分解：定義、利点、種類、および加水分解に影響を与える要因

加水分解: 定義、利点、種類、加水分解に影響を与える要因 – 加水分解とはどういう意味ですか? この機会に ナレッジ.co.idについて それについて、そしてもちろんそれをカバーする他のことについても説明します。 理解を深めるために、以下の記事でその議論を一緒に見てみましょう。

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加水分解：定義、利点、種類、および加水分解に影響を与える要因

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加水分解は、化学プロセスを通じて H2O (水からの分子) が H+ (水素) カチオンと OH- (水酸化物) アニオンの形に分解または分解される化学反応です。

このプロセスは一般に、特定のポリマー、特にそれが作られるポリマーを分解するために使用されます。 段階的な重合プロセス、または「段階成長」として知られるプロセスを経ることによって。 重合」。 加水分解という用語自体は、水を意味するギリシャ語の「Hydro」と分離を意味する「Lysis」に由来しています。

簡単に言えば、加水分解の意味は、水の添加による化学結合の切断プロセスです。 一例は、スクロースの糖化プロセスです。 糖化は、加水分解のプロセスを通じて炭水化物が糖分子の成分に分解されることです。

たとえば、スクロースは分解または分解されてフルクトースとグルコースになります。 一般に、加水分解または糖化は物質の分解の一段階です。

縮合反応は加水分解とは逆の反応で、2 つの分子が存在し、その過程で水分子が除去されて結合します。 したがって、加水分解と縮合の違いは、2 つの異なる種類の分子の縮合にあります。 加水分解は水を加えて分子を分解するのに対し、水を除去することによって結合します。 合併します。

通常、加水分解は、水分子が物質に追加される化学プロセスです。 場合によっては、これらの添加により、両方の物質と水分子が 2 つの部分に分割されることがあります。 この反応では、標的分子または親分子のフラグメントが水素イオンを獲得します。

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加水分解の利点

加水分解反応は、水と塩を生成する酸と塩基の混合物を中和するために使用される化学反応です。 加水分解プロセスは、日常生活におけるさまざまな重要なプロセスやニーズの実行に大きく貢献しています。

加水分解の利点は次のとおりです。

水と反応する酸分子と塩基分子の間で起こる加水分解反応により、次の式の塩が形成されます。 NaCl の化学。 NaClは、主婦が台所で塩味として使用する塩です。 食べ物。

農業分野では、加水分解反応を利用して、植えられた植物の土壌pHを調整します。 加水分解反応を経て、酸性が強すぎない肥料が得られます。 または、肥料の pH を下げるためによく使用される化学分子は固体ペレット (NH4) です。 )2SO4。 塩が水中で反応すると、NH4+ イオンが土壌中で加水分解され、本質的に酸性の NH3 と H+ が形成されます。

弱酸であるHOClとNaOHから形成される塩の間で起こる加水分解反応。 水との強塩基である HOCl の加水分解が起こり、OH- イオンが生成されます。 アルカリ性の性質。 一方、強塩基であるNaoHは加水分解されません。 2 つの酸と塩基を組み合わせるプロセスを通じて形成される塩は、NaOCl です。 塩が間違ってるよ 衣類を白くするために使用できるベイクリンまたはサンクリンの製造に使用される素材。

加水分解反応は、食物を吸収しやすい栄養素に分解する上で重要な役割を果たします。 食品に含まれる有機化合物のほとんどは水と反応しにくいため、このプロセスを継続するには触媒が必要です。 生体内の反応の発生を助ける有機触媒は酵素として知られています。 この酵素は加水分解の概念を応用して機能します。

加水分解反応は、岩石の風化プロセスにおいて重要な役割を果たします。 これらのプロセスは土壌形成プロセスにおいて重要であるだけでなく、必須ミネラルを植物に利用できるようにします。 長石などのさまざまなケイ酸塩鉱物は水とゆっくりと加水分解反応し、化合物とともに粘土やシルトを形成します。

加水分解反応は水の浄化プロセスにおいて役割を果たします。 PAM によって実行される飲料水の精製は、加水分解の原理を応用しています。つまり、完全な加水分解を受けるリン酸アルミニウム化合物を使用します。

したがって、酸、塩基、塩などの一部のイオン性化合物が反応すると加水分解反応が起こると結論付けることができます。 水の分子に溶解または分解され、酸性、アルカリ性、または酸性など、さまざまな性質を生み出す可能性があります。 中性。 これらの特性の違いは、生物の生活における加水分解塩の重要な役割を分析する際のベンチマークになります。

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加水分解の種類 加水分解の種類

塩を作る成分から見ると、どのくらいの量の塩を使えるのか使えないのか 水と反応する場合の加水分解反応は次のように区別できます。 :

• 部分加水分解

部分加水分解、つまり塩が水と反応するとき、イオンの 1 つまたは一部だけが加水分解反応を起こし、他のイオンは反応を起こしません。 部分加水分解反応を受ける塩の構成成分は、弱酸と強塩基、またはその逆です。

• 全加水分解

全加水分解は、水によって行われるすべての塩の分解反応であり、塩の成分は弱酸と弱塩基から構成されます。

塩が水に溶けるときに発生するイオンの種類に基づいて、加水分解プロセスは次のタイプに分類できます。

• アニオン加水分解

塩が弱酸分子成分と、水分子と反応する強塩基から構成されている場合、 これらの塩は水中で部分的または部分的にのみ加水分解され、アルカリイオン（ おお-）。 つまり、弱酸からのアニオンは加水分解されるが、強塩基からのカチオンは加水分解されないと言えます。

例 ：

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上の例は、CH3COO– が弱酸アニオンとして作用し、反応すると加水分解して OH– を形成することを説明しています。 Na+ は水分子 (H2O) ですが、Na+ は強塩基からのカチオンとして作用し、分子と反応しても加水分解しません。 水。 結論としては、成分を含む塩は、次の場合に弱酸と強塩基を形成するということです。 水の分子と反応すると部分的に加水分解され、次のようなイオンが生成されます。 ベース。

• カチオン加水分解

塩と弱酸および強塩基の分子成分が水分子と反応して起こる加水分解反応と似ています。 水の分子に溶けている強酸と弱塩基の構成成分も部分加水分解を受け、酸性イオン（H+）が生成されます。 ). これは、弱塩基からのカチオンのみが加水分解されるのに対し、強酸からのアニオンは加水分解プロセスを受けないために起こります。

例えば ​​：

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上記の例に基づいて、弱塩基として機能する NH4+ が加水分解され、酸性のイオン、つまり H+ を生成すると結論付けることができます。 一方、強酸アニオンである Cl- では加水分解しません。

• 加水分解されたカチオンとアニオン

弱酸および弱塩基成分を含む塩が水分子と反応すると、完全に加水分解が起こります。 これは、弱塩基からのカチオンと弱酸からのアニオンが完全に加水分解されているために発生する可能性があります。 加水分解反応により、H+ または OH- イオンが生成されます。

例 ：

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上の例から、2 つの構成成分が塩 CH3COO- (弱酸からのアニオン) と NH4+ (弱塩基からのカチオン) であることが説明されています。 完全に加水分解され、それぞれ塩基性イオン (OH-) と酸性イオン (H+) が連続的に生成されます。 ).

強酸および強塩基成分を含む塩は、次のものと反応することを知っておくことが重要です。 水分子は加水分解プロセスを受けません。言い換えれば、反応には次のような特性があります。 中性。 この現象は、アルカリ金属イオンまたはアルカリ土類金属イオン (Be2+ を除く) と塩基を含む塩が存在する場合に発生する可能性があります。 Cl –、Br –、NO3 – などの強酸の共役体）が水分子と反応して、 中性。

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加水分解に影響を与える要因

加水分解反応の速度は、分子構造などの固有要因や温度などの環境要因に影響されます。 (温度が 100°C 上昇すると加水分解は 2 倍になります)、溶液の pH (H+ と OH– は触媒作用を発揮するか、分解を促進します) 鎖。 薬物の安定な pH は、log K が最小になる最小点にあります)、緩衝液の種類、イオン強度、光、酸素、水分、および添加剤 (吉岡、2002)。

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加水分解を防ぐ方法と解決策

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  加水分解を防ぐ方法

  • 安定性が最大となるpHを知る
  • 緩衝液を最小限の一定量で使用する
  • 保管は室温で行われます
  • 溶媒として水を使用する (吉岡、2002)。

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  加水分解溶液

  • 最適なpH安定性での製剤処方
  • 非水溶媒の添加
  • 水分含有量を制御する
  • 薬物は固体（固体）剤形で製造されます（吉岡、2002）。

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