√ Definizione della Forza di Van Der Waals e dei suoi tipi (Discussione Completa)
Comprensione della forza di Van der Waals e dei suoi tipi (discussione completa) - Questa volta aroundknowledge.co.id discuterà su ciò che è la legge o Van Der Waals Force. Prima di discutere in modo più dettagliato e specifico di questa forza di van der Waals, sappiamo già che ce ne sono molte i tipi di legami chimici che possono influenzare le proprietà chimiche e fisiche di un materiale che contiene una sostanza chimica. Uno di questi che verrà discusso è la Van Der Waals Force. Allora qual è il significato della forza di van der Waals?
Comprensione della forza di Van der Waals e dei suoi tipi (discussione completa)
Discutiamo attentamente le forze di van der Waals qui.
Definizione di Forza di Van Der Waals
C'è anche una definizione di forza di van der Waals è la quantità di forza che attrae o respinge tra le molecole o tra l'interno la stessa molecola diversi da quelli causati da legami covalenti o interazioni elettrostatiche ioniche con molecole che sono neutre o hanno carico utile. Ci sono diversi termini comunemente usati nelle forze di van der Waals, vale a dire:
- La forza tra due dipoli permanenti.
- La forza tra un dipolo permanente e un dipolo indotto.
- La forza tra due dipoli indotti temporanei.
La forza di van der Waals è stata sviluppata per la prima volta da scienziati olandesi, vale a dire, Johannes Diderik Van der Waals. Queste forze di van der Waals sono classificate come forze attrattive e repulsive tra atomi, molecole e superfici, nonché tra altre molecole. L'esistenza di questa forza di van der Waals si verifica tra particelle uguali o diverse. Questa forza si verifica anche a causa della polarità delle particelle. Minore è la polarità, minore è la forza di van der Waals. La polarità delle particelle è permanente o non permanente. La copolarità delle particelle può essere permanente o non permanente. La polarità permanente si verifica a causa della polarità dei legami nella molecola. Nel frattempo, la polarità non permanente è causata dall'essere indotta da particelle cariche, in modo che la molecola sia spontaneamente polare per un momento.
Tipi di forze di Van Der Waals
In sostanza, le forze di van der Waals sono le forze intermolecolari più deboli e consistono in forze dipolo-dipolo e forze di dispersione. Quanto segue descrive i due stili.
1. Forza dipolo-dipolo
Le forze dipolo-dipolo sono le forze attrattive che si verificano tra le molecole polari. Una molecola di acido cloridrico ha atomi di idrogeno parzialmente positivi e atomi di cloro parzialmente negativi. In un insieme di molte molecole di acido cloridrico, si allineeranno in modo che le regioni di carica opposta delle molecole vicine siano vicine l'una all'altra. Le forze dipolo-dipolo in natura sono simili nella forma, ma molto più deboli, dei legami ionici.
2. Forza di dispersione di Londra
Anche le forze di dispersione sono considerate di tipo van der Waals e sono le più deboli di tutte le forze intermolecolari. Sono spesso indicati come Stile londinese dopo Fritz London (1900-1954), proposero per la prima volta la loro esistenza negli anni '30. Le forze di dispersione di London sono forze intermolecolari che si verificano tra atomi e tra molecole non polari a causa del movimento degli elettroni. Quindi si forma una nuvola di elettroni. La nuvola di elettroni di un atomo di elio contiene due elettroni, che normalmente dovrebbero essere distribuiti spazialmente attorno al nucleo. Tuttavia, in certi momenti la distribuzione degli elettroni può essere irregolare, risultando in un dipolo momentaneo. Questo dipolo debole e temporaneo può quindi influenzare gli atomi di elio vicini attraverso l'attrazione e la repulsione elettrostatica. Ciò indurrà un dipolo dell'atomo di elio più vicino. I momenti di dipolo saranno quindi debolmente indotti, quindi attratti l'uno dall'altro. Le forze di dispersione aumentano all'aumentare del numero di elettroni in un atomo o molecola non polare. Il gruppo alogeno stesso è costituito da quattro elementi che assumono tutti la forma di molecole biatomiche non polari.
Le forze di dispersione sono abbastanza forti da consentire alla molecola di iodio di avere un gran numero di elettroni. Queste forze sono relativamente forti e determinano gli alti punti di fusione e di ebollizione dei gruppi alogeni. La forza è abbastanza forte da tenere vicine le molecole di iodio allo stato solido a temperatura ambiente. Le forze di dispersione sono progressivamente più deboli per bromo, cloro e fluoro e ciò è illustrato nei loro punti di fusione e di ebollizione più bassi.
Pertanto, si può concludere che questa forza di van der Waals è un'interazione debole tra molecole che coinvolgono il dipolo. Quindi le molecole polari hanno interazioni dipolo-dipolo permanenti. E poi le molecole non polari possono interagire per mezzo delle forze di dispersione di Londra.
Così la nostra discussione di Comprensione della forza di Van der Waals e dei suoi tipi (discussione completa), Spero che questo articolo sia utile per tutti noi. Grazie.
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