Esempio di problema di molalità: frazione molare, formula e soluzione
Esempio di problema di molalità: frazione molare, formula e soluzione – In questa occasione Informazioni su knowledge.co.id discuterà la molalità con diversi esempi di domande e ovviamente su altre cose che la riguardano. Diamo un'occhiata alla discussione insieme nell'articolo qui sotto per capirlo meglio.
Esempio di problema di molalità: frazione molare, formula e soluzione
La molalità o concentrazione molare è una misura della concentrazione di un soluto in una soluzione in termini di quantità di sostanza in una certa massa del solvente. Questo è diverso dalla definizione di molarità che si basa su un certo volume di soluzione.
L'unità comune di molalità in chimica è mol/kg. Una soluzione con una concentrazione di 1 mol/kg è anche talvolta espressa come 1 molale. Il termine molalità è formato in analogia alla molarità che è la concentrazione molare di una soluzione.
La molalità di una soluzione può essere testata aggiungendo del solvente. Più semplicemente, la Molalità (m) di una soluzione è data dalle moli di soluto divise per i chilogrammi di solvente. La molalità o molalità è la concentrazione di una soluzione che indica il numero di moli (n) di soluto in 1 kg o 1000 grammi di solvente.
La differenza tra molalità e molarità è che se la molalità è molalità o concentrazione molare (m) esprime il numero di moli soluto in 1000 grammi di solvente mentre la molarità è una dichiarazione del numero di moli di soluto in ogni litro soluzione. La molarità è rappresentata dalla notazione M e le unità sono moli/litro.
Formula di molalità
Informazione
m = molalità (mol/kg)
g = grammi di soluto (g)
Mm = massa molare della sostanza (g/mol)
P = massa di solvente (g)
Rapporto di molalità con percentuale di massa
La percentuale di massa è un'unità di concentrazione comunemente usata nelle soluzioni chimiche. Esempi di soluzioni che possiamo trovare tutti i giorni sono la soluzione alcolica al 75% e la soluzione di acido acetico al 24%. La percentuale di massa è il numero di grammi di soluto in 100 grammi di massa della soluzione. L'equazione che mostra il calcolo della percentuale di massa è la seguente:
Relazione molalità con molarità
La molarità esprime il numero di moli di soluto in un litro di soluzione. La molarità può essere convertita in molalità convertendo il volume della soluzione nella massa della soluzione. La conversione del volume in massa richiede dati sulla densità della soluzione (p), che possono essere formulati come segue:
Frazione molare
La frazione molare è una misura della concentrazione di una soluzione che esprime il rapporto tra il numero di moli in una parte di una sostanza e il numero totale di moli presenti nei componenti della soluzione. La frazione molare è divisa in 2 parti:
Frazione molare del soluto (Xt)
La formula per la frazione molare del soluto (Xt), vale a dire:
Informazione:
Xt = frazione molare del soluto
Nt = numero di moli di soluto
Np = numero di moli di solvente
Frazione molare del solvente (Xp)
La formula per la frazione molare del solvente (Xp), vale a dire:
Informazione
Xp = frazione molare del solvente
Nt = numero di moli di soluto
Np = numero di moli di solvente
La somma delle frazioni molari di soluto e solvente è 1
Xt + Xp = 1
Esempi di problemi di molalità e soluzioni
Problema 1
Qual è la molalità di una soluzione contenente 4 g di NaOH (Ar Na = 23 g/mol, Ar O = 16 g/mol e Ar H = 1 g/mol) sciolti in 250 g di acqua?
Completamento:
È conosciuto:
massa di NaOH = 4 gr
ArNa = 23 gr/mol
ArO = 16 g/mol
ArH = 1 gr/mol
massa d'acqua = 250 gr = 0,25 kg
Alla domanda: m = ?
Risposta:
Sig. NaOH = 40 gr/mol
numero di moli di NaOH = massa/Mr
numero di moli di NaOH = 4 gr/(40 gr/mol)
numero di moli di NaOH = 0,1 mol
m = numero di moli/p
m = 0,1 mol/0,25 kg
m = 0,4 m
Problema 2
Qual è la molalità di una soluzione di HCl al 37% (p/p)? (Ar H = 1 g/mol, Ar Cl = 35,5 g/mol)
Completamento:
È conosciuto:
massa di HCl = 37%
Ar H = 1 g/mol
ArCl = 35,5 g/mol
Alla domanda: m = ?
Risposta:
Sig. HCl = 36,5 gr/mol
supponiamo che la massa della soluzione sia 100 grammi allora la massa di HCl è:
Massa HCl = 37% x 100 gr
massa di HCl = 37 gr
massa di solvente = massa di soluzione – massa di HCl
massa di solvente = 100 gr – 37 gr
massa di solvente = 63 gr = 0,063 kg
numero di moli di HCl = massa/Mr
numero di moli di HCl = 37 gr /(36,5 gr/mol)
numero di moli di HCl = 1,01 moli
m = numero di moli/massa di solvente
m = 1,01 moli/0,063 kg
m = 16,03 m
Problema 3
Determinare la molalità della soluzione preparata sciogliendo 12 grammi di urea CO(NH2)2 in 250 grammi di acqua.
Completamento:
È conosciuto:
massa di urea = 12 gr
Signor Urea = 60 g/mol
massa di solvente = 250 gr = 0,25 kg
Alla domanda: m = ?
Annuncio
Risposta:
numero di moli di Urea = massa/Mr
numero di moli di Urea = 12 gr /(60 g/mol)
numero di moli di Urea = 0,2 moli
m = numero di moli/massa di solvente
m = 0,2 mol/0,25 kg
m = 0,8 m
Problema 4
Qual è la molalità di una soluzione alcolica contenente il 23% in massa di etanolo (Mr = 46)?
Risposta:
È conosciuto:
massa di etanolo = 23%
Mr etanolo = 46 g/mol
Alla domanda: m = ?
Completamento:
ad esempio la massa della soluzione alcolica è di 100 grammi, la massa dell'etanolo è:
massa di etanolo = 23% x 100 gr
massa di etanolo = 23 gr
massa di solvente = massa di soluzione – massa di etanolo
massa di solvente = 100 gr – 23 gr
massa di solvente = 77 gr = 0,077 kg
numero di moli di etanolo = massa/Mr
numero di moli di etanolo = 23 gr /(46 g/mol)
numero di moli di etanolo = 0,5 mol
m = numero di moli/massa di solvente
m = 0,5 mol/0,077 kg
m = 6,49 m
Problema 5
Calcolare la concentrazione (% in massa) di glucosio in una soluzione di glucosio 2 molare.
Completamento:
È conosciuto:
m = 2 molali = 2 mol/kg = 0,002 mol/gr
Signor glucosio = 180 gr/mol
Chiesto: massa di glucosio (%) = ?
Risposta:
moli di glucosio = massa/Mr
moli di glucosio = massa di glucosio/(180 g/mol)
moli di glucosio = massa di glucosio x 0,005 mol/gr
Sostituisci le moli di glucosio nella seguente equazione:
m = moli di glucosio/massa di solvente
0,002= massa di glucosio x 0,005/massa di solvente
o, oo2/o, oo5 = massa di glucosio/massa di solvente
2/5 = massa di glucosio/massa di solvente
Quindi il rapporto di massa del glucosio: massa del solvente = 2:5, mentre il rapporto di massa del glucosio: massa della soluzione = 2:7.
COSÌ,
% massa di glucosio = (massa di glucosio/massa di soluzione) x100%
% in massa di glucosio = (2/7) x 100%
% massa di glucosio = 28,57 %
Problema 6
Qual è la molalità di una soluzione contenente 8 g di NaOH (Ar Na = 23 g/mol, Ar O = 16 g/mol e Ar H = 1 g/mol) sciolti in 250 g di acqua?
Discussione
È conosciuto:
Massa di NaOH = 8 gr
ArNa = 23 gr/mol
ArO = 16 g/mol
ArH = 1 gr/mol
massa d'acqua = 250 gr = 0,25 kg
Ricercato: Molalità (m)….?
Risposta:
Sig. NaOH = 40 gr/mol
Il numero di moli di NaOH = massa/Mr
Numero di moli di NaOH = 8 gr/(40 gr/mol)
Il numero di moli di NaOH = 0,2 mol
m = numero di moli/p
m = 0,2 mol/0,25 kg
m = 0,8 m
Problema 6
Determinare la molalità della soluzione preparata sciogliendo 15 grammi di urea CO(NH2)2 in 250 grammi di acqua.
Discussione
È conosciuto:
Massa di urea = 15 gr
Signor Urea = 60 g/mol
Massa solvente = 250 gr = 0,25 kg
Ricercato: Molalità (m)…. ?
Risposta:
Numero di moli di Urea = massa/Mr
Moli totali di Urea = 15 gr / 60 g/mol
Il numero di moli di urea = 0,25 mol
m = numero di moli/massa di solvente
m = 0,25 mol/0,25 kg
m = 1 m
Problema 7
Qual è la molalità di una soluzione di HCl al 37% (p/p)? (Ar H = 1 g/mol, Ar Cl = 35,5 g/mol).
Discussione
È conosciuto:
massa di HCl = 37%
Ar H = 1 g/mol
ArCl = 35,5 g/mol
Ricercato: Molalità (m)???
Risposta:
Sig. HCl = 36,5 gr/mol
Supponiamo che la massa della soluzione sia di 100 grammi, quindi la massa di HCl è:
Massa HCl = 37% x 100 gr
massa di HCl = 37 gr
massa di solvente = massa di soluzione – massa di HCl
massa di solvente = 100 gr – 37 gr
massa di solvente = 63 gr = 0,063 kg
numero di moli di HCl = massa/Mr
numero di moli di HCl = 37 gr /(36,5 gr/mol)
numero di moli di HCl = 1,01 moli
m = numero di moli/massa di solvente
m = 1,01 moli/0,063 kg
m = 16,03 m
Problema 8
Determinare la quantità (grammi) di NaOH che deve essere sciolta in 1 litro di acqua (acqua = 1,00 g/mL) per ottenere 0,25 m NaOH.
Discussione
È conosciuto:
1 L di acqua = 1000 mL = 1000 g (poiché ρ di acqua = 1,00 g/mL)
mNaOH = 0,25 micron
Signor NaOh = 40
Alla domanda: gr???
Risposta:
mNaOH = gr/Mr x 1.000/P
0,25 = gr/40 x 1.000/1.000
0,25 = g/40
g = 0,25 x 40
g = 10 grammi
Quindi, la quantità di NaOH necessaria è di 10 grammi.
Problema 9
Determina quanti mL di acqua sono necessari per sciogliere 4,9 grammi di H2SO4 la cui concentrazione è 0,25 M (Ar H = 1; S = 32; O=16)!
Discussione
È conosciuto:
mH2SO4 = 0,25
Signor H2SO4 = 98
gr = 4,9 grammi
Chiesto: p???
Risposta:
m = gr/Mr x 1.000/P
0,25 = 4,9/98 x 1.000/p
p = 20 grammi (20 ml)
Quindi, il volume dell'acqua è di 20 ml.
Problema 10
Quale massa d'acqua è necessaria per preparare una soluzione di 1,2 m usando 0,6 mol di NaCl?
Discussione
molalità (m) = 1,2 mm =
NP
1,2 =
0,6P
P=
0,61,2
= 0,5kg
Quindi la massa d'acqua (massa di solvente) richiesta è di 0,5 kg
Problema 11
Supponiamo che ci siano 2 moli di soluto disciolte in 1 litro di solvente, qual è la molalità?
Discussione
moli disciolte (n) = 2 molm =
NP
m =
21
= 2 m
Calcolare la molalità di 25 grammi di KBr (Mr = 119) sciolti in 750 mL di acqua pura.
Discussione
soluto = 25 grammi
Signor = 119
solvente (P) = 750 mL = 750 grammi (poiché ρ di acqua = 1,00 g/mL) = 0,75 kgn =
sostanza discioltaSig
n =
25119
= 0,21 moli
m =
NP
m =
0,210,75
= 0,28 mt
Così la recensione di Informazioni su knowledge.co.id Di Esempio di un problema di molalità , si spera che possa aggiungere alla tua intuizione e conoscenza. Grazie per la visita e non dimenticare di leggere altri articoli.
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