Molaritási és molalitási képletek és példaproblémák

Az oldat kolligatív jellege a XI. osztályú SMA vegyi anyagok közé tartozik. Ennek az anyagnak a megértéséhez jól el kell sajátítania az oldat molaritási és molalitási képleteit, mivel ez a fejezet szorosan összefügg az oldat koncentrációjával.

Azok számára, akik nem tudják, az oldat oldószerek (általában víz vagy H) homogén keveréke.₂O) az oldott anyaggal. Annak érdekében, hogy könnyebben megértse ezt az anyagot, itt bemutatjuk azt a megértéstől a megoldások molaritásával és molalitásával kapcsolatos kérdésekre vonatkozó példákig.

A molaritás megértése

A molaritás az oldhatóság mértéke, amely az oldott anyag mólszámát fejezi ki az oldat térfogatára vonatkoztatva. A molaritás szimbóluma az M (nagy) jelölés, ahol a moláris egységek mol/liternek felelnek meg.

Olvas: Savbázis

Molaritási képlet

Ha korábban a molaritás megértése volt, akkor mi a helyzet a képlettel? Nos, itt a molaritási képlet:

A fenti képlet mellett a molaritást a következő képlet segítségével is kiszámíthatja:

Ha az oldatot összekeverjük, a képlet érvényes:

Ha az oldatot hígítottuk, akkor az alkalmazandó molaritási képlet a következő:

A mólérték meghatározásához az alábbi képlet segítségével kell kiszámítani:

A molalitás definíciója

Első pillantásra hasonló, de eltérő molaritású tudod molalitással!

A molalitás vagy moláris koncentráció az oldott anyag móljainak száma egy kilogramm oldószerben. Definíció szerint a molalitás egy olyan mennyiség, amely megadja az oldott anyag móljainak számát az oldószer egységnyi tömegére vonatkoztatva. A molalitást m (kicsi) jelöléssel jelöljük.

Olvas: Ohm törvénye

Molality Formula

Ezenkívül a molalitást a következő képlet segítségével is kiszámíthatja:

A molaritási és molalitási képletek közötti különbség

A „molaritás” és „molalitás” kifejezések gyakran zavarba ejtenek néhány embert hasonló írásuk és kiejtésük miatt. Bár mindkettőt használják az oldat koncentrációjának mérésére, vannak különbségek a kettő között.

A fenti képlet alapján látható, hogy a molaritás és a molalitás közötti különbség a megközelítésben rejlik. A molaritás vagy moláris koncentráció egy anyag mólszámát méri literenként. Míg a molalitás azt méri, hogy egy anyagnak hány mólja van egy kilogramm oldószerben.

Olvas: Üzleti képlet

Példák molaritási problémákra és megbeszélésre

Most, miután ismeri a molaritás és molalitás képletét, jobb lenne, ha azonnal megpróbálna dolgozni a problémán, hogy jobban megértse az anyagot. Gyerünk, csak tegye meg a következő kérdéseket!

A molaritás problémája

1. Ha ismert, hogy az oldott anyag tömege 11 gramm, akkor az oldat térfogata 500 ml, Mr = 22. Mi a molaritás?

Válasz:

Tehát az anyag molaritása 1 mol/L.

2. 20 ml térfogatú 5 M HCl-t 0,4 M-re hígítottunk. Tehát mennyi vizet kell hozzáadni az oldathoz?

Válasz:

Tehát a hozzáadandó víz mennyisége 250 ml.

3. Glükóz (C₆H₁₂O₆), amelynek relatív tömege 180, 500 ml 0,1 M glükóz oldatban van jelen. mekkora a glükóz tömege?

Válasz:

Tehát a glükóz által birtokolt tömeg (C₆H₁₂O₆) 9 gramm.

4. Mekkora az oldószer térfogata H oldatban?₂ÍGY₄ 0,2 M, amelynek oldott anyaga 0,3 mol?

Válasz:

Tehát az oldószer térfogata 0,15 liter.

5. Összesen 18 gramm glükóz (C₆H₁₂O₆) ahol Mr = 180, feloldjuk vízben úgy, hogy a térfogata 0,5 liter legyen. Mekkora az oldat molaritása?

Válasz:

Először is számítsa ki a mólok számát

Ezután számítsa ki a molaritás értékét.

Tehát a glükózoldat molaritása 0,2 mol literenként.

6. 100 ml 01, M NaOH oldat elkészítéséhez hány gramm NaOH-t (Mr = 40) kell feloldani?

Válasz:

Tehát 0,4 gramm szükséges NaOH tömegre van szükség.

Molalitás probléma

1. Ismeretes, hogy egy oldat tömege 11 gramm oldott anyag, 200 gramm oldószer, és Mr = 22. Szóval, mi a molalitás?

Válasz:

Így 2,5 m molalitást kapunk.

2. Összesen 250 gramm vizet adunk 17,1 gramm nádcukor-oldathoz, amelynek Mr = 342. Mi az oldat molalitása?

Válasz:

Tehát az oldat molalitása 0,2 m.

3. Mekkora a molalitása 4 gramm NaOH-nak (ha ismert, hogy Ar Na = 23, O = 16, H = 1) 250 gramm vízben oldva?

Válasz:

A molalitás kiszámítása előtt először ki kell számítanunk a relatív tömeget.

Mr = 23 + 16 + 1 = 40 gramm/mol

Ezek után számoljuk ki a molalitást.

Tehát a NaOH-oldat molalitása 0,4 m.

4. Mekkora a 37%-os HCl-oldat molalitása, ha ismert, hogy Ar H = 1 és Ar Cl = 35,5 ?

Válasz:

Mr = 1 + 35,5 = 36,5 gramm/mol

HCl tömege = 37% x 100 gramm = 37 gramm

Az oldószer tömege = az oldat tömege – a HCl tömege

Az oldószer tömege = 100-37 gramm

Az oldószer tömege = 63 gramm vagy 0,063 kilogramm

A HCl móljainak ismerete után számítsa ki a molalitást

Így látható, hogy a HCl molalitása 16,03 mol.

5. Mennyi a molalitása 15 gramm karbamid CO(NH .?)₂)₂ 250 gramm vízben feloldva? (Mr = 60)

Válasz:

Először számítsa ki a karbamid mol mennyiségét

Ezután számítsa ki az oldat molalitását

Tehát a karbamid oldat molalitása 1 m.

Nos, ez a molaritás és molalitás képlete a probléma definíciójával és példáival együtt. Könnyű nem? Remélhetőleg ez a cikk javítja a megértését, Igen. Szellem!