A redox-reakció meghatározása, jellemzői és funkciói

Oktatás. Co. ID - Ezúttal a Redox-reakciókról fogunk tárgyalni, amelyeket számos fontos ponttal fogunk leírni, például a Redox-reakció jellemzői és funkciói. Teljes magyarázat alább:

A redox reakció meghatározása

A Redox egy olyan kifejezés, amely leírja az atomok oxidációs számának (oxidációs állapotának) változását egy kémiai reakció során. A Redox a redukciót és az oxidációt jelenti.

Ennek az oxidációnak az jelentése az elektronok molekula, atom és ion által leadott felszabadulása, az oxidációs szám (oxidáció) növelésére irányuló reakció, valamint az oxigén megkötésére adott reakció. Ami ezt a redukciós reakciót illeti, vannak elektron befogási reakciók, oxidációs szám redukciós reakciók (oxidáció) és oxigén felszabadulási reakciók.

A Redox „Redukciós / oxidációs reakció” kifejezés az atom oxidációs számának (oxidációs állapotának) változását írja le egy kémiai reakció során. Ez lehet egy egyszerű redoxi eljárás, például a szén oxidációja szén-dioxid előállítására, vagy a szén hidrogénnel történő redukciója metánt (CH4) termel, vagy ez bonyolult folyamat lehet, mint például a cukor oxidációja az emberi testben komplex transzfer sorozata révén elektron.

A redox kifejezés a redukció és az oxidáció két fogalmából származik. Könnyen a következőképpen magyarázható:

Ez az oxidáció leírja az elektronok veszteségét egy molekula, atom vagy ion által
Ez a redukció egy molekula, atom vagy ion elektron hozzáadását írja le.

Ez a magyarázat nem elég helytálló, bár sokféle célra használható. Az oxidáció és redukció pontosan utal az elektronátadás oxidációs számának változásaira, amelyek nem mindig következnek be.

Így az oxidáció jobban definiálható az oxidációs szám növekedésével, a redukció pedig az oxidáció csökkenésével jár. A gyakorlatban ez az elektrontranszfer mindig megváltoztatja az oxidációs számot, de sok reakció van „redox” -nak minősül, még akkor is, ha nincs elektrontranszfer-reakció (pl. kötésekkel) kovalens).

A nem redox reakció, amely nem jár a hivatalos töltés (hivatalos töltés) változásával, metatézis reakciónak nevezhető.

Oxidáló és redukáló szerek

Azokat a vegyületeket, amelyek képesek más vegyületek oxidálására, oxidatívnak mondják, és oxidálószerként vagy oxidálószerként ismertek. Ez az oxidálószer eltávolítja az elektronokat más vegyületekből, ezáltal önmagát redukálja. Ezért "elfogadja" az elektronokat, elektron akceptorként is emlegetik.

A redoxreakciók jellemzői

Az alábbiakban bemutatjuk a redoxi reakciók néhány jellemzőjét a mindennapi életben, amelyek a következők:

1. Vannak szabad elemek, például CI2 (klór), Cu (Cuprum), O2 (oxigén).
2. Változás következik be az oxidációs számban (oxidációs szám).
3. Van redukálószer (redukálószer) olyan anyag, amely oxidáción megy keresztül.
4. Van egy oxidálószer (oxidáló) egy olyan anyag, amely redukción megy keresztül.

redox funkció

A redoxi reakciók mindennapi életben betöltött funkcióját az alábbiakban részletesen ismertetjük:

1. Aktív iszap használata hulladék kezelésére.
2. Fotoszintetikus reakció.
3. Az élelmiszer oxidációja a sejtekben.
4. Az anyák és csavarok cinkréteget kapnak, amelyben cinkfém oxidációs folyamat zajlik, és a kationrész is redukálódik.
5. A rozsdamentes acélból készült konyhai eszközök nem rozsdásodnak meg, mert a felületet a folyamatos oxidációs folyamat miatt mindig oxiddal borítják.
6. Ismerje meg a fémkorrózió jelenségét és annak megelőzését.
7. Kénsav gyártása ipari felhasználásra.
8. Fémércek feldolgozása a bányaiparban.
9. A test összes szervének anyagcseréje redox reakciókat alkalmaz.

Nos, ez a magyarázat a Redox-reakciók, jellemzők és funkciók meghatározására, remélhetőleg a bemutatottak hasznosak lehetnek az Ön számára. Köszönöm.