Ionos kötések: Definíció, jellemzők, tulajdonságok és vegyületek példái

Ionos kötések: meghatározás, jellemzők, tulajdonságok és vegyületek példái Ez alkalommal A know.co.id megvitatják az ionos kötést, és természetesen más dolgokat is, amelyek szintén erre vonatkoznak. Nézzük meg együtt a vitát az alábbi cikkben, hogy jobban megértsük.

---

Ionos kötések: Definíció, jellemzők, tulajdonságok és vegyületek példái

---

Az ionos kötések olyan kötések, amelyek az elektronok egyik atomról a másikra való átvitele következtében jönnek létre (James E. Brady, 1990). Ionos kötések jönnek létre az elektront veszítő (fémek) és az elektronokat felvevő atomok (nem fémek) között. Fém atomok, után elektronokat szabadítanak fel átalakult pozitív ionok.

mivel nemfém atomok, után elektronokat fogadni átalakult ionnegatív. Ezen ellentétes töltésű ionok között van egy vonzás (elektrosztatikus erő), ún ionos kötés (elektrovalens kötések). Az ionos kötésekkel rendelkező vegyületeket ionos vegyületeknek nevezzük. Az ionos vegyületek általában fémes és nemfémes elemek atomjai között képződnek.

Az ionos kötések kialakulásának folyamatát a NaCl képződése példázza.

Natirum (2,8,1) elektronkonfigurációjú (Na) stabilabb lesz, ha 1 elektront szabadít fel úgy, hogy az elektronkonfiguráció (2,8)-ra változik. mivel Klór A (2,8,7) konfigurációjú (Cl) stabilabb lesz, ha 1 elektront nyer, így a konfiguráció (2,8,8) lesz. Tehát annak érdekében, hogy mindkettő stabilabb legyen, a nátrium egy elektront ad, a klór pedig egy elektront nyer a nátriumból.

Amikor a nátrium elveszít egy elektront, kisebb lesz. Eközben a klór nagyobb lesz egy elektron hozzáadásával. Ezért a pozitív ionok mérete mindig kisebb, mint az előző méret, de a negatív ionok általában nagyobbak az előző méretnél.

Amikor az elektroncsere megtörténik, a Na pozitív töltésű lesz (Na⁺) és a Cl negatív töltésű lesz (Cl^–). Ekkor a Na között elektrosztatikus erő lép fel⁺ és Cl^– így ionos kötés jön létre.

Az ionos kötés, más néven elektrovalens kötés, egyfajta kémiai kötés, amely két különböző töltésű atom közötti elektrosztatikus vonzással jön létre. Mint tudjuk, normál körülmények között az atomok semleges töltéssel rendelkeznek. Bizonyos típusú atomok azonban képesek elektronokat veszíteni vagy más elektronokat nyerni.

Az elektronokat elvesztő atomok pozitív töltésűek lesznek, vagy kationoknak nevezik őket. Míg az elektronokat befogó atom negatív töltésű lesz, és anionoknak nevezik. Ez a két töltött atom a két atomon lévő különböző töltések miatt vonzhatja egymást.

Amikor a vonzás közelebb hozza a két atomot és összekapcsolja a két atomot, az atomok között létrejövő kötés ionos kötés.

Az ionos vegyületek olyan vegyületek, amelyek ionos kötések jelenlétével jönnek létre. Ionos kötések képződhetnek nemfém atomok és alkáli- vagy alkáliföldfém atomok között. Egy ionkristályban a pozitív és negatív ionok közötti elektrosztatikus vonzások erőssé teszik a molekulát.

Ebben az esetben a két töltött ion jellemzői kölcsönösen kiegyenlítik vagy semlegesítik egymást, így töltés nélküli vegyületet kapunk, ami növeli a vegyület stabilitását. A kristályban lévő vonzóerő természetesen bizonyos számításokkal biztosan meghatározható.

Ha újra áttekintjük a kovalens kötést, akkor ez az ionos kötés majdnem ugyanaz, mint egy poláris kovalens kötés, de extrém módon. Ha egy kovalens kötésben két különböző elektronegativitással rendelkező atomból jön létre, akkor ebben az ionos kötésben az a különbség, hogy az már nagyobb, mint az elektronegativitás, vagyis a töltés.

A kovalens kötésben lévő elektronokat nem adják át teljesen az egyik atom a másiknak, hanem mindkét atom osztozik. Az ionos kötésben azonban az elektronok teljesen átkerülnek egyik atomról a másikra, így az befolyásolja az atom atomi töltését.

Természetesen nem minden atom képes ionos kötést kialakítani más atomokkal. Vannak bizonyos feltételek, amelyeket egy atomnak teljesítenie kell ahhoz, hogy ionos kötést hozzon létre. Ha egy atom nem felel meg ezeknek a követelményeknek, akkor az atom nem tud ionos kötéseket kialakítani, és képes lehet kovalens kötések vagy fémes kötések kialakítására.

A képződött vegyületek természete és az ionos kötések kialakításának folyamata minden bizonnyal más lesz, mint a kovalens kötéseknél vagy a fémes kötéseknél. Valami, ami a sóval történik, az egyik példa az ilyen típusú ionos kötésekre. Ebben az esetben sók, például nátrium-klorid vagy kálium-klorid is beletartoznak az ionos vegyületek közé.

---

Az ionos kötések jellemzői

Az ionos kötések jellemzői többek között a következők;

• Ionos kötés jön létre a vegyértékelektronok teljes átvitelével egyik atomról a másikra egy bizonyos stabilitás elérése érdekében.
• Ez a fajta kötés lehetővé teszi két ellentétes töltésű ion, nevezetesen pozitív töltésű ionok vagy kationok és negatív töltésű ionok vagy anionok képződését.
• E két ellentétes töltésű ion jelenléte erős vonzóerőt eredményez közöttük.
• Ionos kötések jönnek létre a nemfém atomok és az alkálifém- vagy alkáliföldfém atomok között
• Az ionos kötések olyan atomokból jönnek létre, amelyek elektronegativitása nagy különbséggel rendelkezik, még a poláris kovalens kötéseknél is nagyobb.
• A pozitív és negatív ionok elektrosztatikus vonzása során keletkező vegyületeket ionos vegyületeknek nevezzük

---

Az ionos kötések természete

• ---

  Kristályokat képez

Az ionos vegyület különlegessége, hogy kristályos formában létezik. Atomi szinten egy anion és egy kation egyesül egy háromdimenziós kristályszerkezet-elrendezést a benne részt vevő ionok mérete alapján.

A kristálynak tiszta, ismétlődő szerkezete van. Például a konyhasó (NaCl) köbös kristályszerkezettel rendelkezik, ahol Na-ionok⁺ és Cl^– többszörösen és természetesen háromdimenziós kocka elrendezést alkot.

• Magas forrás- és olvadáspont

Több energiára van szükség az ionos vegyületekben a pozitív és negatív ionok között fellépő ionos kötések megszakításához. Ezért egy ionos vegyület forrás- és olvadáspontja magasabb és általában magasabb, mint a kovalens vegyületeké.

A magas forráspont miatt az ionos vegyületek is kevésbé illékonyak, ezért általában ionos vegyületek nincs szúrós szaga, mert nincsenek benne gáz formájában lévő anyagok, és érzékszervekkel belélegezhető szaglószervi.

• Magas olvadási és párologtatási entalpiák

Az ionos vegyületek természetüknek megfelelően magas forrás- és olvadásponttal rendelkeznek olvadás- és párolgáshő, amely 10-100-szor magasabb, mint egy vegyületé molekuláris.

Az olvadási entalpia egy mól szilárd anyag állandó nyomáson történő megolvadásához szükséges hő. Eközben a párolgás entalpiája az a hő, amely egy mól folyékony formában lévő vegyület állandó nyomáson történő elpárologtatásához szükséges.

• Kemény, de törékeny

Az ionos vegyületek nagy keménysége az ionos vegyületekben lévő pozitív és negatív ionok közötti erős vonzásnak köszönhető, ami megnehezíti azok elkülönítését egymástól.

Azonban a nyomás jelenléte elektrosztatikus erőket indukálhat benne a kristályok széttöréséhez. Ha egy szerkezet felhasadt, az ionos vegyület nagyon könnyen eltörik. Ezért az ionos vegyület szerkezete kemény, de törékeny.

• Vízben oldódik

Az ionos vegyületek olyan vegyületek, amelyek könnyen oldódnak vízben. A víz egy nagyon poláris vegyület, amelyben a víz szerkezete pozitív dipólus töltéssel rendelkezik a hidrogén és a dipól atomokon negatív az oxigénre, amelyet az oxigénatom elektronok vonzása okoz, ahol ennek az atomnak azonos elektronegativitási értéke magas.

A dipólus töltés jelenléte a vízben azt jelenti, hogy egy ionos vegyület vízben disszociál az alkotó ionokra, és ezen ionok mindegyike vonzódik az ellenkező víz dipólus töltéséhez. Ez megmagyarázza azt a korábbi állítást, hogy a só miért tud feloldódni vízben, ahol Na-ionok vannak⁺ vonzza a víz oxigénatomja felé, míg a Cl-ion^– vonzza a vízmolekula hidrogéne.

• Az oldatok és olvadékok vezethetik az elektromosságot

A vízben az ionos vegyületek anionok és kationok formájában disszociálnak. Az anionok és kationok jelenléte lehetővé teszi, hogy elektromos vezetővé váljon, ahol ezen ionok mindegyike oldatban mozogva vezeti az elektromosságot. Az oldaton kívül az ionos vegyületek olvadéka is lehet elektromos vezető.

• Jó szigetelő

Bár oldatban és olvadt formában elektromos áramot vezethet, a szilárd ionos vegyületek nem vezetnek elektromosságot, vagy szigetelők. Ennek az az oka, hogy mindegyik ion olyan szorosan kötődik más ionokhoz, hogy nem teszi lehetővé az elektronok mozgását, hogy elektromosságot vezessenek.

---

Példák ionos vegyületekre

Konyhai só, amelyet könnyen megtalálhatunk a konyhában. A konyhasó vagy nátrium-klorid kémiai képlete NaCl, és magas forráspontja 800 ^oC.

A konyhasóban lévő ionos vegyületek természetét úgy tudjuk meghatározni, hogy ezeket a vegyületeket vízben oldjuk és majd végezzen egy tesztet az elektromosság vezetésére, akkor a megoldás képes lesz elektromos áramot vezetni jól.

Ha mikroszkóposan megvizsgáljuk a konyhasó szerkezetét, akkor láthatjuk, hogy a konyhasó szabályos köbös szerkezete hogyan jön létre kristályrácsból.

Bár a só ízét könnyen ismerhetjük, vagyis sós ízű, a sót nehéz lesz azonosítani szaga, mert a konyhasó gőznyomása nagyon alacsony, így nagyon nehéz lesz elérni a szaglást Férfi.

Egy másik példa az ionos vegyületre a NaCl mellett a KCl, Mg (OH)₂, LiF, NaF és mások.

Így a felülvizsgálat a A know.co.id ról ről Ionos kötések, remélhetőleg gyarapíthatja belátását és tudását. Köszönjük látogatását, és ne felejtsen el elolvasni más cikkeket sem.