Példa molalitási problémára: móltört, képlet és megoldás

Példa molalitási probléma: móltört, képlet és megoldás – Ez alkalommal A know.co.id a molalitást számos kérdéspéldával tárgyalja majd, és természetesen más dolgokról is, amelyek szintén ezt fedik. Nézzük meg együtt a vitát az alábbi cikkben, hogy jobban megértsük.

---

Példa molalitási problémára: móltört, képlet és megoldás

---

A molalitás vagy mólkoncentráció az oldatban lévő oldott anyag koncentrációjának mértéke az oldószer bizonyos tömegében lévő anyag mennyiségében. Ez eltér a molaritás meghatározásától, amely az oldat bizonyos térfogatán alapul.

A molalitás közös mértékegysége a kémiában mol/kg. Az 1 mol/kg koncentrációjú oldatot néha 1 mol-ban is kifejezik. A molalitás kifejezést a molaritás analógiájára hozzuk létre, amely az oldat moláris koncentrációja.

Az oldat molalitását némi oldószer hozzáadásával lehet vizsgálni. Egyszerűbben, az oldat molalitása (m) az oldott anyag móljai osztva az oldószer kilogrammjával. A molalitás vagy molalitás az oldat koncentrációja, amely megadja az oldott anyag mólszámát (n) 1 kg vagy 1000 gramm oldószerben.

A molalitás és a molaritás közötti különbség az, hogy ha a molalitás molalitás, vagy a molalitás (m) a mólok számát fejezi ki oldott anyag 1000 gramm oldószerben, míg a molaritás az egy literben lévő oldott anyag móljainak száma. megoldás. A molaritást az M jelöléssel jelöljük, és a mértékegységek mol/liter.

---

Molality Formula

Információ
m = molalitás (mol/kg)
g = oldott anyag grammja (g)
Mm = az anyag moláris tömege (g/mol)
P = az oldószer tömege (g)

---

Molalitás kapcsolat a tömegszázalékkal

A tömegszázalék a kémiai oldatokban általánosan használt koncentrációegység. A mindennapos megoldásokra példa a 75%-os alkoholos oldat és a 24%-os ecetsavoldat. A tömegszázalék az oldott anyag grammjainak száma 100 gramm oldattömegben. A tömegszázalék kiszámítását mutató egyenlet a következő:

---

Kapcsolat Molalitás Molaritással

A molaritás azt fejezi ki, hogy egy liter oldatban hány mólnyi oldott anyag van. A molaritás az oldat térfogatát az oldat tömegére konvertálva alakítható át molalitássá. A térfogat tömegre konvertálásához adatokra van szükség az oldat sűrűségére vonatkozóan (p), amelyet a következőképpen lehet megfogalmazni:

---

Mol Frakció

A móltört az oldat koncentrációjának mértéke, amely az anyag egy részében lévő mólszám és az oldat komponenseiben jelenlévő összes mólszám arányát fejezi ki. A mólfrakció 2 részre oszlik:

• Oldott móltört (Xt)

Az oldott anyag móltörtjének képlete (Xt), nevezetesen:

Információ:
Xt = az oldott anyag mólhányada
Nt = az oldott anyag móljainak száma
Np = az oldószer móljainak száma

• Oldószer móltört (Xp)

Az oldószer mólfrakciójának képlete (Xp), nevezetesen:

Információ
Xp = az oldószer mólhányada
Nt = az oldott anyag móljainak száma
Np = az oldószer móljainak száma

Az oldott anyag és az oldószer móltörteinek összege 1
Xt + Xp = 1

---

Példák molalitási problémákra és megoldásokra

---

1. probléma

Mekkora a molalitása annak az oldatnak, amely 4 g NaOH-t (Ar Na = 23 g/mol, Ar O = 16 g/mol és Ar H = 1 g/mol) tartalmaz 250 g vízben oldva?

Befejezés:

Ismert:

NaOH tömege = 4 gr

ArNa = 23 g/mol

ArO = 16 g/mol

ArH = 1 gr/mol

víztömeg = 250 gr = 0,25 kg

Kérdezte: m = ?

Válasz:

Úr. NaOH = 40 g/mol

a NaOH móljainak száma = tömeg/Mr

a NaOH móljainak száma = 4 gr/(40 gr/mol)

a NaOH móljainak száma = 0,1 mol

m = mólszám/p

m = 0,1 mol/0,25 kg

m = 0,4 m

2. probléma

Mekkora a 37%-os (w/w) HCl-oldat molalitása? (Ar H = 1 g/mol, Ar Cl = 35,5 g/mol)

Befejezés:
Ismert:

HCl tömege = 37%

ArH = 1 g/mol

ArCl = 35,5 g/mol

Kérdezte: m = ?

Válasz:

Úr. HCl = 36,5 g/mol

Tegyük fel, hogy az oldat tömege 100 gramm, akkor a HCl tömege:

HCl tömeg = 37% x 100 gr

HCl tömege = 37 gr

oldószer tömege = oldat tömege – HCl tömege

oldószer tömege = 100 gr – 37 gr

oldószer tömege = 63 gr = 0,063 kg

HCl móljainak száma = tömeg/Mr

HCl mólszáma = 37 gr /(36,5 g/mol)

a HCl móljainak száma = 1,01 mol

m = mólszám/oldószer tömeg

m = 1,01 mol/0,063 kg

m = 16,03 m

3. probléma

Határozzuk meg a 12 gramm karbamid CO(NH2)2 250 gramm vízben való feloldásával készített oldat molalitását.

Befejezés:

Ismert:

karbamid tömege = 12 gr

Mr. karbamid = 60 g/mol

oldószer tömege = 250 gr = 0,25 kg

Kérdezte: m = ?

Hirdetés

Válasz:

a karbamid móljainak száma = tömeg/Mr

a karbamid móljainak száma = 12 g /(60 g/mol)

a karbamid móljainak száma = 0,2 mol

m = mólszám/oldószer tömeg

m = 0,2 mol/0,25 kg

m = 0,8 m

4. probléma

Mekkora a 23 tömeg% etanolt (Mr = 46) tartalmazó alkoholos oldat molalitása?

Válasz:

Ismert:

etanol tömege = 23%

Mr etanol = 46 g/mol

Kérdezte: m = ?

Befejezés:

például az alkoholos oldat tömege 100 gramm, akkor az etanol tömege:

etanol tömege = 23% x 100 gr

etanol tömege = 23 gr

oldószer tömege = oldat tömege – etanol tömege

oldószer tömege = 100 gr – 23 gr

oldószer tömege = 77 gr = 0,077 kg

etanol móljainak száma = tömeg/Mr

etanol móljainak száma = 23 g /(46 g/mol)

az etanol móljainak száma = 0,5 mol

m = mólszám/oldószer tömeg

m = 0,5 mol/0,077 kg

m = 6,49 m

5. probléma

Számítsa ki a glükóz koncentrációját (tömegszázalékban) egy 2 molos glükózoldatban.

Befejezés:

Ismert:

m = 2 mol = 2 mol/kg = 0,002 mol/gr

Mr glükóz = 180 gr/mol

Kérdezte: glükóz tömege (%) = ?

Válasz:
mol glükóz = tömeg/Mr

mol glükóz = glükóz tömege/(180 g/mol)

mol glükóz = glükóz tömege x 0,005 mol/gr

Helyettesítsd be a glükóz móljait a következő egyenletbe:

m = glükóz mol/oldószer tömege

0,002 = glükóz tömege x 0,005/oldószer tömege

o, oo2/o, oo5 = glükóz tömege/oldószer tömege

2/5 = glükóz tömege/oldószer tömege

Tehát a glükóz: oldószer tömegaránya = 2:5, míg a glükóz: az oldat tömegaránya = 2:7.

Így,

glükóz tömegszázalék = (glükóz tömege/oldat tömege) x100%

glükóz tömegszázaléka = (2/7) x 100%

% glükóz tömeg = 28,57 %

6. probléma

Mekkora a molalitása annak az oldatnak, amely 8 g NaOH-t (Ar Na = 23 g/mol, Ar O = 16 g/mol és Ar H = 1 g/mol) tartalmaz 250 g vízben oldva?

Vita

Ismert:
NaOH tömege = 8 gr
ArNa = 23 g/mol
ArO = 16 g/mol
ArH = 1 gr/mol
víztömeg = 250 gr = 0,25 kg

Keresett: Molality (m)….?

Válasz:
Úr. NaOH = 40 g/mol
A NaOH móljainak száma = tömeg/Mr
A NaOH móljainak száma = 8 gr/(40 gr/mol)
A NaOH móljainak száma = 0,2 mol

m = mólszám/p
m = 0,2 mol/0,25 kg
m = 0,8 m

6. probléma

Határozzuk meg a 15 gramm karbamid CO(NH2)2 250 gramm vízben való feloldásával készített oldat molalitását.

Vita

Ismert:
A karbamid tömege = 15 gr
Mr. karbamid = 60 g/mol
Oldószer tömeg = 250 gr = 0,25 kg

Keresett: Molality (m)…. ?

Válasz:
A karbamid móljainak száma = tömeg/Mr
Összes mol karbamid = 15 gr / 60 g/mol
A karbamid móljainak száma = 0,25 mol

m = mólszám/oldószer tömeg
m = 0,25 mol/0,25 kg
m = 1 m

7. probléma

Mekkora a 37%-os (w/w) HCl-oldat molalitása? (Ar H = 1 g/mol, Ar Cl = 35,5 g/mol).

Vita

Ismert:
HCl tömege = 37%
ArH = 1 g/mol
ArCl = 35,5 g/mol

Keresett: Molality (m)…?

Válasz:

Úr. HCl = 36,5 g/mol

Tegyük fel, hogy az oldat tömege 100 gramm, akkor a HCl tömege:
HCl tömeg = 37% x 100 gr
HCl tömege = 37 gr

oldószer tömege = oldat tömege – HCl tömege
oldószer tömege = 100 gr – 37 gr
oldószer tömege = 63 gr = 0,063 kg

HCl móljainak száma = tömeg/Mr
HCl mólszáma = 37 gr /(36,5 g/mol)
a HCl móljainak száma = 1,01 mol

m = mólszám/oldószer tömeg
m = 1,01 mol/0,063 kg
m = 16,03 m

8. probléma

Határozza meg a NaOH mennyiségét (grammban), amelyet fel kell oldani 1 liter vízben (víz = 1,00 g/ml), hogy 0,25 m NaOH-t kapjunk.

Vita

Ismert:
1 liter víz = 1000 ml = 1000 g (mivel ρ víz = 1,00 g/ml)
mNaOH = 0,25 m
Mr NaOh = 40

Kérdezte: gr…?

Válasz:
mNaOH = gr / Mr x 1000 / P
0,25 = gr/40 x 1000/1000
0,25 = g/40
g = 0,25 x 40
g = 10 gramm

Tehát a szükséges NaOH mennyisége 10 gramm.

9. probléma

Határozza meg, hány ml víz szükséges 4,9 gramm H2SO4 feloldásához, amelynek koncentrációja 0,25 M (Ar H = 1; S=32; O =16)!
Vita

Ismert:
mH2S04 = 0,25
Mr H2SO4 = 98
gr = 4,9 gramm

Kérdezte :p???

Válasz:
m = gr/Mr x 1000/P
0,25 = 4,9/98 x 1000/p
p = 20 gramm (20 ml)

Tehát a víz térfogata 20 ml.

10. probléma

Mekkora víztömeg szükséges egy 1,2 m-es oldat elkészítéséhez 0,6 mol NaCl felhasználásával?

Vita

11. probléma

Tegyük fel, hogy 1 liter oldószerben 2 mol oldott anyag van feloldva, mekkora a molalitás?

Vita

Számítsuk ki 25 gramm KBr (Mr = 119) molalitását 750 ml tiszta vízben.

Vita

oldott anyag = 25 gramm
Mr = 119
oldószer (P) = 750 ml = 750 gramm (mert ρ víz = 1,00 g/ml) = 0,75 kgn =

oldott anyagúr

n =

25119

= 0,21 mol

m =

nP

m =

0,210,75

= 0,28 m

Így a felülvizsgálat a A know.co.id ról ről Példa a molalitási problémára , remélhetőleg gyarapíthatja belátását és tudását. Köszönjük látogatását, és ne felejtsen el elolvasni más cikkeket sem.