Hidrolízis: meghatározás, előnyei, típusai és tényezői, amelyek befolyásolják

Hidrolízis: meghatározás, előnyei, típusai és befolyásoló tényezők - Mit értünk hidrolízis alatt? Ebből az alkalomból A know.co.id megbeszéljük, és persze más dolgokat is, amik szintén erre vonatkoznak. Nézzük meg együtt a vitát az alábbi cikkben, hogy jobban megértsük.

---

Hidrolízis: meghatározás, előnyei, típusai és tényezői, amelyek befolyásolják

---

A hidrolízis olyan kémiai reakció, amelyben a H2O (Molekulák a vízből) kémiai folyamat során lebomlik vagy H+ (hidrogén) kationokká és OH- (hidroxid) anionokká bomlik.

Az eljárást általában egy adott polimer, különösen annak a polimernek a lebontására használják, amelyből az készült fokozatos polimerizációs folyamaton vagy az úgynevezett "Növekedési lépésen" keresztül. Polimerizáció”. Maga a hidrolízis kifejezés a görög "Hydro" szóból származik, ami vizet jelent, és a "lízis" szóból, ami elválasztást jelent.

Egyszerűen fogalmazva a hidrolízis jelentése a kémiai kötések víz hozzáadásával történő felhasadásának folyamata. Példa erre a szacharóz elcukrosítási folyamata. A cukrosodás a szénhidrátok lebontása cukormolekulák összetevőire hidrolízis folyamaton keresztül.

Például a szacharóz fruktózra és glükózra bomlik le vagy bomlik le. Általánosságban elmondható, hogy a hidrolízis vagy cukrosítás az anyag lebontásának egyik lépése.

A kondenzációs reakció a hidrolízis fordított reakciója, amelyben két molekula van, amelyek a folyamat során a vízmolekulák eltávolításával egyesülnek. Tehát a hidrolízis és a kondenzáció különbsége két különböző típusú molekula kondenzációjában van a víz eltávolításával egyesül, míg a hidrolízis vizet ad hozzá a molekulák lebontásához összeolvad.

A hidrolízis általában egy kémiai folyamat, amelyben vízmolekulákat adnak az anyaghoz. Néha ezek az adalékok mindkét anyag és a vízmolekulák két részre szakadását okozzák. Ebben a reakcióban a célmolekula vagy a szülőmolekula egy fragmense hidrogéniont vesz fel.

---

A hidrolízis előnyei

A hidrolízis reakció egy kémiai reakció, amelyet savak és bázisok keverékének semlegesítésére használnak, és így víz és só keletkezik. A hidrolízis folyamata nagyban hozzájárul a mindennapi élet különböző fontos folyamatainak és szükségleteinek megvalósításához.

A hidrolízis előnyei a következők:

A vízzel reagáló sav- és bázismolekulák között végbemenő hidrolízis reakciók a következő képletnek megfelelő sókat képeznek NaCl kémia. A NaCl egy só, amelyet a háziasszonyok sós ízként használnak a konyhában étel.

A mezőgazdasági ágazatban a hidrolízis reakciót a talaj pH-jának az ültetett növényekhez való igazítására használják. A hidrolízis reakcióeljárás során olyan műtrágyát kapnak, amely nem túl savas vagy A műtrágyák pH-értékének csökkentésére gyakran használt kémiai molekulák szilárd pelletek (NH4 )2SO4. Ha a sót vízben reagáltatjuk, az NH4+ ionok a talajban hidrolizálódnak, és NH3 és H+ keletkeznek, amelyek savas természetűek.

A hidrolízis reakció, amely a HOCl-ből képződött só, amely egy gyenge sav, és a NaOH között megy végbe egy erős bázis vízzel HOCl hidrolízis megy végbe, így OH-ionokat termel, amelyeknek van lúgos tulajdonságok. Míg a NaoH erős bázisként nem hidrolizálódik. A két sav és bázis egyesítése során keletkező só NaOCl. A só rossz bayclin vagy sunklin gyártásához használt anyag, amely a ruhák fehérítésére használható.

A hidrolízis reakciók fontos szerepet játszanak az élelmiszerek könnyen felszívódó tápanyagokká történő lebontásában. Az élelmiszerekben található szerves vegyületek többsége nem könnyen reagál vízzel, ezért katalizátorra van szükség a folyamat folytatásához. Azokat a szerves katalizátorokat, amelyek elősegítik az élő szervezetekben zajló reakciókat, enzimeknek nevezzük. Az enzim a hidrolízis fogalmának alkalmazásával működik.

A hidrolízis reakcióknak fontos szerepük van a kőzet mállási folyamatában. Ezek a folyamatok fontosak a talajképző folyamatokban, valamint az alapvető ásványi anyagok elérhetővé tételében a növények számára. Különféle szilikát ásványok, mint például a földpát, lassan hidrolizálnak vízzel, agyagokat és iszapokat képezve a vegyületekkel együtt.

A hidrolízis reakciónak szerepe van a víztisztítási folyamatban. A PAM által végzett ivóvíztisztítás a hidrolízis elveit alkalmazza, nevezetesen alumínium-foszfát vegyületek felhasználásával, amelyek teljes hidrolízisen mennek keresztül.

Ebből arra következtethetünk, hogy a hidrolízis reakciók akkor mennek végbe, ha több ionos vegyület, például savak, bázisok és sók feloldódik vagy lebomlik vízmolekulákban, amelyek különböző tulajdonságokat produkálhatnak, legyen az savas, lúgos vagy semleges. Ezek a tulajdonságok közötti különbségek mércévé válnak a hidrolizált sók élőlények életében betöltött fontos szerepének elemzésében.

---

A hidrolízis típusai

Ha a sóképző komponensek közül nézzük, és azt is, hogy mennyi vagy nem használható só leírtak szerint, amikor vízzel reagáltatják, akkor a hidrolízis reakció az alábbiak szerint különböztethető meg :

• Részleges hidrolízis

Részleges hidrolízis, azaz amikor a sót vízzel reagáltatják, csak az egyik vagy néhány ion megy hidrolízisre, míg a többi nem reagál. A részleges hidrolízisreakción átmenő sók alkotóelemei gyenge savak és erős bázisok, vagy fordítva.

• Teljes hidrolízis

A teljes hidrolízis az összes só lebontási reakciója, amelyet víz hajt végre, ahol a só összetevői gyenge savakból és gyenge bázisokból állnak.

A só vízben való oldódása során keletkező ionok típusa alapján a hidrolízis folyamat a következő típusokra osztható.

• Anion hidrolízis

Ha egy só egy gyenge savmolekula komponensből és egy erős bázisból áll, amely reakcióba lép egy vízmolekulával, akkor ezek a sók csak részben vagy részben hidrolizálódnak vízben, és lúgos ionokat termelnek ( OH-). Más szóval azt mondhatjuk, hogy hidrolizált az anion gyenge savból, míg a kation erős bázisból származik, és nem hidrolizálódik.

Példa :

Elrejtés 1

A fenti példa azt magyarázza, hogy a CH3COO– gyenge savas anionként működik, amely hidrolizál és OH– képződik, amikor reagál vízmolekulák (H2O), míg Na+ esetében, amely erős bázisból kationként működik, és nem hidrolizál, ha molekulákkal reagál víz. A következtetés az, hogy a komponensekkel alkotott sók gyenge savat és erős bázist képeznek, ha di A vízmolekulákkal reagálva részlegesen hidrolizálódik, és olyan ionokat termel, amelyek bázis.

• Kation-hidrolízis

Hasonló a hidrolízis reakcióhoz, amely egy só és egy gyenge sav és erős bázis molekulakomponens között megy végbe, amely reakcióba lép egy vízmolekulával, ha a só a vízmolekulákban oldott erős savak és gyenge bázisok alkotóelemei is részleges hidrolízisen mennek keresztül, ami savas ionokat termel (H+ ). Ez azért történik, mert csak a gyenge bázisokból származó kationok hidrolizálódnak, míg az erős savak anionjai nem mennek keresztül hidrolízis folyamaton.

Például :

Elrejtés 2

A fenti példa alapján megállapítható, hogy a gyenge bázisként működő NH4+ hidrolizál, és savas ionokat, nevezetesen H+-t termel. Míg a Cl-ben, amely egy erős savas anion, nem hidrolizál.

• Hidrolizált kationok és anionok

Ha egy gyenge sav- és gyenge báziskomponensű sót vízmolekulákkal reagáltatnak, teljes hidrolízis megy végbe. Ez azért történhet meg, mert a gyenge bázisokból származó kationok és a gyenge savakból származó anionok teljesen hidrolizáltak. A hidrolízis reakció során H+ vagy OH- ionok keletkeznek.

Példa :

Elrejtés 3

A fenti példából kiderül, hogy a két alkotóelem a CH3COO– (gyenge savból származó anion) és az NH4+ (gyenge bázisból származó kation) só. teljesen hidrolizálható, mindegyik egymás után bázikus ionokat (OH-) és savas ionokat (H+) termel ).

Fontos tudni, hogy az erős sav- és erős báziskomponensű sók reakcióba lépnek A vízmolekulák nem mennek keresztül hidrolízis folyamaton, más szóval a reakciónak vannak tulajdonságai semleges. Ez az esemény akkor fordulhat elő, ha alkálifém-ionokat vagy alkáliföldfém-ionokat (kivéve Be2+) és bázisokat tartalmaznak. erős savak konjugátumai, mint a Cl –, Br – és NO3 – ), amelyek reakcióba lépnek vízmolekulákkal, hogy olyan oldatot kapjanak, amely semleges.

---

A hidrolízist befolyásoló tényezők

A hidrolízis reakció sebességét olyan belső tényezők befolyásolják, mint a molekulaszerkezet, és a környezeti tényezők, beleértve a hőmérsékletet (ha a hőmérséklet 100°C-kal emelkedik, akkor a hidrolízis megduplázódik), az oldat pH-ja (H+ és OH– katalitikus vagy gyorsítja a törést) lánc. A gyógyszer stabil pH-ja a minimum ponton van, amikor a log K a minimum), a puffer típusa, az ionerősség, a fény, az oxigén, a nedvesség és az adalékanyagok (Yoshioka, 2002).

---

A hidrolízis megelőzésének módjai és megoldásai

• ---

  Hogyan lehet megakadályozni a hidrolízist

  • A pH ismerete, ahol a stabilitás maximális
  • Pufferoldatok használata minimális állandó mellett
  • A tárolás szobahőmérsékleten történik
  • Víz használata oldószerként (Yoshioka, 2002).

• ---

  Hidrolízis oldat

  • Gyógyszerkészítmény optimális pH-stabilitás mellett
  • Nem vizes oldószerek hozzáadása
  • A víztartalom szabályozása
  • A gyógyszereket szilárd (szilárd) adagolási formákban állítják elő (Yoshioka, 2002).

Így a felülvizsgálat a A know.co.id ról ről hidrolízis, remélhetőleg gyarapíthatja belátását és tudását. Köszönjük látogatását, és ne felejtsen el elolvasni más cikkeket sem.