Zatvoriti
Izbornik

Oksidacijski brojevi: definicija, pravila određivanja i primjeri problema

Oksidacijski brojevi: definicija, pravila određivanja i primjeri problema - Što je oksidacijski broj i primjer? Ovom prilikom O Knowledge.co.id raspravit će o tome i naravno o drugim stvarima koje ga također okružuju.

Pogledajmo raspravu u donjem članku kako bismo je bolje razumjeli

Sadržaj

  • Oksidacijski brojevi: definicija, pravila određivanja i primjeri problema
    • Pravila za određivanje oksidacije
    • Primjeri oksidacijskih brojeva
    • Podijeli ovo:
    • Vezane objave:

Oksidacijski brojevi: definicija, pravila određivanja i primjeri problema

Oksidacijski broj ili oksidacijsko stanje je broj negativnih i pozitivnih naboja u atomu, što neizravno ukazuje na broj elektrona koji su prihvaćeni ili su predani drugim atomima. Neki atomi imaju samo jedno oksidacijsko stanje, ali neki atomi imaju više oksidacijskih stanja.

Ako u molekuli ili spoju pronađete vrijednost atomskog broja, prvo morate znati oksidacijsko stanje atoma ostalih elemenata koji imaju opća (standardna) svojstva.

Pravila za određivanje oksidacije

Da biste odredili oksidacijski broj (Biloks) u ionu ili drugim spojevima, morate slijediti donja pravila:

instagram viewer

  • Oksidacijski broj slobodnih elemenata u obliku atoma ili molekula elemenata je 0 (nula).

Slobodni elementi u obliku atoma su:

    • Stanje oksidacije C na C je = 0
    • Stanje oksidacije Ca u Ca je = 0
    • Stanje oksidacije Cu na Cu je = 0
    • Stanje oksidacije Na u Na je = 0
    • Stanje oksidacije Fe u Fe je = 0
    • Oksidacijski broj Al u Al je = 0
    • Stanje oksidacije Ne u Ne jednako je 0

Slobodni elementi u obliku molekula su:

    • H oksidacijsko stanje H2 je = 0
    • Stanje oksidacije O u O2 je = 0
    • Stanje oksidacije Cl u Cl2 je = 0
    • Stanje oksidacije P u P4 je = 0
    • Stanje oksidacije S u S8 je = 0

  • Stanje oksidacije metala u spoju je uvijek pozitivno.

U skupini 1 metalni elementi (stari sustav Gol. IA) (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), njegovo oksidacijsko stanje je +1.

    • Stanje oksidacije K u KCl, KNO3 ili K2SO4 je = +1

U skupini 2 metalni elementi (stara skupina sustava. IIA) (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), njegovo oksidacijsko stanje je +2.

    • Stanje oksidacije Mg u MgO, MgCl2 ili MgSO4 je = +2

Oksidacijski brojevi (Biloks) ostalih metalnih elemenata su:

    • Ag vrijedi = +1
    • Cu vrijedi = +1 i +2
    • Hg vrijedi = +1 i +2
    • Au vrijedi = +1 i +3
    • Fe vrijedi = +2 i +3

  • Oksidacijski broj (Bilox) monoatomskih (za 1 atom) i polikatnih iona (za više od 1 atoma) jednak je u naboju iona.

    • Stanja oksidacije monatomskih iona su Na +, Ca2 +, Al3 +, Cl–, odnosno 02- + 1, + 2, +3, -1 i -2.

    • Stanja oksidacije polikatnih iona su NH4 +, SO42-, PO43-, odnosno +1, -2 i -3.

  • Oksidacijski broj elemenata skupine VIA (O, S, Se, Te, Po) u binarnim spojevima je -2, a elemenata skupine VIIA (F, Cl, Br, I, At) u binarnim spojevima -1.

    • Stanje oksidacije elementa S u Na2S i MgS je = -2.

    • Stanje oksidacije elementa Cl u NaCl, KCl, MgCl2 i FeCl3 je = -1.

  • Oksidacijski broj elementa H u njegovim spojevima je = +1.

Osim stupnja oksidacije hidrida (vodikovi spojevi s metalima) vrijednost = -1.
Budući da u hidridima vodik postoji u obliku hidridnog iona, H–. Stanje oksidacije iona poput hidrida isto je kao i naboj na ionu, koji je = -1.

    • Stanje oksidacije elementa H u H2O, HCl, H2S i NH3 je = +1.
    • Stanje oksidacije elementa H u NaH, CaH2 i AlH3 je = -1.

  • Oksidacijski broj elementa O u njegovom spoju je -2, osim,

    • Oksidacijski broj binarnog spoja u F je = +2.

    • Stanje oksidacije spojeva peroksida, poput H2O2, Na2O2 i BaO2, je = -1.
    • Stanje oksidacije superoksidnih spojeva, poput KO2 i NaO2, je = -½.
    • Oksidacijski broj (Biloks) elementa O u H2O, KOH, H2SO4 i Na3PO4 je = -2

  • Zbroj oksidacijskih brojeva elemenata u spoju je 0 (nula).

Zbroj oksidacijskog broja elemenata koji tvore ione ili višeatomske spojeve jednak je naboju na samom poligatnom ionu.

  • Oksidacijski broj kisika (O) u peroksidnom spoju = -1. Oksidacijski broj O u neperoksidnim spojevima = -2.

Primjer:

O oksidacijsko stanje u BaO2 = -1.

Atom Ba je metalni element skupine IIA, pa je oksidacijsko stanje Ba = +2. Zbroj oksidacijskih stanja Ba i O mora biti 0 (točka 6 pravila oksidacije). Stoga oksidacijsko stanje O mora biti -2. Budući da atom O ima indeks 2, tako je i stanje oksidacije O: indeks O = -2: 2 = -1. Dokazano je da je oksidacijsko stanje O u BaO2 je -1.

Primjeri oksidacijskih brojeva

Primjer Pitanje 1

Odredite oksidacijske brojeve elemenata podebljano u sljedećim spojevima:

  1. N2O5
  2. MnO4–
  3. Al2(TAKO4)3

Odgovor:

Odredit će se stanje oksidacije, na primjer x:

  • 1. Napuni N2O5 tj. (2 x oksidacijsko stanje N) + (5 x oksidacijsko stanje O)

0 = (2x (x)) + (5 x (-2))

0 = 2x - 10

x = +5

Dakle, oksidacijski broj N-atoma u spoju N2O5 je +5

  • 2. Naboj MnO4– je (1 x oksidacijski broj Mn) + (4 x oksidacijsko stanje O) kako slijedi!

-1 je (1 x (x)) + (4 x (-2))

-1 je x - 8

x je +7

Dakle, oksidacijski broj atoma Mn u spoju MnO je4– odnosno +7

  • 3. Al opterećenje2(TAKO4)3 = (2 x oksidacijsko stanje Al) + (3 x oksidacijsko stanje S) + (12 x oksidacijsko stanje O), je:

0 = (2 x (+3)) + (3 x (x)) + (12 x (-2))

0 = 6 + 3x -24

x = +6

Dakle, oksidacijski broj atoma S u spoju Al je2(TAKO4)3 to je +6.

Primjer pitanje 2

Odmah za primjer problema u oksidacijskim brojevima, onaj u 'Koji je oksidacijski broj atoma C u oksidacijskom broju u CH4 s pravilom oksidacijskog broja H = +1?

Odgovor:

Oxx od H x Broj atoma H = + '1 x 4 = +4

Oxx C x Broj atoma C = a x 1 = a

Ako se iz spoja promatra neutralni spoj, tada broj oksidacijskih elemenata u njemu mora biti nula, što znači:

a + (+4) = O

a = -4

Dakle, oksidacijski broj C u spoju CH4 je -4.

Oksidacijski brojevi: definicija, pravila određivanja i primjeri problema

Primjer 3. pitanje

Odredite oksidacijski broj elementa N u sljedećim spojevima:

N2O5

Odgovor:

Stanje oksidacije označit će se s X

Napuni N2O5 tj. (2 x oksidacijsko stanje N) + (5 x oksidacijsko stanje O)

0 = (2 x (x)) + (5 x (-2))

0 = 2x - 10

x = +5

Dakle, oksidacijski broj N-atoma u spoju N je2O5 to je +5.

To je pregled od O Knowledge.co.id oko Oksidacijski brojevi: definicija, pravila određivanja i primjeri problema, Nadam se da će vam dodati uvid i znanje. Zahvaljujemo na posjeti i ne zaboravite pročitati druge članke.

Također pročitajte:BMKG: Definicija, povijest, položaj i aktivnosti