√ Définition de la force de Van Der Waals et de ses types (discussion complète)
Comprendre la force de Van Der Waals et ses types (discussion complète) - Ce temps aroundknowledge.co.id discutera de ce qu'est la loi ou la force de Van Der Waals. Avant de discuter plus en détail et spécifiquement de cette force de van der Waals, nous savons déjà qu'il existe de nombreux les types de liaisons chimiques qui peuvent affecter les propriétés chimiques et physiques d'un matériau qui contient une substance chimie. L'un d'eux dont il sera question est la Force Van Der Waals. Quelle est alors la signification de la force de van der Waals ?
Comprendre la force de Van Der Waals et ses types (discussion complète)
Discutons soigneusement des forces de van der Waals ici.
Définition de la force de Van Der Waals
Il existe également une définition de la force de van der Waals qui est la quantité de force qui attire ou repousse entre les molécules ou entre l'intérieur la même molécule autres que celles causées par des liaisons covalentes ou des interactions électrostatiques ioniques avec des molécules neutres ou ayant charge utile. Il existe plusieurs termes couramment utilisés dans les forces de van der Waals, à savoir:
- La force entre deux dipôles permanents.
- La force entre un dipôle permanent et un dipôle induit.
- La force entre deux dipôles induits temporaires.
La force de van der Waals a d'abord été développée par des scientifiques des Pays-Bas, à savoir, Johannes Diderik Van der Waals. Ces forces de van der Waals sont classées en forces attractives et répulsives entre atomes, molécules et surfaces ainsi qu'entre d'autres molécules. L'existence de cette force de van der Waals se produit entre les mêmes particules ou des particules différentes. Cette force se produit également en raison de la polarité des particules. Plus la polarité est petite, plus la force de van der Waals est petite. La polarité des particules est permanente ou non permanente. La copolarité des particules peut être permanente ou non permanente. La polarité permanente se produit en raison de la polarité des liaisons dans la molécule. Pendant ce temps, la polarité non permanente est causée par l'induction de particules chargées, de sorte que la molécule est spontanément polaire pendant un moment.
Types de forces de Van Der Waals
Essentiellement, les forces de van der Waals sont les forces intermoléculaires les plus faibles et consistent en des forces dipôle-dipôle et des forces de dispersion. Ce qui suit décrit les deux styles.
1. Force dipôle-dipôle
Les forces dipôle-dipôle sont les forces attractives qui se produisent entre les molécules polaires. Une molécule de chlorure d'hydrogène a des atomes d'hydrogène partiellement positifs et des atomes de chlore partiellement négatifs. Dans une collection de nombreuses molécules de chlorure d'hydrogène, elles s'aligneront de manière à ce que les régions chargées de manière opposée des molécules voisines soient proches les unes des autres. Les forces dipôle-dipôle dans la nature sont de forme similaire, mais beaucoup plus faibles que les liaisons ioniques.
2. Force de dispersion de Londres
Les forces de dispersion sont également considérées comme étant du type van der Waals et sont les plus faibles de toutes les forces intermoléculaires. Ils sont souvent appelés Le style londonien d'après Fritz London (1900-1954), ont d'abord proposé leur existence dans les années 1930. Les forces de dispersion de London sont des forces intermoléculaires qui se produisent entre les atomes et entre les molécules non polaires en raison du mouvement des électrons. Un nuage d'électrons se forme alors. Le nuage d'électrons d'un atome d'hélium contient deux électrons, qui sont normalement censés être répartis dans l'espace autour du noyau. Cependant, à certains moments, la distribution des électrons peut être inégale, entraînant un dipôle momentané. Ce dipôle faible et temporaire peut alors affecter les atomes d'hélium voisins par attraction et répulsion électrostatique. Cela induira un dipôle de l'atome d'hélium le plus proche. Les moments dipolaires seront alors faiblement induits, puis attirés l'un vers l'autre. Les forces de dispersion augmentent à mesure que le nombre d'électrons dans un atome ou une molécule non polaire augmente. Le groupe halogène lui-même se compose de quatre éléments qui prennent tous la forme de molécules diatomiques non polaires.
Les forces de dispersion sont suffisamment fortes pour que la molécule d'iode ait un grand nombre d'électrons. Ces forces sont relativement fortes et se traduisent par des points de fusion et d'ébullition élevés des groupes halogènes. La force est suffisamment forte pour maintenir les molécules d'iode proches les unes des autres à l'état solide à température ambiante. Les forces de dispersion sont progressivement plus faibles pour le brome, le chlore et le fluor et cela est illustré par leurs points de fusion et d'ébullition inférieurs.
Ainsi, on peut conclure que cette force de van der Waals est une interaction faible entre molécules impliquant un dipôle. Alors les molécules polaires ont des interactions dipôle-dipôle permanentes. Et puis les molécules non polaires peuvent interagir au moyen des forces de dispersion de Londres.
Ainsi, notre discussion sur Comprendre la force de Van Der Waals et ses types (discussion complète), j'espère que cet article est utile pour nous tous. Merci.
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