Happojen, emästen, suolojen, ominaisuuksien, ominaisuuksien, indikaattorien ja esimerkkien ymmärtäminen
Happojen, emästen, suolojen, ominaisuuksien, ominaisuuksien, indikaattorien, kuvien ja esimerkkien määrittely:Happo on kemiallinen yhdiste, joka veteen liuotettuna tuottaa liuoksen, jonka pH on alle 7. Kieli on kemiallinen yhdiste, joka absorboi hydrroniumioneja veteen liuotettuna. Emästen pH on yli 7. Suola tai "natriumkloridi" (Nacl) on ioninen yhdiste, joka koostuu positiivisista ioneista (kationit) ja negatiivisista ioneista (anionit).
Lue myös artikkeleita, jotka saattavat olla yhteydessä toisiinsa: Happoliuokset: Määritelmä, ominaisuudet, ominaisuudet ja esimerkit
Määritelmä happo emäs ja suola
Hapot ja emäkset ovat olleet tunnettuja muinaisista ajoista lähtien. Termi happo tulee latinalaisesta acetumista, joka tarkoittaa etikkaa. Termi emäs (alkali) tulee arabiasta, mikä tarkoittaa tuhkaa. Emäkset käytetään saippuanvalmistuksessa. On myös pitkään ollut tiedossa, että hapot ja emäkset neutraloivat toisiaan. Luonnossa esimerkiksi hedelmissä esiintyvät hapot, sitrushedelmien sitruunahappo, antavat limonadille kirpeän maun.
Etikka sisältää etikkahappoa, ja puun kuoresta valmistettua happoa käytetään nahan parkittamiseen. Vahvempia mineraalihappoja on luotu keskiajalta lähtien, joista yksi on aqua forti (typpihappo), jota tutkijat käyttivät erottamaan kulta ja hopea.
Määritelmä happo
Hapon määritelmä Happo kemiassa on kemiallinen yhdiste, joka veteen liuotettuna tuottaa liuoksen, jonka pH on alle 7. Nykyaikaisessa määritelmässä happo on aine, joka voi lahjoittaa protonin (H + -ionin) toiselle aineelle (jota kutsutaan emäkseksi) tai hyväksyä yksinäinen elektronipari emäksestä.
Määritelmä Base
Emäs on aine (yhdiste), joka voi reagoida hapon kanssa muodostaen suolaksi kutsutun yhdisteen. Emäs on aine, joka voi neutraloida hapon. Kemiallisesti hapot ja emäkset ovat toistensa vastakohtia. Emästen luonteen osoittaa yleensä katkera ja liukas maku.
Määritelmä suola
Kemiassa suola on ioninen yhdiste, joka koostuu positiivisista ioneista (kationi) ja negatiiviset ionit (anionit), joten se muodostaa neutraalin yhdisteen (ilman varausta). Suola muodostuu hapon ja emäksen reaktiosta.
Lue myös artikkeleita, jotka saattavat olla yhteydessä toisiinsa: 6 eroa polaaristen ja ei-polaaristen yhdisteiden välillä
Happojen ja emästen teoria Arrheniusin mukaan
Vuonna 1884 Svante Arrhenius (1859-1897) ruotsalainen tiedemies, joka voitti Nobelin palkinnon työstään ionisaation kenttä esittelee idean yhdisteistä, jotka erottuvat tai hajoavat ionisiksi ainesosiksi ratkaisu. Hän selitti, kuinka hapon vahvuus vesiliuoksessa riippuu vetyionien pitoisuudesta siinä.
Arrheniusin mukaan happo on aine, joka vapauttaa H + -ioneja vedessä, kun taas Kieli on aine, joka vapauttaa OH-ioneja vedessä. Joten happamuuden kantaja on ioni H +, kun taas perusluonnon kantaja on ioni VAI NIIN-. Arrhenius-happo määritellään HxZ: ksi, joka ionisoituu vedessä seuraavasti.
HxZ → x H + + Zx–
Yhden happomolekyylin tuottamien H + -ionien lukumäärää kutsutaan happo-valenssi, kun taas haposta H + -ionien vapauttamisen jälkeen muodostunutta negatiivista ionia kutsutaan jäännöshappoionit. Joitakin esimerkkejä hapoista voidaan nähdä taulukosta
Arrhenius-emäs on metallihydroksidi M (OH) x, joka hajoaa vedessä seuraavasti.
M (OH) x → Mx + + x OH–
Emäksen yhdestä molekyylistä vapautuvien OH–-ionien määrää kutsutaan emäksen valenssiksi. Joitakin esimerkkejä emäksistä on annettu taulukossa
H2SO4 → 2 H + + SO42–
Mg (OH) 2 → Mg + + 2 OH–
- Veden ionisaatioyhtälö voidaan kirjoittaa seuraavasti:
H2O (l) → H + (aq) + OH– (aq)
- Veden kiinteä hinta on:
- Ionisoidun H2O: n pitoisuus H +: ksi ja OH–: ksi on hyvin pieni verrattuna alkuperäiseen H2O-pitoisuuteen, niin että H2O: n pitoisuutta voidaan pitää vakiona, niin myös K [H2O]: n arvo on vakio, jota kutsutaan veden tasapainovakiona tai kirjoitettukw.
- Kokeellinen Kw on lämpötilassa 25 ° C 1,0 × 10–14.
- Tämä Kw-arvo riippuu lämpötilasta, mutta kokeissa, joissa lämpötila ei poikkea liikaa 25 ° C: sta, Kw-arvoa voidaan pitää vakiona.
- Kw: n arvo eri lämpötiloissa voidaan nähdä seuraavasta taulukosta.
Lue myös artikkeleita, jotka saattavat olla yhteydessä toisiinsa: Polyfenoliyhdisteiden määritelmä kasveissa
Happojen ja emästen vahvuus
Hapon vahvuus
Hapon vahvuuteen vaikuttaa happamien yhdisteiden liuoksessa tuottamien H + -ionien määrä. Tuotettujen H + -ionien lukumäärän perusteella happoliuokset jaetaan kahteen tyyppiin seuraavasti.
-
Vahva happo
Vahva happo on happoyhdiste, joka ionisoituu kokonaan liuoksessa ioneiksi. Vahvan hapon ionisaatioreaktio on täydellinen reaktio. Vahvojen happojen ionisaatio formuloidaan yleensä seuraavasti.
HA (aq) → H + (aq) + A– (aq)
-
Heikko happo
Heikko happo on happoyhdiste, joka liuoksessa ionisoituu vain vähän. Heikon hapon ionisaatioreaktio on tasapainoreaktio. Yleensä yksiarvoisen heikon hapon ionisaatio voidaan formuloida seuraavasti.
HA (aq) → H + (aq) + A– (aq)
Mitä vahvempi happo, sitä enemmän happotasapaino vinoutuu oikealle, minkä seurauksena Ka kasvaa. Siksi Ka: n arvo mittaa hapon voimakkuutta, mitä suurempi Ka, sitä vahvempi happo. Yllä olevan yhtälön perusteella, koska heikossa hapossa [H +] = [A–], yllä oleva yhtälö voidaan muuttaa:
Kielen voima
- Emäksen vahvuuteen vaikuttaa emäksisten yhdisteiden liuoksessa tuottamien ionien - OH - ionien määrä.
- Tuotettujen OH-ionien lukumäärän perusteella alkaliset liuokset jaetaan myös kahteen tyyppiin seuraavasti.
Vahvaa kieltä
- Vahva emäs on emäksinen yhdiste, joka ionisoituu kokonaan liuoksessa ioneiksi. Vahvan emäksen ionisaatioreaktio on täydellinen reaktio.
- Vahvan emäksen ionisaatio formuloidaan yleensä seuraavasti.
M (OH) x (aq) → Mx + (aq) + x OH– (aq)
- Heikko kieli
- Heikko emäs on emäksinen yhdiste, joka liuoksessa ionisoituu vain vähän sen ioneiksi.
- Heikon emäksen ionisaatioreaktio on myös tasapainoreaktio.
- Yleensä yksiarvoisen heikon emäksen ionisaatio voidaan muotoilla seuraavasti.
M (OH) (aq) → M + (aq) + OH– (aq)
- Mitä vahvempi emäs, sitä emäksisempi reaktio vinoutuu oikealle, minkä seurauksena Kb kasvaa.
- Siksi Kb: n arvo on pohjan lujuuden mitta, mitä suurempi Kb, sitä vahvempi pohja.
- Yllä olevan yhtälön perusteella, koska heikossa emäksessä [M +] = [OH–], yllä oleva yhtälö voidaan muuttaa:
Happamuusaste (pH)
pH-käsite
Liuoksen happamuuden tason tai asteen ilmaisemiseksi tanskalainen asiantuntija Soren Lautiz Sorensen esitteli vuonna 1910 yksinkertaisen numeron. Tämä luku saadaan H + -pitoisuuden logaritmista.
- Tätä lukua kutsutaan pH-asteikoksi. PH-arvo vaihtelee välillä 1 - 14 ja kirjoitetaan:
- Yllä olevasta kuvauksesta voidaan päätellä, että:
Liuos on neutraali, jos [H +] = [OH–] tai pH = pOH = 7.
b. Liuos on hapan, jos [H +]> [OH–] tai pH <7.
c. Liuos on emäksinen, jos [H +] 7.
- Koska pH ja H + -ionien pitoisuus liittyvät negatiiviseen merkkiin, sitä suurempi on H + -ionien pitoisuus, sitä alhaisempi pH ja Koska logaritmin perusnumero on 10, liuoksilla, joiden pH-arvo on n ja jotka eroavat toisistaan n, on H + -ionien ero 10n.
- Huomaa alla oleva esimerkki.
- Jos H + -ionien pitoisuus = 0,01 M, niin pH = - log 0,01 = 2
- Jos H + -ionien pitoisuus = 0,001 M (10 kertaa vähemmän), niin pH = - log 0,001 = 3 (kasvaa 1 yksiköllä)
- Joten voidaan päätellä:
- Mitä suurempi H + -ionien pitoisuus, sitä alhaisempi pH
• Liuos, jonka pH = 1, on 10 kertaa happamampi kuin liuos, jonka pH = 2.
pH-mittaus
Liuoksen pH voidaan määrittää useilla tavoilla, muun muassa seuraavasti.
Useiden indikaattorien käyttö
- Indikaattorit ovat heikkoja orgaanisia happoja tai heikkoja orgaanisia emäksiä, jotka voivat muuttaa väriä tietyllä pH-alueella (James E. Brady, 1990).
- Liuoksen pH-arvo voidaan arvioida käyttämällä pH-indikaattoreittiä.
- Indikaattoreilla on erilaiset värimuutosreitit.
- Siten liuostestistä, jossa on useita indikaattoreita, saadaan liuoksen pH-leikkausalue.
- Esimerkiksi liuos, jossa on bromitymolisinistä (6,0–7,6), on sininen ja fenolftaleiinin (8,3–10,0) väritön, liuoksen pH on 7,6–8,3.
- Tämä johtuu siitä, että jos bromitymolisininen on sininen, se tarkoittaa, että liuoksen pH on suurempi kuin 7,6 ja jos se on väritön fenolftaleiinin kanssa, se tarkoittaa, että liuoksen pH on alle 8,3.
Lue myös artikkeleita, jotka saattavat olla yhteydessä toisiinsa: Yhdisteet: Määritelmä, ominaisuudet, ominaisuudet ja lajit sekä täydelliset esimerkit
Happojen, emästen ja suolojen ominaisuudet ja ominaisuudet
Hapon ominaisuudet
Sana happo tulee latinasta acidus mikä tarkoittaa, että sillä on hapan maku. Yksi hapon määritelmä on aine, joka veteen liuotettuna tuottaa vetyioneja (H+). Hapoilla on yleensä seuraavat ominaisuudet:
- Hapan maku (älä testaa vahvaa happoa maistamalla)
- Happamuusaste on alle 7 (pH <7)
- Se pistää kosketusta, erityisesti vahvoja happoja
- Reaktio metallin kanssa on syövyttävää (aiheuttaa ruostetta, voi myös vahingoittaa ihokudosta / ärsytystä ja rei'ittää puusta tai paperista valmistettuja esineitä, jos pitoisuus on korkea)
- Se on elektrolyyttiliuos, joten se voi johtaa sähkövirtaa.
Happo-ominaisuudet
- On hapan maku
- Muuttaa sinisen lakmus punaiseksi
- Syövyttävä, voi liuottaa erilaisia metalleja
- Voi liuottaa kalkkikiveä hiilidioksidikaasun tuottamiseksi.
Hapan sade
Sadevettä, jonka pH on alle 5,6, kutsutaan happosateeksi.
Happavaa sadetta esiintyy, koska ilma on saastunut happamilla oksideilla, erityisesti rikkioksidilla (SO).2) ja niin3), typpioksidit (NO2) rikkioksidit tulevat fossiilisista polttoaineista ja typpioksidit moottoriajoneuvojen ja teollisuushöyryistä.
Happosateiden aiheuttamat haitat ovat:
- Vahinko kasveille, koska happosade voi muuttaa maaperän pH: ta.
- Vähentää maaperän hedelmällisyyttä, koska happamat sadevedet voivat tyhjentää maaperän ravinteet.
- Sammuta vesieliö, koska happosateinen vesi voi muuttaa veden pH: ta
- Rakennusten vauriot, erityisesti metallista ja marmorista valmistetut.
Kielen ominaisuudet
Emäs (alkali) tulee arabiasta, mikä tarkoittaa tuhkaa. Yksi emäksen määritelmä on aine, joka veteen liuotettuna tuottaa hydroksidi-ioneja (OH.).–). Emäksillä on yleensä seuraavat ominaisuudet:
- Katkera maku maistellessaan
- Puhtaassa tilassaan se on yleensä kiteinen kiinteä aine
- Happamustaso yli 7 (pH> 7)
- Tuntuu liukkaalta iholta (älä testaa vahvoja emäksiä koskettamalla niitä)
- Sillä on syövyttäviä ominaisuuksia, jotka vahingoittavat ihoa, jos emästaso on korkea
- Voi emulgoida öljyä
- Onko elektrolyytti, ratkaisu voi johtaa sähkövirtaa
Emästen ominaisuudet
Jotkut perusominaisuudet ovat seuraavat:
- Karvas maku
- Muuttaa punaisen lakmussinisen siniseksi
- Reagoi rasvan kanssa muodostaen saippuaa.
- Neutraloi happamuuden
- Syövyttävät, erityisen vahvat emäkset.
Kieli jokapäiväisessä elämässä
- kaustinen sooda (natriumhydroksidi, NaOh) palvelee:
- Rasvan ja öljyn liukeneminen
- uunin puhdistaminen
- tuhoaa selluloosan
- Kalsiumhydroksidi tai kalkki (Ca (OH)
- Ammoniakki (NH-liuos3) käytetään lasinpuhdistusaineena.
Indikaattori
Tapa kertoa onko aine happo vai emäs on käytettävä indikaattori.
Indikaattori on aine, joka voidaan värjätä, kun se lisätään happo- tai emäsyhdisteeseen. Indikaattori voi olla paperin tai liuoksen muodossa, indikaattori paperin muodossa on lakmuspaperi.
Lakmuspaperia on kahdenlaisia, nimittäin punainen ja sininen lakmus. Tapa käyttää sitä on laittaa lakmuspaperi yhdisteeksi ja nähdä sitten värimuutos.
Yhdiste luokitellaan hapoksi, kun sininen lakmuspaperi muuttuu punaiseksi, mutta punainen lakmuspaperi ei muuta väriä. kun taas yhdiste on perusryhmä, kun punainen lakmuspaperi vaihtaa värin siniseksi, mutta sininen lakmuspaperi ei muuta väriä. Jos yhdiste ei muuta lakmuspaperin väriä, se luokitellaan hapoksi, emäkseksi tai neutraaliksi yhdisteeksi.
Lue myös artikkeleita, jotka saattavat olla yhteydessä toisiinsa: Ero ionisen yhdisteen ja molekyyliyhdisteen välillä
Suolan ominaisuudet
Kun happama liuos reagoi emäksisen liuoksen kanssa, H.-ionit+ (haposta) reagoi OH. -ionien kanssa– (pohjasta) veden muodostamiseksi. Tätä hapon ja emäksen välistä reaktiota kutsutaan neutralointireaktioksi, jos hapon määrä on yhtä suuri kuin emäksen määrä. Sitä kutsutaan niin, koska veden lisäksi syntyy myös neutraalia ainetta, nimittäin suolaa, jos hapon ja emäksen määrällä on sama suhde. Tämä reaktio tunnetaan myös suolausreaktiona, koska se tuottaa suolaa.
Suolaa esiintyy neutraalien, emäksisten ja happamien suolojen muodossa. Yleensä suola liukenee veteen, on kiinteä aine huoneenlämmössä (25 ° C)oC) on elektrolyytti, jotta se voi johtaa sähköä, sillä on korkea kiehumispiste ja sulamispiste.
Suolan ominaisuudet
Suoloja voidaan valmistaa saattamalla metalli reagoimaan laimean vahvan hapon kanssa tai saattamalla happo reagoimaan emäksen kanssa. Hapon ja emäksen välistä reaktiota kutsutaan neutralointireaktio.
Esimerkki neutralointireaktiosta:
Kloorivetyhappo + natriumhydroksidi Natriumkloridi + vesi
Rikkihappo + kaliumkloridi Kalsiumsulfaatti + vesi
Typpihappo + litiumhydroksidi litiumnitraatti + vesi
Kloorivetyhappo + kalsiumhydroksidi Kalsiumkloridi + vesi
Neutralointireaktiot tuottavat yhdisteitä, joita kutsutaan suoloiksi. Esimerkki pöytäsuolasta (NaCL) muodostetaan natriumhydroksidin ja suolahapon välisestä reaktiosta.
Esimerkkejä suolasta, jota on jokapäiväisessä elämässämme:
- Natriumkloridi (NaCL), joka tunnetaan myös nimellä pöytäsuola
- Magnesiumsulfaatti (MgSO4), jota kutsutaan englanninkieliseksi suolaksi laksatiivina.
- Kalsiumkarbonaatti (CaCO3) on yhdiste kalkkikivestä, marmorista tai alabasterista.
- Natriumkarbonaatti (Na2CO3), jota kutsutaan pesusoodaksi
- Alumiinisulfaatti (Al2(NIIN4)), veden puhdistamiseen
- Natriumstearaatti (NaC17H35COO), kylpysaippuan ainesosat
Happo-, emäs- ja suolaindikaattori
Ympärillämme on niin monia ratkaisuja, sekä happamia, emäksisiä että neutraaleja. Tiedätkö kuinka määrittää tarkasti liuoksen happo- ja emäsominaisuudet? Indikaattoreita, joita voidaan käyttää, ovat happo-emäs-indikaattorit.
Indikaattorit ovat aineita, joilla on erilaisia indikaatioita happojen, emästen ja suolojen liuoksissa. Kuinka selvittää, onko yhdiste hapan, emäksinen vai neutraali, voidaan käyttää lakmuspaperia ja indikaattoriliuosta tai luonnollisia indikaattoreita.
Tässä on joitain tapoja testata ratkaisun ominaisuuksia.
- Indikaattori ja lakmuspaperi
Lakmuspaperin väri happamassa, emäksisessä ja neutraalissa liuoksessa on erilainen. Lakmuspaperia on kahdenlaisia, nimittäin punainen ja sininen lakmus. Näiden lakmuspaperien ominaisuudet ovat seuraavat.
a. Punainen lakmus happamassa liuoksessa on punainen ja alkalisessa liuoksessa sininen.
b. Happamassa liuoksessa sininen lakmus on punainen ja emäksisessä liuoksessa sininen.
c. Punainen eikä sininen lakmus neutraalissa liuoksessa ei muuta väriä.
-
Happo- ja emäsliuosindikaattorit, jotka käyttävät luonnollisia indikaattoreita
Olet kokeillut, että lakmuspaperilla tunnistetaan liuos happamaksi, emäksiseksi tai neutraaliksi. Onko olemassa toinen tapa tunnistaa ratkaisu? Voit tehdä sen itse kotona useilla tavoilla, nimittäin käyttämällä luonnollisia indikaattoreita.
Happoemäksen indikaattoreina voidaan käyttää erilaisia värikkäitä kukkia tai kasveja, kuten lehtiä, kukkakruunuja, kurkumaa, mangostanikuorta ja purppurakaalia. Näiden ainesosien uutteet tai uutteet voivat näyttää eri värejä happo-emäsliuoksissa.
Ota esimerkiksi mangostanin iho, sekoita tasaiseksi ja sekoita pienen veden kanssa. Mangostanin ihon väri on violetti (neutraalissa tilassa). Jos mangostanikuoriuute jaetaan kahteen osaan ja jokaiseen tiputetaan happo- ja emäksistä liuosta, happoliuoksessa väri muuttuu violetista punaruskeaksi. Emäksisen liuoksen pisarat muuttavat värin violetista sinimustaksi.
Esimerkkejä hapoista, emäksistä ja suoloista
Happoesimerkki
Happoa voi helposti kohdata jokapäiväisessä elämässä. Ruoka, juomat, hedelmät, sadevesi jopa kehossamme. Hapot ryhmitellään alkuperänsä perusteella kahteen ryhmään, nimittäin orgaanisiin happoihin ja mineraalihappoihin.
Orgaaniset hapot ovat peräisin luonnollisista lähteistä (kasveista ja eläimistä), yleensä heikoista hapoista. Esimerkkejä orgaanisista hapoista ovat sitruunahappo sitrushedelmissä, muurahaishappo muurahaisen ja mehiläisten pistoissa ja etikkahappo etikassa. Mineraalihapot ovat happamia yhdisteitä, kuten suolahappo (mahahappo), jota esiintyy ihmisten ja eläinten ruoansulatuskanavassa.
Ihmiset käyttävät myös monia mineraalihappoja päivittäisten tarpeidensa täyttämiseen ja ovat yleensä vahvoja happoja. Esimerkkejä mineraalihapoista ovat suolahappo, jota käytetään laajalti teollisuudessa, rikkihappo autojen akuille ja fluorivetyhappo, jota käytetään yleensä lasitehtaissa.
Vahvuuden perusteella hapot jaetaan kahteen tyyppiin, nimittäin vahvat hapot ja heikot hapot. Hapon vahvuus voidaan määrittää sen kyvystä vapauttaa positiivisesti varautuneita vetyioneja (H.-ionit).+) liuotettuna veteen. Mitä enemmän H. ioneja+ vapautuu, sitä vahvempi happamuus.
- Etikkahappo, löytyy etikka-liuoksesta
- Askorbiinihappo, löytyy appelsiineista, tomaateista, vihanneksista
- sitruunahappo, löytyy appelsiineista
- Boorihappo, löytyy silmänhuuhteluliuoksesta
- Hiilihappo, löytyy hiilihapollisista juomista
- Suolahappo, löytyy mahahaposta, silmätippoista
- Typpihappo, löytyy lannoitteista, räjähteistä (TNT)
- Fosforihappo, löytyy pesuaineista, lannoitteista
- Rikkihappo, löytyy auton akuista, lannoitteista
- tatriinihappo, löytyy rypäleistä
- omenahappo, löytyy omenoista
- Muurahaishappo, löytyy mehiläisten pistosta
- Maitohappo, löytyy juustosta
-
Bentsoehappo, löytyy elintarvikkeiden säilöntäaineista
Esimerkkejä kielistä
Happojen tapaan emäksiä voidaan myös kohdata helposti jokapäiväisessä elämässä. Sen liukas luonne ja katkera maku ovat helppo tapa tunnistaa emäkset. Joitakin esimerkkejä alkalisista aineista, joita usein käytetään, ovat:
- Natriumhydroksidi / kaustinen sooda / sooda ja kaliumhydroksidi kotitalouksien siivouksen raaka-aineina, kuten kylpysaippua, pyykkisaippua, pesuaine, valkaisuainetta ja lattianpuhdistusainetta
- Magnesiumhydroksidi ja alumiinihydroksidi, jotka sisältyvät vatsakipulääkkeisiin (antasidit)
- Ammoniakki desinfiointiaineeseen (tartunnan estämiseksi) ja urea-lannoitteen raaka-aine
Aivan kuten hapot, emäkset on jaettu myös vahvoihin emäksisiin ja heikkoihin emäksiin. Emäksen vahvuus voidaan määrittää sen kyvystä vapauttaa negatiivisesti varautuneita hydroksidi-ioneja (OH-ionit).–) liuotettuna veteen. Mitä enemmän OH. -Ioneja– vapautettu, sitä vahvempi pohja. Kaikki peruskemialliset kaavat sisältävät yleensä OH-ryhmän–.
Jos emäksen kemiallinen kaava tiedetään, niin emäksen nimeämiseksi riittää mainita metallin nimi, jota seuraa sana hydroksidi. Tässä on taulukko joitain esimerkkejä vahvista ja heikoista emäksistä:
Lue myös artikkeleita, jotka saattavat olla yhteydessä toisiinsa: Fasikulaarisen alkiongeenin, gamuksen, alusten ja kasvien ymmärtäminen
- Alumiinihydroksidi, löytyy deodorantista, antasidista
- Kalsiumhydroksidi, löytyy laastista ja rappauksesta
- Magnesiumhydroksidi, löytyy huumausaineesta, antasidista
- Natriumhydroksidia, löytyy kylpysaippuan ainesosasta
Suolaesimerkki
Yksi tapa saada suolayhdiste on saattamalla happo reagoimaan emäksen kanssa. Tämä reaktio tunnetaan suolausreaktiona tai sitä kutsutaan myös neutralointireaktioksi. Jokapäiväisessä elämässä suoloja, joita usein käytetään, ovat: pöytäsuola (NaCl), englantilainen suola (MgSO4) laksatiivina ruokasoodaa (NaHCO3) leivänkehittäjänä, natriumglutamaattia (MSG) aromina maku.
Suolan luonne riippuu muodostuneesta haposta ja emäksestä. Hapon ja emäksen välisestä reaktiosta saatu suola voi olla hapan, emäksinen tai neutraali.
Happamaiset suolat, joiden pH on <7, tulevat vahvan hapon ja heikon emäksen välisestä reaktiosta. Esimerkki: NH4Cl (ammoniumkloridi / lohi) ja NH4EI3 (ammoniumnitraatti).
Emäksiset suolat, joiden pH on> 7, tulevat heikon hapon ja vahvan emäksen välisestä reaktiosta. Esimerkki: KNO2 (kaliumnitriitti), NaHCO3 (natriumbikarbonaatti / sooda), NaCH3COO (natriumasetaatti), KCN (kaliumsyanidi / kalium) ja KF (kaliumfosfaatti).
Neutraali suola, jonka pH = 7, tulee vahvasta haposta ja vahvasta emäksestä.
Esimerkkejä: NaCl (natriumkloridi), KI (kaliumjodidi) ja KNO3 (kaliumnitraatti).
- pöytäsuola, NaCl → Na + + Cl-
-
rautasulfaatti, Fe2 (SO4) 3 → 2Fe3 + + 3SO3-4
Lue myös artikkeleita, jotka saattavat olla yhteydessä toisiinsa: Määritelmä kemiallinen reaktio
Suolareaktio (neutralointi) on erittäin hyödyllinen ihmiselämälle. Jokapäiväisessä elämässä neutralointireaktioita on monia, esimerkiksi:
- Happoa sisältävien mehiläisten pistojen aiheuttaman kivun ja ärsytyksen vähentämiseksi käytetään ruokasoodaa (natriumbikarbonaattia).
- Vatsakipu, joka johtuu liiallisesta suolahappopitoisuudesta vatsassa, neutraloitu emäksistä magnesiumhydroksidia tai alumiinihydroksidia sisältävillä lääkkeillä
- Jokiin johdettu teollisuusjätevesi sisältää happoja, jotka voivat aiheuttaa kalojen kuoleman, minkä vuoksi alumiinihydroksidia lisätään sen neutraloimiseksi
- Suuamme sisältävät ruoasta ja juomista peräisin olevia happamia aineita, jotka voivat vahingoittaa hampaita ja aiheuttaa huonoa hengitystä. Sen neutraloimiseksi käytämme emäksisiä aineita sisältävää hammastahnaa.
Happamasta sateesta ja turvemaasta johtuen liian happama maaperä voi aiheuttaa kasvien epäkuntoon. Tämän voittamiseksi maaperälle annetaan emäsyhdiste, kuten kalsiumoksidi, kalsiumhydroksidi tai kalsiumkarbonaatti ennen istutusta.