Kovalenttiset sidokset: Määritelmä, ominaisuudet, tyypit, rommi

Kovalenttiset sidokset: Määritelmä, ominaisuudet, tyypit, kemialliset kaavat ja yhdisteen ominaisuudet - Onko se kovalenttinen sidos? Tässä yhteydessä Tietoja Knowledge.co.id-sivustosta keskustelen siitä ja tietysti muista asioista, jotka myös ympäröivät sitä. Katsotaanpa alla olevan artikkelin keskustelua sen ymmärtämiseksi paremmin.

---

Kovalenttiset sidokset: Määritelmä, ominaisuudet, tyypit, kemialliset kaavat ja yhdisteen ominaisuudet

---

Kovalenttinen sidos on sidos, joka syntyy johtuen elektroniparin jakamisesta kahden sitoutumisatomin välityksellä. Kovalenttisia sidoksia syntyy, koska yksi niistä atomista, joka sitoutuu, voi menettää elektroneja (esiintyy ei-metalliatomeissa).

Mukaan (James E. Brady, 1990), kovalenttinen sidos on sidos, joka syntyy johtuen elektroniparin jakamisesta kahdelle atomille (James E. Brady, 1990). Kahden atomin välille muodostuu kovalenttinen sidos, jotka molemmat haluavat saada elektroneja (ei-metallisia atomeja).

Jaettujen elektronien paria kutsutaan sitoutumiselektronipariksi (PEI) ja valenssielektroniparia, joka ei osallistu kovalenttisen sidoksen muodostumiseen, yksinäiseksi pariksi (PEB). Kovalenttisia sidoksia esiintyy yleensä ei-metallisten alkuaineiden atomien välillä, ne voivat olla samanlaisia ​​(esim. H2, N2, O2, Cl2, F2, Br2, I2) ja erityyppisiä (esim. H2O, CO2 ja muut). Yhdisteitä, jotka sisältävät vain kovalenttisia sidoksia, kutsutaan kovalenteiksi yhdisteiksi.

Kovalenttisten sidosten muodostuminen muodostuu alkioiden atomeista, joilla on korkea elektroniaffiniteetti ja ero elektronegatiivisuudessa on pienempi kuin ionisidoksissa. Ei-metalliatomit hyväksyvät yleensä elektroneja, joten jos jokainen ei-metalliatomi sitoutuu, muodostuu sidos Tämä voidaan tehdä pariliittämällä elektronit ja lopulta muodostamalla yhteinen elektronipari.

Kovalenttisten sidosten muodostumisen jakamalla elektronipari on sovitettava jalokaasujen elektronikonfiguraatioon, joka on 8 elektronia (paitsi että Hänellä on 2 elektronia).

---

Kovalenttisten joukkovelkakirjojen ominaisuudet

Seuraavassa on joitain kovalenttisten sidosten ominaisuuksia, jotka koostuvat:

• Sillä on suuri sitova energia, joten se on erittäin kova ja läpikuultava
  korkea sulamispiste
• Liukenematon tavallisiin nesteisiin ja melkein kaikkiin liuottimiin
• Koheesioenergia 16-12 eV

---

Kovalenttisten joukkovelkakirjojen tyypit

• ---

  Kovalenttisten joukkovelkakirjojen tyypit perustuvat PEI-kovalenttisten joukkovelkakirjojen määrään

• • ---

    Yksi kovalenttinen joukkovelkakirjalaina

Yksittäinen kovalenttinen sidos on sidos, joka muodostuu jakamalla elektronipari (jokainen atomi antaa yhden valenssielektronin jakaa). Toisin sanoen PEI = 1.

Esimerkki: H2, H2O (elektronikonfiguraatio H = 1; O = 2, 6)

• • Kaksinkertainen kovalenttinen sidos

Kaksinkertainen kovalenttinen sidos on sidos, joka muodostuu jakamalla kaksi elektroniparia (kukin elektroni antaa kaksi valenssielektronia jakaa). Toisin sanoen PEI = 2.

Esimerkki: O2, CO2 (elektronikonfiguraatio O = 2, 6; C = 2, 4)

• • Kolminkertainen kovalenttinen sidos

Kolminkertainen kovalenttinen sidos on sidos, joka muodostuu jakamalla kolme elektroniparia (kukin elektroni antaa kolme valenssielektronia jakaa). Toisin sanoen PEI = 3.

Esimerkki: N2 (elektronikonfiguraatio N = 2,5)

• ---

  Kovalenttisten sidosten tyypit sidoselektroniparin lähteen perusteella

• • ---

    Kovalenttisidos

Kovalenttinen sidos (josta keskustelemme nyt) on sidos, joka muodostuu elektroniparin muodostuessa käytetty yhdessä tulee kustakin sitoutuneesta atomista, toisin sanoen PEI tulee kahdesta toisiinsa sitoutuneesta atomista tullivarastossa.

• • Kovalenttiset kovalenttiset sidokset

Koordinaatiokovalenttinen sidos on sidos, joka muodostuu, kun jaettu elektronipari tulee yhdestä kahdesta sidosatomista. Toisin sanoen PEI tulee yhdestä sitoutuneesta atomista.

• ---

  Kovalenttisten joukkovelkakirjojen tyypit joukkolainan napaisuuteen perustuen

• • ---

    Polaarinen kovalenttinen sidos

Polaarinen kovalenttinen sidos on kovalenttinen sidos, jossa PEI pyrkii kiinnittymään yhteen sitoutumisatomiin aiheuttaen molekyylin muodon epäsymmetrisen (suhteettoman).

• • Ei-polaarinen kovalenttinen sidos

Ei-polaarinen kovalenttinen sidos on eräänlainen kovalenttinen sidos, jossa PEI kiinnittyy yhtä voimakkaasti yhteen sitoutuneiden atomien suunta niin, että molekyylin muoto on symmetrinen (suhteellinen).

---

Kovalenttinen joukkovelkakirjojen muodostusprosessi

O-atomi on stabiili, jos se sitoo kaksi elektronia muodostaen samanlaisen konfiguraation kuin Ne (2, 8) -atomin oktettisäännön mukaisesti. Vaikka H-atomi on stabiili, jos se sitoo yhden elektronin muodostaen samanlaisen kokoonpanon kuin Hän (2).

Joten sidoksen muodostamiseksi O-atomin on pariliitettävä kaksi valenssielektroniään kahteen H-atomiin ja kaksi H-atomia kumpaankin pariin yksi valenssielektroni kahteen O-elektroniin.

---

Kovalenttisen yhdisteen kemiallinen kaava

Viittaamalla oktettisääntöön voimme ennustaa kovalenttisesti sitoutuneiden yhdisteiden molekyylikaavan. Tässä tapauksessa pariliitettyjen elektronien lukumäärän on oltava sama. Muista kuitenkin, että oktettisääntöä ei aina noudateta, on joitain kovalenttisia yhdisteitä, jotka rikkovat oktettisääntöä.

Esimerkki on H: n ja O: n välinen sidos H20: ssa. H: n ja O: n elektronikonfiguraatio on, että H vaatii yhden elektronin ja O vaatii 2 elektronia. Jotta O- ja H-atomit voivat seurata oktettisääntöä, annettujen H-atomien lukumäärän on oltava kaksi, kun taas O-atomit ovat yksi, joten yhdisteen molekyylikaava on H20.

---

Kovalenttisten yhdisteiden ominaisuudet

• ---

  Kiehumispiste

Kovalenttisten yhdisteiden kiehumispisteet ovat yleensä matalat (keskimäärin alle 200 ° C). Esimerkiksi vesi, H20 on kovalenttinen yhdiste. Kovalenttiset sidokset vetyatomien ja happiatomien välillä vesimolekyyleissä ovat melko vahvoja, kun taas vesimolekyylien väliset voimat ovat melko heikkoja.

Tämän tilanteen seurauksena nestefaasissa oleva vesi muuttuu helposti vesihöyryksi kuumennettiin noin 100 ° C: seen, mutta tässä lämpötilassa H20-molekyylissä olevat kovalenttiset sidokset ei hajoa.

• Haihtuvuus (kyky haihtua)

Useimmat kovalenttiset yhdisteet ovat haihtuvia nesteitä ja kaasuja. Kovalenttisten yhdisteiden molekyylit, joilla on haihtuvia ominaisuuksia, tuottavat usein tyypillisen hajun. Hajuvedet ja tuoksuaineet ovat kovalenttisia yhdisteitä, esimerkkejä haihtuvista kovalenttisista yhdisteistä

• Liukoisuus

Yleensä kovalentit yhdisteet eivät liukene veteen, mutta liukenevat helposti orgaanisiin liuottimiin. Orgaaniset liuottimet ovat hiiliyhdisteitä, kuten bensiini, kerosiini, alkoholi ja asetoni. On kuitenkin joitain kovalenttisia yhdisteitä, jotka voivat liueta veteen, koska ne reagoivat veden kanssa (hydraatio) ja muodostavat ioneja.

Esimerkiksi rikkihappo veteen liuotettuna muodostaa vetyioneja ja sulfaatti-ioneja. Kovalentteihin yhdisteisiin, jotka voivat liueta veteen, viitataan jäljempänä polaarisina kovalentteina yhdisteinä, kun taas veteen liukenemattomiin kovalentteihin yhdisteisiin viitataan ei-polaarisina kovalentteina yhdisteinä.

• Sähkönjohtavuus

Yleensä kovalenttiset yhdisteet eri muodoissa eivät voi johtaa sähköä tai ovat ei-elektrolyyttejä lukuun ottamatta polaarisia kovalenttisia yhdisteitä. Tämä johtuu siitä, että polaariset kovalentit yhdisteet sisältävät ioneja liuenneina veteen ja nämä yhdisteet ovat heikkoja elektrolyyttiyhdisteitä. Seuraava on kuva erosta ei-elektrolyyttiyhdisteiden, heikkojen elektrolyyttien ja vahvojen elektrolyyttien välillä.

---

Esimerkkejä kovalenttisista sidoksista

---

Tehtävä 1

Seuraavat aineet ovat yhdisteitä, joissa on kovalenttisia sidoksia paitsi….

• N2
• CCl2
• NaCl
• HCl
• F2

Vastaus

• Kovalenttiset sidokset, jotka muodostavat ei-metallisen elementin atomeja, metallisen elementin atomeja ei ole
• N2, CCl2, HCl, F2 (ei metallisia alkuaineita, niin kovalenttinen)
• NaCl = Na on metalli (ionisidos)

Tehtävä 2

Kovalenttisia sidoksia muodostavat alkuparit ovat ...

1. 17X ja ₁₁Y
2. 12P ja ₁₇Q
3. 6R ja ₁₇Q
4. 20M ja ₁₆T
5. 19A ja ₃₅B

Vastaus: C

17x	: 2 8 7	ja	11Y	: 2 8 1	ionisidos
12s	: 2 8 2	ja	17Q	: 2 8 7	ionisidos
6R	: 2 4	ja	17Q	: 2 8 7	kovalenttisidos
20M	: 2 8 8	2 ja	16T	: 2 8 6	ionisidos
19A	: 2 8 8	1 ja	35B	: 2 8 18 7	ionisidos

Tehtävä 3

Mikä seuraavista yhdisteistä ei ole polaarinen kovalenttinen molekyyli?

1. HCl
2. NaCl
3. NH₃
4. H₂O
5. PCl₃

Vastaus: B

Molekyyli	Kääntäjä	Tiedot	Bond
HCl	Kaasu - kaasu	2 erilaista atomia: napa	Polaarikovalentti
NaCl	Metalli - kaasu	Ioni
NH3	Kaasu - kaasu	PEI = 3N ryhmä V A PEB = 5 - 3 = 2	Polaarikovalentti
H2O	Kaasu - kaasu	PEI = 2O-ryhmä VI A PEB = 6 - 2 = 4	Polaarikovalentti
PCl3	Kaasu - kaasu	PEI = 3P-ryhmä V A PEB = 5 - 3 = 2	Polaarikovalentti

Se on arvostelu Tietoja Knowledge.co.id-sivustosta noinKovalenttisidos, Toivottavasti se voi lisätä oivallustasi ja tietämystäsi. Kiitos vierailustasi ja älä unohda lukea muita artikkeleita.