Ymmärtäminen Atom, teoria, hiukkaset, massa, voima ja muoto
Atomin ymmärtäminen
Sana "atom" tulee kreikkalaisesta sanasta "atomos", joka tarkoittaa "leikkaamatonta". Tämän käsityksen mukaisesti atomit ovat hiukkasia, jotka muodostavat kaikki aineet, joiden koko on hyvin pieni. Atomissa on myös aliatomeja, nimittäin hiukkasia, jotka muodostavat atomeja, joiden koko on vielä pienempi. Meidän on vaikea kuvitella kuinka pieniä nämä atomit ovat, ainoa piste tämän lauseen lopussa on noin 20 miljoonaa atomia. Jokaisella atomilla on ydin, joka koostuu protoni, neutronit ja elektroni
Atomi on aineen perusyksikkö, joka koostuu ytimestä ja sitä ympäröivästä negatiivisesti varautuneiden elektronien pilvestä. Atomituuma koostuu positiivisesti varautuneista protoneista ja neutraalisti varautuneista neutroneista (paitsi Vety-1-atomin ytimessä, jossa ei ole neutroneja). Atomissa olevat elektronit ovat sitoutuneet atomituumaan sähkömagneettisten voimien avulla. Tällainen atomiryhmä voi myös sitoutua toisiinsa ja muodostaa molekyylin. Atomit, jotka sisältävät saman määrän protoneja ja elektroneja, ovat neutraaleja, kun taas ne, jotka sisältävät eri määrän protoneja ja elektroneja, ovat positiivisia tai negatiivisia ja niitä kutsutaan ioneiksi. Atomit on ryhmitelty atomien ytimen protonien ja neutronien lukumäärän mukaan. Atomissa olevien protonien lukumäärä määrää atomin kemiallisen elementin ja neutronien lukumäärä määrittää kyseisen elementin isotoopin.
Termi atom tulee kreikan kielestä (ἄτομος / átomos, -τεμνω), mikä tarkoittaa jakamatonta tai jakamatonta. Intian ja Kreikan filosofit ehdottivat ensin atomin käsitteen jakamattomana komponenttina. 1600- ja 1700-luvuilla kemistit loivat perustan tälle ajatukselle osoittamalla, että tiettyjä aineita ei voitu jakaa edelleen kemiallisilla menetelmillä. 1800-luvun lopulla ja 1900-luvun alussa fyysikot onnistuivat löytämään atomien rakenteen ja subatomiset komponentit, mikä osoitti, että 'atomi' oli jakamaton. Fyysikkojen käyttämät kvanttimekaniikan periaatteet onnistuivat myöhemmin atomin mallinnuksessa. [1]
Päivittäisissä havainnoissa atomeja pidetään suhteellisen pieninä esineinä, joilla on suhteellisen pieni massa. Atomeja voidaan tarkkailla vain erityislaitteilla, kuten atomivoimamikroskoopilla. Yli 99,9% atomimassasta on keskitetty atomiatumassa [huomautus 1], ja protonien ja neutronien massa on melkein sama. Jokaisessa alkuaineessa on ainakin yksi isotooppi, jossa on epävakaa ydin, joka voi läpikäydä radioaktiivisen hajoamisen. Tämä voi johtaa transmutaatioon, joka muuttaa protonien ja neutronien lukumäärän ytimessä. [2] Atomeihin sitoutuneet elektronit sisältävät useita energiatasoja, tai orbitaalit, jotka ovat vakaita ja voivat siirtyä näiden tasojen välillä absorboimalla tai emittoimalla fotoneja, jotka vastaavat niiden välistä energiaeroa taso. Atomissa olevat elektronit määrittävät elementin kemialliset ominaisuudet ja vaikuttavat atomin magneettisiin ominaisuuksiin.
Lue myös artikkeleita, jotka voivat olla yhteydessä toisiinsa Elementtien, atomien ja isotooppien erot ja niiden selitykset
Atomiteoriat
John Daltonin atomiteoria
Vuonna 1803 John Dalton esitti mielipiteensä atomista. Daltonin atomiteoria perustuu kahteen lakiin, nimittäin massan säilymislakiin (Lavoisierin laki) ja kiinteän järjestelyn lakiin (Proutsin laki). Lavosier totesi, että "aineiden kokonaismassa ennen reaktiota on aina yhtä suuri kuin reaktiotuotteiden kokonaismassa". Samaan aikaan Prouts totesi, että yhdisteen alkuaineiden massojen suhde on aina vakio. Näistä kahdesta laista Dalton esitti mielipiteensä atomista seuraavasti:
- Atomi on pienin osa aineesta, jota ei voi enää jakaa
- Atomia kuvataan hyvin pieneksi kiinteäksi palloksi, elementillä on identtiset ja erilaiset atomit eri elementeille
- Atomit yhdistyvät muodostaen yhdisteitä yksinkertaisina ja kokonaislukuina. Esimerkiksi vesi koostuu vetyatomista ja happiatomista
- Kemiallinen reaktio on atomien erottaminen, yhdistäminen tai uudelleenjärjestely, joten atomeja ei voida luoda tai tuhota.
Atomimalli kuvailee Daltonin hypoteesia kiinteänä pallona kuin palloputkessa. Kuten seuraava kuva: Daltonin atomimalli. Heikkoudet: Daltonin teoria ei selitä yhdisteliuosten ja sähkövirran johtavuuden suhdetta.
Atomiteoria J. J. Thomson
Perustuu William Crookersin keksintöön parannetusta katodiputkesta, J.J. Thomson tutki lisää katodisäteistä ja voidaan varmistaa, että katodisäteet ovat hiukkasia, koska ne voivat kiertää katodin ja anodi. Tämän kokeen tuloksista Thomson totesi, että katodisäteet ovat hiukkasia, jotka muodostavat atomeja (subatomiset hiukkaset), joilla on negatiivinen varaus ja joita kutsutaan jäljempänä elektroniksi.
Atomit ovat neutraaleja hiukkasia, koska elektronilla on negatiivinen varaus, joten elektronin negatiivisen varauksen neutraloimiseksi on oltava toinen positiivisen varauksen omaava hiukkanen. Näistä löydöksistä Thomson korjasi Daltonin atomiteorian heikkoudet ja edisti atomiteoriaansa, joka tunnettiin nimellä Thomsonin atomiteoria. Mikä sanoo, että: "Atomit ovat kiinteitä palloja, joilla on positiivinen varaus, ja sisällä ovat hajallaan olevia negatiivisia elektronivaroja"
Tätä atomimallia voidaan kuvata kuorittuna guavana. guava-siemenet kuvaavat elektroneja, jotka ovat jakautuneet tasaisesti kiinteään guava-lihapalloon, joka Thomsonin atomimallissa on analoginen kiinteän positiivisen pallon kanssa. Thomsonin atomimalli voidaan kuvata seuraavasti: thomsonin atomi
Heikkoudet: Thomsonin atomimallin heikkous ei voi selittää positiivisten ja negatiivisten varausten järjestystä atomisfäärissä.
Rutherfordin atomiteoria
Rutherford ja kaksi hänen oppilastaan (Hans Geiger ja Erners Masreden) tekivät kokeen, joka tunnetaan nimellä alfasironta () ohuelle kultalevylle. Aikaisemmin löydettiin alfa-hiukkasia, jotka ovat positiivisesti varautuneita hiukkasia, jotka liikkuvat suorassa linjassa suurella tunkeutumisvoimalla, jotta ne voivat tunkeutua ohuisiin paperiarkkeihin. Kokeilun tarkoituksena oli itse asiassa testata Thomsonin mielipide, nimittäin onko atomi on todella positiivinen kiinteä pallo, joka alfahiukkasen osuessa heijastuu tai taipunut.
Havaintojensa perusteella havaittiin, että kun alfahiukkasia ammuttiin hyvin ohuelle kultalevylle, suurin osa alfahiukkasista siirtyi eteenpäin (kulmapoikkeama on alle 1 °), mutta Marsdenin havainnoista saatiin se, että yksi 20 000 alfahiukkasesta taipuu 90 ° kulman jopa lisää. Ilmestyvien oireiden perusteella saadaan seuraavat johtopäätökset:
- Atomit eivät ole kiinteitä palloja, koska melkein kaikki alfahiukkaset siirtyvät eteenpäin
- Jos kultalevyä pidetään kultaatomikerroksena, niin kultaatomissa on hyvin pieniä hiukkasia, jotka ovat varautuneet positiivisesti.
- Nämä hiukkaset ovat hiukkasia, joista muodostuu atomituuma, perustuen siihen, että yksi 20 000 alfa-hiukkasesta taipuu. Jos suhde 1: 20 000 on halkaisijan suhde, niin ytimen koko on noin 10000 pienempi kuin koko atomin koko.
Näistä kokeista saatujen tosiseikkojen perusteella Rutherford ehdotti atomimallia, joka tunnetaan nimellä Atomic Model Rutherford, joka totesi, että atomi koostuu hyvin pienestä, positiivisesti varautuneesta ytimestä, jota ympäröivät elektronit negatiivisesti latautunut. Rutherford epäili, että atomin ytimessä on neutraaleja hiukkasia, jotka toimivat sitomalla positiivisia hiukkasia niin, etteivät ne karkota toisiaan. Heikkoudet: Ei osaa selittää, miksi elektronit eivät putoa atomiytimiin.
Bohrin atomiteoria
vuonna 1913 tanskalainen fyysikko Neils Bohr korjasi vetyatomin spektrin kokeilla Rutherford-atomin epäonnistumisen. Tämä koe onnistui tarjoamaan yleiskuvan elektronien tilasta miehittäessä atomitumman ympärillä olevaa aluetta. Bohrin selitys vetyatomista sisälsi Rutherfordin klassisen teorian ja Planckin kvanttiteorian yhdistelmän, jonka neljä postulaattia ilmaisi seuraavasti:
- Yhdelle elektronille vetyatomissa on sallittu vain tietyt kiertoradat. Tämä kiertorata tunnetaan elektronin liikkumattomana (vakiintuneena) liiketilana ja on pyöreä polku ytimen ympäri.
- Niin kauan kuin elektroni on kiinteällä kiertoradalla, elektronin energia pysyy vakiona niin, että säteilyn muodossa olevaa energiaa ei säteile tai absorboida.
- Elektronit voivat liikkua vain yhdeltä kiinteältä kiertoradalta toiselle. Tässä siirtymässä on mukana tietty määrä energiaa, jonka suuruus vastaa Planckin yhtälöä, ΔE = hv.
- Sallitulla kiinteällä polulla on määrä, jolla on tiettyjä ominaisuuksia, erityisesti ominaisuus, jota kutsutaan kulmamomentiksi. Kulmamomentin suuruus on h / 2∏: n tai nh / 2∏: n kerroin, jossa n on kokonaisluku ja h on Planckin vakio.
Atomin Bohr-mallin mukaan elektronit kiertävät ydintä spesifisillä kiertoradoilla, joita kutsutaan elektronikuoriksi tai energiatasoksi. Pienin energiataso on sisin elektronikuori, sitä enemmän se tulee ulos, sitä suurempi kuoren numero ja sitä korkeampi energiataso. Heikkoudet: Tämä atomimalli ei pysty selittämään monielektronisten atomien värispektriä.
Moderni atomiteoria
Kvanttimekaanisen atomimallin on kehittänyt Erwin Schrodinger (1926), ennen saksalaista asiantuntijaa Werner Heisenbergia Erwin Schrodinger. kehitti kvanttimekaniikan teorian, joka tunnetaan epävarmuusperiaatteena, nimittäin "Asennon ja liikemäärän määrittäminen on mahdotonta" esine huolellisesti samaan aikaan, mikä voidaan määrittää, on todennäköisyys löytää elektroni tietyllä etäisyydellä ytimestä atomi".
Ytimen ympärillä olevaa avaruusaluetta todennäköisyydellä saada elektroneja kutsutaan kiertoradaksi. Orbitaalien muodon ja energiatason muotoili Erwin Schrodinger. Erwin Schrodinger ratkaisi yhtälön aaltofunktion saamiseksi kuvaamaan rajoja mahdollisuudelle löytää elektronit kolmesta ulottuvuudesta.
Tätä atomimallia, jossa on elektronien kiertoradat, kutsutaan nykyaikaiseksi atomimalliksi tai kvanttimekaaniseksi atomimalliksi, joka on tällä hetkellä sovellettavissa, kuten seuraavassa kuvassa on esitetty.
Elektronin pilvi ytimen ympärillä osoittaa, missä elektronit todennäköisesti ovat. Orbit kuvaavat elektronienergian tasoa. Orbitaalit, joilla on sama tai melkein sama energiataso, muodostavat alikuoren. Useat alakerrat muodostavat ihon. Tällöin kuori koostuu useista alikuorista ja osa muodostuu useista kiertoradoista. Vaikka ihon asento on sama, kiertorata ei välttämättä ole sama.
Aaltomekaniikan atomimallin ominaisuudet
- Elektronin liikkeellä on aaltoluonne, joten sen liikerata (kiertorata) ei ole paikallaan kuten Bohr-malli, mutta seuraa neliöllistä ratkaisua. aaltofunktiot, joita kutsutaan orbitaaleiksi (kolmiulotteiset muodot, joilla on suurin todennäköisyys löytää elektronit tietyillä a-tiloilla) atomi)
- Orbitaalien muoto ja koko riippuvat kolmen kvanttiluvun arvoista. (Orbitaaleja käyttävät elektronit ilmaistaan näillä kvanttiluvuilla)
- Elektronin sijainti niin kauan kuin 0,529 Armstrong H-ytimestä Bohrin mukaan ei ole varmaa, mutta se voi olla suurin mahdollisuus löytää elektroni.
Lue myös artikkeleita, jotka voivat olla yhteydessä toisiinsa Atomihiukkaset - ymmärtäminen, historia, elektronit, protonit, neutronit, atomituumat, asiantuntijat
Atomin elementtihiukkaset
Elektroni
Daltonin atomiteorian mukaan atomit ovat pienimpiä aineosia. Itse asiassa atomit voidaan jakaa niiden muodostaviin hiukkasiin, nimittäin elektronit, neutronit ja protonit. Tämän todistaa matalapainekaasun sähkövirtaa koskeva tutkimus. Tutkimuksen aloitti vuonna 1855 Heinrich Geissler, joka onnistui suunnittelemaan matalapaineisen lasiputken nimeltä Geissler-putki. Vuonna 1859 Julius Plucker käytti Geissler-putkea kaasukokeiden elektrolyysissä putken sisällä asenna 2 elektrodilevyä, positiivisen napan elektrodia kutsutaan anodiksi, kun taas positiivisen napan elektrodia kutsutaan katodi. Annettuaan suuren jännitteen hän havaitsi katodista lähtevän valonsäteen. Mutta Plucker pitää sädettä tavallisena sähkövalona.
Vuonna 1876 Eugene Goldstein käytti samaa tekniikkaa kuin Plucker, mutta hän nimitti katodista lähtevät säteet katodisäteiksi. Kysymys on, onko katodi säteillä sähkömagneettisina aaltoina tai hiukkasina?
William Crookes muutti vuonna 1880 Geissler-putkea paremman tyhjiön aikaansaamiseksi. Tätä putkea kutsuttiin Crookes-putkeksi. Crookes-havainnot katodisäteiden ominaisuuksista voidaan päätellä seuraavasti:
- Katodisäteet kulkevat suorassa linjassa.
- Katodisäteet kantavat varausta, koska ne taipuvat magneettikentässä.
- Katodisäteillä on massa, koska ne voivat pyörittää pientä väripyörää putkessa.
- Katodisäteet aiheuttavat aineen, kuten kaasujen ja muiden aineiden, hehkun.
- Lopulta Crookes päätteli, että katodisäteet olivat varautuneita hiukkasia.
George Johnston Stoney väitti vuonna 1891, että katodisäteet olivat hiukkasia, jotka hän nimitti elektroniksi. Vuonna 1897 J.J. Thomson osoitti erityisen katodisädeputken avulla, että katodisäteet olivat hiukkassäteitä.
Elektronit ovat subatomisia hiukkasia, joilla on negatiivinen varaus ja jotka yleensä kirjoitetaan nimellä e-. Elektronilla ei ole tunnettuja peruskomponentteja tai alarakennetta, joten sen uskotaan olevan alkeishiukkanen. Elektronin massa on noin 1/1836 protonin massa.
Protoni
Protoni on subatominen hiukkanen, jonka positiivinen varaus on 1,6 x 10–19 kulonpommia ja massa 938 MeV (1,6726231 x 10-27 kg, tai noin 1836 kertaa elektronin massa).
Vuonna 1886 Eugene Goldstein osoitti positiivisen varauksen olemassaolon. Todiste tehdään katodisädeputkella, jossa katodilevylle on annettu reikä. Hän tarkkaili anodia kohti etenevien katodisäteiden polkua, kävi ilmi, että katodilevyn reikien läpi oli muita säteitä, jotka kulkivat vastakkaiseen suuntaan. Koska suunnat ovat vastakkaiset, säteiden on koostuttava positiivisista varauksista.
Neutronit
Neutronit tai neutronit ovat subatomisia hiukkasia, joilla ei ole varausta (neutraali) ja joiden massa on 940 MeV / c2 (1,6749 x 10-27 kg, hieman raskaampi kuin protoni.
Neutronihiukkasen löytö aloitettiin Rutherfordin tutkimuksella, kokeissaan hän yritti laskea positiivinen varaus ytimessä ja atomin ytimen massa ja hän havaitsi, että atomiytimen massa on vain puolet massasta atomi. William Draper Harkins oletti vuonna 1920, että atomiytimessä oli muita hiukkasia protoni, hiukkasella on melkein sama massa kuin protonilla, eikä sillä ole varausta, hän kutsui sitä neutronit. Vuoteen 1932 asti James Chadwick osoitti neutronihiukkasten olemassaolon.
Tämän neutronin löytäminen teki atomin rakenteesta selvemmän, että atomi koostuu atomituumasta, jonka elektronit kiertävät sen kuoren kiertoradalla. Atomituuma koostuu positiivisesti varautuneista protoneista ja varauksettomista neutronista. Vaikka elektronit ovat negatiivisesti varautuneita.
Lue myös artikkeleita, jotka voivat olla yhteydessä toisiinsa 323 Energian määrittely asiantuntijoiden ja energiatyyppien mukaan
Vetyatomispektri (Bohrin atomimalli)
Avain Bohrin atomimallin menestykseen oli selittämällä Rydbergin kaava vetyatomin spektriemissiolinjoille; Vaikka Rydbergin kaava tunnettiin kokeellisesti, se ei koskaan saanut teoreettista perustaa ennen Bohr-mallin käyttöönottoa. Ei vain siksi, että Bohr-malli selittää kaavan rakenteen syyt. Rydberg, hän perustelee empiiriset tulokset myös fyysisten vakioiden vakioilla.
Bohrin malli on primitiivinen malli vetyatomista. Teoriana Bohr-malli voidaan ajatella vetyatomin ensimmäisen asteen likiarvona käyttää yleisempää ja tarkempaa kvanttimekaniikkaa, joten sitä voidaan pitää mallina, joka on vanhentunut. Bohrin mallia opetetaan kuitenkin yksinkertaisuutensa ja tarkkojen tulosten perusteella tietylle järjestelmälle edelleen kvanttimekaniikan johdantona.
Atomispektrianalyysin perusteella Niels Bohr ehdotti seuraavaa atomimallia:
- Elektroneissa on tiettyjä polkuja, joilla elektronit voivat kiertää ytimen säteilemättä tai absorboimatta energiaa. kiertorata, jota kutsutaan myös atomikuoreksi, on tietyn säteen pyöreä kiertorata. jokainen polku on merkitty kokonaisluvulla, jota kutsutaan pääkvanttiluvuksi (n) alkaen 1: stä, 2: sta, 3: sta 4: stä ja niin edelleen, joita edustavat symbolit K, L, M, N ja niin edelleen. Ensimmäinen polku, jossa n = 1, on nimeltään K-kuori ja niin edelleen. mitä suurempi n: n arvo (kauempana ytimestä), sitä suurempi on kuoren ympäri kiertävien elektronien energia.
-
Elektronien on oltava vain sallituilla poluilla (olemassa olevat polut), eivätkä ne saa olla kahden polun välillä. Polku, jonka elektroni vie, riippuu sen energiasta. Normaaleissa olosuhteissa (ilman ulkoisia vaikutuksia) elektronit käyttävät pienintä energiatasoa. Tällaista tilaa kutsutaan perustilaksi.
-
elektronit voivat liikkua kuoresta toiseen tietyn energiamäärän emissiolla tai absorboinnilla. elektronin siirto syvempään kuoreen liittyy energian absorbointiin. Vastaavasti elektronien siirtymiseen syvempään kuoreen liittyy energian vapautuminen.
Jos kaasu asetetaan putkeen ja sähkövirta johdetaan putkeen, kaasu lähettää valoa. Kunkin kaasun lähettämä valo on erilainen ja on sille ominaisuus. Valo lähetetään linjaspektrin muodossa jatkuvan spektrin sijasta. Sen, että kaasut lähettävät valoa viivaspektrin muodossa, uskotaan olevan läheisessä yhteydessä atomin rakenteeseen. Siksi atomilinjan spektrejä voidaan käyttää atomimallin oikeellisuuden testaamiseen.
Linjaspektri muodostaa sarjan valon värejä, joilla on eri aallonpituudet. Vetykaasulle, joka on yksinkertaisin atomi, tällä aallonpituussarjalla osoittautuu olevan tietty malli, joka voidaan ilmaista matemaattisen yhtälön muodossa. Useat muut löysivät myöhemmin muita kuin Balmer-sarjoja, niin että ne tunnettiin nimellä Lyman-sarja, Paschen-sarja, Bracket ja Pfund. Näiden sarjojen malli osoittautuu samanlaisiksi ja ne voidaan tiivistää yhteen yhtälöön. Tätä yhtälöä kutsutaan vetyspektrisarjaksi.
Rutherfordin atomimallissa elektronit pyörivät atomituuman ympäri kiertoradoilla tai kiertoradoilla. Radalla pyörivät elektronit näyttävät liikkuvan ympyrässä niin, että he kokevat kiihtyvyyden liikkeessään. Sähkömagneettisen teorian mukaan kiihtyvyyttä kokevat elektronit lähettävät sähkömagneettisia aaltoja jatkuvasti. Tämä tarkoittaa, että ajan myötä elektronien energia loppuu ja putoaa atomiatomin vetovoimaan. Tämä tarkoittaa, että elektronit ovat epävakaita. Toisaalta elektronit lähettävät energiaa jatkuvasti yhtenäisenä spektrinä. Tämä on ristiriidassa tosiasian kanssa, että atomit lähettävät spektrin viivoista.
Elektronin epävakaus ja jatkuva spektri Rutherfordin atomimallin seurauksena eivät vastaa sitä tosiasiaa, että atomien on oltava stabiileja ja lähetettävä linjaspektri. Tarvitaan toinen selitys, joka voi selittää atomin stabiilisuuden ja vetyatomin viivaspektrin.
Niels Bohr ehdotti atomin Bohr-mallia, joka yritti selittää atomin stabiilisuuden ja vetyatomin linjaspektrin, jota ei voitu selittää Rutherfordin atomimallilla. Bohrin atomimalli sisältää seuraavat kolme postulaattia.
- vetyatomissa elektronit voivat kiertää vain tiettyjä sallittuja reittejä vapauttamatta (vapauttamalla) energiaa. Tätä polkua kutsutaan kiinteäksi poluksi ja sillä on tietty vastaava energia.
- elektronit voivat liikkua polulta toiselle. Energia valon fotonien muodossa vapautuu, jos elektroni siirtyy syvemmälle polulle, samalla kun valon fotonien muodossa oleva energia absorboituu niin, että elektronit siirtyvät enemmän radalle ulkopuolella.
- Kiinteillä poluilla, joiden sallitaan varata elektroneja, on kulmamomentti, joka on atomiarvon kokonaislukukerroin.
Bohrin atomimalli onnistui selittämään elektronien vakauden sisällyttämällä käsitteeseen kiinteät kiertoradat tai polut, joissa elektronit voivat olla kiertoradoillaan vapauttamatta energiaa. Atomilinjan spektri on myös toinen atomin Bohr-mallin vaikutus. Linjaspektri on seurausta atomien elektronimekanismista, joka voi muuttaa polkuja absorboimalla tai vapauttamalla energiaa valon fotonien muodossa.
Bohrin atomimalliin perustuva atomirakenne on siis se, että elektronit voivat olla kiinteillä kiertoradoilla tietyillä energioilla. Elektronin polku voidaan ajatella myös elektronin energiatasoksi.Elektronilla, joka on tietyllä kiinteällä polulla tietyllä säteellä, sanotaan olevan tietty energia. N: nnen kiertoradan elektronit ovat polun säteillä ja energioilla seuraavasti.
Vaikka Bohrin atomimalli voi selittää atomin stabiilisuuden ja vetyatomin linjaspektrin, Bohrin atomimallia ei voida käyttää monielektroniatomin spektrin määrittämiseen. Lisäksi Zeeman-vaikutuksesta johtuu salaperäisiä spektriviivoja, jotka tarvitsevat vielä lisäselvityksiä. Tämä on Bohrin atomimallin heikkous, joka on edelleen epätäydellinen, vaikka se on edistyneempi kuin Rutherfordin atomimalli.
Lue myös artikkeleita, jotka voivat olla yhteydessä toisiinsa Lämpötilan ja mittauslaitteiden ymmärtäminen
Atomimassa ja voima
Atomi-ikä
Eri alkuaineiden atomeilla on erilainen massa. Massa riippuu ytimen protonien ja neutronien määrästä. Vetyatomissa on yksi protoni eikä neutroneja, joten sillä on vain yhden atomimassa. Mitä suurempi atomimassa on, sitä pienempi atomi on.
Atomiluku
Näiden eri aineiden atomien ytimissä on erilainen määrä protoneja. Ytimen protonien lukumäärää kutsutaan atomiluvuksi. Jos atomiytimen protonien määrä muuttuu, atomi muuttuu atomiksi, jolla on erilaiset ominaisuudet kuin ennen.
Atomic tyyli
Negatiivisesti varautuneet elektronit pidetään kiertoradalla positiivisesti varautuneen ytimen ympärillä sähkömagneettisella voimalla. Ydinvetovoima, joka pitää protonin ja neutronin atomin ytimessä, on maailmankaikkeuden voimakkain voima. Voima on 100 (sata) kertaa vahvempi kuin sähkömagneettinen voima.
Lue myös artikkeleita, jotka voivat olla yhteydessä toisiinsa Kemian ymmärtäminen - historia, haarat, käsitteet, teollisuus, edut
Sähkövaraus
Suurimmalla osalla läsnä olevista atomeista on neutraali sähkövaraus, mikä tarkoittaa niiden määrää positiivisesti varautuneilla protoneilla ja myös negatiivisesti varautuneiden elektronien määrä on sama Paljon. Maksut, joilla on tämä houkutteleva voima, peruuttavat toisensa.
Lue myös artikkeleita, jotka voivat olla yhteydessä toisiinsa Potentiaalinen energia - Määritelmä, tyypit, painovoima, sähkö, magneettinen, elastinen, esimerkkiongelmat
Atomin muoto
Näillä atomeilla on erilaisia muotoja, joita kutsutaan isotoopeiksi. Jokaisella näistä muodoista on sama määrä protoneja ja elektroneja, mutta eri määrä neutroneja. Joten kaikilla atomin isotoopeilla on sama atomiluku, mutta erilaiset massanumerot.
Näillä isotoopeilla on samat fysikaaliset ominaisuudet, mutta niillä on erilaiset kemialliset ominaisuudet. Suurin osa elementin atomeista on yhden tyyppisiä elementtejä.