Happopohjaindikaattoriteoria: Ominaisuudet, esimerkit, toiminnot ja tyypit

Puhtaalla vedellä ei ole makua, hajua ja väriä. Jos se sisältää tiettyjä aineita, vesi voi maistua hapan, katkera, suolainen ja niin edelleen. Muita aineita sisältävä vesi voi myös värjätä. Tiedämme, että hapanmakuista nestettä kutsutaan happamaksi liuokseksi, suolaiseksi suolaliuokseksi, kun taas liukkaaksi ja katkeraksi maistuvaksi emäksiseksi liuokseksi. Varo, älä maistele ratkaisua maun tuntemiseksi, koska se on vaarallista. Hyvä tapa on kastaa lakmuspaperi, koska happoliuoksessa oleva lakmus on punainen ja pohjassa valkoinen.

Liuoksen happama ja emäksinen luonne ei löydy pelkästään vesiliuoksista, vaan myös muista liuoksista, kuten ammoniakista, eetteristä ja bentseenistä.Tämän seurauksena on melko vaikea tietää liuoksen todelliset happo- ja emäsominaisuudet, joten hapot ja emäkset voivat olla selitettiin happo-emästen teoria -nimellä, jonka Arrhenius, Bronsted-Lowry ja Lewis.

Teoria Happo

Happo (jota edustaa usein yleinen kaava HA) on yleensä kemiallinen yhdiste, joka veteen liuotettuna tuottaa liuoksen, jonka pH on alle 7. Nykyaikaisessa määritelmässä happo on aine, joka voi lahjoittaa protonin (H + -ionin) toiselle aineelle (jota kutsutaan emäkseksi) tai hyväksyä yksinäinen elektronipari emäksestä. Happo reagoi emäksen kanssa neutralointireaktiossa muodostaen suolan.

Happoja ovat etikkahappo (löytyy etikasta) ja rikkihappo (käytetään akuissa tai auton akuissa). Hapot maistuvat yleensä hapan; hapan maun, erityisesti väkevöityjen happojen, maistaminen voi kuitenkin olla vaarallista eikä sitä suositella.

• Happo-ominaisuudet

Hapoilla on yleensä seuraavat ominaisuudet:

• Maku: hapan liuotettuna veteen.
• Kosketus: happo pistää kosketusta, varsinkin kun se on voimakas happo.
• Reaktiivisuus: hapot reagoivat kiivaasti useimpien metallien kanssa, eli syövyttävät metalleja.
• toimitussähköä: hapot, vaikka ne eivät aina ole ionisia, ovat elektrolyyttejä.

• Hapon käyttö

Hapolla on monenlaisia ​​käyttötarkoituksia. Happoa käytetään usein ruosteen poistamiseen metallista prosessissa, jota kutsutaan "peittaukseksi". Happoa voidaan käyttää elektrolyyttinä märkäakuissa, aivan kuten auton akuissa käytettävä rikkihappo. Ihmiskehossa ja useissa eläimissä suolahappo on osa mahassa erittyvää mahahappoa vatsa auttaa hajottamaan proteiineja ja polysakkarideja sekä muuntaa passiivisen proentsyymin pepsinogeenin entsyymeiksi pepsiini. Happoja käytetään myös katalysaattoreina; esimerkiksi rikkihappoa käytetään laajalti alkylointiprosessissa bensiinin valmistuksessa.

• Heikko happo ja vahva happo

on happo, joka ei ionisoidu merkittävästi liuoksessa. Esimerkiksi, jos happoa merkitään HA, niin liuoksessa on edelleen suuri määrä HA: ta, jota ei ole dissosioitunut / ionisoitu. Vedessä heikko happo hajoaa seuraavasti:

Reagenssien ja tuotteiden tasapainopitoisuudet on yhdistetty happovakion Ka yhtälöllä

Mitä suurempi Ka: n arvo, sitä enemmän muodostuu H +, joten liuoksen pH pienenee. Heikojen happojen Ka-arvot vaihtelevat välillä 1,8 × 10-16 ja 55,5. Happo, jonka Ka on alle 1,8 × 10-16, on heikompi happo kuin vesi, joten se on emäksinen.

Vaikka happoja, joiden Ka on yli 55,5, ovat vahva happo joka hajoaa melkein kokonaan veteen liuotettuna. Useimmat hapot ovat heikkoja happoja. Orgaaniset hapot ovat suurimpia heikkoja happoja. Heikkoja happoja löytyy kotitalouksista, kuten etikkahappoa etikassa ja sitruunahappoa appelsiinissa.

---

Teoria Kieli

Yleinen määritelmä Kieli on kemiallinen yhdiste, joka absorboi hydrroniumioneja liuotettuna veteen. Emäs on päinvastainen (kaksois) happo, joka on tarkoitettu kemiallisille alkuaineille / yhdisteille, joiden pH on yli 7. Kostic on termi, jota käytetään vahvoille emäksille. joten käytämme natriumhydroksidin (NaOH) nimiä kaustinen sooda ja kaliumhydroksidi (KOH). Kieli voidaan jakaa vahvaa kieltä ja heikko kieli. Emäksen vahvuus riippuu emäksen kyvystä vapauttaa OH-ioneja liuoksessa ja emäksisen liuoksen konsentraatiosta.

---

6 MÄÄRITELMÄT Happopohjaisen teorian perusmäärittely asiantuntijoiden mukaan:

• Arrheniuksen teoria hapoista ja emäksistä

Happo on yhdiste, joka liuoksessa voi tuottaa H + -ioneja.

Emäs on yhdiste, joka liuoksessa voi tuottaa OH-ioneja.

Kemiallisesti voidaan todeta:

1) HCI (vesiliuos) H + (vesiliuos) + Cl- (vesiliuos) (happo)
2) HA + aq H + (aq) + A - (aq) (happo)

3) NaOH (aq) Na + (aq) + OH- (aq) (emäs)

4) BOH + aq B + (aq) + OH- (aq) (emäs)

Tutkimuksen jälkeen kävi ilmi, että H + (protonit) ei voinut olla vapaasti seisova vedessä, mutta koorinoitu vedessä olevan hapen kanssa muodostaen hodroniumioneja (H3O +).

H + + H20 ——–> H3O +

H3O +- ja OH-ioneja on läsnä puhtaassa vedessä reaktion kautta

H20 + H20 ——–> H3O + + OH-

Siten Arrhenius-happoemäksen määritelmä nykyaikaisessa versiossa on seuraava: Happo on aine, joka lisää hydrroniumionien (H3O +) pitoisuutta vesiliuoksessa, ja emäs on aine, joka lisää hydroksidi-ionien (OH-) pitoisuutta.

Esimerkki:

NaOH ——–> Na + OH-

Ba (OH) 2 ——–> Ba + 2OH-

NH4OH ——–> NH4 + OH-

---

• Bronsted-Lowry-happoemästeoria

Happojen ja emästen Brønsted-Lowry-teorian mukaan hapon tai emäksen luonne määräytyy yhdisteen kyvystä luopua protoneista tai hyväksyä ne (H +)

Happo on yhdiste tai hiukkanen, joka voi luovuttaa protonin (H +) toiselle yhdisteelle tai hiukkaselle. Emäs on yhdiste tai hiukkanen, joka voi hyväksyä protonin (H +) haposta.

Happo

Liuoksessa olevaa ainetta kutsutaan hapoksi (HA), jos se voi luovuttaa protonin liuotinmolekyylille (HL).

HA + HL H2L + + A -

Esimerkiksi :

HCL (g) + H20 H3O (aq) + CL (aq)

Joten käy ilmi, että vesi on emäksistä, kun siinä on happoa.

Kieli

Niin kutsuttu emäs (B) on aine, joka voi hyväksyä protonin liuottimesta (HL).

B + HL H + + L -

Emäksen (B) yleinen reaktio vesipitoisessa liuottimessa on:

B + H20 H + + O

---

• Bronsted-Lowryn teoria hapoista ja emäksistä

Yllä olevassa esimerkissä voidaan nähdä, että vesi voi toimia happona (protonien luovuttaja) ja emäksenä (protonien hyväksyjä). Tämänkaltaiset aineet, ionit tai lajit ovat amfifroottisia (amfoteerisia).

---

• Lewisin teoria hapoista ja emäksistä

Vaikka Bronsted-Lowry-teoria on yleisempi kuin Arrhenius-teoria, on reaktioita, jotka ovat samanlaisia ​​kuin happo-emäs, mutta joita ei voida selittää tällä teorialla, esimerkiksi NH3: n ja BF3: n välillä tulee H3N-BF3

Tässä on koordinaatiosidos N- ja B-atomien välillä, joiden elektroniparit tulevat N. Koordinointisidosten muodostumisen perusteella Bilbert N. Lewis totesi teorian nimeltä Lewis happo-emäs teoria.

Happo on hiukkanen, joka voi hyväksyä elektroniparin toisesta hiukkasesta muodostaen koordinoivan kovalenttisen sidoksen. Emäs on hiukkanen, joka voi lahjoittaa elektroniparin toiselle hiukkaselle muodostamaan koordinoivan kovalenttisen sidoksen.

---

• HSAB-happo-emäksen teoria

• R.G Pearson ehdotti 1960-luvun alussa, että Lewisin hapot ja emäkset voitaisiin luokitella joko pehmeiksi tai koviksi.
• Kovat hapot kuten kovat emäkset, pehmeät hapot kuten pehmeät emäkset

Kova happoemäs, olosuhteet:

1. Pieni atomisäde
2. Korkea hapetusluku
3. pieni napaisuus
4. korkea elektronegatiivisuus

Esimerkkejä kovista hapoista: H +, Na +, Li +, K +, Ti4 +, Cr3 +, Cr6 +, BF3, R3C + jne.

Esimerkkejä kovista emäksistä: OH-, OR-, F-, Cl-, NH3, CH3COO-, N2H4, CO3 2- jne.

HSAB-luokitus

Luokittelun rooli: ennustaa eri lajien reaktiot, nimittäin:

• Vahvat hapot mieluummin yhdistyvät vahvojen emästen,
• Pehmeät hapot yhdistävät mieluummin pehmeät emäkset.

Taulukko joidenkin happojen ja emästen luokitus HSAB: n perusteella (Bowser, 1993)

HSAB: n rooli

• ennustaa, esiintyykö reaktio tykkäysten vai tykkäysten kautta, nimittäin kovat hapot pitävät yleensä kovista emäksistä ja pehmeät hapot yleensä pehmeistä emäksistä.

Esimerkki:

HgF2 (g) + BeI2 (g) → HgI2 (g) + BeF2 (g)

LK KL LL KK

CH3HgOH (aq) + HSO3- (aq) → CH3HgSO3- (aq) + HOH (1)

LK KL LL KK

• ennustaa muutos reaktion suuntaan (tasapaino),

BH + (aq) + CH3Hg + (aq) CH3HgB + (aq) + H + (aq)

B = pohja

Yllä olevasta esimerkistä, jos emäs (B) on kova emäs, reaktio siirtyy vasemmalle ja jos emäs (B) on pehmeä emäs, reaktio siirtyy oikealle.

---

Luxin happopohjainen teoria - tulva

Asam on oksidin vastaanottaja

Kieli  on oksidin luovuttaja

Esimerkiksi korkeassa lämpötilassa tapahtuvassa epäorgaanisessa sulassa reaktio on seuraava:

CaO + SiO2 —–> CaSiO3

happo emäs

Emäs (CaO) --–> oksidin luovuttaja

Happo (SiO2) —–> oksidiakseptori

Lux Flood -määrityksen käyttökelpoisuus rajoittuu enimmäkseen järjestelmiin, kuten sulaoksidit, amfoteeriset aineet jos aineella on taipumus antaa molemmille oksidi-ioneja olosuhteista riippuen, tuo on:

---

• Usanovicin happopohjainen teoria

Asam ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka reagoivat emästen kanssa, muodostavat kationeja tai hyväksyvät elektroneja.

Esimerkki:

Cl2 + 2e- ——> 2Cl-

Cl2 toimii happona, koska se hyväksyy yhden elektronin muodostamaan 2Cl-.

Btoivoa on kemiallinen yhdiste, joka reagoi hapon kanssa muodostaen anionin tai luovuttaen elektroneja.

Esimerkki:

Fe2 + (emäs) ——> Fe3 + (happo) + e-

Fe2 + toimii emäksenä, koska se menettää yhden elektronin muodostamaan Fe3 +.

Edut:

Lewisin happojen ja emästen teoriaa laajennetaan siten, että yhdisteet, joita ei ole tunnistettu Lewisin mukaan, voidaan tunnistaa Usanovichin hapon ja emästen teorian avulla

---

Yhdisteiden tyypit Hapot ja emäkset

Happoyhdiste

Vapautuneiden H + -ionien lukumäärän perusteella happamat yhdisteet ryhmitellään:

a; Monoprotohapot ovat happoja, jotka vapauttavat yhden H + -ionin
Esimerkki: HNO3, HBr, CH3COOH.

b; Polyproottiset hapot ovat happoja, jotka vapauttavat enemmän kuin yhden H + -ionin
Esimerkki: H2S, H2SO4, H3PO4

Happamien yhdisteiden kyky reagoida veden kanssa muodostaen H + -ioneja perustuu happamiin yhdisteisiin:
a; Binaarihapot ovat happoja, jotka sisältävät alkuaineen H ja muita ei-metallisia alkuaineita (ei-metallihydridit).
Esimerkki: HCI, HBr, HF

b; Happohapot ovat happoja, jotka sisältävät H: ta, O: ta ja muita alkuaineita.
Esimerkki: HNO3, H2SO4, HCl02

c; Orgaaniset hapot ovat happoja, jotka luokitellaan orgaanisiksi yhdisteiksi.
Esimerkki: CH3COOH, HCOOH

---

Erilaiset happo-emäs-indikaattorit

• Yksi indikaattori

Yksi indikaattori pystyy erottamaan vain hapan tai emäksisen liuoksen, mutta ei voi tietää pH: n ja pOH: n arvoa. Yksittäisiä indikaattoreita ovat punainen lakmus, sininen lakmus, fenolftaleiini, metyylioranssi, metyylipunainen ja bromtimulisininen.

Värimuutokset tapahtuvat seuraavasti:

Lakmuspaperi / indikaattoriratkaisu	Väri liuoksessa	pH-lokero
Happo	Kieli
Sininen lakmus. Punainen lakmus	Punainen. Punainen	Sininen. Sininen	0-7. 7-14
Fenolftaleiini (PP) Metyylianelsiini Metyylipunainen Bromtimul sininen (BB)	Väritön. Punainen Punainen Keltainen	Vaaleanpunainen. Keltainen Keltainen Sininen	8,3-10. 2,9-4,0 4,2-6,3 6,0-7,6

• Luonnollinen indikaattori

Luonnossa kasveista löytyy monia happo-emäsindikaattoreita. Kasvien osia, joita voidaan käyttää, ovat kukkakruunut, lehdet ja juuret. Seuraavat ovat happo- ja emäsindikaattoreiden luonnollisia ainesosia:

1. Hibiscus
2. Hortensia
3. Kurkuma
4. Trumpetti kukka
5. Porkkana
6. Punakaali
7. Mangostanin iho
8. Violetti kaali

Yllä olevia luonnollisia ainesosia ei voida käyttää suoraan indikaattoreina, jotta niitä voidaan käyttää indikaattoreina, ne on valmistettava liuoksena uuttamalla ne.

Sitten luonnolliseen indikaattoriliuokseen tipoitetaan hapon ja emäksen liuos. Kunkin luonnollisen indikaattorin värimuutokset vaihtelevat.

• PH-mittari

Onko työkalu, jolla mitataan liuoksen pH upottamalla elektrodi liuokseen. PH-mittari mittaa vetyionien läsnäoloa pH-metrin asteikolla. Tämän työkalun avulla on helpompaa määrittää liuoksen hapon tai emäksen luonne.

• Yleisindikaattori

Yleisindikaattorit voivat erottaa happamat tai emäksiset liuokset tietämällä liuoksen pH-arvon. Yleisindikaattorit voivat olla paperin ja nesteen muodossa.

Tämä indikaattori toimii sovittamalla osoitinpaperin värimuutos yleisen indikaattoriväritaulukon kanssa.

Yleisindikaattorin väri eri pH: ssa seuraavasti.

pH	Yleisilmaisimen väri	pH	Yleisilmaisimen väri
1. 2 3 4 5 6 7	Punainen. Vaaleanpunaisempi punainen Vaaleanpunainen veriappelsiini Oranssi Keltainen Vihreä	8. 9 10 11 12 13 14	Punainen. Vaaleanpunaisempi punainen Vaaleanpunainen veriappelsiini Oranssi Keltainen Vihreä

• Indikaattoriratkaisu

Indikaattoriliuokset, joita useimmiten käytetään eri laboratorioissa, ovat fenolftaleiini (PP), metyylipunainen (mm), metyylioranssi (mo) ja bromimetolisininen (BTB). Näitä liuoksia käytetään usein liuoksen titrausprosessissa. Indikaattoriliuosten käyttö liuoksen titrausprosessissa on tehtävä erittäin huolellisesti ja erittäin korkeilla havainnoilla. Tämä johtuu siitä, että värimuutos tapahtuu vain muutamassa millilitrassa. Seuraava selitys kutakin indikaattoriratkaisutyyppiä varten:

• Fenoliptaleiini (PP)

Tämä indikaattori valmistetaan ftaalihappoanhydridin tai ftaalihapon kondensaatiolla fenolilla. Sen pH-alue on 8,2 - 10,0 emäksisessä liuoksessa värittömän ja vaaleanpunaisen hapon kanssa.

• Metyylipunainen (mm)

Metyylipunainen indikaattori on happo-emäs-indikaattori, jolla on punainen väri hapossa ja oranssi emäksessä pH-alueella 4,2 - 6,3.

• Metyyli Jinga (kk)

Metyylianoranssi-indikaattori on happo-emäs-indikaattori, jonka happo on punainen ja emäksen oranssi pH-alueella 3,1 - 4,4.

• Bromtimolisininen (BTB)

BTB-indikaattori on indikaattori, joka on punainen keltainen happoliuoksessa ja sininen alkalisessa liuoksessa, jonka pH on 6,0 - 7,6.

• Sekoitusilmaisin

Tiettyjen titrausten yhteydessä on joskus tarpeen käyttää sekoitettuja indikaattoreita. Seosindikaattorilla tarkoitetaan kahden tyyppisten indikaattoreiden seosta tai indikaattorin ja tavallisen väriaineen välillä, joka ei ole pH-indikaattori. Tämä sekoitettu indikaattori ei muuta väriä kuten muut indikaattorit, mutta tietyssä pH: ssa väri katoaa ja muuttuu mustaksi, mikä prosessin aikana näyttää harmaalta.

Tämä väri eroaa selvästi väristä pH: ssa, joka on hieman sen ylä- tai alapuolella, joten on helpompaa määrittää, onko liuos saavuttanut kyseisen pH: n vai ei. Sekoitettuja indikaattoreita käytetään, kun tavalliset indikaattorit eivät pysty osoittamaan selvästi happo- ja emäksisen värin eroa, niin että tapahtuva värimuutos ei ole selvästi näkyvissä.

---

• Keinotekoisen hapon emäksen indikaattori

Onko LISS happo, emäs vai neutraali?

Itse asiassa aineen happamuuden tai emäksisyyden tuntemiseksi voidaan maistella kieltä. Meidän on kuitenkin myös muistettava, että kaikki aineet eivät ole turvallisia kehollemme. Muistatko, että on olemassa myrkyllisiä kemikaaleja?

Edellä esitetyn perusteella, sitten kokeita varten, tutkijat loivat lakmus. Lakmus on eräänlainen aine, joka saadaan jäkälä / jäkälä (jäkälä).Rocella tinctoria), sienien ja levien symbioosi. Kemian laboratorioissa laajalti käytetty lakmus on nyt saatavana paperimuodossa. Happo-emäsindikaattorina lakmusilla on useita etuja, mukaan lukien seuraavat:

• Lakmus voi vaihtaa väriä nopeasti, kun se reagoi happojen tai emästen kanssa. Lakmusissa esiintyvä väri voidaan nähdä selvästi. Lakmus on punainen happamassa liuoksessa ja sininen emäksisessä liuoksessa.
• Lakmus on vaikea reagoida vapaan ilman hapen kanssa, joten se voi kestää kauan.
• Lakmus imeytyy helposti paperiin, joten sitä käytetään lakmuspaperin muodossa (jotta aine imeytyy helpommin)

Lakmuspapereita on kahta tyyppiä, nimittäin punainen lakmuspaperi ja sininen lakmuspaperi.

Kaikki aineet luokitellaan hapoiksi, jos:

• sininen lakmus muuttuu punaiseksi tai

• Punainen lakmus ei muuta väriä

Kaikki aineet luokitellaan emäksiksi, jos:

• punainen lakmus muuttuu siniseksi tai
• sininen lakmus ei muuta väriä

Hapan emäksen ilmaisin

Indikaattorin nimi	Kielellä	Hapossa
Lakmus Metyylipunainen Fenolftaleeni Sininen tymolibromi	sininen keltainen punainen sininen	punainen punainen väritön keltainen

Lakmusin lisäksi kemian laboratoriossa on myös monia muita keinotekoisia happo-emäksen indikaattoreita fenolftaleiini, metyylipunainen ja tymolisininen bromi. Fenolftaleeni happamassa liuoksessa jää (ei muutosta värissä), kun taas emäksisessä liuoksessa se muuttuu punaiseksi. Metyylipunainen happamassa liuoksessa on punainen, kun emäksisessä liuoksessa se on keltainen.

Keinotekoisen hapon emäksen indikaattori: laboratoriossa tehdyt indikaattorit, on keinotekoisia indikaattoreita nesteen ja paperin muodossa.

Keinotekoisten indikaattorien värimuutos ja pH-alue happo- ja emäsliuoksissa larutaani

Indikaattori	muodossa	Happo	Kieli	pH-alue
Lakmus	Paperi	Punainen	Sininen	5,5 – 8,0
Metyylioranssi	Nestemäinen	Punainen	Keltainen	3,1 – 4,4
Metyylipunainen	Nestemäinen	Punainen	Keltainen	4,4 – 6,2
Sininen bromimetoli	Nestemäinen	Keltainen	Sininen	6,0 – 7,6
Fenolftaleiini	Nestemäinen	Väritön	Punainen	8,3 – 10,0

Sekä keinotekoisia että luonnollisia indikaattoreita käytetään osoittamaan (tietämään) hapon tai emäksen läsnäolo tai puuttuminen näytteessä.

• Luonnonhappopohjan ilmaisin

Luonnolliset indikaattorit ovat luonnollisia materiaaleja, jotka voivat muuttaa väriä happamissa, emäksisissä ja neutraaleissa liuoksissa. Luonnolliset indikaattorit, jotka yleensä suoritetaan happo-emästestauksessa, ovat kirkkaanvärisiä kasveja, kukkien, mukuloiden, hedelmämuovien ja lehtien muodossa. Indikaattorin väri muuttuu kasvilajin väristä riippuen, esimerkiksi punainen hibiscus happoliuoksessa muuttuu punaiseksi ja punaiseksi emäksisessä liuoksessa se on vihreää, violetti kaali happoliuoksessa on purppuranpunaista ja emäksisessä liuoksessa se on vihreä.

Luonnonhappoemäksen indikaattori: indikaattorit, jotka on johdettu luonnollisista ainesosista, miten ne saadaan uuttamalla

Kasviuutteiden värimuutos happo- ja emäsliuoksissa

Kasviuute	Alkuperäinen väri	Värimuutos happoliuoksessa	Emäksisen liuoksen värimuutos
punakaali	Violetti / violetti	Vaaleanpunainen	Vihreä
Hibiscus	Tummanpunainen	Punainen	Keltainen
Ruusut	Vaaleanpunainen	Vaaleanpunainen	Vihreä
punainen pinaatti	Punainen	Vaaleanpunainen	Keltainen
Geranium	Punainen	Tummanoranssi / oranssi	Keltainen
Kurkuma	Tummanoranssi / oranssi	Keltainen	Punainen
tyttöystävän kukka Bunga	Tummanoranssi / oranssi	Punainen	keltainen

Luonnonhappopohjaisten indikaattorien tekeminen

Hyvät happo-emäs-indikaattorit ovat väriaineita, jotka antavat erilaisia ​​värejä happamissa ja emäksisissä liuoksissa. Kuinka tehdä luonnollisia indikaattoreita? Alla on joitain tapoja tehdä luonnollisia indikaattoreita käyttämällä hibiskikukkia, hydrangean kukkia, punaista kaalia, kurkumaa ja punaista pinaattia.

1. Kuinka tehdä luonnollisia indikaattoreita hibiskikukista

• Valitse muutama punainen kukkakruunu hibiskikukista.
• Jauhaa se laastissa, jossa on vähän vettä.
• Siivilöi punainen kukkakruunuuute.

1. Kuinka tehdä luonnollisia indikaattoreita Hortensian kukista

• Valitse muutama Hortensian kukkakruunu
• Jauhaa se laastissa, jossa on vähän vettä.
• Siivilöi Hortensian kukkakruunuuute.

1. Kuinka tehdä luonnollisia indikaattoreita punakaalista

• Soseuta joukko punaista kaalia, joka on vielä tuoretta
• Keitä 10 minuuttia
• Anna punakaaliveden jäähtyä
• Siivilöi suuressa purkissa

1. Kuinka tehdä luonnollisia indikaattoreita kurkumasta

• Raastettu kurkuma, joka on puhdistettu
• Siivilöi kurkumauute alkoholilla liinalla pieneen kulhoon

1. Kuinka tehdä luonnollisia indikaattoreita punaisesta pinaatista

• Punainen pinaatti leikattu pieniksi paloiksi, liota tislattuun veteen,
• Odota, kunnes vesi muuttuu violetiksi.
• Siivilöi ja anna seistä huoneenlämmössä, kunnes se on kylmä.
• Ilmaisin voidaan säilyttää jääkaapissa, kun sitä ei käytetä.

---

RAAMATTU

Brady, E., James. 1999. Yliopiston kemian ja rakenteen osa II. KehonrakennusScript:
Jakarta
Chang, Raymond. 2004. Basic Chemistry, osa II. Jakarta: Erlangga
Hanson, David M. 2008. Yleinen kemia. Hanson: Yhdysvallat
Nurlita, Frieda., Suja, minä Wayan. Kemian peruskirja II. Singaraja: Kasvatustieteiden laitos
Kemia, FMIPA, Undiksha.
Tatika, Kanindya. 2015. Super lukion kemian temppuja luokat 10, 11, 12. Yogyakarta:
Koulutusfoorumi

https://belajardarisoal.blogspot.com/2016/07/pengertian-indikator-asam-basa-dan.html

Raharjoe, Susanto I, 1985, liuos ja kemiallinen kinetiikka, Bandung; ITB, s. 1-42

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_dasar/asam_dan_basa/sifat-sifat-asam-basa-dan-garam/

http://unitedscience.wordpress.com/ipa-1/bab-2-asam-basa-dan-garam/

http://blog.elevenia.co.id/jenis-jenis-indikator-asam-basa-yang-paling-lengkap/

---

Se on arvostelu Ymmärtäminen ja erilaiset happopohjaiset indikaattorit täysin.Toivottavasti yllä tarkastellusta on hyötyä lukijoille. Siinä kaikki ja kiitos.

Lue myös aiheeseen liittyviä artikkeleita täältä:

• • Happojen, emästen ja suolojen määritelmä, ominaisuudet ja ominaisuudet sekä täydelliset esimerkit.

• • Elektrolyytin ja ei-elektrolyytin määritelmä ja esimerkkejä