Elektrolyyttiliuokset: Määritelmä, ominaisuudet, tyypit ja esimerkit [FULL]
Elektrolyyttiratkaisut: Määritelmä, ominaisuudet ja tyypit sekä täydelliset esimerkit - Tiedätkö mitä tarkoitetaan elektrolyyttiliuoksella??? Jos et vielä tiedä sitä, olet oikeassa käymällä guru Pendidikan.com -sivustolla. Koska tässä yhteydessä tarkastelemme elektrolyyttiliuosten merkitystä, elektrolyyttiliuosten ominaisuuksia ja elektrolyyttiliuostyyppejä täydellisten esimerkkien ohella. Siksi katsotaanpa alla olevat arvostelut.
Määritelmä elektrolyyttiliuos
Elektrolyyttiliuos on ratkaisu, joka voi johtaa sähkövirtaa. Elektrolyyttiliuoksessa molekyylit dissosioituvat (dissosioituvat) positiivisesti ja negatiivisesti varautuneiksi hiukkasiksi, joita kutsutaan ioneiksi (positiiviset ionit-negatiiviset ionit). Tuloksena olevia positiivisia ioneja kutsutaan kationeiksi ja tuloksena olevia negatiivisia ioneja kutsutaan anioneiksi. Positiivisten ja negatiivisten ionien varausten summa on sama, jotta ionien varaus neutraalissa ratkaisussa. Nämä ionit johtavat sitten sähkövirtaa.
Tämän liuoksen kemialliselle muutokselle on ominaista värinmuutos, kaasukuplien ulkonäkö ja sakan läsnäolo, ja jos liuos testataan elektrolyyttitestilaitteella, se voi sytyttää lampun. Mitä enemmän ioneja muodostuu, sitä vahvemmat liuoksen elektrolyyttiominaisuudet.
Elektrolyyttiliuosten tyypit
Elektrolyyttiliuokset on jaettu kolmeen, joilla on omat ominaisuutensa, jotka on lueteltu alla:
1. Vahva elektrolyyttiliuos
Vahvat elektrolyyttiliuokset, nimittäin liuokset, joissa kaikki molekyylit hajoavat ioneiksi (täydellisesti ionisoidut). Muodostuneiden sähköä johtavien ionien suuren määrän vuoksi johtavuus on myös vahva. Vahvat elektrolyyttiliuokset ovat yleensä suolaliuoksia.
Vahvojen elektrolyyttiliuosten ominaisuudet
- Vahva tai hyvä sähkövirran johtaja
- Täysin ionisoitu
- Ionisointivakio tai aste (a) a = 1
- Testattuna vahvalla elektrolyyttiliuoksella on kirkas valo ja näkyviin tulee paljon kaasukuplia
Esimerkki:
- Suola (NaCl, KCl, CuSO4 ja KNO3),
- Vahvat hapot (HCl, HI, HBr, H2SO4 ja HNO3) ja
- Vahva emäs (NaOH, Ca (OH) 2, Mg (OH) 2 ja KOH)
Vahvojen elektrolyyttien hajoamisreaktiot kirjoitetaan yhdellä nuolella oikealle. Esimerkkejä voimakkaista elektrolyyttireaktioista:
- NaCl (aq) → Na + (aq) + Cl– (aq)
- H2SO4 (aq) → 2 H + (aq) + SO4 2- (aq)
- NaOH (aq) → Na + (aq) + OH– (aq)
2. Heikko elektrolyyttiliuos
Heikot elektrolyyttiliuokset eli ratkaisut, joissa kaikkia molekyylejä ei ole ionisoitu (epätäydellinen ionisaatio), joten vain harvat ionit voivat johtaa sähköä.
Heikkojen elektrolyyttiliuosten ominaisuudet
- Heikko tai heikko sähkönjohdin
- Osittain ionisoitu
- Ionisointivakio tai aste (a) 0
- Testattuna elektrolyyttiliuos on heikko, valo on heikkoa ja ilmestyy pieniä kaasukuplia.
Esimerkkejä heikoista elektrolyyttiliuoksista
- Heikot hapot (HCN, H3PO4, CH3COOH ja C2O3)
- Heikko emäs (NH4OH, Al (OH3),
- ja Fe (OH) 3).
3. Ei-elektrolyyttiliuos
Ei-elektrolyyttiliuokset ovat ratkaisuja, jotka eivät johda sähköä. Ei-elektrolyyttiliuokset koostuvat aineista, jotka liukenevat veteen, mutta eivät hajoa ioneiksi (ionisoimattomiksi). Liuoksessa elektrolyytit pysyvät molekyyleinä, joilla ei ole sähkövarausta. Siksi tämä ratkaisu ei voi johtaa sähköä.
Ei-elektrolyyttiliuosten ominaisuudet
- Ei voida ionisoida
- Ei voi johtaa sähköä tai eristettä
- Ionisointivakio tai aste (a) a = 0
- Testattuna ei-elektrolyyttiliuos ei syty eikä siinä ole kaasukuplia.
Esimerkkejä ei-elektrolyyttiliuoksista
- Urea = CO (NH2) 2
- Glukoosi = C6H12O6
- Sakkaroosi = C12H22O11
- Etanoli = C2H2OH
Esimerkkejä ei-elektrolyyttiliuoksen reaktioista
C6H12O6 (s) C6H12O6 (vesiliuos)
Se on katsaus Elektrolyyttiratkaisut: Määritelmä, ominaisuudet ja tyypit sekä täydelliset esimerkitToivottavasti yllä tarkasteltu on hyödyllistä lukijoille. Siinä kaikki ja kiitos.
Lue myös muita aiheeseen liittyviä artikkeleita täältä:
- Puskuriratkaisut: Määritelmä, toiminnot ja tyypit sekä täydelliset esimerkit
- Suolaliuos: Määritelmä, ominaisuudet ja ominaisuudet sekä täydelliset esimerkit
- Happojen, emästen ja suolojen määritelmä, ominaisuudet ja ominaisuudet sekä täydelliset esimerkit.