Kiinni
Valikko

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Nopea lukeminennäytä
1.Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
2.Fyysiset ominaisuudet
2.1.Fyysisen muutoksen luonne
2.2.Kemialliset ominaisuudet
2.2.1.Kemialliset ominaisuudet polttamalla
2.2.2.Kemiallisen reaktion ominaisuudet
2.3.Metallien fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
2.4.Metallien käyttö
2.5.Jaa tämä:

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet - määritelmä, erot, ominaisuudet, käyttötarkoitukset- Ominaisuudet ovat tiloja, jotka luonnehtivat ainetta tai ainetta. Jokaisella aineella tai aineella on fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet.

fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Fyysiset ominaisuudet

Fyysiset ominaisuudet on muutos, jonka esineellä tapahtuu muodostamatta uutta ainetta. Tämä ominaisuus voidaan havaita muuttamatta materiaalia muodostavia aineita. Fysikaalisiin ominaisuuksiin kuuluvat muoto, väri, haju, sulamispiste, kiehumispiste, tiheys, kovuus, liukoisuus, sameus, magnetismi ja viskositeetti. Seuraava on keskustelu näistä fysikaalisista ominaisuuksista:

  • Näkyvät fyysiset ominaisuudet
instagram viewer

Nämä ominaisuudet voidaan havaita:

  1. Aineen tila: kiinteä aine, neste ja kaasu
  2. Aineen kovuus: kova tai pehmeä
  3. Aineen väri: musta, valkoinen, punainen, keltainen ja useita muita värejä
  4. Aineen haju: tuoksuva, röyhkeä, mätä ja niin edelleen
  5. Muoto: pyöreä, pyöreä, neliö, kolmio, suorakulmio, lohko, kuutio ja niin edelleen.
  6. Fysikaaliset vakiot: tiheys, sulamispiste, höyrypiste, jäätymispiste, kiehumispiste, taitekerroin ja niin edelleen.

Lue myös: Valo on

Fyysisen muutoksen luonne

Tämän ominaisuuden voi tehdä;

  1. Liukeneva aine: helppo liuottaa veteen tai ei
  2. Suorita sähkövirta: voi kuljettaa sähkövirtaa tai ei
  3. Jakaa lämpöä: voi johtaa lämpöön tai ei
  4. Haihdutus: haihtuva tai ei
  5. Lähellä magneettia: magneetti voi vetää puoleensa tai ei
  6. ja erilaisia ​​muita fyysisiä aktiviteetteja.

Seuraavassa on esimerkkejä fysikaalisista ominaisuuksista:

esimerkki-ominaisuudet-fysiikka
  • Aineen muoto

Aineen tila jaetaan kiinteään, nestemäiseen ja kaasuiseen. Aine voi muuttua muodosta toiseen. Joitakin muutoksista, joista tiedämme, ovat: haihtuminen, kondensoituminen, sulaminen, jäätyminen, sublimaatio ja kiteytyminen.

  • Väri

Jokaisella esineellä on erilainen väri. Väri on fyysinen ominaisuus, joka voidaan havaita suoraan. Esineen väri on sen oma ominaisuus, joka erottaa aineen toisesta. Esimerkiksi maito on valkoista, hiili on mustaa, kynnet ovat haalistuneet harmaita ja niin edelleen.

Lue myös: Sähkömagneettinen aalto

  • Liukoisuus

Aineen liukoisuus tiettyyn liuottimeen on fysikaalinen ominaisuus. Vesi on liuotin liuenneille aineille. Kaikki aineet eivät liukene liuottimiin. Esimerkiksi suola liukenee veteen, mutta kahvi on liukenematon veteen.

  • Sähkönjohtavuus

Sähkönjohtavuus on fyysinen ominaisuus. Kohteita, jotka voivat johtaa sähköä hyvin, kutsutaan johtimiksi, kun taas esineitä, jotka eivät johda sähköä, kutsutaan eristimiksi. Metalliesineet voivat yleensä johtaa sähköä. Aineen sähkönjohtavuus voidaan havaita sen aiheuttamista oireista. Esimerkiksi kupari on kytketty jännitelähteeseen ja lamppuun. Tuloksena voidaan havaita, että valo voidaan sytyttää

  • Magnetismi

Magnetismin luonteen perusteella esineet luokitellaan kahteen, nimittäin magneettikohteisiin ja ei-magneettisiin esineisiin. Magneettiset esineet ovat esineitä, joita magneetti voi vetää voimakkaasti, kun taas ei-magneettiset esineet ovat esineitä, joita magneetti ei voi houkutella.

  • Kiehumispiste

Kiehumispiste on lämpötila, jossa aine kiehuu.

  • Sulamispiste

Sulamispiste on lämpötila, jossa kiinteä aine muuttuu nesteeksi.

  • Metaanin fysikaaliset ominaisuudet:
  1. Molekyylikaava: CH4
  2. Muoto: Kaasu
  3. Molekyylipaino: 16,04 grammaa / mol
  4. Ominaispaino: 0,415-164
  5. Sulamispiste: -182,6 ° C
  6. Kiehumispiste: -161,4◦C

Lue myös: Magneetit ovat

  • Etaanin fysikaaliset ominaisuudet:
  1. Molekyylikaava: CH3CH3
  2. Muoto: Kaasu
  3. Molekyylipaino: 30,07 grammaa / mol
  4. Ominaispaino: 0,546-88
  5. Tiheys (25 ° C): 0,315 grammaa / ml
  6. Sulamispiste: -172 ° C
  7. Kiehumispiste: -88,6 ° C
  8. Kriittinen lämpötila: 32,1 ° C
  9. Kriittinen paine: 48,8 atm
  • Propaanin fysikaaliset ominaisuudet:
  1. Molekyylikaava: CH3CH2CH3
  2. Muoto: Kaasu
  3. Molekyylipaino: 44,10 grammaa / mol
  4. Ominaispaino: 0,585-45/4
  5. Sulamispiste: -187,1 ° C
  6. Kiehumispiste: -42,2 ° C
  • Butaanin fysikaaliset ominaisuudet:
  1. Molekyylikaava: CH3CH2CH2CH3
  2. Muoto: Kaasu
  3. Molekyylipaino: 58,12 grammaa / mol
  4. Ominaispaino: 0,60◦
  5. Sulamispiste: -135 ° C
  6. Kiehumispiste: -0,6◦C
  • Fysikaaliset vetyominaisuudet:
  1. Molekyylikaava: H2
  2. Muoto: Kaasu
  3. Molekyylipaino: 2,02 g / mol
  4. Ominaispaino: 0,0709-252,70
  5. Sulamispiste: -259,1 ° C
  6. Kiehumispiste: -252,7 ° C
  7. Kriittinen lämpötila: -239,9 ° C
  8. Kriittinen paine: 12,8 atm
  • Eteenin fysikaaliset ominaisuudet:
  1. Molekyylikaava: CH2CH2
  2. Muoto: Kaasu
  3. Molekyylipaino: 28,05 g / mol
  4. Ominaispaino: 0,57-102/4
  5. Sulamispiste: -169 ° C
  6. Kiehumispiste: -103,9◦C
  7. Kriittinen lämpötila: 9,7 ° C
  8. Kriittinen paine: 50,5 atm

Lue myös: Selitys aaltojen ominaisuuksista ja niiden ominaisuuksista

Kemialliset ominaisuudet

Kemialliset ominaisuudet ovat muutoksia, jotka esineellä tapahtuu uuden aineen muodostamiseksi. Aineen ominaisuudet, jotka liittyvät uuden tyyppisen aineen muodostumiseen. Esimerkkejä kemiallisista ominaisuuksista ovat syttyvät, pilaantuvat, räjähtävät, myrkylliset ja ruosteiset (syövyttävät). Seuraava on keskustelu kemiallisista ominaisuuksista:

  • Syttyvä

Bensiini on helposti syttyvä aine. Tankkausasemalla on siis tupakointikielto. Tietämällä palavien materiaalien luonteen, voimme käyttää niitä turvallisesti.

  • mätä helposti

Ruoan tai juoman kemiallisen reaktion seurauksena se voi aiheuttaa ruoan ja juoman mätänemisen ja hapan. Esimerkiksi päiviksi jätetty riisi reagoi ilman kanssa vanhentuneeksi, maito, joka muuttaa maunsa hapan.

  • Ruosteinen

Metallin ja hapen välinen reaktio voi aiheuttaa kohteen ruostumisen. Metallien, kuten: rauta ja sinkki, ominaisuus on helposti syöpyvä.

  • Helppo räjähtää

Aineiden ja hapen vuorovaikutuksella luonnossa on räjähtäviä ominaisuuksia, kuten magnesium, uraani ja natrium.

  • Myrkyttää

On olemassa useita aineita, joilla on myrkyllisiä kemiallisia ominaisuuksia, mukaan lukien hyönteismyrkyt, torjunta-aineet, fungisidit, rikkakasvien torjunta-aineet ja jyrsijämyrkyt. Ihmiset käyttävät näitä myrkyllisiä aineita tuholaisten, sekä hyönteisten että rottien, hävittämiseen.

Kemialliset ominaisuudet polttamalla

Aineet poltetaan siten, että niiden tiedetään olevan syttyviä, vaikeita tai palamattomia. Rauta, teräs, suola ja vesi ovat kemiallisesti helposti syttyviä.

Lue myös: Elementtien, yhdisteiden ja seosten määrittely täydellisillä esimerkeillä 

Kemiallisen reaktion ominaisuudet

Aine saatetaan reagoimaan tai sekoitetaan muiden aineiden kanssa siten, että sen tiedetään tuottavan uutta ainetta, sakkaa, lämpötilan muutosta tai värimuutosta. Rauta on etikka- ja ilma muuttuu huokoiseksi ja ruoste kehittyy. Hiilidioksidille annetaan kalkkivettä, joten kalkkivedestä tulee sameaa, koska siinä on kalkkikerrostumia.

Esimerkkejä aineiden kemiallisista ominaisuuksista

Esimerkkejä-Ominaisuudet-Kemia
  • Atomien kemialliset ominaisuudet

Jokainen aine koostuu alkuaineista ja jokaisella elementillä on atomeja. Kaikilla atomeilla on atomiluku ja massanumero. Esimerkiksi raudan atomiluku on 26 ja massanumero 55.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet Metalli tai metalli "metalli" on kemiallinen alkuaine, joka muodostaa helposti "kationi" ioneja ja jolla on metallisidoksia, ja joskus sanotaan olevan samanlainen kuin elektronipilven kationit.

Selitys metallien fysikaalisista ja kemiallisista ominaisuuksista

Metallit ovat yksi kolmesta elementtiryhmästä, jotka erotetaan ionisaatio- ja sitoutumisominaisuuksista, sekä metalloidit ja ei-metallit. Vaikka metalleja on luonnossa vähemmän kuin ei-metalleja, metalleja on runsaasti jaksollisessa taulukossa. Jotkut tunnetuista metallielementeistä ovat alumiini, kupari, kulta, rauta, tina, hopea, titaani, uraani ja sinkki.

Lue myös: Määritelmä sublimaatio ja kromatografia erilaisten kanssa

Metallien fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Katso lisätietoja kustakin näistä ominaisuuksista alla olevasta kuvauksesta.

  • Metallien fysikaaliset ominaisuudet

Metallien fysikaaliset ominaisuudet, kuten sähkönjohtavuus, sisäinen johtavuus, klusterin ominaisuudet ja tiheys. Tässä tapauksessa metallit, joilla on matala tiheys, kovuus ja sulamispiste, ovat yleensä erittäin reaktiivisia. Suuren määrän vapaita elektroneja missä tahansa kiinteässä metallissa tekee metallista koskaan näyttävän läpinäkyvältä. Esimerkki: alkalimetallit ja maa-alkalimetallit.

Suurimmalla osalla metalleista on suurempi tiheys kuin ei-metalleilla. Siitä huolimatta tiheyden vaihtelu on erittäin suuri, vaihdellen litiumista metallina, jolla on pienin tiheys, somiumiin metallina, jolla on suurin tiheys.

  • Metallien kemialliset ominaisuudet

Metallit yleensä muodostavat kationeja menettämällä elektroneja ja reagoimalla sitten ilmassa olevan hapen kanssa muodostaen emäksisiä oksideja.

  • Esimerkki:
  1. 4 Na + O2 >>>> 2 Na2O (natriumoksidi)
  2. 2 Ca + O2 >>>> 2 CaO (kalsiumoksidi)
  3. 4Al + 3 O2 >>>> 2Al2O3 (alumiinioksidi)

Siirtymämetallien, kuten raudan, kuparin, sinkin ja nikkelin, hapettuminen kestää kauemmin. Muut metallit, kuten palladium, platina ja kulta, eivät reagoi ilman kanssa lainkaan. Joillakin metalleilla, kuten alumiinilla, magnesiumilla, joillakin teräksillä ja titaanilla, on jonkinlainen "suoja" ulkopuolella, mikä estää happimolekyylien pääsyn. Maalausprosessi, metallien "pinnoitus" anodisointi ovat yleensä parhaat toimenpiteet korroosion estämiseksi.

Lue myös: Määritelmä Redox (pelkistys / hapetusreaktio) mukaan kemistit

Metallien käyttö

Yleensä metallit ovat hyödyllisiä ihmisille, koska niitä käytetään teollisuudessa, maataloudessa ja lääketieteessä. Esimerkki: kloori-alkaliprosessissa käytetty elohopea. Kloorialkaliprosessi on elektrolyysimenetelmä, jolla on tärkeä rooli kemianteollisuudessa ja puhdistusteollisuudessa. Jotkut kemiallisista aineista, jotka voidaan saada elektrolyysimenetelmällä, ovat natrium, kalsium, magnesium, alumiini, kupari, sinkki, hopea, vety, kloori, fluori, natriumhydroksidi, kaliumbikromaatti ja kalium permanganaatti. Mikä natriumkloridiliuoksen elektrolyysiprosessissa on alkalinen klooriprosessi.

Samaan aikaan NaCl-liuoksen elektrolyysi tuottaa natriumhydroksidia katodin "positiivisessa napassa" ja kloorikaasua anodin "negatiivisessa napassa". Ilmailu- ja avaruusteollisuus ja lääketieteen ammatti vaativat vahvoja, ruostetta kestäviä ja ärsyttämättömiä materiaaleja, kuten titaaniseoksia. Jotkut metallityypit ovat tärkeitä elementtejä, koska niitä tarvitaan erilaisissa biokemiallisissa toiminnoissa. Muinaisina aikoina tiettyjä metalleja, kuten kuparia, rautaa ja tinaa, käytettiin työkalujen, työstökoneiden ja aseiden valmistamiseen.

Sitten on myös eräitä jalometalleja, joita käytetään yleensä koruina, mukaan lukien kulta, hopea, kupari ja platina. Näillä metalleilla on hyvä väri, ruostesuojaus, ne ovat pehmeitä ja niitä esiintyy luonnossa pieninä määrinä. Kullalla ja hopealla on erinomainen sähkönjohtavuus, joten niitä käytetään laajasti elektronisten laitteiden liittimien päällystämiseen.

Lue myös: 5 tekijää, jotka vaikuttavat kemiallisen reaktion nopeuteen

RAAMATTU

  1. https://regnoe.wordpress.com/ipa-1/perubahan-fisika-kimia/sifat-kimia-dan-sifat-fisika/
  2. http://www.berpendidikan.com/2016/01/sifat-sifat-fisika-dan-kimia-suatu-zat-beserta-contohnya.html

Siitä keskustelu Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet - määritelmä, erot, ominaisuudet, käyttötarkoitukset Toivon, että tämä arvostelu voi lisätä oivalluksiasi ja tietämystänne, kiitos paljon vierailustanne. 🙂 🙂 🙂