Kiinni
Valikko

Suolaliuoksen, ominaisuuksien, ominaisuuksien, tyyppien ja esimerkkien määrittely

Suolaliuoksen määritelmä, ominaisuudet, ominaisuudet, tyypit ja esimerkit: Onko liuos, joka saadaan hapon ja emäksen reaktiosta. Suola on yhdiste, joka muodostuu vedyn muodostuessa

Suolaliuos

Lue myös artikkeleita, jotka voivat olla yhteydessä toisiinsa: Määritelmä perusratkaisusta

Määritelmä suola

Nopea lukulistanäytä
1.Määritelmä suola
2.Suolaratkaisujen ominaisuudet
2.1.Suolaliuoksia on 3 tyyppiä
2.1.1.Suolan ominaisuudet ovat seuraavat:
2.2.Suolan luokitus sen ominaisuuksien perusteella
2.3.Suolan luokitus liukoisuuden perusteella
3.Teoreettinen perusta
4.Suolaliuoksen ominaisuudet
5.Suolaliuoksen tyypit
5.1.1. Vahvan hapon suola vahvalla pohjalla
5.2.2. Vahvan hapon suola, jolla on heikko pohja
5.3.3. Vahvan pohjan heikon hapon suola
5.3.1.4. Heikon hapon suola, jossa on heikko pohja
5.3.2.Heikon hapon suola, jossa on heikko pohja
6.Esimerkki suolaliuoksesta
6.1.Jokapäiväinen elämä
6.2.Esimerkkikysymys 1
6.3.Esimerkkikysymys 2
6.4.Esimerkkikysymys 3
6.5.Jaa tämä:
6.6.Aiheeseen liittyvät julkaisut:

Suola on yksi välttämättömyystarvikkeista, joka täydentää elintarviketarpeita ja on elektrolyyttien lähde ihmiskeholle. Suola on yleensä hapon ja emäksen välisen reaktion tuote. Kiinteä muoto on yleensä kiteiden muodossa, kun taas liuoksen muodossa suolan osatekijät ionisoituvat uudelleen ja tekevät tästä liuoksesta kykenevän johtamaan sähköä. Alkali- ja maa-alkalimetalleista koostuvat suolat johtavat sähköä voimakkaammin. Yleisin ja yleisimmin käytetty suola yhteiskunnassa on NaCl-suola, joka on valkoinen kiteinen kiinteä aine.

instagram viewer

Kemiassa suola on ioniyhdiste, joka koostuu positiivisista ioneista (kationit) ja negatiivisista ioneista (anionit) siten, että ne muodostavat neutraaleja yhdisteitä (ilman varausta). Suola muodostuu hapon ja emäksen reaktiosta. Suolan hydrolyysi onsuolan liukeneminen veteen hapon tai emäksen tuottamiseksi.”

Kuinka hydrolyysi tapahtuu?

Suolan hydrolyysi tapahtuu vain, jos yksi tai molemmat suolan muodostavista komponenteista ovat heikko happo ja / tai heikko emäs. Jos suolakomponentti on vahva happo ja vahva emäs, vahvan hapon tai vahvan emäksen ionikomponentti ei hydrolysoidu. Edellä olevan selityksen perusteella kationit ja anionit, jotka voivat käydä hydrolyysireaktioissa, ovat suolakationeja ja anioneja, jotka ovat heikkoja elektrolyyttejä. Samaan aikaan suolakationeja ja anioneja, jotka ovat vahvoja elektrolyyttejä, ei hydrolysoidu.

Suolan reaktio veden kanssa, jossa heikosta haposta tai heikosta emäksestä saatu suolakomponentti (kationi tai anioni) reagoi veden kanssa muodostaen H-ioneja3O+(= H+) tai OH. -ionit–.

Jos hydrolyysi tuottaa H: ta3O+ sitten liuos on hapan, mutta jos hydrolyysi tuottaa OH-ioneja– sitten liuos on emäksinen.

Määritelmä suolaliuos

Suolaliuos on liuos, joka saadaan hapon ja emäksen reaktiosta. Suola on yhdiste, joka muodostuu, kun hapon vety korvataan metallilla. Suolat on nimetty metallin ja niitä muodostavan hapon mukaan. liuennuttuaan suola muodostaa liuoksessa ionin, kationin metallista ja anionin haposta (Kuvassa kuvattuna tieteen sanakirja; 2000).

Lue myös artikkeleita, jotka voivat olla yhteydessä toisiinsa: Määritelmä puskuriliuos Penya

Suolaratkaisujen ominaisuudet

Suolaliuoksia on 3 tyyppiä

  1. Neutraali suolaliuos on suola, joka muodostuu vahvasta haposta ja vahvasta emäksestä tai muodostuu heikosta haposta ja heikosta emäksestä. Esimerkki: NaCl, CH3COONH4
  2. Hapan suolaliuos on suola, joka muodostuu vahvasta haposta ja heikosta emäksestä. Esimerkki: NH4Cl, Al2 (SO4) 3
  3. Emäksinen suolaliuos on suola, joka muodostuu vahvasta emäksestä ja heikosta haposta. Esimerkki: CH3COONa, Na2CO3

Heikosta haposta ja heikosta emäksestä muodostunut suolaliuos voi olla hapan, emäksinen, neutraali täysin hydrolysoitu, pH-arvo ei riipu suolan pitoisuudesta, vaan riippuu K: n arvostaa ja K.b-hänen.

  1. Jos Ka = Kb, suolaliuos on neutraali (pH = 7)
  2. Jos Ka = Kb, suolaliuos on hapan (pH <7)
  3. Jos Ka = Kb, suolaliuos on emäksinen (pH> 7)

Suolan ominaisuudet ovat seuraavat:

  • Pystyy johtamaan sähkövirtaa
  • ei muuta punaisen tai sinisen lakmusin väriä.
  • Jos se muodostuu vahvasta haposta ja heikosta emäksestä, suola on hapan. ja päinvastoin, jos se muodostuu heikosta haposta ja vahvasta emäksestä, suola on emäksinen.
  • Vahvasta haposta ja vahvasta emäksestä muodostettu suola on neutraali, esimerkiksi pöytäsuola (NaCl).
  • Sen pH on 7

Suolan luokitus sen ominaisuuksien perusteella

Happo-emäs-neutralointireaktion jälkeisten ominaisuuksiensa perusteella suola jaetaan:

  1. Hapan suola
    Happosuolat ovat suoloja, jotka muodostuvat, kun vain osa suolan muodostavan hapon vedystä korvataan toisella metallilla tai kationilla, joten suolatuotteessa on edelleen jäännöshappoa.
  2. Pohjasuola
    Emässuola on suola, joka muodostuu, jos kaikki emästen OH-ryhmät eivät muodosta suolaa neutraloidaan happoryhmällä (suolan emäksen / anionin ainesosien luonne on vahvempi kuin kationin / hapon luonne ainesosa).
  3. Neutraali suola
    Neutraalit suolat ovat suoloja, jotka muodostuvat hapon ja emäksen täydellisestä neutralointireaktiosta. Yleensä tämä suola on seurausta vahvan hapon ja vahvan emäksen reaktiosta.
suola ja sen ominaisuudet

Suolan luokitus liukoisuuden perusteella

Alkali- ja maa-alkalimetalliryhmien kloridi- ja jodidisuolat ovat yleensä vesiliukoisia, kun taas lyijyn ja hopean kloridi- ja jodidisuolat eivät liukene veteen. Nitraattisuolat liukenevat yleensä veteen, karbonaattisuolat liukenevat huonosti veteen. Natriumkloridi-, kaliumkloridi- ja kaliumnitraattisuolojen liukoisuus eri lämpötiloissa voidaan nähdä seuraavasta käyrästä.

suolakäyrä

Seuraavassa on joitain esimerkkejä liukoisista ja liukenemattomista suoloista:

vaikea liuottaa

Lue myös artikkeleita, jotka voivat olla yhteydessä toisiinsa: Happoliuokset - määritelmä, ominaisuudet, ominaisuudet, sade, esimerkkejä

Teoreettinen perusta

  • Ratkaisu
    Liuos määritellään kahden tai useamman aineen homogeeniseksi seokseksi dispergoituna joko molekyyleinä, atomeina tai ioneina, joiden koostumus voi vaihdella. Ratkaisut voivat olla kaasuja, nesteitä tai kiinteitä aineita. Vesiliuos on liuos, joka sisältää pienen määrän liuenneita aineita suhteessa liuottimen määrään. Väkevöity liuos on liuos, joka sisältää suurimman osan liuenneesta aineesta. Solute on solute. Liuotin (liuotin) on väliaine, johon liuotettu aine liuotetaan (Baroroh, 2004).
  • Molaarisuus
    Molaarisuus on liuenneen aineen moolimäärä litrassa liuosta. Tai liuoksen konsentraatio, joka mittaa liuenneen aineen moolien määrän jokaisessa litraa liuosta. Molaarisuus tai molaarisuus on merkitty kirjaimella M. Molaarisuus voidaan muotoilla seuraavasti:

M =
Huomautus: M = molaarisuus (mol / L)
n = aineen moolit (moolit)
V = aineen käyttämä tilavuus (L)

Liuoksen laimennus on liuottimen lisääminen liuokseen siten, että liuoksen konsentraatio pienenee lisäämällä vettä (liuotinta). Kaavan yhtälö on seuraava:

M1.V1 = M2. V2

  • saostua
    Sakka on aine, joka erottuu kiinteänä faasina liuoksesta. Sakka muodostuu, kun liuos kyllästyy liian paljon kyseessä olevaan aineeseen. Sakan liukoisuus (S) on määritelmän mukaan yhtä suuri kuin tyydyttyneen liuoksen moolipitoisuus. Liukoisuus riippuu erilaisista olosuhteista, kuten lämpötilasta, paineesta, muiden aineosien pitoisuudesta liuoksessa ja liuottimen koostumuksesta (Lesdantina, 2009).
  • Liuoksen pitoisuus
    Liuoksen konsentraatio ilmaisee kvantitatiivisesti liuenneen aineen ja liuottimen koostumuksen. Pitoisuus ilmaistaan ​​yleensä liuenneen aineen määrän ja liuottimen määrän suhteena. Esimerkkejä joistakin pitoisuusyksiköistä ovat molaari, molaali ja miljoonasosat (miljoonasosat).

Lue myös artikkeleita, jotka voivat olla yhteydessä toisiinsa: Elektrolyyttiratkaisut: Määritelmä, ominaisuudet ja tyypit sekä täydelliset esimerkit

Suolaliuoksen ominaisuudet

Kun happama liuos reagoi emäksisen liuoksen kanssa, H.-ionit+ (haposta) reagoi OH. -ionien kanssa– (pohjasta) veden muodostamiseksi. Tätä hapon ja emäksen välistä reaktiota kutsutaan neutralointireaktioksi, jos hapon määrä on yhtä suuri kuin emäksen määrä. Sitä kutsutaan niin, koska veden lisäksi syntyy myös neutraalia ainetta, nimittäin suolaa, jos hapon ja emäksen määrällä on sama suhde. Tämä reaktio tunnetaan myös suolausreaktiona, koska se tuottaa suolaa.

Suolaa löytyy neutraalien, emäksisten ja happamien suolojen muodossa. Yleensä suola liukenee veteen, on kiinteä aine huoneenlämmössä (25 ° C)oC) on elektrolyytti, jotta se voi johtaa sähköä, sillä on korkea kiehumispiste ja sulamispiste.

Suolan ominaisuuksia ovat:

  • yleensä tapahtuu hapon ja emäksen välisestä reaktiosta
  • hapan muodostuessaan vahvasta haposta ja heikosta emäksestä
  • alkalinen, kun muodostuu heikosta haposta ja vahvasta emäksestä
  • on neutraali, kun se muodostuu vahvasta haposta ja vahvasta emäksestä tai heikosta haposta ja heikosta emäksestä.

Lue myös artikkeleita, jotka voivat olla yhteydessä toisiinsa: Liuoksen ja liukoisuuden määritelmä kemiassa ja esimerkkejä

Suolaliuoksen tyypit

Suola koostuu 4 tyypistä

  1. Muodostuu vahvasta haposta ja vahvasta emäksestä, neutraali, esimerkiksi NaCl, K2SO4
  2. Muodostuvat vahvasta haposta ja heikosta emäksestä, ovat happamia, esimerkiksi NH4Cl ja
    Al2 (SO4) 3
  3. Muodostuu esimerkiksi heikosta haposta ja vahvasta emäksestä
    CH3COONa, HCOOK, Na2CO3
  4. Muodostuu heikosta haposta ja heikosta emäksestä, sen ominaisuudet riippuvat Ka: n ja Kb: n arvosta, esimerkiksi (NH4) 2CO3

Vahvoista hapoista ja vahvista emäksistä peräisin olevat suolat eivät hydrolysoidu. pH = 7
Heikoista hapoista ja vahvista emäksistä saadut suolat hydrolysoituvat vain osittain vedessä.

Suolakaava
Suolaliuoksen tyypit

Hydrolysoitavan suolan tyypit, suola koostuu neljästä tyypistä, jotka jaetaan sen muodostavien happo-emäskomponenttien perusteellaHYDROLYYSI

1. Vahvan hapon suola vahvalla pohjalla

Vahvat hapot ja vahvat emäkset reagoivat muodostaen suolaa ja vettä. Suolakationit ja anionit ovat peräisin voimakkaista elektrolyytteistä, joita ei hydrolysoidu, joten tämä liuos on neutraali, tämän liuoksen pH on 7.

Esimerkki: Suola NaCl Garam
Vedessä NaCl ionisoituu täysin muodostaen Na + ja Cl- ioneja.
NaCl (aq) Na + (aq) + Cl- (aq)
Na + -ioni tulee vahvasta haposta ja Cl-ioni vahvasta emäksestä, joten ne eivät reagoi veden kanssa.
Na + (vesipitoinen) + H20 (l) (ei reaktiota)
Cl- (vesipitoinen) + H20 (l) (ei reaktiota)
Siksi liuos pysyy neutraalina (pH = 7).

2. Vahvan hapon suola, jolla on heikko pohja

Vahvasta haposta ja heikosta emäksestä muodostunut suola hydrolysoituu osittain vedessä. Tämä suola sisältää happamia kationeja, jotka läpikäyvät hydrolyysin. Tämä suolaliuos on hapan, pH <7.

Esimerkki
Happamaisen suolaliuoksen pH-arvon laskeminen
Esimerkkejä happamista suolaliuoksista ovat NH4CI, NH4Br, Al2 (SO4) 3.
Harkitse seuraavaa hydrolyysireaktiota!
NH4 + (vesiliuos) + H2O (1) NH4OH (vesiliuos) + H + (vesiliuos)
Hydrolyysireaktio on tasapainoreaktio. Vaikka vain pieni määrä suolaa käy hydrolyysireaktiossa, riittää muuttamaan liuoksen pH. Hydrolyysireaktion tasapainovakiota kutsutaan hydrolyysivakioksi ja sitä merkitään Kh: llä.
Kh = [NH4OH] [H +] / [NH4 +]
H2O jätetään huomiotta, koska H2O on vakio. NH4OH on aina yhtä suuri kuin [H +] niin

Vahvan hapon suola

3. Vahvan pohjan heikon hapon suola

Heikosta haposta ja vahvasta emäksestä muodostuneet suolat hydrolysoituvat osittain vedessä. Tämä suola sisältää emäksisen anionin, joka käy läpi hydrolyysin. Tämä suolaliuos on emäksinen (pH> 7).

Tämä suola ionisoituu vedessä tuottamaan ioneja. Kationit tulevat vahvista emäksistä ja anionit heikoista hapoista. Esimerkki: CH3COONa, NaF, CH3COOK, HCOOK
Esimerkki: CH3COOBa. Suola
Emäksisen suolaliuoksen pH-arvon laskeminen
Tarkastellaan CH3COO- hydrolyysireaktiota seuraavasta CH3COOBa-suolasta!
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
Hydrolyysireaktion tasapainovakiota kutsutaan hydrolyysivakioksi ja sitä merkitään Kh: llä

Vahvan pohjan heikon hapon suola

4. Heikon hapon suola, jossa on heikko pohja

Heikot emäkset, joiden emäkset ovat heikot, voivat muodostaa suoloja, jotka hydrolysoituvat kokonaan vedessä. Sekä kationit että anionit voidaan hydrolysoida vedessä. Tämä suolaliuos voi olla hapan, emäksinen tai neutraali. Tämä riippuu kationin lujuuden ja anionin välisestä suhteesta reaktiossa veden kanssa.

Esimerkki
Heikko happo HCN sekoitetaan heikon emäksen NH3 kanssa suolan NH4 CN muodostamiseksi. HCN ionisoidaan osittain vedessä muodostaen H + ja CN - kun taas NH3 ionisoituu osittain vedessä muodostaen NH4 + ja OH-. Emäksinen anioni CN - ja happama kationi NH4 + voidaan hydrolysoida vedessä.
NH 4 CN (vesiliuos) → NH 4 + (vesiliuos) + CN - (vesiliuos)
NH4 + (vesiliuos) + H20 → NH3 (vesiliuos) + H 3O (vesiliuos) +
CN - (aq) + H20 (e) → HCN (aq) + OH - (aq)

Heikon hapon suola, jossa on heikko pohja

  • Liuoksen ominaisuudet riippuvat hapon ja sen muodostavien emästen (Ka ja Kb) suhteellisesta lujuudesta.
  • Jos Ka
  • jos Ka> Kb (happo on vahvempi kuin emäs), kationi hydrolysoituu enemmän happamassa liuoksessa.
  • Jos Ka = Kb (happo on yhtä heikko kuin emäs), liuos on neutraali.

Lue myös artikkeleita, jotka voivat olla yhteydessä toisiinsa: Happojen, emästen ja suolojen ymmärtäminen

Esimerkki suolaliuoksesta

Jokapäiväinen elämä

suola ja sen käyttötarkoitukset

Esimerkkikysymys 1

Seuraavassa on joitain esimerkkejä ja ratkaisuja ongelmiin, jotka liittyvät suolan hydrolyysi mitä olemme juuri oppineet yhdessä:

1. Mikä on 100 ml: n 0,01 M natriumsyanidiliuoksen pH? (Ka HCN = 10-10)

Ratkaisut ja vastaukset:

Natriumsyanidiliuos muodostuu vahvan emäksen (NaOH) ja heikon hapon (HCN) seoksesta. Siten suolaliuos läpikäy osittaisen hydrolyysin ja on emäksinen.

NaCN(I) → Na+(I) + CN–(I)

Hydrolysoitu ioni on CN-ioni–. CN-ionipitoisuus– on 0,01 M. Täten suolaliuoksen pH voidaan saada seuraavalla yhtälöllä:

  • [OH-] = {(Kw / Ka) ([hydrolysoitu ioni])} 1/2
  • [OH-] = {(10-14 / 10-10) (0,01)} 1/2
  • [OH-] = 10-3 M

Täten liuoksen pOH on 3. Joten suolaliuoksen pH on 11.

2. Mikä on 200 ml: n 0,1 M bariumasetaattiliuoksen liuoksen pH? (Ka CH3COOH = 2,10-5)

Ratkaisut ja vastaukset:

Bariumasetaattiliuos muodostuu vahvan emäksen (Ba (OH) seoksesta)2) heikossa hapossa (CH3COOH). Siten suolaliuos läpikäy osittaisen hydrolyysin ja on emäksinen.

Ba (CH3KUJERTAA)2 (aq) → Ba+2(I) + 2 CH3KUJERTAA–(I)

Hydrolysoitu ioni on CH-ioni3KUJERTAA–. CH-ionipitoisuus3KUJERTAA– on 0,2 M. Täten suolaliuoksen pH voidaan saada seuraavalla yhtälöllä:

  • [OH-] = {(Kw / Ka) ([hydrolysoitu ioni])} 1/2
  • [OH-] = {(10-14 / 2,10-5) (0,2)} 1/2
  • [OH-] = 10-5 M

Täten liuoksen pOH on 5. Joten suolaliuoksen pH on 9.

3. Laske NH-liuoksen pH40,42 M Cl! (Kb NH4OH = 1,8,10-5)

Ratkaisut ja vastaukset:

Ammoniumkloridiliuos muodostuu heikon emäksen (NH4OH) vahvalla hapolla (HCl). Siten suolaliuos läpikäy osittaisen hydrolyysin ja on hapan.

NH4Cl(I) → NH4+(I) + Cl–(I)

Hydrolysoitunut ioni on NH-ioni4+. NH. Ionipitoisuus4+ on 0,42 M. Täten suolaliuoksen pH voidaan saada seuraavalla yhtälöllä:

  • [H +] = {(Kw / Kb) ([hydrolysoitu ioni])} 1/2
  • [H +] = {(10-14 / 1,8,10-5) (0,42)} 1/2
  • [H +] = 1,53,10-5 M

Täten suolaliuoksen pH on 4,82.

Lue myös artikkeleita, jotka voivat olla yhteydessä toisiinsa: Suolan hydrolyysi: Määritelmä, tyypit ja kaavat sekä täydelliset esimerkit ongelmista

Esimerkkikysymys 2

a. Ensimmäinen yritys

  1. Punnitse 5,58 grammaa pöytäsuolaa (NaCl)
  2. Laita pöytäsuola dekantterilasiin, joka sisältää ml vettä, ja sekoita sitten
  3. Laita suolaliuos mittapulloon
  4. Lisää vettä, kunnes tilavuus on 100 ml, sekoita sitten

 b. Toinen yritys

  1. Lisää 3M HCl-liuos + vesi dekantterilasiin
  2. Sekoita sitten HCL-liuos 100 ml: aan 1 M HCL: ää
  3. Sen jälkeen mitataan, kunnes tilavuus on 100 ml, sekoita sitten
Vastaukset a & b

Johtopäätös

a. Ensimmäinen johtopäätös

Havaintojen ja laboratoriotyön perusteella ryhmämme voi tietää sen tekemällä suolaliuosta 100 ml 1 M NaCl: a liuottamalla 5,85 grammaa pöytäsuolaa + vettä, kunnes se saavuttaa 100 tilavuuden ml. Samaan aikaan ryhmämme sai tämän kemian käytännön tuloksista tietoja, että NaCl-liuoksen konsentraatio oli 1 M.

b. Toinen johtopäätös

Havaintojen ja laboratoriotyön perusteella ryhmämme pystyi tietämään, että 100 ml: n 1 M HCL-liuoksen valmistamiseksi laimentamalla 33,33 ml 3 M HCL + vettä 100 ml: n tilavuuteen.

Ehdotus
Suolaliuosten valmistuskäytäntö on tehtävä vakavasti ja huolellisesti. Jos praktikumi ei ole varovainen tai väärä massan laskemisessa, se vaikuttaa ratkaisun valmistusprosessiin, joten tässä harjoituksessa on oltava varovainen ja perusteellinen.

Esimerkkikysymys 3

Yksi tapa saada suolayhdiste on saattamalla happo reagoimaan emäksen kanssa. Tämä reaktio tunnetaan suolausreaktiona tai sitä kutsutaan myös neutralointireaktioksi. Jokapäiväisessä elämässä suoloja, joita usein käytetään, ovat: pöytäsuola (NaCl), englantilainen suola (MgSO4) laksatiivina ruokasoodaa (NaHCO3) leivänkehittäjänä, natriumglutamaattia (MSG) aromina maku.

Suolan luonne riippuu muodostuneesta haposta ja emäksestä. Hapon ja emäksen välisestä reaktiosta saatu suola voi olla hapan, emäksinen tai neutraali.

Happamaiset suolat, joiden pH on <7, tulevat vahvan hapon ja heikon emäksen välisestä reaktiosta. Esimerkki: NH4Cl (ammoniumkloridi / lohi) ja NH4EI3 (ammoniumnitraatti).

Emäksiset suolat, joiden pH on> 7, tulevat heikon hapon ja vahvan emäksen välisestä reaktiosta. Esimerkki: KNO2 (kaliumnitriitti), NaHCO3 (natriumbikarbonaatti / sooda), NaCH3COO (natriumasetaatti), KCN (kaliumsyanidi / kalium) ja KF (kaliumfosfaatti).

Neutraali suola, jonka pH = 7, tulee vahvasta haposta ja vahvasta emäksestä.
Esimerkkejä: NaCl (natriumkloridi), KI (kaliumjodidi) ja KNO3 (kaliumnitraatti).

  • pöytäsuola, NaCl → Na + + Cl-
  • rautasulfaatti, Fe2 (SO4) 3 → 2Fe3 + + 3SO3-4