Hydrolyysi: määritelmä, edut, tyypit ja siihen vaikuttavat tekijät

Hydrolyysi: määritelmä, hyödyt, tyypit ja siihen vaikuttavat tekijät Mitä hydrolyysillä tarkoitetaan? Tässä tilanteessa Tietoja osoitteesta know.co.id keskustellaan siitä ja tietysti muista asioista, jotka myös kattavat sen. Katsotaanpa keskustelua yhdessä alla olevassa artikkelissa ymmärtääksemme sitä paremmin.

---

Hydrolyysi: määritelmä, edut, tyypit ja siihen vaikuttavat tekijät

---

Hydrolyysi on kemiallinen reaktio, jossa H2O (Molekyylejä vedestä) hajoaa tai hajoaa H+ (vety) kationeiksi ja OH- (hydroksidi) anioneiksi kemiallisen prosessin kautta.

Prosessia käytetään yleensä hajottamaan tietty polymeeri, erityisesti polymeeri, josta se on valmistettu käymällä läpi asteittaisen polymerointiprosessin tai niin sanotun "vaihekasvun". Polymerointi". Itse termi hydrolyysi tulee kreikan sanasta "Hydro", joka tarkoittaa vettä, ja "lyysi", joka tarkoittaa erottamista.

Yksinkertaisesti sanottuna hydrolyysin merkitys on prosessi, jossa kemialliset sidokset katkeavat lisäämällä vettä. Esimerkki on sakkaroosin sokerointiprosessi. Sokerointi on hiilihydraattien hajoamista sokerimolekyylien komponenteiksi hydrolyysiprosessin kautta.

Esimerkiksi sakkaroosi hajotetaan tai hajotetaan fruktoosiksi ja glukoosiksi. Yleensä hydrolyysi tai sokerointi on vaihe aineen hajoamisessa.

Kondensaatioreaktio on hydrolyysin käänteinen reaktio, jossa on kaksi molekyyliä ja ne liittyvät yhteen poistamalla vesimolekyylejä prosessin aikana. Joten ero hydrolyysissä ja kondensaatiossa on kahden eri tyyppisen molekyylin kondensaatiossa yhdistetään poistamalla vettä, kun taas hydrolyysi lisää vettä hajottaakseen olemassa olevia molekyylejä sulautuu.

Yleensä hydrolyysi on kemiallinen prosessi, jossa vesimolekyylejä lisätään aineeseen. Joskus nämä lisäykset saavat molemmat aineet ja vesimolekyylit jakautumaan kahteen osaan. Tässä reaktiossa kohdemolekyylin tai emomolekyylin fragmentti saa vetyionin.

---

Hydrolyysin edut

Hydrolyysireaktio on kemiallinen reaktio, jota käytetään neutraloimaan happojen ja emästen seos, joka tuottaa vettä ja suolaa. Hydrolyysiprosessilla on suuri panos erilaisten arkielämän tärkeiden prosessien ja tarpeiden toteuttamisessa.

Seuraavat ovat hydrolyysin edut:

Veden kanssa reagoivien happo- ja emäsmolekyylien välillä tapahtuvat hydrolyysireaktiot muodostavat suoloja, joilla on kaava NaCl kemia. NaCl on suolaa, jota kotiäidit käyttävät keittiössä suolaisena makuna ruokaa.

Maataloussektorilla hydrolyysireaktiota hyödynnetään maaperän pH: n säätämisessä istutettujen kasvien mukaan. Hydrolyysireaktioprosessin kautta saadaan lannoitetyyppi, joka ei ole liian hapan tai Kemialliset molekyylit, joita käytetään usein alentamaan lannoitteiden pH: ta, ovat kiinteitä pellettejä (NH4 )2SO4. Jos suola saatetaan reagoimaan vedessä, NH4+-ionit hydrolysoituvat maaperässä ja muodostavat NH3:a ja H+:a, jotka ovat luonteeltaan happamia.

Hydrolyysireaktio, joka tapahtuu suolan, joka muodostuu HOCl: sta, joka on heikko happo, ja NaOH: n välillä on vahva emäs veden kanssa HOCl-hydrolyysi tapahtuu siten, että se tuottaa OH- ioneja, joilla on alkaliset ominaisuudet. Vaikka NaoH vahvana emäksenä ei hydrolysoitu. Suola, joka muodostuu kahden hapon ja emäksen yhdistämisprosessissa, on NaOCl. Suola on väärä materiaali, jota käytetään bayclinin tai sunklinin valmistuksessa ja jota voidaan käyttää vaatteiden valkaisuun.

Hydrolyysireaktioilla on tärkeä rooli ruoan hajottamisessa ravintoaineiksi, jotka ovat helposti imeytyviä. Suurin osa elintarvikkeissa olevista orgaanisista yhdisteistä ei ole helppo reagoida veden kanssa, joten tarvitaan katalyyttiä, jotta tämä prosessi voi jatkua. Orgaaniset katalyytit, jotka auttavat reaktioiden esiintymisessä elävissä organismeissa, tunnetaan entsyymeinä. Entsyymi toimii soveltamalla hydrolyysin käsitettä.

Hydrolyysireaktioilla on tärkeä rooli kiven sääprosessissa. Nämä prosessit ovat tärkeitä maaperän muodostumisprosesseissa, ja ne ovat tärkeitä mineraaleja kasveille. Erilaiset silikaattimineraalit, kuten maasälpä, käyvät läpi hitaasti hydrolyysireaktion veden kanssa muodostaen savea ja lietettä yhdessä yhdisteiden kanssa

Hydrolyysireaktiolla on rooli vedenpuhdistusprosessissa. PAM: n suorittamassa juomaveden puhdistuksessa sovelletaan hydrolyysin periaatteita eli alumiinifosfaattiyhdisteitä, jotka läpikäyvät täydellisen hydrolyysin.

Siten voidaan päätellä, että hydrolyysireaktiot tapahtuvat, kun useat ioniset yhdisteet, kuten hapot, emäkset ja myös suolat liukenee tai hajoaa vesimolekyyleihin, jotka voivat tuottaa erilaisia ​​ominaisuuksia, olivatpa ne happamia, emäksisiä tai neutraali. Näistä ominaisuuksien eroista tulee vertailukohta analysoitaessa hydrolysoitujen suolojen tärkeää roolia elävien olentojen elämässä.

---

Hydrolyysityyppien tyypit

Kun tarkastellaan suolaa muodostavista komponenteista ja myös siitä, kuinka paljon tai ei suolaa voidaan käyttää on kuvattu, kun se saatetaan reagoimaan veden kanssa, niin hydrolyysireaktio voidaan erottaa seuraavasti :

• Osittainen hydrolyysi

Osittainen hydrolyysi, nimittäin kun suola saatetaan reagoimaan veden kanssa, vain yksi tai osa ioneista käy läpi hydrolyysireaktion, kun taas muut eivät koe reaktiota. Osittaisen hydrolyysireaktion läpikäyvien suolojen aineosat ovat heikkoja happoja ja vahvoja emäksiä tai päinvastoin.

• Täydellinen hydrolyysi

Täyshydrolyysi on kaikkien suolojen hajoamisreaktio, jonka suorittaa vesi, jossa suolan komponentit koostuvat heikoista hapoista ja myös heikoista emäksistä.

Suolan liukeneessa veteen muodostuvien ionien tyypin perusteella hydrolyysiprosessi voidaan jakaa seuraaviin tyyppeihin.

• Anionihydrolyysi

Jos suola koostuu heikosta happomolekyylikomponentista ja myös vahvasta emäksestä, joka saatetaan reagoimaan vesimolekyylin kanssa, niin nämä suolat hydrolysoituvat vain osittain tai osittain vedessä ja tuottavat alkalisia ioneja ( VAI NIIN-). Toisin sanoen voidaan sanoa, että hydrolysoituu anioni heikosta haposta, kun taas kationi on vahvasta emäksestä eikä hydrolysoitu.

Esimerkki:

Piilota 1

Yllä oleva esimerkki selittää, että CH3COO-, joka toimii heikkona happoanionina, joka hydrolysoituu ja muodostaa OH- reagoidessaan vesimolekyylejä (H2O), kun taas Na+:lle, joka toimii kationina vahvasta emäksestä eikä hydrolysoi reagoidessaan molekyylien kanssa vettä. Johtopäätös on, että suolat komponenttien kanssa muodostavat heikon hapon ja vahvan emäksen, jos di reagoida vesimolekyylien kanssa, se hydrolysoituu osittain ja tuottaa ioneja, jotka ovat pohja.

• Kationihydrolyysi

Samanlainen kuin hydrolyysireaktio, joka tapahtuu suolan ja heikon happo- ja vahvan emäsmolekyylikomponentin välillä, joka saatetaan reagoimaan vesimolekyylin kanssa, jos suola myös vesimolekyyleihin liuenneet vahvojen happojen ja heikkojen emästen komponentit hydrolysoituvat osittain, jolloin muodostuu happamia ioneja (H+ ). Tämä tapahtuu, koska vain heikkojen emästen kationit hydrolysoituvat, kun taas vahvojen happojen anionit eivät käy läpi hydrolyysiprosessia.

Esimerkiksi :

Piilota 2

Yllä olevan esimerkin perusteella voidaan päätellä, että heikkona emäksenä toimiva NH4+ on hydrolysoitunut ja tuottaa ioneja, jotka ovat happamia, nimittäin H+. Kun taas Cl-, joka on vahva happoanioni, se ei hydrolysoi.

• Hydrolysoidut kationit ja anionit

Jos suola, jossa on heikkoja happoja ja heikkoja emäskomponentteja, saatetaan reagoimaan vesimolekyylien kanssa, se kokee täydellisen hydrolyysin. Tämä voi tapahtua, koska heikkojen emästen kationit ja heikkojen happojen anionit ovat täysin hydrolysoituneet. Hydrolyysireaktio tuottaa H+- tai OH--ioneja.

Esimerkki:

Piilota 3

Yllä olevasta esimerkistä se selittää, että kaksi komponenttia ovat suola CH3COO– (anioni heikosta haposta) ja NH4+ (kationi heikosta emäksestä). voidaan täysin hydrolysoida, jolloin kukin tuottaa peräkkäin emäksisiä ioneja (OH-) ja happamia ioneja (H+ ).

On tärkeää tietää, että suolat, joissa on vahvoja happoja ja vahvoja emäskomponentteja, reagoivat vesimolekyylit eivät käy läpi hydrolyysiprosessia, toisin sanoen reaktiolla on ominaisuuksia neutraali. Tämä tapahtuma voi tapahtua, kun suolat sisältävät alkalimetalli-ioneja tai maa-alkalimetalli-ioneja (paitsi Be2+) ja emäksiä vahvan hapon, kuten Cl –, Br – ja NO3 – konjugaatit, jotka reagoivat vesimolekyylien kanssa muodostaen liuoksen, joka on neutraali.

---

Hydrolyysiin vaikuttavat tekijät

Hydrolyysireaktion nopeuteen vaikuttavat sisäiset tekijät, kuten molekyylirakenne, ja ympäristötekijät, mukaan lukien lämpötila (jos lämpötila nousee 100°C, hydrolyysi kaksinkertaistuu), liuoksen pH (H+ ja OH– on katalyyttinen tai nopeuttaa murtumista ketju. Lääkkeen stabiili pH on minimipisteessä, kun log K on minimi), puskurin tyyppi, ionivahvuus, valo, happi, kosteus ja lisäaineet (Yoshioka, 2002).

---

Tapoja hydrolyysin ehkäisemiseksi ja ratkaisut

• ---

  Kuinka estää hydrolyysi

  • pH: n tunteminen, jossa stabiilisuus on suurin
  • Puskuriliuosten käyttö minimivakiolla
  • Varastointi suoritetaan huoneenlämmössä
  • Veden käyttö liuottimena (Yoshioka, 2002).

• ---

  Hydrolyysiliuos

  • Lääkeformulaatio optimaalisella pH-stabiilisuudella
  • Ei-vesipitoisten liuottimien lisääminen
  • Säädä vesipitoisuutta
  • Lääkkeet valmistetaan kiinteissä (kiinteissä) annosmuodoissa (Yoshioka, 2002).

Näin ollen arvostelu alkaen Tietoja osoitteesta know.co.id noin Hydrolyysi, toivottavasti voi lisätä ymmärrystäsi ja tietämystäsi. Kiitos vierailustasi ja älä unohda lukea muita artikkeleita.