Molaarsuse ja molaarsuse valemid ja näidisprobleemid

Lahuse kolligatiivne iseloom on üks XI klassi SMA kemikaale. Selle materjali mõistmiseks peate hästi valdama lahuse molaarsuse ja molaalsuse valemeid, kuna see peatükk on tihedalt seotud lahuse kontsentratsiooniga.

Neile teist, kes ei tea, on lahus lahustite (tavaliselt vesi või H) homogeenne segu.₂O) lahustunud ainega. Selle materjali mõistmise hõlbustamiseks esitame siin selle mõistmisest kuni lahuse molaarsuse ja molaarsuse küsimuste näideteni.

Molaarsuse mõistmine

Molaarsus on lahustuvuse mõõt, mis väljendab lahustunud aine moolide arvu lahuse ruumala kohta. Molaarsuse sümboliks on tähis M (suur), mille molaarühikud on ekvivalentsed moolidega liitri kohta.

Loe: Happeline alus

Molaarsuse valem

Kui varem oli arusaam molaarsusest, siis kuidas on valemiga? Noh, siin on molaarsuse valem:

Lisaks ülaltoodud valemile saate molaarsuse arvutada ka järgmise valemi abil:

Kui lahus on segatud, kehtib valem:

Kui lahus on lahjendatud, on kasutatav molaarsusvalem järgmine:

Mooli väärtuse saamiseks peate selle arvutama järgmise valemi abil:

Molaalsuse määratlus

Esmapilgul sarnane, kuid erinev molaarsus sa tead molaalsusega!

Molaalsus ehk molaalne kontsentratsioon on lahustunud aine moolide arv ühe kilogrammi lahusti kohta. Definitsiooni järgi on molaalsus suurus, mis näitab lahustunud aine moolide arvu lahusti massiühiku kohta. Molaalsust tähistatakse tähisega m (väike).

Loe: Ohmi seadus

Molaalsuse valem

Lisaks saate molaalsuse arvutada ka järgmise valemi abil:

Molaarsuse ja molaarsuse valemite erinevus

Mõisted "molaarsus" ja "molaalsus" ajavad mõned inimesed sageli segadusse nende sarnase kirjutamise ja häälduse tõttu. Kuigi mõlemat kasutatakse lahuse kontsentratsiooni mõõtmiseks, on nende kahe vahel erinevusi.

Ülaltoodud valemi põhjal on näha, et molaarsuse ja molaalsuse erinevus seisneb lähenemises. Molaarsus ehk molaarne kontsentratsioon mõõdab aine moolide arvu lahuse liitri kohta. Molaalsus mõõdab aga aine moolide arvu kilogrammi lahusti kohta.

Loe: Ärivalem

Näiteid molaarsusprobleemidest ja arutelust

Nüüd, olles teadnud molaarsuse ja molaalsuse valemit, oleks parem, kui prooviksite kohe probleemiga tegeleda, et materjali paremini mõista. Tule, täida lihtsalt järgmised küsimused!

Molaarsuse probleem

1. Kui on teada, et lahustunud aine mass on 11 grammi, on lahuse maht 500 ml ja Mr = 22. Mis on molaarsus?

Vastus:

Seega on aine molaarsus 1 mol/L.

2. 5 M HCl mahuga 20 ml lahjendati 0,4 M-ni. Niisiis, kui palju vett tuleks lahusele lisada?

Vastus:

Seega tuleb lisada 250 ml vett.

3. Glükoos (C₆H₁₂O₆), mille suhteline mass on 180, sisaldub 500 ml 0,1 M glükoosilahuses. mis on glükoosi mass?

Vastus:

Niisiis, glükoosi (C₆H₁₂O₆) on 9 grammi.

4. Kui suur on lahusti maht H lahuses?₂NII₄ 0,2 M mille lahustunud aine on 0,3 mooli?

Vastus:

Seega on lahusti maht 0,15 liitrit.

5. Kokku 18 grammi glükoosi (C₆H₁₂O₆), mille Mr = 180, lahustatakse vees nii, et maht muutub 0,5 L. Mis on lahuse molaarsus?

Vastus:

Kõigepealt arvutage kõigepealt moolide arv

Järgmisena arvutage molaarsuse väärtus.

Seega on glükoosilahuse molaarsus 0,2 mooli liitri kohta.

6. Mitu grammi NaOH (Mr = 40) tuleb lahustada 100 ml 01, M NaOH lahuse valmistamiseks?

Vastus:

Seega kulub 0,4 grammi nõutavast NaOH massist.

Molaalsuse probleem

1. On teada, et lahuse mass on 11 grammi lahustunud ainet, 200 grammi lahustit ja Mr = 22. Niisiis, mis on molaalsus?

Vastus:

Seega saadakse molaalsusväärtus 2,5 m.

2. 17,1 grammile roosuhkru lahusele, mille Mr = 342, lisatakse kokku 250 grammi vett. Mis on lahuse molaalsus?

Vastus:

Seega on lahuse molaalsus 0,2 m.

3. Milline on 4 grammi NaOH (kui on teada, et Ar Na = 23, O = 16, H = 1) lahuse molaalsus on lahustatud 250 grammis vees?

Vastus:

Enne molaalsuse arvutamist peame esmalt arvutama suhtelise massi.

Mr = 23 + 16 + 1 = 40 grammi/mol

Pärast seda arvutame molaalsuse.

Niisiis on NaOH lahuses sisalduv molaalsus 0,4 m.

4. Kui suur on 37% HCl lahuse molaalsus, kui on teada, et Ar H = 1 ja Ar Cl = 35,5 ?

Vastus:

Mr = 1 + 35,5 = 36,5 grammi/mol

HCl mass = 37% x 100 grammi = 37 grammi

Lahusti mass = lahuse mass – HCl mass

Lahusti mass = 100–37 grammi

Lahusti mass = 63 grammi või 0,063 kilogrammi

Pärast HCl moolide teadmist arvutage molaalsus

Seega on näha, et HCl molaalsus on 16,03 molaarsust.

5. Mis on 15 grammi uurea CO (NH .?) molaalsus?₂)₂ 250 grammis vees lahustatud? (Härra = 60)

Vastus:

Kõigepealt arvutage karbamiidi moolid

Järgmisena arvutage lahuse molaalsus

Seega on uurea lahuse molaalsus 1 m.

Noh, see on molaarsuse ja molaalsuse valem, millele on lisatud probleemi definitsioon ja näited. Lihtne, kas pole? Loodetavasti saate selle artikli kaudu oma arusaamist paremaks muuta, jah. Vaim!