Keemiliste reaktsioonide, omaduste, tegurite, etappide, liikide ja näidete mõistmine
Keemiliste reaktsioonide, omaduste, tegurite, etappide, liikide ja näidete mõistmine. Keemiline reaktsioon on keemiline muutus, mille käigus reageerivad ained muutuvad reaktsiooni produktiks.
Keemilise reaktsiooni määratlus
Keemiline reaktsioon on keemiline muutus reagentidest (reagentidest) toodeteks (toodeteks). Keemilistes reaktsioonides toodetakse alati uusi aineid, millel on uued omadused. Keemilised reaktsioonid kirjutatakse elementide sümbolite abil. Vaatame, kuidas sümbolite abil reaktsiooni väljendada.
Mõelge järgmisele elavhõbeda oksiidi reaktsioonile elavhõbeda ja hapniku saamiseks.
HgO —— Hg + O2
Keemikud tõlgivad ülaltoodud sümbolid järgmiselt. "HgO molekul, mis koosneb ühest elavhõbeda aatomist (Hg) pluss ühest hapnikuaatomist (O), tekitab (——) ühe molekul, mis koosneb ühest elavhõbeda aatomist (Hg) pluss üks molekul kahest hapnikuaatomist (O2) ".
Keemilist reaktsiooni tähistavate sümbolite kombinatsiooni nimetatakse keemiliseks võrrandiks. Noolest vasakule reageerivat ainet nimetatakse reaktandiks, noolest paremal olevat ainet aga reaktsiooni saaduseks. Niisiis, ülaltoodud keemilises võrrandis olev HgO on reaktiiv. Hg ja O2 on reaktsiooni saadused.
Mateeria säilitamise seadus ütleb, et tavalises keemilises reaktsioonis ei kao ükski aine, kuigi see võib muutuda. Aatomite arv reaktiivis peab jääma samaks kui toodetud, hoolimata sellest, kuidas aatomid muutuvad, moodustades uue molekulaarse mustri. Kui võrrand nendele tingimustele vastab, võib öelda, et võrrand on tasakaalus.
Kuidas oleks võrrandiga
HgO —— Hg + O2?
Võrrandi tasakaalustamiseks lisame 2 enne HgO ja veel 2 enne Hg. 2HgO tähendab kahte molekuli, millest igaüks koosneb ühest elavhõbeda aatomist ja ühest hapniku aatomist. Nüüd saab võrrandist:
2 HgO - 2 Hg + O2
Teisisõnu, kaks elavhõbeda oksiidi (HgO) molekuli, mis mõlemad koosnevad ühest elavhõbeda aatomist ja ühest hapnikuaatomist saadakse kaks elavhõbeda molekuli, millest igaüks koosneb ühest elavhõbeda aatomist pluss üks hapniku molekul, mis koosneb kahest hapniku aatomid.
See võrrand on nüüd tasakaalus, vasakul on kaks elavhõbeda aatomit ja kaks hapniku aatomit, samuti paremal. Pange tähele, et reaktsiooniprodukt on kirjutatud kui 2 Hg, mitte Hg2. Seda seetõttu, et elavhõbeda molekul koosneb ainult ühest elavhõbeda aatomist.
Kui kirjutame allpool numbri 2, tähendab see, et ütleme, et molekul sisaldab kahte aatomit ja see on vale. Pidage meeles, et võrrandi tasakaalustamisel ei tohi me molekule asendada. Me saame muuta ainult molekulide arvu.
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Termokeemia: määratlus, süsteemid, reaktsioonid ja valemid ning täielikud näited
Keemilise reaktsiooni omadused
Keemilise reaktsiooni tekkimisel on muutusi, mida võime jälgida. Mõelge järgmiste keemiliste reaktsioonide omadustele.
Keemilised reaktsioonid võivad põhjustada värvimuutusi
Näiteks võime täheldada, et kaaliumpermanganaadi (KMnO4) lahuse lilla värvus muutub, kui see reageerib oblikhappe (H2C2O4) lahusega. See keemiline muutus toimub seetõttu, et kaaliumpermanganaadi ühend muutub värvusetuks mangaansulfaadi (MnSO4) ühendiks.
Samamoodi muutub roheline vaskkarbonaat (CuCO3) pärast kuumutamist mustjas vaskoksiidiks (Cu2O) ja süsinikdioksiidiks (CO2).
Keemilised reaktsioonid võivad moodustada sademeid
Kui baariumkloriid (BaCh) pannakse reageerima naatriumsulfaadiga (Na2SO4), tekib see baariumsulfaadi (BaSO4) valge sade. Tekkinud valget sadet on vees raske lahustada. Keemilise reaktsiooni võib kirjutada järgmiselt.
BaCl2 + Na2SO4 —— BaSO4 + 2NaCl
(lahus) (lahus) (tahke) (lahus)
Paljud keemilised ained reageerisid sade tekitamiseks. Teine näide on hõbenitraadi (AgNO3) lahusel reageerimine naatriumkloriidi (NaCl) lahusega, saades valge hõbekloriidi (AgCl) ja naatriumnitraadi (NaNO3) lahuse.
AgNO3 + NaCl - AgCl + NaNO3
(lahus) (lahus) (tahke) (lahus)
Mis on sete tegelikult? Sade on aine, mis eraldab end tahke faasina lahusest. Sade võib olla kristalne (kristalne) või kolloidne ja selle saab lahusest eemaldada filtreerimise või tsentrifuugimisega. Sade tekib siis, kui lahus on soluudiga liiga küllastunud. Sademe lahustuvus on võrdne küllastunud lahuse molaarse kontsentratsiooniga.
Sade lahustuvus suureneb temperatuuri tõustes, kuigi mõnel erijuhul (näiteks kaaliumsulfaadil) toimub vastupidine. Lahustuvuse kasvutempo erinevate temperatuuridega. Mõnel juhul võib eraldumise põhjuseks olla lahustuvuse muutus koos temperatuuri muutusega.
Näiteks võib pliiioonide eraldamise hõbedast ja elavhõbedast (I) saavutada kolme iooni sadestamisel kõigepealt kloriidina, millele järgneb segule kuuma vee lisamine. Kuum vesi lahustab pliikloriidi (PbCh), kuid hõbe ja elavhõbeda (I) kloriid (HgCl) selles ei lahustu. Pärast kuuma lahuse filtreerimist leitakse filtraadist pliiioonid.
-
Keemilised reaktsioonid võivad põhjustada temperatuuri muutusi
Võite tõestada, et keemilised reaktsioonid võivad põhjustada temperatuuri muutusi. Katses, milles reageeris väävelhape (H2SO4) ja naatriumhüdroksiid (NaOH), tõusis temperatuur. Noh, keemilist reaktsiooni, mille tulemuseks on temperatuuri tõus, nimetatakse eksotermiliseks reaktsiooniks.
Eksotermilisi reaktsioone leiate paberi põletamisel ja mootorsõidukites bensiini põletamisel.
Teises katses, kui reageerite baariumhüdroksiidi (Ba (OH) 2) ja ammooniumkloriidi (NH4Cl) segule, neelaks lahus ümbritseva soojuse, mille tulemuseks on temperatuuri langus. Keemilisi reaktsioone, mis neelavad ümbritsevas keskkonnas soojust, nimetatakse endotermilisteks reaktsioonideks. Igapäevaelu endotermiliste reaktsioonide näited on fotosüntees ja toidu valmistamine.
-
Keemilised reaktsioonid võivad tekitada gaase
Kas olete kunagi lahustanud kaltsiumisisaldusega vitamiinirikka tableti (kihisev tablett) veeklaasis? Kui lahustate kõrge kaltsiumisisaldusega vitamiinitableti veeklaasis, näete lahuse seest gaasimulle. See tõestab, et keemilise reaktsiooni korral võib tekkida gaas. Lisaks ülaltoodud näidetele saate jälgida gaseeritud joogipurgi avamisel ka keemilisi reaktsioone, mis tekitavad gaasi.
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Segu: määratlus, omadused, liigid ja näited keemias
Keemilisi reaktsioone mõjutavad etapid ja tegurid
Kas teate, kui kaua keemiline reaktsioon võib kesta? Reaktsioonikiiruse põhjal on mõned keemilised reaktsioonid kiired ja mõned aeglased.
Kiiresti toimuva keemilise reaktsiooni näide on kihiseva tableti keemiline reaktsioon vees lahustatuna ja ilutulestiku laskmine. Aeglaselt toimuvate keemiliste reaktsioonide näideteks on raua korrosiooni- või roostetamisprotsess, tempehi ja lindi valmistamise reaktsioon.
Kuidas mõõdate keemilise reaktsiooni kiirust? Keemilise reaktsiooni kiiruse saab määrata, mõõtes reageerivate reagentide arvu vähenemist või moodustunud toodete arvu kasvu ajaühikus. Keemiliste reaktsioonide kiirust mõjutavad mitmed tegurid, sealhulgas:
järgnev:
-
Aine suuruse mõju reaktsioonikiirusele
Kumb lahustub teie arvates kiiremini, kas soolatükk või lusikatäis peensoola? Kui lahustate klaasi vees ühe soola ja ühe supilusikatäie peensoola, lahustub peen sool kiiremini kui ühekordne sool. Seda seetõttu, et peene soola tera suurus on väiksem kui soolatükk.
-
Temperatuuri mõju reaktsioonikiirusele
Kuumuse andmine või keemilise reaktsiooni kuumutamine mõjutab reaktsiooni kiirust. Eksotermilistes reaktsioonides, kui temperatuur on kõrge, aeglustub reaktsioon, samas kui endotermiliste reaktsioonide korral muutub reaktsioon kiireks.
Endotermilises reaktsioonis liiguvad aineosakesed kõrgel temperatuuril kiiremini kui madalatel temperatuuridel. See põhjustab keemiliste reaktsioonide kiiremat kulgemist. Keemilised reaktsioonid tekivad molekulide ja aatomite kokkupõrkel.
Temperatuuri tõstmine tähendab osakeste kineetilise energia suurendamist, nii et nad liiguvad kiiremini ja põrkuvad sagedamini. Sellepärast on endotermiliste reaktsioonide reaktsioonikiirus kõrgel temperatuuril kiirem.
Katalüsaator
Mõned reaktsioonid kulgevad aeglaselt, hoolimata kõrgetest temperatuuridest ja intensiivsest kokkupuutest reageerivate ainete vahel. Sellistel juhtudel võivad muud ained, mis reaktsioonis ei osale, keemilist muutust kiirendada. Seda teist ainet nimetatakse katalüsaatoriks. Katalüsaatorid on tavaliselt tahked ained, kuid võivad olla ka vedelikud või gaasid. Katalüsaator muudab reaktsiooni kiirust, kuid ei mõjuta reaktsiooni saadust.
Seda saab kirjutada:
A + B + Z ^ AB + Z +
Kui aine A reageeritakse ainega B katalüsaatoriga Z, siis reaktsiooni lõpus saadakse reaktsioonisaadused AB ja katalüsaator Z.
Erinevate reaktsioonide kiiruse muutmiseks kasutatakse erinevaid katalüsaatoreid. Elavatel rakkudel on ensüümideks nimetatud reaktsioonikatalüsaatorid, mis võimaldavad raku sees toimuda keemilistel reaktsioonidel.
Ensüümid võivad hästi töötada ainult teatud tingimustel, näiteks teatud temperatuuri ja happesuse korral. Näide ensüümist amülaasist, mis on süljes katalüsaatorina tärklise reaktiividele, mis toodavad maltoosreaktsioonisaadusi.
Keemikud kasutavad sageli katalüsaatoreid. Mõnikord lisatakse reageerivatele ainetele väike kogus katalüsaatorit. Näiteks peene nikli pulbri kombineerimine puuvillaseemneõliga, nii et õli reageerib vesinikust tahke rasva saamiseks, mida kasutatakse kokkutõmbeainena või milleks kasutatakse seebi valmistamine.
Õhu ja vääveldioksiidi segu läbi plaatina pulberkatalüsaatori reageerib kiiresti ja tekitab vääveltrioksiidi (SO3).
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Keemiline sidepaber: määratlus, tüübid ja tervikpildid
Keemilise reaktsiooni liigid
Teades mõningaid reaktsioonide omadusi või tüüpe, saame keemilistest reaktsioonidest kergemini aru. Üldiselt klassifitseeritakse keemilised reaktsioonid nende tüübi järgi järgmiselt:
1. Reaktsiooni ühendamine
2. Lagunemisreaktsioon
3. Vahelduv reaktsioon (ühe vahetuse reaktsioon)
4. Metateesireaktsioon (topeltvahetusreaktsioon)
LIITU REAKTSIOONIGA
Kombineeritud reaktsioon on reaktsioon, mille käigus kaks ainet moodustavad kolmanda aine. Lihtsaim juhtum on see, kui kaks elementi reageerivad ühendi moodustamiseks. Näiteks reageerib naatriummetall gaasilise klooriga, moodustades naatriumkloriidi.
Reaktsiooni võrrand:
2Na (s) + Cl2 (g) - 2NaCl (s)
Teine näide on valge fosfori ja kloorgaasi reaktsioon. Piiratud koguses kloori reageerib fosfor, moodustades värvitu vedeliku fosfortrikloriidi PCl3.
P4 (s) + 6Cl2 (g) - 4PCl3 (l)
Kui kloori on liiga palju, on fosforiühendiks fosforpentakloriid, PCI5, valge tahke aine.
P4 (s) + 10Cl2 (g) - 4PCl5 (d)
Teised liitumisreaktsioonid hõlmavad ühendeid kui reagente. Näiteks: fosfortrikloriid reageerib gaasil klooriga, moodustades fosforpentakloriidi.
Reaktsiooni võrrand:
PCl3 (l) + Cl2 (g) - PCI (d)
LAHENDAMISE REAKTSIOON
Lagunemisreaktsioon on reaktsioon, kui üks ühend reageerib, moodustades kaks või enam ainet. Tavaliselt nõuab see reaktsioon temperatuuri tõstmist ühendite puhul, mis võivad temperatuuri tõstmisega laguneda, näiteks KCl03. See ühend laguneb kuumutamisel KCl-ks ja gaasiliseks hapnikuks.
Reaktsiooni võrrand:
KClO3 (s) - 2KCl (s) + 3O2 (g)
Kaaliumkloraadi lagundamist kasutatakse tavaliselt hapniku gaasi saamiseks laboris.
Lagunemisreaktsiooni rakendatakse lubjakivi töötlemisel Lääne-Jaava Cipatati piirkonnas. CaCO3 kaevandatud lubjakivi, et seda saaks kasutada ehitusmaterjalina, tuleb edasi töödelda kivimiks, CaO-ks. Lubjakivi töötlemine toimub lubjakivi röstimisega ahjus.
Esinev keemiline võrrand on:
CaCO3 (d) - CaO (d) + CO2 (g)
Selles reaktsioonis jaguneb üks ühend kaheks erinevaks aineks.
VAHETUSREAKTSIOON
Asendusreaktsioon või ka üksikvahetusreaktsioon on reaktsioon, kus element reageerib ühendiga, asendades ühendis oleva elemendi. Näiteks kui vasest metallplaat sukeldatakse hõbenitraadi lahusesse, tekivad hõbemetallkristallid.
Reaktsioonivõrrand on:
Cu (s) + 2AgNO3 (aq) ^ 2Ag (s) + Cu (NO3) 2 (aq)
Vask asendab hõbenitraadis sisalduvat hõbedat, saades vasknitraadi ja metallhõbeda lahuse.
Kui tsinkmetallplaat on sukeldatud vasksulfaadi sinisesse lahusesse, siis pind tsinkmetallist moodustub lahusest aeglaselt punane vasksade ja sinine värv tuhmuma. See näitab, et tsink reageerib vasksulfaadiga, saades metallvase ja tsingisulfaadi värvitu lahuse.
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Süsinikmonooksiid: definitsioon, struktuur, reaktsioon ja roll füsioloogias ja toidus
METAHEESI REAKTSIOON
Metateesireaktsioonid või topeltvahetusreaktsioonid on reaktsioonid, mis hõlmavad reaktantide osade vahetamist. Kui reagendid on lahuses olevad ioonsed ühendid, on vahetavad osad ühendi katioonid ja anioonid. Näiteks segatakse kaaliumjodiidi värvitu lahus plii (II) nitraadi värvitu lahusega. Lahuses olevad ioonid reageerivad plii (II) jodiidi ühendi kollasele sademele.
Reaktsiooni võrrand:
2KI (aq) + Pb (NO3) 2 (aq) ^ 2KNO3 (aq) + PbI2 (s)
Kaaliumjodiidi lahuses olevad jodiidiioonid vahetuvad plii (II) nitraadi lahuse nitraadiioonide vastu, saadakse kaaliumnitraadi ja kollase tahke plii (II) jodiidi värvitu lahus, kui PbI2.
Happe ja soola tootva aluse reaktsiooni peetakse ka metateesireaktsiooniks. Näiteks vesinikkloriidhappe, HCl (vesilahus) ja naatriumhüdroksiidi (vesilahus) vaheline reaktsioon on reaktsiooni võrrand järgmine:
HCl (vesilahus) + NaOH (vesilahus) ^ NaCl (vesilahus) + H20 (l)
Happe-aluse reaktsiooni nimetatakse ka neutraliseerimisreaktsiooniks, kuna selles reaktsioonis toimub H + laeng OH-ga, moodustades elektriliselt neutraalse vee (H2O). Moodustunud NaCl sool jääb lahusesse ioonidena.
PÕLEMISREAKTSIOON
Reaktsioone, mida oleme seni kaalunud, võib iseloomustada kui aatomite ümberkorraldamisreaktsioone. Siiski peame lisama veel ühe reaktsioonitüübi, nimelt põlemisreaktsioonid, mida iseloomustab asjaolu, et üks reaktantidest on hapnik. Põlemisreaktsioon on aine reaktsioon hapnikuga, tavaliselt reageerib kuumuse eraldumisega kiiresti leegi moodustamiseks.
Kui süsinikuühendeid põletatakse hapnikus või õhus, tekivad põlemise lõppedes süsinikdioksiid ja veeaur. Kui aga põlemine on poolik (hapnikupuudus), tekib süsinikmonooksiidgaas või võib tekkida must süsinik (tahm).
Mõned näited süsinikuühendite põletamisest:
CH4 (g) + 202 (g) ^ CO2 (g) + 2H2O (g)
2CH3OHO) + 302 (g) - 2C02 (g) + 4H20 (g)
C4H10® + 1302 (g) - 8 C02 (g) + 10H2O (g)
Raua roostetamine, ehkki tavaliselt ei peeta seda põlemiseks, on sisuliselt põlemisreaktsioon, sest raua ja hapniku vahelise reaktsiooniga kaasneb energia eraldumine. Raua roostetamine on tegelikult veemolekulidega seotud väga keeruline, kuid võime roostetamise kirjutada selle netoreaktsioonivormis, mis on järgmine:
4Fe (s) + 3O2 (g) + nH2O (l) ^ 2Fe2O3.nH2O (s)
See on artikkel mitmesugustest keemilistest reaktsioonidest
Keemiliste reaktsioonide näited
Keemilised reaktsioonid võivad toimuda kõikjal meie ümber, mitte ainult laboris. Aine interakteerub uute toodete moodustamiseks protsessi kaudu, mida nimetatakse keemiliseks reaktsiooniks või keemiliseks muutuseks. Alati, kui küpsetame või koristame, on see ka toimeaine. Meie keha elab ja kasvab tänu keemilistele reaktsioonidele. Kui me võtame ravimeid, süütame tiku ja hingame, on reaktsioone.
Fotosüntees
Fotosüntees on protsess, mida taimed ja muud organismid kasutavad valgusenergia muundamiseks, tavaliselt Päikesest, keemilisse energiasse, mis võib seejärel vabaneda kütusetegevuseks organism. See keemiline energia salvestub süsivesikute molekulides, näiteks suhkrus, mis sünteesitakse süsinikdioksiidist ja veest. Enamasti tekib hapnik ka jääkainena.
Enamik taimi, enamik vetikaid ja tsüanobaktereid teostavad fotosünteesi ja selliseid organisme nimetatakse fotoautotroofideks. Fotosüntees hoiab atmosfääri hapniku taset ja varustab kõiki orgaanilisi ühendeid ning suurema osa energiast, mis on vajalik Maa eluks.
Lühidalt, taimed kasutavad süsinikdioksiidi ja vee muundamiseks toiduks (glükoosiks) ja hapnikuks keemilist reaktsiooni, mida nimetatakse fotosünteesiks. See on üks levinumaid igapäevaseid keemilisi reaktsioone ja seetõttu ka üks olulisemaid on see, kuidas taimed toodavad endale ja loomadele toitu ning muudavad süsinikdioksiidi hapnik.
6 CO2 + 6 H2O + valgus → C6H12O6 + 6 O2
Aeroobne rakuline hingamine
Aeroobne rakuhingamine on fotosünteesi pöördprotsess, kuna molekulaarne energia on ühendatud hapnik, mida me hingame, et vabastada meie rakkudele vajalik energia pluss süsinikdioksiid ja vesi. Rakkude kasutatav energia on keemiline energia ATP (adenosiintrifosfaat) kujul.
Aeroobne hingamine nõuab ATP tootmiseks hapnikku. Ehkki süsivesikuid, rasvu ja valke tarbitakse reaktiividena, on need eelistatud meetod lagundamiseks püruvaadi glükolüüsil ja nõuab püruvaadi sisenemist mitokondritesse, et tsükkel täielikult oksüdeeruks Krebs.
Selle protsessi saadused on süsinikdioksiid ja vesi, kuid ülekantud energiat kasutatakse sidemete purustamiseks tugevalt ADP-s, kuna kolmas fosfaatrühm lisatakse ATP moodustamiseks substraaditaseme fosforüülimise, NADH ja FADH2
Siin on aeroobse rakuhingamise üldvõrrand:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energia (36 ATP-d)
Anaeroobne hingamine
Erinevalt aeroobsest hingamisest kirjeldab anaeroobne hingamine keemiliste reaktsioonide kogumit, mis võimaldab rakkudel saada energiat hapnikuta komplekssetest molekulidest. Lihasrakud teostavad anaeroobset hingamist alati, kui raiskame hapnikku, mis neile siis jõuab, näiteks intensiivse või pikaajalise treeningu ajal.
Pärmi ja bakterite abil anaeroobset hingamist kasutatakse kääritamiseks etanooli tootmiseks, süsinikdioksiid ja muud kemikaalid, millest saab juustu, veini, õlut, jogurtit, leiba ja paljusid tavalisi tooteid muud.
Anaeroobse hingamise ühe vormi üldine keemiline võrrand on:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + energia
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Vitamiinide funktsioonide ja tüüpide mõistmine keemikute sõnul
Põlemine
Iga kord, kui süütame tiku, põletame küünla, teeme tule või süütame grilli, näeme põlevat reaktsiooni. Põlemisel ühendatakse energilised molekulid hapnikuga, et saada süsinikdioksiidi ja vett.
Näiteks gaasigrillides ja mõnes kaminas leiduva propaani põlemisreaktsioon on:
C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2 + energia
Rooste
Rooste on raudoksiid, tavaliselt punane oksiid, mis tekib raua ja hapniku redoksreaktsioonil vee või niiskuse juuresolekul. Nii visuaalselt kui spektroskoopia abil eristatakse mitut roostevormi, mis moodustuvad erinevates oludes. Rooste koosneb hüdraatunud raud (III) oksiidist Fe2O3 nH2O ja raud (III) oksiidhüdroksiidist (FeO (OH), Fe (OH) 3).
Piisava aja, hapniku ja vee korral muundub kogu rauamass lõpuks täielikult rooste ja laguneb. Roostepind on ketendav ja habras ning ei paku alusraudale kaitset, näiteks patina moodustumist vaskpinnale. Rooste on üldmõiste raua ja selle sulamite, näiteks terase korrosioonile. Paljud teised metallid läbivad samaväärse korrosiooni, kuid tekkinud oksiidi ei nimetata tavaliselt roosteks.
Siin on rauarooste keemiline võrrand:
Fe + O2 + H2O → Fe2O3. XH2O
Kemikaalide segamine
Kui ühendame näiteks äädika ja söögisooda, et saada sellest keemiline vulkaan või piim retseptis küpsetuspulbrit, läbime ülekande või topeltreaktsiooni metateesi (pluss mõned asjad muu). Materjalid rekombineeruvad gaasilise süsinikdioksiidi ja vee saamiseks. Süsinikdioksiid moodustab vulkaanides mullid ja võib aidata suurendada röstimist.
Need reaktsioonid tunduvad praktikas lihtsad, kuid koosnevad sageli mitmest etapist. Siin on söögisooda ja äädika vahelise reaktsiooni üldine keemiline võrrand:
HC2H3O2 (aq) + NaHCO3 (aq) → NaC2H3O2 (aq) + H2O () + CO2 (g)
Aku
Aku on elektrokeemiline seade, mis salvestab energiat ja vabastab selle energia elektri kujul. Aku koosneb tavaliselt kolmest olulisest komponendist, nimelt:
- süsinikvarras anoodina (aku positiivne poolus)
- tsink (Zn) katoodina (aku negatiivne poolus)
- pasta elektrolüüdina (juht)
Patareid kasutavad elektrokeemilisi või redoksreaktsioone keemilise energia muundamiseks elektrienergiaks. Spontaansed redoksreaktsioonid tekivad galvaanilistes rakkudes, mittespontaansed keemilised reaktsioonid aga elektrolüütilistes rakkudes.
Seedimine
Seedeprotsessi käigus toimub tuhandeid keemilisi reaktsioone. Niipea, kui olete toidu suhu pistnud, hakkab süljes olev ensüüm nimega amülaas lagundama suhkruid ja süsivesikuid keha imendumiseks lihtsamateks vormideks.
Meie maos sisalduv vesinikkloriidhape reageerib selle lagundamiseks ka toiduga, ensüümid aga lagundavad valke ja rasvu, et saaksid sooleseinte kaudu verre imenduda.
Happe-aluse reaktsioon
Alati, kui segame hapet (nt äädikat, sidrunimahla, väävelhapet) alusega (nt söögisoodat, seepi, ammoniaaki, atsetooni), viime läbi happe-aluse reaktsiooni. See reaktsioon neutraliseerib happe ja aluse, saades soola ja vett.
Naatriumkloriid pole ainus sool, mida saab moodustada. Näiteks on siin happe-aluse reaktsiooni keemiline võrrand, mis toodab kaaliumkloriidi, tavalise lauasoola asendajat:
HCl + KOH → KCl + H20
Seep ja pesuvahend
Seepe ja pesuvahendeid saab puhastada keemiliste reaktsioonide abil. Seep emulgeerib mustust, mis tähendab, et see seondub õliplekkidega, nii et neid saab veega maha pesta. Pesuaine toimib pindaktiivse ainena, vähendades vee pindpinevust, et see saaks õlidega suhelda, neid isoleerida ja puhastada.