Missa säilitamise seadus: määratlus, ajalugu, seadushelid
Missa säilitamise seadus: mõiste, ajalugu, seaduse helid ja näited selle katsetest - Mida ütleb massi säilimise seadus? Sel korral Teave Knowledge.co.id kohta arutab seda ja muidugi ka muude asjade kohta, mis seda ka ümbritsevad. Vaatame selle paremaks mõistmiseks alloleva artikli arutelu
Sisukord
-
Missa säilitamise seadus: mõiste, ajalugu, seaduse helid ja näited selle katsetest
- Lavoisieri missa säilitamise seaduse ajalugu
- Lavoisieri missa säilitamise seadus
- Missa säilitamise seaduse näide
- Jaga seda:
- Seonduvad postitused:
Missa säilitamise seadus: mõiste, ajalugu, seaduse helid ja näited selle katsetest
Mass on aine hulga mõõtmine objektis. Massi tähistatakse m või M. Kui kaal on raskusjõu mõjul kiirenduse mõjul massile mõjuva jõu suuruse mõõt. Kaalu tähistatakse tavaliselt W. Kaal on mass, mis on korrutatud raskusjõu mõjul toimuva kiirendusega (g).
Massi säilitamise seadus on põhimõte, et materjali mass ei vähene ega suurene kunagi. See seadus on tänapäevase keemia jaoks väga kasulik. Massi säilitamise seadus võib tekkida siis, kui keemiline reaktsioon viiakse läbi suletud kohas ja reaktsiooni kohast ei eraldata. Lisaks on paigas olevad ained endiselt pärast keemilise reaktsiooni toimumist ja enne seda samas seisukorras.
Enne kaasaegset keemiat kujunes teadlaste seas välja teooria, mille kohaselt muutub vesi pidevalt kuumutamisel jäägiks. Seda sündmust võib tähendada siis, kui vesi muutub pikaajaliseks kuumutamiseks pinnaseks. Teine teooria ütleb, et aineid saab eemaldada mitmete protsesside abil.
Kuid Lavoisier ei nõustu selle teooriaga. Oma katsete abil kinnitas ta veel ühe teooria olemasolu. Üks tema tehtud katsetest oli vee soojendamine anumas. Enne selle kuumutamist kaalus ta kõigepealt vee ja selle koha. Selle kaalumise eesmärk on teha kindlaks kaalu erinevus enne ja pärast kuumutamist. Sellest saab väide, kui tulekahju ei mõjuta eseme massi.
Pärast kuumutamist kaalutakse anum ja vesi uuesti. Veemahuti kaal väheneb, kuid jäägi ja vee kaal suureneb. Tegelikult võrdub vee ja jääkide suurenemine anuma kaalu vähenemisega. Peale selle katse viis Lavoisier läbi ka kaks muud katset, milles kasutati pliid ja elavhõbedat. Kõik kolm katset kinnitasid, et eseme mass on alati sama. See leid muudab Lovoisieri tänapäevaks tänapäevase keemia isaks.
Lavoisieri missa säilitamise seaduse ajalugu
Juba ammu on tõdetud, et puidu põletamisel tekib söe või tuhk, mille mass on kergem, samas kui metall muutub raskemaks pärast roostetamist või põletamist. Kuid kuni 17. sajandi keskpaigani ei suutnud teadlased seletada keemiliste reaktsioonide massiliste muutuste olemasolu. Selle põhjuseks oli asjaolu, et õhu kaasamine reageerimisse ei olnud sel ajal selgelt mõistetav.
- Flogistoni teooria
Esialgne idee flogistoniteooria jaoks tuli Johannilt Joachim Becker (1635 – 1682), mis siis tähelepanu pälvis Gerge Ernst Stahl (1660 – 1734). Flogistoni teooria väidab põhimõtteliselt, et:
■ Kogu aine sisaldab kerget ainet, mida nimetatakse flogiston
■ Keemiline reaktsioon on flogistooni ülekandumine ühest materjalist teise.
Becker ja Stahl tõid näite metalli põletamisest, selle mass osutub algmetalli massist raskemaks. Metall kaotab flogistoni, nii et see muutub metallist vasik (nüüd nimetatakse metallioksiidideks).
Metalli taastamiseks taldrik tuleb põletada flogistonirikka süsinikuga, sest algne flogiston on õhus juba kadunud. Calx neelab flogistooni õhust, nii et see muutub algseks metalliks.
- Joseph Priestley eksperiment
Teadlased on flogistoniteooria omaks võtnud peaaegu sajandi. Siis 1774. aastal Joseph Priestley (1733 – 1804) Inglismaalt viis läbi katse soojendusega calx elavhõbe (elavhõbeoksiid) punase pulbri kujul. Calxi elavhõbe saab metalliliseks elavhõbedaks tagasi muuta ainult kuumutamisel ilma flogistonirikka materjali lisamiseta.
Calxi elavhõbe laguneb metalliliseks elavhõbedaks ja tavalisest õhust erinevaks "kummaliseks õhuks". Kui sütel asetada "kummalisse õhku", siis see põleb eredamalt. Priestley sõnul pulber calx elavhõbe neelab õhu flogistooni nii, et see muutub metalliliseks elavhõbedaks. Selle tulemusena saab ümbritsevas õhus otsa flogiston nimega "tühjendatud õhk”.
- Antonie Laurent Lavoisieri eksperiment
Antonie Laurent Lavoisier (1743 – 1794) Pariisis peab Prantsusmaa "flogistooni" kujuteldavaks aineks, mille olemasolu pole eksperimentaalselt tõestatud. Lavoisieri sõnul tuleb keemilises katses kasutada kvantitatiivseid mõõtmisi ja arvutusi.
1779. aastal kordas Lavoisier Priestly eksperimente põhjalikumalt. Ta kuumutas suletud süsteemis mõõtesilindris õhuga ühendatud anumas 530 grammi metallilist elavhõbedat. Silindri õhumahtu vähendati 1/5 osa võrra, samal ajal kui elavhõbeda metall muutus väärtuseks calx elavhõbe (elavhõbeda oksiid) massiga 572,5 grammi või massi suurenemisega 42,4 grammi.
Massikasvu suurus oli võrdne 1/5 kaotatud õhust. Ta mõistis, et 1/5 õhust oli "ilma flogistonita õhk", mis oli moodustunud metallist elavhõbedaga calx elavhõbe. Siis nimetas Lavoisier õhu osa järgmiseks hapnik.
Lavoisieri missa säilitamise seadus
Lavoisieri katsed õnnestusid veenda, et flogistoni teooria oli läbi kukkunud. Selle põhjuseks on asjaolu, et Lavoisierile eelnenud massis ei olnud teadlased veel õppinud gaaside seotust keemiliste reaktsioonidega. Pärast seda kadus flogistoniteooria pärast seda, kui Antonie Laurent Lavoisier avaldas oma raamatu pealkirjaga Traite Elementaire de Chemie.
Loe ka:Mitmetasandilised liitlaused: määratlus, omadused, tüübid ja näited
Romaanis väidab Lavoisier, et kui keemilist reaktsiooni proovitakse kinnises ruumis, siis seda pole on reageerimise tulemusi, mis tulevad kohast välja, tegelikult on aine mass enne reageerimist ja pärast reageerimist alati. Seda tuntakse kui missa säilitamise seadust.
Pärast missa säilitamise seadusest teatamist oli Lavoisier hiljem tuntud kui kaasaegse keemia isa, kuna ta oli mees kes kasutas keemias kõigepealt teaduslikku meetodit ja rõhutas kvantitatiivsete vaatluste tähtsust teaduses katse.
Moodulite vaheldumine, mida näeme igapäevaelus, toimub tavaliselt avatud konteineris. Kui reaktsioon on gaasi kujul (nagu põletavas paberis), siis on maha jäänud aine mass väiksem kui algmass. Teiselt poolt, kui vastus seondub millegagi oma keskkonnast (nt hapnik), on saadud reaktsioon algsest massist suurem.
Näiteks on raua roostetamise reaktsioon (raud seob õhust hapnikku) järgmiselt:
Kindla massiga raud reageerib õhus oleva kindla koguse hapnikuga, moodustades uue ühendi raudoksiidi või Fe.2O3s) mille mass on sama kui raua ja hapniku algmass.
Fe (s) + O2(g) → Fe2O3(s)
Missa säilitamise seaduse näide
Näite 1. küsimus
Magneesiumi põletamisel hapnikuga reageerib 1,52 g magneesiumi täpselt 1,00 g hapnikuga. Mitu grammi hapnikku on vaja reageerimiseks 12,2 g magneesiumiga?
Vastus:
Magneesium + hapnik → magneesiumoksiid
1,52 g magneesiumi vajab 1,00 g hapnikku. Niisiis, kui palju hapnikku on vaja 12,2 g magneesiumi jaoks:
(12,2 g magneesiumi / 1,52 g magneesiumi). 1,00 g hapnikku = 8,03 g hapnikku
Näidisküsimus 2
Vasktraat põletatakse Bunseni põletis vaskoksiidi (CuO) moodustamiseks. Reaktsioonivõrrand on järgmine.
2Cu (s) + O2(g) → 2CuO (s)
Kui Cu algmass on 32 g ja moodustunud CuO on 40 g, mis on siis O kaal?2 kes reageeris?
Vastus
Massi säilitamise seaduse järgi keemilises reaktsioonis mass ei muutu. Seetõttu kaal O2 reageerimine on 40 g – 32 g = 8 g.
32 g Cu (s) + 8 g O2(g) →40 g CuO (s)
Näidisküsimus 3
Vesiniku ja hapniku elemendid reageerivad vee moodustamiseks (H2O) suhtega 1: 8. Kui reageeriva vesiniku mass on 10 grammi, arvutage toodetud vee mass.
Vastus
mass H: mass O = 1: 8
reageerinud vesiniku mass = 10 grammi
nii et suhe on 10 grammi: mass O = 1: 8
mass O = 8/1× 10 grammi = 80 grammi.
Niisiis, toodetud vee mass = 10 grammi + 80 grammi = 90 grammi.
10 g H2(g) + 80 g O2(g) →90 g H2O (l)
Näite 4. küsimus
Mineraalse põlemise korral, mis on O2-s, reageerib 1,52 g mineraali täpselt 1,00 g O2-ga. Mitu grammi O2 on vaja reageerimiseks 12,2 g mineraaliga?
Loe ka:Värvitüüpide tüübid: määratlus, märgid ja selgitused
Vastus:
Mineraalid + O2 → Mineraalid CO2
1,52 g mineraali vajab 1,00 g hapnikku. Niisiis, kui palju 12,2 g mineraalset O2 on vaja:
(12,2 g mineraale / 1,52 g mineraale). 1,00 g O2
saagis = 8,03 g 02
Näidisküsimus 5
Suletud anumas põletatakse O2-ga 4 grammi kaltsiummetalli, mis annab kaltsiumi C02. Kui toodetud kaltsiumi CO2 mass on 5,6 grammi, siis millist O2 massi on vaja?
Vastus:
m Ca = 4 grammi
m CaO = 5,6 grammi
mO2 = ???
Lavoisieri seaduse kohaselt:
Mass enne reaktsiooni = mass pärast reaktsiooni
m Ca + m02 = m CaO
m02 = m CaO - m Ca
= (5,6 - 4,0) grammi
saagis = 1,6 grammi
Näidisküsimus 6
Vastavalt reaktsioonivõrrandile metallimineraalide vahel kuni 10 grammi ja 6 grammi O2 vahel:
2 Mg (s) + O2 (g) ——–> 2 MgO
Selgub, et katse tulemusena saadi 15 grammi CO2 mineraale ja 1 grammi metallmineraale, kui suur on O2 mass ja CO2 mineraalide mineraalne mass? (Ar Mg = 24, Ar O = 16)
Vastus:
O mass MgO-s
= (Ar O) / (Mr MgO) x mass MgO
= 16/40 x 15 grammi
saagis = 6 grammi
Loe ka: näited kolloididest
Mg mass MgO-s
= (Ar Mg) / (Mr MgO) x mass MgO
= 24/40 x 15 grammi
saagis = 9 grammi
Näidisküsimus 7
Metall reageerib väävliga, andmed on järgmised. .
Fe + S → FeS
56 grammi 32 grammi 88 grammi
28 grammi 16 grammi 44 grammi
metalli väävel võib reageerida 64 grammi, seejärel arvutada reageeriva metalli ja väävli mass, moodustunud FeS mass ja ülejäänud aine mass?
Vastus:
Mass Fe: S: FeS = 56: 32: 88
64 grammi S Pärast reageerimist on vajalik Fe:
56/32 x 64 grammi = 112 grammi [võimatu, kui Fe on ainult 64 grammi].
See tähendab, et reageeriva aine Fe = 64 grm
Nõutav S on 32/56 x 64 grammi = 36,6 grammi
Ülejäänud S on [64-36,6] grm = 27,4 grammi
Moodustunud FeS = 88/56 x 64 grammi = 100,6 grammi
aine mass pärast = FeS + jääkmassi mass
saagis = [100,6 + 27,4] grm = 128 grammi
aine mass enne = suunatud Fe + S mass
saagis = [64 + 64] grm = 128
See on ülevaade Teave Knowledge.co.id kohta umbes Missa säilitamise seadus: mõiste, ajalugu, seaduse helid ja näited selle katsetest , Loodetavasti võib see teie ülevaadet ja teadmisi täiendada. Täname külastamast ja ärge unustage teisi artikleid lugeda.