Hüdrolüüs: määratlus, eelised, tüübid ja tegurid Yan

Hüdrolüüs: määratlus, eelised, tüübid ja seda mõjutavad tegurid - Mida mõeldakse hüdrolüüsi all? Teave Knowledge.co.id kohta arutab seda ja muidugi muid asju, mis seda ka ümbritsevad. Vaatame selle paremaks mõistmiseks alloleva artikli arutelu.

---

Hüdrolüüs: mõiste, eelised, tüübid ja seda mõjutavad tegurid

---

Hüdrolüüs on keemiline reaktsioon, mille käigus H2O (veest pärit molekulid) lagundatakse või lagundatakse keemilise protsessi käigus H + katioonide (vesinik) ja OH- (hüdroksiid) anioonide kujul.

Seda protsessi kasutatakse tavaliselt teatud polümeeride, eriti polümeeride, millest need on valmistatud, lagundamiseks läbides järkjärgulise polümerisatsiooniprotsessi või nn "kasvu kasvu" polümerisatsioon ". Termin hüdrolüüs ise tuleneb kreekakeelsetest sõnadest "hydro", mis tähendab vett ja "lüüs", mis tähendab eraldamist.

Lihtsamalt öeldes on hüdrolüüsi tähendus keemiliste sidemete lõhustamisprotsess vee lisamisega. Näiteks sahharoosiga suhkrustamise protsess. Suhkrustamine on süsivesikute jaotus suhkru molekulide komponentideks hüdrolüüsi käigus.

Näiteks sahharoos lagundatakse või jaotatakse fruktoosiks ja glükoosiks. Üldiselt on hüdrolüüs või suhkrustamine aine lagundamise etapp.

Kondensatsioonireaktsioon on hüdrolüüsi pöördreaktsioon, milles on kaks molekuli ja mis ühendatakse üheks, eemaldades protsessi käigus veemolekulid. Nii et hüdrolüüsi ja kondenseerumise erinevus seisneb kahe eri tüüpi molekuli kondenseerumises liitub vee eemaldamisega, samal ajal kui hüdrolüüs lisab vett selle molekulide lagundamiseks ühineb.

Tavaliselt on hüdrolüüs keemiline protsess, mille käigus lisatakse ainele veemolekule. Mõnikord põhjustab lisamine nii aine kui ka veemolekuli jagunemise kaheks osaks. Sellistes reaktsioonides omandab üks sihtmolekuli või algmolekuli fragment vesinikioone.

---

Hüdrolüüsi eelised

Hüdrolüüsireaktsioon on keemiline reaktsioon, mida kasutatakse hapete ja aluste segu neutraliseerimiseks vee ja soola saamiseks. Hüdrolüüsiprotsessil on suur roll mitmesuguste oluliste protsesside ja vajaduste rakendamisel igapäevaelus.

Hüdrolüüsi eelised on järgmised:

Happe ja aluse molekulide vahel toimuv hüdrolüüsireaktsioon reageeris veega, moodustades soola valemiga NaCl keemia. NaCl on sool, mida koduperenaised köögis soolase degusteerijana kasutavad toit.

Põllumajanduses kasutatakse hüdrolüüsireaktsiooni mulla pH reguleerimiseks istutatavate taimedega. Hüdrolüüsireaktsiooni abil saate väetise, mis ei ole liiga happeline või keemilised molekulid, mida sageli kasutatakse väetiste pH alandamiseks, on tahked graanulid (NH4 2SO4. Kui sool reageerib vees, hüdrolüüsitakse NH4 + ioonid mullas ja moodustuvad happelised NH3 ja H +.

Hüdrolüüsireaktsioon, mis toimub nõrga happe HOCl-st moodustunud soola ja NaOH-ga, mis on on tugev alus koos HOCl vee hüdrolüüsiga, nii et see tekitab OH-ioone, millel on keeleline olemus. NaoH kui tugev alus ei ole hüdrolüüsitud. Kahe happe ja aluse ühendamise käigus tekkinud sool on NaOCl. Sool on vale materjal, mida kasutatakse bayclini või sinklini valmistamiseks ja mida saab kasutada riiete valgendamiseks.

Hüdrolüüsireaktsioonidel on oluline roll toidu lagundamisel toitaineteks, mida on kerge omastada. Enamikku toidus sisalduvatest orgaanilistest ühenditest ei ole veega lihtne reageerida, seetõttu on selle protsessi jätkumise tagamiseks vaja katalüsaatorit. Orgaanilisi katalüsaatoreid, mis aitavad kaasa elusorganismides reaktsioonide tekkimisele, nimetatakse ensüümideks. Ensüüm töötab hüdrolüüsi kontseptsiooni rakendades.

Hüdrolüüsireaktsioonil on oluline roll kivimite ilmastiku tekkimise protsessis. See protsess on oluline nii pinnase moodustumise protsessis kui ka oluliste mineraalide taimedele kättesaadavaks tegemisel. Erinevad silikaatmineraalid, näiteks päevakivi, läbivad veega aeglase hüdrolüüsireaktsiooni, moodustades savi ja sile koos ühenditega, mis

Hüdrolüüsireaktsioonil on oma osa veepuhastusprotsessis. Joogivee puhastamisel PAM-is rakendatakse hüdrolüüsi põhimõtteid, nimelt kasutatakse alumiiniumfosfaadiühendit, mis läbib täieliku hüdrolüüsi.

Niisiis võib järeldada, et hüdrolüüsireaktsioon toimub siis, kui mõned ioonsed ühendid, nagu happed, alused ja ka soolad, on - lahustunud või lagunenud veemolekulides, mis võivad anda mitmesuguseid omadusi, olgu need siis happed, alused või neutraalne. Nende omaduste erinevus muutub hüdrolüüsitud soola olulise rolli analüüsimiseks elusolendite elus.

---

Hüdrolüüsi tüübid

Soola moodustavatest komponentidest vaadatuna saab määrata ka soola koguse või mitte kirjeldage veega reageerimisel hüdrolüüsireaktsiooni järgmiselt: :

• Osaline hüdrolüüs

Osaline hüdrolüüs on siis, kui sool reageeritakse veega, ainult üks või osa ioonidest läbib hüdrolüüsi, teised aga mitte. Osalise hüdrolüüsireaktsiooni läbinud soola koostisosad on nõrgad happed ja tugevad alused või vastupidi.

• Totaalne hüdrolüüs

Totaalne hüdrolüüs on kõigi soolade lagunemisreaktsioon, mis viiakse läbi veega, kus soolakomponent koosneb nõrgast happest ja nõrgast alusest.

Soola vees lahustamisel tekkivate ioonide tüüpide põhjal võib hüdrolüüsiprotsessi jagada järgmisteks tüüpideks.

• Aniooni hüdrolüüs

Kui nõrgast happest ja tugevast alusest koosnev sool reageeritakse veemolekuliga, Need soolad hüdrolüüsuvad vees ainult osaliselt või osaliselt ja tekitavad aluselisi ioone ( OH-). Teisisõnu võib öelda, et see, mis hüdrolüüsitakse, on nõrga happe anioon, samal ajal kui tugeva aluse katioon pole hüdrolüüsitud.

Näide:

Varjatud 1

Eespool toodud näide selgitab, et CH3COO - mis toimib nõrga happe anioonina, mis hüdrolüüsub ja moodustab OH - reageerides veemolekulid (H2O), samas kui Na + puhul, mis toimib tugeva aluse katioonina ja mida molekulidega reageerimisel ei hüdrolüüsita vesi. Järeldus on nõrga happe ja tugeva aluse komponentidega sool, kui di reageerib veemolekulidega, see osaliselt hüdrolüüsub ja tekitab ioone, mis on keel.

• Katiooni hüdrolüüs

Sarnaselt hüdrolüüsireaktsiooniga, mis toimub nõrga happemolekuliga soola ja veemolekuliga reageeriva tugeva aluse vahel, kui sool tugeva happe ja nõrga aluse moodustavad komponendid lahustatakse ka veemolekulides, see läbib osalise hüdrolüüsi, mis tekitab happelisi ioone (H +). ). See juhtub seetõttu, et hüdrolüüsitakse ainult nõrkade alustega katioonid, samal ajal kui tugevate hapete anioonid hüdrolüüsiprotsessi ei läbi.

Näide:

Varjatud 2

Eespool toodud näite põhjal võib järeldada, et nõrna alusena toimiv NH4 + on hüdrolüüsitud ja tekitab happelise iooni, nimelt H +. Vahepeal Cl - mis on tugev happe anioon - ei hüdrolüüsita.

• Hüdrolüüsitud katioonid ja anioonid

Kui nõrga happe ja nõrga alusega sool reageeritakse veemolekuliga, läbib see täieliku hüdrolüüsi. See võib juhtuda, kuna nõrga aluse katiooni või nõrga happe aniooni saab täielikult hüdrolüüsida. Hüdrolüüsireaktsioon annab H + või OH- ioone.

Näide:

Varjatud 3

Ülaltoodud näite põhjal on selgitatud, et kaks koostisosa on CH3COO-sool (anioon nõrgast happest) ja NH4 + (katioon nõrgast alusest). saab täielikult hüdrolüüsida, millest igaüks toodab aluselisi ioone (OH–) ja happelisi ioone (H +). ).

On oluline teada, et tugeva happe ja tugeva aluse komponentidega soolad reageerisid veemolekulidel ei toimu hüdrolüüsi, teisisõnu, reaktsioonil on järgmised omadused: neutraalne. Need sündmused võivad ilmneda leelismetalliioone või leelismuldmetalliioone (välja arvatud Be2 +) ja alust sisaldavate soolade korral konjugaat tugevas happes nagu Cl-, Br- ja NO3-), mis reageeritakse veemolekulidega, annab lahuse, mis on neutraalne.

---

Hüdrolüüsi mõjutavad tegurid

Hüdrolüüsireaktsiooni kiirust mõjutavad sellised sisemised tegurid nagu molekuli struktuur ja keskkonnategurid, sealhulgas temperatuur (kui temperatuur tõuseb 100 ° C võrra, hüdrolüüs kahekordistub), lahuse pH (H + ja OH-) katalüüsib või kiirendab purunemist. kett. Ravimi pH stabiilsus on minimaalses punktis, kui log K on minimaalne), puhvri tüüp, ioonitugevus, valgus, hapnik, niiskus ja lisandid (Yoshioka, 2002).

---

Kuidas hüdrolüüsi ära hoida ja seda lahendada

• ---

  Kuidas hüdrolüüsi ära hoida

  • PH tundmine, mille juures stabiilsus on maksimaalne
  • Puhverlahuste kasutamine minimaalsel konstantil
  • Säilitamine toimub toatemperatuuril
  • Vee kasutamine lahustina (Yoshioka, 2002).

• ---

  Hüdrolüüsi lahus

  • Ravimi koostis optimaalse pH stabiilsuse korral
  • Mittelahuselise lahusti lisamine
  • Kontrollige veetaset
  • Ravimeid valmistatakse tahketes (tahketes) ravimvormides (Yoshioka, 2002).

See on ülevaade Teave Knowledge.co.id kohta umbes Hüdrolüüs, Loodetavasti võib see teie ülevaadet ja teadmisi täiendada. Täname külastamast ja ärge unustage teisi artikleid lugeda.