Hapete, aluste, soolade, omaduste, omaduste, näitajate ja näidete mõistmine
Hapete, aluste, soolade, omaduste, omaduste, indikaatorite, piltide ja näidete määratlus:Hape on keemiline ühend, mis vees lahustatuna annab lahuse, mille pH on alla 7. keel on keemiline ühend, mis neelab vees lahustatuna hüdrooniumiioone. Aluste pH on suurem kui 7. Sool või "naatriumkloriid" (Nacl) on ioonne ühend, mis koosneb positiivsetest ioonidest (katioonidest) ja negatiivsetest ioonidest (anioonidest).
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Happelahused: määratlus, omadused, omadused ja näited
Happelise aluse ja soola määratlus
Happed ja alused on teada juba iidsetest aegadest. Termin happe pärineb ladina keeles acetum, mis tähendab äädikat. Termin alus (leelis) pärineb araabia keelest, mis tähendab tuhka. Aluseid kasutatakse seebi valmistamisel. Samuti on juba ammu teada, et happed ja alused neutraliseerivad üksteist. Looduses annavad näiteks puuviljades leiduvad happed, tsitrusviljades sisalduv sidrunhape limonaadile kägise maitse.
Äädikas sisaldab äädikhapet ja naha koorimiseks kasutatakse puu koorest saadud toiduhapet. Tugevamaid mineraalhappeid on loodud juba keskajast alates, millest üks on aqua forti (lämmastikhape), mida teadlased kasutasid kulla ja hõbeda eraldamiseks.
Happe määratlus
Happe määratlus Keemias on hape keemiline ühend, mis vees lahustatuna annab lahuse, mille pH on alla 7. Kaasaegses definitsioonis on hape aine, mis võib annetada prootoni (H + iooni) teisele ainele (mida nimetatakse aluseks) või aktsepteerida aluselt üksikut elektronipaari.
Baasi määratlus
Alus on aine (ühend), mis võib reageerida happega, saades ühendit, mida nimetatakse soolaks. Kuigi alused on ained, mis suudavad happeid neutraliseerida. Keemiliselt on happed ja alused üksteise vastandid. Aluste olemust näitab üldiselt mõru ja libe maitse.
Soola määratlus
Keemias on sool ioonne ühend, mis koosneb positiivsetest ioonidest (katioon) ja negatiivsed ioonid (anioonid), seega moodustab see neutraalse ühendi (ilma laenguta). Sool tekib happe ja aluse reaktsioonil.
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: 6 erinevust polaarsete ja mittepolaarsete ühendite vahel
Hapete ja aluste teooria Arreniuse järgi
Aastal 1884 sai Rootsi teadlane Svante Arrhenius (1859-1897), kes pälvis oma töö eest Nobeli preemia. ionisatsioonivaldkond tutvustab ideed ühenditest, mis eralduvad või eralduvad aastal ioonseteks komponentideks lahendus. Ta selgitas, kuidas happe tugevus vesilahuses sõltub vesinikioonide kontsentratsioonist selles.
Arreniuse sõnul hape on aine, mis eraldab vees H + ioone, samas keel on aine, mis eraldab vees OH-ioone. Niisiis on happesuse kandjaks ioon H +, samas kui põhiloomuse kandja on ioon OH–. Arrheniuse hape on määratletud kui HxZ, mis ioniseerub vees järgmiselt.
HxZ → x H + + Zx–
Nimetatakse H + ioonide arvu, mida võib tekitada 1 happemolekul happeline valents, samal ajal kui happest pärast H + ioonide eraldumist tekkinud negatiivset iooni nimetatakse happe ioonide jäägid. Mõned näited hapetest on toodud tabelis
Arrheniuse alus on metallhüdroksiid M (OH) x, mis laguneb vees järgmiselt.
M (OH) x → Mx + + x OH–
Aluse ühe molekuli kaudu vabanevate OH– ioonide arvu nimetatakse aluse valentsiks. Mõned näited alustest on toodud tabelis
H2SO4 → 2 H + + SO42–
Mg (OH) 2 → Mg + + 2 OH–
- Vee ionisatsioonivõrrandi võib kirjutada järgmiselt:
H2O (l) → H + (aq) + OH– (aq)
- Vee fikseeritud hind on:
- Ioniseeritud H2O kontsentratsioon H + ja OH– on H2O algkontsentratsiooniga võrreldes väga väike, nii et H2O kontsentratsiooni võib pidada konstantseks, siis on ka K [H2O] väärtus konstantne, mida nimetatakse vee tasakaalukonstandiks või kirjutatudkw.
- 25 ° C juures on eksperimentaalne Kw 1,0 × 10–14.
- See Kw väärtus sõltub temperatuurist, kuid katsete puhul, kus temperatuur ei erine 25 ° C-st liiga palju, võib Kw väärtust pidada konstantseks.
- Kw väärtust erinevatel temperatuuridel võib näha järgmisest tabelist.
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Polüfenooli ühendite määratlus taimedes
Hapete ja aluste tugevus
Happe tugevus
Happe tugevust mõjutab happeliste ühendite lahuses toodetud H + ioonide arv. Toodetud H + ioonide arvu põhjal jagunevad happelahused kahte tüüpi järgmiselt.
-
Tugev hape
Tugev hape on happeühend, mis ioniseerub lahuses täielikult selle ioonideks. Tugeva happe ionisatsioonireaktsioon on täielik reaktsioon. Üldiselt formuleeritakse tugevate hapete ionisatsioon järgmiselt.
HA (aq) → H + (aq) + A– (aq)
-
Nõrk hape
Nõrk hape on happeühend, mis lahuses ioniseerub selle ioonideks vaid veidi. Nõrga happe ionisatsioonireaktsioon on tasakaalureaktsioon. Üldiselt võib ühevalentse nõrga happe ionisatsiooni formuleerida järgmiselt.
HA (aq) → H + (aq) + A– (aq)
Mida tugevam on hape, seda rohkem on happe tasakaal paremale kaldu, selle tulemusel suureneb Ka. Seetõttu on Ka väärtus happe tugevuse mõõt, mida suurem on Ka, seda tugevam on hape. Ülaltoodud võrrandi põhjal saab nõrga happe [H +] = [A–] korral ülaltoodud võrrandi muuta järgmiseks:
Keele jõud
- Aluse tugevust mõjutab lahuses olevate aluseliste ühendite poolt toodetud ioonide - OH - arv.
- Toodetud OH-ioonide arvu põhjal jagunevad leeliselised lahused kaheks tüübiks järgmiselt.
Tugev keel
- Tugev alus on aluseline ühend, mis lahuses täielikult ioniseerub. Tugeva aluse ionisatsioonireaktsioon on täielik reaktsioon.
- Üldiselt formuleeritakse tugeva aluse ionisatsioon järgmiselt.
M (OH) x (aq) → Mx + (aq) + x OH– (aq)
- Nõrk keel
- Nõrk alus on aluseline ühend, mis lahuses ioniseerub selle ioonideks vaid veidi.
- Nõrga aluse ionisatsioonireaktsioon on ka tasakaalureaktsioon.
- Üldiselt võib ühevalentse nõrga aluse ionisatsiooni formuleerida järgmiselt.
M (OH) (aq) → M + (aq) + OH– (aq)
- Mida tugevam alus, seda aluselisem on reaktsioon paremale kaldu, mille tulemusel suureneb Kb.
- Seetõttu on Kb väärtus aluse tugevuse mõõt, mida suurem on Kb, seda tugevam on alus.
- Ülaltoodud võrrandi põhjal saab seetõttu, et nõrga aluse [M +] = [OH–] korral võib ülaltoodud võrrandi muuta:
Happesuse aste (pH)
pH kontseptsioon
Lahuse happesuse või happesuse määra väljendamiseks tutvustas Taanist pärit ekspert Soren Lautiz Sorensen 1910. aastal lihtsa numbri. See arv saadakse H + kontsentratsiooni logaritmist.
- Seda arvu nimetatakse pH-skaalaks. PH väärtus jääb vahemikku 1–14 ja see on kirjutatud:
- Ülaltoodud kirjelduse põhjal võime järeldada, et:
Lahus on neutraalne, kui [H +] = [OH–] või pH = pOH = 7.
b. Lahus on happeline, kui [H +]> [OH–] või pH <7.
c. Lahus on aluseline, kui [H +] 7.
- Kuna pH ja H + ioonide kontsentratsioon on seotud negatiivse märgiga, siis mida suurem on H + ioonide kontsentratsioon, seda madalam on pH ja Kuna logaritmi alusarv on 10, on lahustel, mille pH väärtus on n ja mis erinevad n võrra, H + ioonide erinevus 10n.
- Pange tähele allpool toodud näidet.
- Kui H + ioonide kontsentratsioon = 0,01 M, siis pH = - log 0,01 = 2
- Kui H + ioonide kontsentratsioon = 0,001 M (10 korda väiksem), siis pH = - log 0,001 = 3 (suureneb 1 ühiku võrra)
- Seega võib järeldada:
- Mida suurem on H + ioonide kontsentratsioon, seda madalam on pH
• pH = 1 lahus on 10 korda happelisem kui pH = 2.
pH mõõtmine
Lahuse pH määramiseks saab teha mitmel viisil, muuhulgas järgmiselt.
Mitme indikaatori kasutamine
- Näitajad on nõrgad orgaanilised happed või nõrgad orgaanilised alused, mis võivad värvi muuta teatud pH-väärtuste vahemikus (James E. Brady, 1990).
- Lahuse pH väärtust saab hinnata, kasutades pH indikaatori marsruuti.
- Indikaatoritel on erinevad värvimuutuste trajektoorid.
- Seega saadakse mitme indikaatoriga lahuse testist lahuse pH viilu pindala.
- Näiteks broomtümoolsinise (6,0–7,6) lahus on sinine ja fenoolftaleiiniga (8,3–10,0) värvitu, lahuse pH on 7,6–8,3.
- Seda seetõttu, et kui broomtümoolsinine on sinine, tähendab see, et lahuse pH on suurem kui 7,6 ja kui see on fenoolftaleiiniga värvitu, tähendab see, et lahuse pH on väiksem kui 8,3.
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Ühendid: määratlus, omadused, omadused ja liigid koos täielike näidetega
Hapete, aluste ja soolade omadused ja omadused
Happe omadused
Sõna hape pärineb ladina keelest happeline mis tähendab, et sellel on hapu maitse. Happe üks määratlus on aine, mis vees lahustatuna tekitab vesinikioone (H+). Üldiselt on hapetel järgmised omadused:
- Hapu maitse järgi (ärge proovige tugevat hapet proovides)
- Happesusaste on alla 7 (pH <7)
- See kipitab katsudes, eriti tugevad happed
- Reaktsioon metalliga on söövitav (põhjustades roostet, võib kahjustada ka nahakudet / ärritust ning perforeerida puidust või paberist valmistatud esemeid, kui kontsentratsioon on kõrge)
- See on elektrolüüdilahus, nii et see suudab juhtida elektrit.
Happe omadused
- On hapu maitsega
- Muudab sinise lakmuse punaseks
- Sööbiv, võib lahustada erinevaid metalle
- Oskab lubjakivi lahustada gaasilise süsinikdioksiidi saamiseks.
Happevihm
Vihmavett, mille pH on alla 5,6, nimetatakse happevihmaks.
Happeline vihm tekib seetõttu, et õhku saastavad happelised oksiidid, eriti vääveloksiidid (SO.).2) ja nii3), lämmastikoksiidid (NO2) vääveloksiidid pärinevad fossiilkütustest ning lämmastikoksiidid mootorsõidukite aurust ja tööstuslikust aurust.
Happelised vihmad võivad põhjustada puudusi:
- Kahjustage taimi, sest happevihm võib muuta mulla pH-d.
- Vähendab mulla viljakust, sest happeline vihmavesi võib mullas olevad toitained välja uhuda.
- Vee-elustiku väljalülitamine, sest happeline vihmavesi võib muuta vee pH-d
- Ehitiste kahjustused, eriti metallist ja marmorist.
Keele omadused
Alus (leelis) pärineb araabia keelest, mis tähendab tuhka. Aluse üks määratlus on aine, mis vees lahustatuna tekitab hüdroksiidi ioone (OH.).–). Üldiselt on alustel järgmised omadused:
- Maitse järgi mõrkjas maitse
- Puhtas olekus on see tavaliselt kristalne tahke aine
- Happesuse tase üle 7 (pH> 7)
- Tundub nahal libe (ärge katsetage tugevaid aluseid neid puudutades)
- Sellel on söövitavad omadused, mis kahjustavad nahka, kui leeliselisus on kõrge
- Võib emulgeerida õli
- Kas elektrolüüt, võib lahus juhtida elektrivoolu
Baaside omadused
Mõned põhiomadused on järgmised:
- Mõru maitse
- Muutub punane lakmus siniseks
- Reageerib rasvaga, moodustades seebi.
- Neutraliseerib happesuse
- Sööbivad, eriti tugevad alused.
Keel igapäevaelus
- seebikivi (naatriumhüdroksiid, NaOh) toimib:
- rasva ja õli lahustamine
- ahju puhastamine
- hävitab tselluloosi
- Kaltsiumhüdroksiid või lubi (Ca (OH)
- Ammoniaak (NH lahus3) kasutatakse klaasipuhastusvahendina.
Näitaja
Kasutada tuleb, kas aine on hape või alus indikaator.
Indikaator on aine, mida saab happele või aluselisele ühendile lisades värvida. Indikaator võib olla paberi või lahendusena, paberi kujul on lakmuspaber.
Lakmuspaberit on kahte tüüpi, nimelt punane ja sinine. Selle kasutamise viis on panna lakmuspaber ühendiks ja seejärel näha värvi muutumist.
Ühend klassifitseeritakse happeks, kui sinine lakmuspaber muutub punaseks, kuid punane lakmuspaber ei muuda värvi. kui ühend on alusrühm, kui punane lakmuspaber muudab värvi siniseks, kuid sinine lakmuspaber ei muuda värvi. Kui ühend ei muuda lakmuspaberi värvi, klassifitseeritakse see happe ega aluse ega neutraalse ühendina.
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Erinevus ioonühendi ja molekulaarühendi vahel
Soola omadused
Happelise lahuse reageerimisel aluselise lahusega reageerivad H. ioonid+ (happest) reageerivad OH. ioonidega– (alusest) vee moodustamiseks. Seda happe ja aluse vahelist reaktsiooni nimetatakse neutraliseerimisreaktsiooniks, kui happe kogus on võrdne aluse kogusega. Seda nimetatakse seetõttu, et lisaks veele tekib ka neutraalne aine, nimelt sool, kui happe ja aluse kogus on ühesugused. Seda reaktsiooni tuntakse ka soolamisreaktsioonina, kuna see toodab soola.
Soola leidub neutraalsete, aluseliste ja happeliste soolade kujul. Üldiselt on sool vees lahustuv, toatemperatuuril tahke aine (25 ° C)oC) on elektrolüüt, mis võimaldab juhtida elektrit, sellel on kõrge keemistemperatuur ja sulamistemperatuur.
Soola omadused
Sooli saab valmistada metalli reageerimisel lahjendatud tugeva happega või happe reageerimisel alusega. Happe ja aluse vahelist reaktsiooni nimetatakse neutraliseerimisreaktsioon.
Neutraliseerimisreaktsiooni näide:
Vesinikkloriidhape + naatriumhüdroksiid Naatriumkloriid + vesi
Väävelhape + kaaliumkloriid Kaltsiumsulfaat + vesi
Lämmastikhape + liitiumhüdroksiid Liitiumnitraat + vesi
Vesinikkloriidhape + kaltsiumhüdroksiid Kaltsiumkloriid + vesi
Neutraliseerimisreaktsioonid tekitavad ühendeid, mida nimetatakse sooladeks. Lauasoola (NaCL) näide on saadud naatriumhüdroksiidi ja vesinikkloriidhappe vahelises reaktsioonis.
Näited soolast, mis on meie igapäevases elus:
- Naatriumkloriid (NaCL), tuntud ka kui lauasool
- Magneesiumsulfaat (MgSO4), mida nimetatakse lahtistina inglise soolaks.
- Kaltsiumkarbonaat (CaCO3) on lubjakivist, marmorist või alabastrist koosnev ühend.
- Naatriumkarbonaat (Na2CO3), mida nimetatakse pesusoodaks
- Alumiinium sulfaat (Al2(NII4)), vee puhastamiseks
- Naatriumstearaat (NaC17H35COO), vanniseebi koostisosad
Happe, aluse ja soola näitaja
Meie ümber on nii palju lahuseid, nii happelisi, aluselisi kui ka neutraalseid. Kas teate, kuidas lahuse happe- ja aluselisi omadusi täpselt määrata? Kasutatavad näitajad on happe-aluse näitajad.
Näitajad on ained, millel on happe, aluse ja soola lahustes erinevad näidustused. Kuidas teha kindlaks, kas ühend on happeline, aluseline või neutraalne, saab kasutada lakmuspaberit ja indikaatorlahust või looduslikke indikaatoreid.
Siin on mõned viisid lahuse omaduste testimiseks.
- Indikaator koos lakmuspaberiga
Happelises, aluselises ja neutraalses lahuses on lakmuspaberi värv erinev. Lakmuspaberit on kahte tüüpi, nimelt punane ja sinine. Kõigi nende lakmuspaberite omadused on järgmised.
a. Punane lakmus happelises lahuses on punane ja leeliselises lahuses sinine.
b. Sinine lakmus happelises lahuses on punane ja leeliselises lahuses sinine.
c. Ei punane ega sinine lakmus neutraalses lahuses värvi ei muuda.
-
Happe ja aluse lahuse indikaatorid looduslike indikaatorite abil
Teie tehtud katse on teha lakmuspaberi abil kindlaks, kas lahus on happeline, aluseline või neutraalne. Kas on veel üks viis lahenduse tuvastamiseks? Kodus saate seda ise teha mitmel viisil, nimelt looduslike näitajate abil.
Happe aluse indikaatoritena võib kasutada erinevaid värvilisi lilli või taimi, näiteks lehti, õiekroone, kurkumit, mangostani koort ja lillakapsast. Nende koostisosade ekstraktid või happe-aluse lahused võivad olla erinevat värvi.
Näiteks võta mangostani nahk, puder ühtlaseks ja sega vähese veega. Mangostani nahavärv on lilla (neutraalses olekus). Kui mangostani kooreekstrakt jaguneb kaheks ja mõlemale tilgutatakse hapet ja aluselist lahust, siis happelahuses muutub värv lillast punakaspruuniks. Aluselise lahuse tilgad muudavad värvi lillast sini-mustaks.
Näited hapetest, alustest ja sooladest
Happenäide
Hapet võib igapäevaelus hõlpsasti kohata. Toidus, jookides, puuviljades, vihmavees isegi meie kehas. Nende päritolu põhjal on happed rühmitatud 2 rühma, nimelt orgaanilised happed ja mineraalhapped.
Orgaanilised happed pärinevad looduslikest allikatest (taimed ja loomad), tavaliselt on need nõrgad happed. Orgaaniliste hapete näideteks on sidrunhape tsitrusviljades, sipelghape sipelga- ja mesilase nõelates ning äädikhape äädikas. Mineraalhapped on happelised ühendid, näiteks soolhape (maohape), mida leidub inimeste ja loomade seedesüsteemis.
Paljud mineraalhapped kasutavad inimesed ka oma igapäevaste vajaduste rahuldamiseks ja on üldiselt tugevad happed. Mineraalhapete näited on vesinikkloriidhape, mida kasutatakse laialdaselt tööstuses, väävelhape autode akude jaoks ja vesinikfluoriidhape, mida tavaliselt kasutatakse klaasitehastes.
Selle tugevuse põhjal jagunevad happed kahte tüüpi, nimelt tugevad ja nõrgad happed. Happe tugevust saab määrata selle võime järgi vabastada positiivselt laetud vesinikuioone (H-ioone).+) vees lahustatuna. Mida rohkem H. ioone+ vabaneb, seda tugevam on hape.
- Äädikhape, leitud äädika lahuses
- Askorbiinhape, leitud apelsinidest, tomatitest, köögiviljadest
- sidrunhape, leitud apelsinidest
- Boorhape, leitud silmaloputuslahuses
- Süsinikhape, leidub gaseeritud jookides
- Vesinikkloriidhape, leitud maohappes, silmatilkades
- Lämmastikhape, leitud väetistes, lõhkeainetes (TNT)
- Fosforhappe, leitud detergentidest, väetistest
- Väävelhape, leitud autoakudest, väetistest
- tatriinhape, leitud viinamarjadest
- õunhape, leitud õuntest
- Sipelghape, leitud mesilase nõelamisest
- Piimhape, leitud juustust
-
Bensoehape, leidub toiduainete säilitusainetes
Näited alustest
Sarnaselt hapetega võib aluseid ka igapäevaelus hõlpsasti kohata. Selle libe olemus ja mõru maitse on lihtsad viis aluste tuvastamiseks. Mõned näited leeliselistest ainetest, mida sageli kasutatakse, on:
- Naatriumhüdroksiid / seebikivi / sooda ja kaaliumhüdroksiid kodumajapidamises kasutatava toorainena, näiteks vanniseep, pesuseep, pesuvahend, pleegitus- ja põrandapuhastusvahend
- Kõhuvalu ravimites (antatsiidid) sisalduv magneesiumhüdroksiid ja alumiiniumhüdroksiid
- Ammoniaak desinfitseeriva lahusti jaoks (nakkuse vältimiseks) ja karbamiidväetise tooraine
Nii nagu happed, jagunevad ka alused tugevateks ja nõrkadeks alusteks. Aluse tugevust saab määrata selle võime järgi vabastada negatiivselt laetud hüdroksiidi ioone (OH ioone).–) vees lahustatuna. Mida rohkem OH. Ioone– vabastatakse, seda tugevam on alus. Kõik põhilised keemilised valemid sisaldavad tavaliselt OH-rühma–.
Kui aluse keemiline valem on teada, siis aluse nimetamiseks piisab, kui nimetada metalli nimi, millele järgneb sõna hüdroksiid. Järgmine tabel sisaldab näiteid tugevatest ja nõrkadest alustest:
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Fasikulaarse embrüogeneesi, gambi, laevade ja taimede mõistmine
- Alumiiniumhüdroksiid, leitud deodorandist, antatsiidist
- Kaltsiumhüdroksiid, leitud uhmrist ja krohvist
- Magneesiumhüdroksiid, leitud narkootilisest, antatsiidist
- Naatriumhüdroksiid, leitud vanniseebi koostisosast
Soola näide
Üks viis soolaühendi saamiseks on happe reageerimine alusega. Seda reaktsiooni tuntakse soolamisreaktsioonina või nimetatakse ka neutraliseerimisreaktsiooniks. Igapäevaelus on sageli kasutatavate soolade hulka kuuluvad: lauasool (NaCl), inglise sool (MgSO4) lahtistina söögisoodat (NaHCO3) leivaarendajana, naatriumglutamaati (MSG) lõhna- ja maitseainena maitse.
Soola omadused sõltuvad happest ja alusest, millest see moodustub. Happe ja aluse vahelises reaktsioonis olev sool võib olla happeline, aluseline või neutraalne.
Happelised soolad, mille pH on <7, pärinevad tugeva happe ja nõrga aluse reaktsioonist. Näide: NH4Cl (ammooniumkloriid / lõhe) ja NH4EI3 (ammooniumnitraat).
Aluselised soolad, mille pH on üle 7, pärinevad nõrga happe ja tugeva aluse vahelisest reaktsioonist. Näide: KNO2 (kaaliumnitrit), NaHCO3 (naatriumvesinikkarbonaat / sooda), NaCH3COO (naatriumatsetaat), KCN (kaaliumtsüaniid / kaalium) ja KF (kaaliumfosfaat).
Neutraalne sool, mille pH = 7, pärineb tugevast happest ja tugevast alusest.
Näited: NaCl (naatriumkloriid), KI (kaaliumjodiid) ja KNO3 (kaaliumnitraat).
- lauasool, NaCl → Na + + Cl-
-
raudsulfaat, Fe2 (SO4) 3 → 2Fe3 + + 3SO3-4
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Keemilise reaktsiooni määratlus
Soolamisreaktsioon (neutraliseerimine) on inimelule väga kasulik. Igapäevaelus kasutatakse neutraliseerimisreaktsioone palju, näiteks:
- Hapet sisaldavate mesilaste nõelamise põhjustatud valu ja ärrituse vähendamiseks kasutatakse söögisoodat (naatriumvesinikkarbonaati).
- Leelist magneesiumhüdroksiidi või alumiiniumhüdroksiidi sisaldavate ravimitega neutraliseeritud kõhuvalu soolhappe ülemäärase sisalduse tõttu
- Jõgedesse juhitav tööstuslik reovesi sisaldab happeid, mis võivad põhjustada kalade surma, seetõttu lisatakse selle neutraliseerimiseks alumiiniumhüdroksiidi
- Meie suus on toidust ja jookidest pärinevaid happelisi aineid, mis võivad kahjustada hambaid ja põhjustada halba hingeõhku. Selle neutraliseerimiseks kasutame leeliselisi aineid sisaldavat hambapastat.
Happevihma ja turbamulla tõttu liiga happeline pinnas võib põhjustada taimede korraliku kasvu. Selle ületamiseks antakse mullale enne istutamist leeliseline ühend nagu kaltsiumoksiid, kaltsiumhüdroksiid või kaltsiumkarbonaat.