Kovalentsed sidemed: määratlus, omadused, tüübid, rumm

Kovalentsed sidemed: ühendite määratlus, omadused, tüübid, keemilised valemid ja omadused - Kas see on kovalentne side? Teave Knowledge.co.id kohta arutab seda ja muidugi ka muude asjade kohta, mis seda ka ümbritsevad. Vaatame selle paremaks mõistmiseks alloleva artikli arutelu.

---

Kovalentsed sidemed: määratlus, omadused, tüübid, keemilised valemid ja ühendi omadused

---

Kovalentne side on side, mis tekib tänu elektronpaari jagamisele 2 siduva aatomi abil. Kovalentsed sidemed tekivad tänu sellele, et üks aatomitest, mis seondub, ei suuda kaotada elektrone (esineb mittemetallist aatomites).

Järgi (James E. Brady, 1990), kovalentne side on side, mis tekib tänu elektronpaari jagamisele kahe aatomi vahel (James E. Brady, 1990). Kahe aatomi vahel, mis mõlemad tahavad saada elektrone (mittemetallseid aatomeid), moodustub kovalentne side.

Jagatud elektronide paari nimetatakse sidumiselektronipaariks (PEI) ja valentselektronipaariks, mis ei osale kovalentse sideme moodustamises, üksikpaariks (PEB). Kovalentsed sidemed tekivad tavaliselt mittemetalliliste elementide aatomite vahel, võivad olla sarnased (nt H2, N2, O2, Cl2, F2, Br2, I2) ja erinevat tüüpi (nt: H2O, CO2 jt). Ühendeid, mis sisaldavad ainult kovalentseid sidemeid, nimetatakse kovalentseteks ühenditeks.

Kovalentsete sidemete moodustumine moodustub elementide aatomitest, millel on kõrge elektronide afiinsus ja erinevus elektronegatiivsuses on väiksem kui ioonsidemetel. Mittemetallist aatomid kipuvad elektrone vastu võtma, nii et kui iga mittemetalliline aatom on seotud, tekib side Seda saab teha elektronide paaristamise ja lõpuks ühise elektronpaari moodustamise teel.

Kovalentsete sidemete moodustumine elektronpaari jagamise teel peab vastama väärisgaasielementide elektronkonfiguratsioonile, milleks on 8 elektroni (välja arvatud see, et Tal on 2 elektroni).

---

Kovalentsete sidemete omadused

Järgnevalt on toodud mõned kovalentsete sidemete omadused, mis koosnevad:

• Sellel on suur sidumisenergia, nii et see on väga kõva ja poolläbipaistev
  kõrge sulamistemperatuur
• Tavalistes vedelikes ja peaaegu kõigis lahustites ei lahustu
• Sidus energia 16–12 eV

---

Kovalentsete võlakirjade tüübid

• ---

  Kovalentsete võlakirjade tüübid PEI kovalentsete võlakirjade arvu põhjal

• • ---

    Ühekordne kovalentne võlakiri

Üksik kovalentne side on side, mis moodustub elektronide paari jagamisel (iga aatom annab jagamiseks ühe valentselektroni). Teisisõnu PEI arv = 1.

Näide: H2, H2O (elektronide konfiguratsioon H = 1; O = 2, 6)

• • Topeltkovalentne võlakiri

Kahekordne kovalentne side on side, mis tekib kahe elektronipaari jagamisel (iga elektron annab jagamiseks kaks valentselektroni). Teisisõnu PEI arv = 2.

Näide: O2, CO2 (elektronkonfiguratsioon O = 2, 6; C = 2, 4)

• • Kolmekordne kovalentne võlakiri

Kolmekordne kovalentne side on side, mis moodustub kolme elektronipaari jagamisel (iga elektron annab jagamiseks kolm valentselektroni). Teisisõnu PEI arv = 3.

Näide: N2 (elektronide konfiguratsioon N = 2,5)

• ---

  Kovalentsete sidemete tüübid siduva elektronpaari allika põhjal

• • ---

    Kovalentne võlakiri

Kovalentne side (mida me praegu arutame) on side, mis moodustub elektronide paari moodustumisel kasutatud koos pärineb igast seotud aatomist, teisisõnu PEI pärineb kahest aatomist, mis on omavahel ühendatud liimitud.

• • Kovalentsed kovalentsed sidemed

Koordineeriv kovalentne side on side, mis tekib siis, kui jagatud elektronipaar pärineb ühest kahest siduvast aatomist. Teisisõnu pärineb PEI ühest seotud aatomist.

• ---

  Kovalentsete võlakirjade tüübid, mis põhinevad võlakirja polaarsusel

• • ---

    Polaarne kovalentne võlakiri

Polaarne kovalentne side on kovalentne side, milles PEI kipub ühele sidumisatomile ligi tõmbuma, põhjustades molekulaarkuju asümmeetrilise (ebaproportsionaalselt).

• • Mittepolaarne kovalentne side

Mittepolaarne kovalentne side on kovalentse sideme tüüp, milles PEI on võrdselt tugevalt seotud üksteisega seotud aatomite suund, nii et see võib põhjustada molekuli kuju sümmeetrilise kuju (proportsionaalne).

---

Kovalentne võlakirjade moodustamise protsess

O-aatom on stabiilne, kui ta seob kaks elektroni, moodustades vastavalt okteti reeglile Ne-aatomiga (2, 8) sarnase konfiguratsiooni. Kuigi H-aatom on stabiilne, kui ta seob ühe elektroni, moodustades konfiguratsiooni, mis sarnaneb He-ga (2).

Nii et sideme moodustamiseks peab O-aatom paaristama oma kaks valentselektroni kahe H-aatomiga ja kaks H-aatomit iga paari jaoks ühe valentselektroni kahe O-elektroniga.

---

Kovalentse ühendi keemiline valem

Viidates oktetireeglile, saame ennustada kovalentselt seotud ühendite molekulivalemit. Sellisel juhul peab paaritatud elektronide arv olema võrdne. Pidage siiski meeles, et okteti reeglit ei järgita alati, on olemas mõned kovalentsed ühendid, mis rikuvad oktetti reeglit.

Näiteks on H ja O vaheline side H2O-s. H ja O elektronide konfiguratsioon on see, et H vajab 1 elektroni ja O vajab 2 elektroni. Selleks, et O- ja H-aatomid järgiksid oktetireeglit, peab antud H-aatomite arv olema kaks, samas kui O-aatomid on üks, seega on ühendi molekulaarne valem H2O.

---

Kovalentsete ühendite omadused

• ---

  Keemispunkt

Üldiselt on kovalentsetel ühenditel madalad keemistemperatuurid (keskmiselt alla 200 0C). Näiteks vesi, H2O on kovalentne ühend. Kovalentsed sidemed vesinikuaatomite ja hapnikuaatomite vahel veemolekulides on üsna tugevad, samas kui veemolekulide vahelised jõud on üsna nõrgad.

See olukord põhjustab vedelas faasis (vormis) oleva vee hõlpsaks muutumisel veeauruks kuumutatakse temperatuurini umbes 100 ° C, kuid sellel temperatuuril on H2O molekulis kovalentsed sidemed mitte lahku minna.

• Volatiilsus (võime aurustuda)

Enamik kovalentseid ühendeid on lenduvad vedelikud ja gaasid. Lenduvate omadustega kovalentsete ühendite molekulid tekitavad sageli iseloomuliku lõhna. Parfüümid ja lõhnaained on kovalentsed ühendid, lenduvate kovalentsete ühendite näited

• Lahustuvus

Üldiselt on kovalentsed ühendid vees lahustumatud, kuid orgaanilistes lahustites kergesti lahustuvad. Orgaanilised lahustid on süsinikuühendid, näiteks bensiin, petrooleum, alkohol ja atsetoon. Siiski on mõned kovalentsed ühendid, mis võivad vees lahustuda, kuna nad reageerivad veega (hüdratsioon) ja moodustavad ioone.

Näiteks vees lahustunud väävelhape moodustab vesinikioonid ja sulfaatioonid. Kovalentseid ühendeid, mis võivad vees lahustuda, nimetatakse edaspidi polaarseteks kovalentseteks ühenditeks, samas kui vees lahustumatuid kovalentseid ühendeid nimetatakse mittepolaarseteks kovalentseteks ühenditeks.

• Elektrijuhtivus

Üldiselt ei suuda kovalentsed ühendid erinevates vormides elektrit juhtida või on mitteelektrolüüdid, välja arvatud polaarsed kovalentsed ühendid. Seda seetõttu, et polaarsed kovalentsed ühendid sisaldavad vees lahustatuna ioone ja need ühendid on nõrgad elektrolüüdiühendid. Järgmine on pilt mitteelektrolüütühendite, nõrkade ja tugevate elektrolüütide erinevusest.

---

Kovalentsete sidemete näited

---

1. probleem

Järgmised ained on kovalentsete sidemetega ühendid, välja arvatud ...

• N2
• CCl2
• NaCl
• HCl
• F2

Vastus

• Kovalentsed sidemed, mis moodustavad mittemetallilise elemendi aatomid, metallilise elemendi aatomeid pole
• N2, CCl2, HCl, F2 (metalli elemente pole, nii kovalentne)
• Kuigi NaCl = Na on metall (iooniline side)

2. probleem

Kovalentseid sidemeid moodustavate elementide paarid on ...

1. 17X ja ₁₁Y
2. 12P ja ₁₇Q
3. 6R ja ₁₇Q
4. 20M ja ₁₆T
5. 19A ja ₃₅B

Vastus: C

17x	: 2 8 7	ja	11Y	: 2 8 1	iooniline side
12lk	: 2 8 2	ja	17Q	: 2 8 7	iooniline side
6R	: 2 4	ja	17Q	: 2 8 7	kovalentne side
20M	: 2 8 8	2 ja	16T	: 2 8 6	iooniline side
19A	: 2 8 8	1 ja	35B	: 2 8 18 7	iooniline side

3. ülesanne

Milline järgmistest ühenditest ei ole polaarne kovalentne molekul?

1. HCl
2. NaCl
3. NH₃
4. H₂O
5. PCl₃

Vastus: B

Molekul	Koostaja	Teave	Võlakiri
HCl	Gaas - gaas	2 aatomit erinevad: polaarsed	Polaarne kovalentne
NaCl	Metall - gaas	Ioon
NH3	Gaas - gaas	PEI = 3N rühm V A PEB = 5 - 3 = 2	Polaarne kovalentne
H2O	Gaas - gaas	PEI = 2O VI rühm A PEB = 6 - 2 = 4	Polaarne kovalentne
PCl3	Gaas - gaas	PEI = 3P rühm V A PEB = 5 - 3 = 2	Polaarne kovalentne

See on ülevaade Teave Knowledge.co.id kohta umbesKovalentne võlakiri, Loodetavasti võib see teie ülevaadet ja teadmisi täiendada. Täname külastamast ja ärge unustage teisi artikleid lugeda.