Ioonsed sidemed: ühendite määratlus, omadused, omadused ja näited

Ioonsed sidemed: ühendite määratlus, omadused, omadused ja näited - Sel puhul Teave Knowledge.co.id kohta arutavad ioonsidemete üle ja muidugi ka muude asjade üle, mis seda ka ümbritsevad. Vaatame selle paremaks mõistmiseks alloleva artikli arutelu.

---

Ioonsed sidemed: ühendite määratlus, omadused, omadused ja näited

---

Ioonsed sidemed on sidemed, mis tekivad tänu elektronide ülekandele ühest aatomist teise. Brady, 1990). Ioonisidemed tekivad elektronide (metallid) loovutavate aatomite ja elektronide (mittemetallid) omandavate aatomite vahel. Metalli aatom, pärast loobuma elektronidest ümber kujundatud positiivne ioon.

Kuigi mittemetallist aatomi aatom

, pärast aktsepteerida elektrone ümber kujundatud ioonnegatiivne. Nende vastandlikult laetud ioonide vahel on tõmme (elektrostaatiline jõud), mida nimetatakse iooniline side (elektrovalentne side). Ühendeid, millel on ioonsidemed, nimetatakse ioonühenditeks. Ioonsed ühendid moodustuvad tavaliselt metalliliste ja mittemetalsete elementide aatomite vahel.

Iooniliste sidemete moodustamise protsessi ilmestab NaCl moodustumine. Natirum (Na) elektronkonfiguratsiooniga (2.8,1) on stabiilsem, kui see vabastab 1 elektroni nii, et elektronkonfiguratsioon muutub väärtuseks (2.8). Kuigi Kloor (Cl), mille konfiguratsioon on (2,8,7), on stabiilsem, kui ta saab 1 elektroni nii, et selle konfiguratsioon muutub (2,8,8). Nii et nende stabiilsemaks muutmiseks annetab naatrium ühe elektroni ja kloor saab ühe elektroni naatriumist.

Kui naatrium kaotab elektroni, muutub see väiksemaks. Kuigi kloor muutub ühe elektroni lisamise tõttu suuremaks. Seetõttu on positiivse iooni suurus alati väiksem kui eelmine suurus, kuid negatiivne ioon kipub olema suurem kui eelmine suurus.

Kui toimub elektronivahetus, saab Na positiivselt laetud (Na⁺) ja Cl laetakse negatiivselt (Cl^–). Siis on Na vahel elektrostaatiline jõud⁺ ja Cl^– moodustades seega ioonse sideme.

Iooniline side, mida nimetatakse ka elektrovalentseks sidemeks, on keemilise sideme tüüp, mis tekib kahe erineva laenguga aatomi vahelise elektrostaatilise tõmbe kaudu. Kuna teame, et normaalsetes tingimustes on aatomitel neutraalne laeng. Kuid teatud tüüpi aatomitel on võime kaotada elektrone või saada elektrone.

Elektrone kaotavad aatomid muutuvad positiivselt laetud või nimetatakse katioonideks. Elektrone koguv aatom laeb negatiivselt ja seda nimetatakse aniooniks. Need kaks laetud aatomit võivad üksteist ligi tõmmata, kuna neil aatomitel on erinevad laengud.

Kui atraktiivsus toob need kaks aatomit lähemale ja ühendab need kaks aatomit, on aatomite vahel tekkiv side ioonne side.

Ioonsed ühendid on ühendid, mis moodustuvad ioonsidemete olemasolu tõttu neis. Ioonsidemed võivad tekkida mittemetallide ja leelismuldmetallide aatomite vahel. Ioonkristallides muudab elektrostaatiline atraktiivsus positiivsete ja negatiivsete ioonide vahel molekuli tugevaks.

Sel juhul on laetud iooni kaks omadust vastastikku tasakaalustavad või neutraliseerivad üksteist, nii et saadakse laenguta ühend ja see suurendab ühendi stabiilsust. Teatud arvutuste abil saab kristallides olevat atraktiivset jõudu muidugi kindlalt määrata.

Kui vaatame uuesti kovalentseid sidemeid, on see ioonne side peaaegu sama kui polaarne kovalentne side, kuid on väga äärmuslik. Kui kovalentne side moodustub kahest erineva elektronegatiivsusega aatomist, siis selles ioonses sidemes on erinevus juba suurem kui elektronegatiivsus, nimelt laeng.

Kovalentses sidemes olevad elektronid ei kandu täielikult ühest aatomist teise, vaid neid jagavad mõlemad aatomid. Kuid ioonses sidemes kanduvad elektronid täielikult ühest aatomist teise, nii et see mõjutab aatomi laengut.

Muidugi ei pruugi kõik aatomid moodustada ioonisidemeid teiste aatomitega. Ioonse sideme moodustamiseks peavad aatomi tingimused olema täidetud. Kui aatom ei vasta nendele nõuetele, ei saa ta moodustada ioonseid sidemeid ja võib moodustada kovalentseid või metallilisi sidemeid.

Tekkinud ühendite olemuse ja selle osas, kuidas ioonsidemete moodustamise protsess on kovalentsete või metallisidemetega võrreldes kindlasti erinev. See, mis juhtub soolaga, on seda tüüpi ioonse sideme näide. Sellisel juhul kuuluvad ioonsete ühendite hulka ka sellised soolad nagu naatriumkloriid või kaaliumkloriid.

---

Jooniste sidemete omadused

Muuhulgas on ioonisidemete omadused;

• Stabiilsuse saavutamiseks moodustub valentselektroonide täieliku ülekandmise teel ühest aatomist ioonne side.
• Seda tüüpi side võimaldab moodustada kahte vastupidiselt laetud iooni, nimelt positiivselt laetud iooni või katiooni ja negatiivselt laetud iooni või aniooni.
• Kahe vastupidise laenguga iooni olemasolu põhjustab nende vahel tugeva tõmbe.
• Ioonsidemed tekivad mittemetallide ja leelismuldmetallide aatomite vahel
• Ioonisidemed moodustuvad aatomitest, millel on suur elektronegatiivsuse erinevus isegi suurem kui polaarsetel kovalentsetel sidemetel
• Positiivsete ja negatiivsete ioonide vahelise elektrostaatilise atraktiivsuse tagajärjel tekkinud ühendeid nimetatakse ioonühenditeks

---

Ioonvõlakirjade omadused

• ---

  Kristallide moodustamine

Ioonse ühendi eripära on see, et see eksisteerib kristalsel kujul. Aatomi tasandil moodustavad anioon ja katioon kolmemõõtmelise kristallstruktuuri, mis põhineb osalevate ioonide suurusel.

Kristallil on korralik ja korduv struktuur. Näiteks lauasoolas (NaCl) on sellel kuupkristallstruktuur, milles Na. Ioonid⁺ ja Cl^– moodustavad korduvalt kuubikute paigutuse ja loomulikult kolmemõõtmelised.

• Kõrge keemistemperatuur ja sulamistemperatuur

Iooniliste ühendite positiivsete ja negatiivsete ioonide vahel tekkivate ioonsidemete purustamiseks on vaja rohkem energiat. Seetõttu on ioonse ühendi keemistemperatuur ja sulamistemperatuur kõrgem ja üldiselt kõrgem kui kovalentsel ühendil.

Kõrge keemistemperatuur muudab ioonsed ühendid ka lendumatuks, nii et ioonsed ühendid üldiselt ei aurustu ei ole tugeva lõhnaga, kuna pole aineid, mis on gaaside kujul ja mida meeltega saab sisse hingata lõhn.

• Suure sulandumise ja aurustamise entalpia

Kõrgete keemis- ja sulamistemperatuuride tõttu on ka ioonühenditel sulandumis- ja aurustamisentalpia kuumus, mis on 10 kuni 100 korda suurem kui ühendi oma molekulaarne.

Sulandumisentalpia on kuumus, mis on vajalik ühe mooli tahke aine sulatamiseks püsiva rõhu all. Aurustamise entalpia on kuumus, mis on vajalik ühe mooli ühendi aurustamiseks vedelal kujul püsiva rõhu all.

• Raske, kuid habras

Iooniliste ühendite kõrge kõvadus tuleneb ioonsete ühendite väga tugevast külgetõmbest positiivsete ja negatiivsete ioonide vahel, mistõttu on neid raske üksteisest eraldada.

Kuid rõhu olemasolu võib tekitada selles elektrostaatilisi jõude kristalli purustamiseks. Kui struktuur on tükeldatud, on ioonühendil väga lihtne puruneda. Seetõttu on ioonsel ühendil kõva, kuid habras struktuur.

• Lahustub vees

Ioonsed ühendid on vees kergesti lahustuvad ühendid. Vesi on ülipolaarne ühend, kus vee struktuuril on vesiniku aatomi ja dipooli positiivne dipoollaeng hapniku suhtes negatiivne, mis on põhjustatud hapniku aatomi elektronide ligitõmbumisest, kus sellel aatomil on kõrge elektronegatiivsuse väärtus kõrge.

Dipoollaengu olemasolu vees dissotsieerub ioonne ühend vees selle koostisosadeks ja neid ioone tõmbab veele vastupidine dipoollaeng. See seletab kohe alguses väidet, miks sool lahustub vees, kus Na. Ioon⁺ tõmbuvad vee hapniku aatomi poole, samas kui Cl. ioonid^– tõmbub veemolekuli vesiniku poole.

• Lahused ja sulatised juhivad elektrit

Vees eralduvad ioonsed ühendid anioonide ja katioonidena. Anioonide ja katioonide olemasolu võimaldab sellel olla elektrijuht, kus kõik need ioonid liiguvad lahuses elektri juhtimiseks. Lisaks lahusele võib ioonühendite sula olla ka elektrijuht.

• Hea isolaator

Ehkki lahuse ja sulatise kujul võivad elektrit juhtida, kuid tahked ioonsed ühendid ei juhi elektrit ega ole isolaatorid. Seda seetõttu, et iga ioon on teise iooniga nii tihedalt seotud, et see ei võimalda elektronide liikumisel elektrit juhtida.

---

Iooniliste ühendite näited

Köögisool, mida köögist hõlpsasti leiame. Lauasoolal või naatriumkloriidil on keemiline valem NaCl ja selle kõrge keemistemperatuur on 800 ^oC.

Saame määrata lauasoolas oleva ioonse ühendi olemuse, lahustades selle ühendi vees ja siis viiakse läbi katse elektri juhtimiseks, seejärel saab lahendus elektrit juhtida hästi.

Kui vaadata lauasoola struktuuri mikroskoopiliselt, siis näeme, kuidas lauasoolas korrapärane kuupstruktuur on toodetud kristallvõre abil.

Kuigi me võime soola maitset kergesti tunda, see tähendab, et see on soolase maitsega, kuid meil on raske soola lauasoola väga madala aururõhu tõttu, mistõttu on lõhnatajuni jõudmine väga keeruline inimlik.

Teised iooniliste ühendite näited peale NaCl on KCl, Mg (OH)₂, LiF, NaF ja teised.

See on ülevaade Teave Knowledge.co.id kohta umbes Ionic Bond, Loodetavasti võib see teie ülevaadet ja teadmisi täiendada. Täname külastamast ja ärge unustage teisi artikleid lugeda.