Molekulaarsed vormid: elektrondomeeni teooria ja hübridiseerumise teooria

Molekulaarsed vormid: elektrondomeeni teooria ja hübridiseerumise teooria - Millised on molekulide kujud? Sel korral Teave Knowledge.co.id kohta käsitleb teooria järgi mitut tüüpi molekulaarset kuju. Vaatame selle paremaks mõistmiseks alloleva artikli arutelu.

Molekulaarsed vormid: elektrondomeeni teooria ja hübridiseerumise teooria

Kindla arvu teatud elementide aatomitest koosnevatel molekulidel on ka teatud erinevad molekulkujud. Molekuli kuju on geomeetriline kuju, mis tekib siis, kui molekulis kokku ühendatud elementide aatomite tuumad on ühendatud sirgjoonega. Kovalentse ühendi molekulaarne kuju määratakse elektronpaariruumi paigutusega ümber keskaatomi.
Kovalentsete ühendite molekulaarset kuju eristab kaks teooriat, nimelt elektrondomeeniteooria (VSEPR) ja hübridisatsiooniteooria ning järgnev arutelu.

Elektrondomeeni teooria

Elektrondomeen on koht molekulis, mille hõivab elektron. Elektrondomeeni teooria väidab, et elektronpaaride ja üksikute paaride sidumine tõrjub nii et iga elektronpaar kipub tõukejõu minimeerimiseks olema üksteisest kaugel seda. Seetõttu mõjutab molekuli kuju siduva elektronipaari (PEI) ja üksikpaari (PEB) ruumide paigutus molekuli keskmisel aatomil. Seda teooriat tuntakse ka kui VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) teooriat või Valence Electron Pair tõrjumise teooriat. VSEPR-teooria töötas esmakordselt välja Kanada keemik R.J. Gillespie 1957. aastal, tuginedes Briti keemiku N. ideedele. Sigewick ja H. Powell.

Elektrondomeeni teooria on VSEPR-i teooria täpsustus. Elektrondomeen tähendab elektronide asukohta või piirkonda, kus elektronid eksisteerivad, järgmise domeenide arvuga.

• Kõik siduvad elektronid, olgu need ühe-, kahe- või kolmiksidemed. on 1 domeen.
• Iga üksik elektronpaar on domeen.

Kovalentseid molekule on viis põhivormi, mis on järgmised:

• Lineaarne: molekuli kuju, mis koosneb kolmest sirgjoonega seotud aatomist ja aatom on keskpunkt. Kahe sidumiselektronipaari sidumisnurk on 180 °. Lineaarsete ühendite näidete hulka kuuluvad HgBr2, CdCI2 ja BeH2
• Lame kolmnurk: molekuli kuju on neljast aatomist koosnev võrdkülgne kolmnurk. Üks keskel olev aatom on seotud kolme teise aatomiga 120 ° sidumisnurga all. Lameda kolmnurga ühendite näited on BCI3, BF3 ja Gal3
• Tetraeedriline: molekuli vorm, mis koosneb viiest seotud aatomist. Keskel olev aatom on seotud nelja teise aatomiga, mille sidenurk on 109,5 °. Tetraeedriliste ühendite näideteks on CCI4, CH4 ja SnCI4
• Trigonaalne bipüramiid: molekuli kuju koosneb kahest püramiidkujust, mis on ühendatud ühes tasapinnas. Keskset aatomit ümbritseb veel viis aatomit, mille ekvatoriaalne sidemenurk on 120 ° ja teljesuunaline nurk 90 °. Trigonaalsete bipüramidaalsete ühendite näideteks on PF5, SbCI5 ja PCI5
• Oktaeedriline: molekuli kuju koosneb kaheksast tasapinnast, mis on 90 ° sidumisnurgaga võrdkülgsed kolmnurgad. Oktaeedriliste ühendite näideteks on SF6, TeF6 ja SeF6.

Elektrondomeeni teooria molekulaarset kuju võib näha PEI-sideme elektronide paaride või tsentraalse aatomi elektronpaaride ja PEB (üksikelektronipaarid) või elektrondomeenide sidumine molekulaarse vormiga järgnev :

Hübridiseerumise teooria

Hübridisatsiooni teooriat selgitatakse elektronide sidumise abil kasutatavate aatomoritaalide ühendamise protsessil. Seda teooriat tuntakse ka valentssideme teooriana.

a. sp. Hübriidsed orbitaalid
b. sp2. orbitaalid
c. sp3. orbitaalid
d. orbitaalid sp3d ja sp3d2

Kokkuvõtteks võib öelda, et hübridiseerimise erinevaid liike on kirjeldatud allolevas tabelis.

See on ülevaade Teave Knowledge.co.id kohta umbes Molekulaarne kuju, Loodetavasti võib see teie ülevaadet ja teadmisi täiendada. Täname külastamast ja ärge unustage teisi artikleid lugeda.