Redoksi reaktsioon: määratlus, omadused ja funktsioonid

Redoxi reaktsioonid: määratlus, omadused ja funktsioonid - Sel puhul Teadmistest arutame Redoxi reaktsiooni üle. Mis selles arutluses selgitab redoksreaktsioonide tähendust, nende omadusi ja funktsioone lühidalt ja selgelt. Lisateavet leiate järgmisest redoksreaktsiooni artiklist.

Redoxi reaktsioonid: määratlus, omadused ja funktsioonid

Redox-reaktsioon on termin, mis kirjeldab aatomi oksüdatsiooninumbri (oksüdatsiooniastme) muutust keemilises reaktsioonis. Sel juhul tähistab redoks ka oksüdeerumist ja redutseerimist.

Sel juhul elektronide vabanemine molekuli poolt, hapniku, ioonide, aatomite seondumisreaktsioon ja reaktsioon oksüdeerumisarvu (oksoks) suurendamiseks. Redutseerimisreaktsioon on elektronide püüdmise reaktsioon, hapniku vabanemine ja arvu vähenemine (oksüdeerumine).

See võib olla lihtne redoksprotsess, näiteks süsiniku oksüdeerimine süsinikdioksiidi saamiseks või süsiniku redutseerimine vesiniku abil metaani (CH4) saamiseks. Ja see võib olla keeruline protsess nagu suhkru oksüdeerimine inimkehas läbi elektronide ülekandekomplekside seeria.

Mõiste redoks tuleneb kahest redutseerimise ja oksüdeerimise mõistest, seda saab hõlpsalt seletada järgmiselt:

1. See oksüdatsioon kirjeldab elektronide kadu molekuli, aatomi või iooni poolt
2. See reduktsioon kirjeldab elektronide lisamist molekuli, aatomi või iooni abil.

Kuigi seda on üsna asjakohane kasutada erinevatel eesmärkidel, pole see selgitus päris õige. Oksüdeerimine ja redutseerimine viitavad täpselt elektronide ülekande oksüdeerumisarvu muutustele, mis ei toimu alati.

Niisiis on oksüdatsioon paremini määratletud kui oksüdeerumise arvu suurenemine ja redutseerimine, st oksüdatsiooni vähenemisena. Praktikas muudab see elektroniülekanne alati oksüdatsiooninumbrit. Siiski on palju reaktsioone, mis liigitatakse „redoksiks“, isegi kui puuduvad elektroniülekande reaktsioonid (nt hõlmavad kovalentseid sidemeid).

Mitte-redoksreaktsioon, mis ei too kaasa ametliku laengu (ametliku laengu) muutust, on tuntud kui metateesireaktsioon.

Oksüdeerivad ja redutseerivad ained

Oksüdeerivad ained on ühendid, millel on võime oksüdeerida teisi ühendeid. Kusjuures oksüdeerijad eemaldavad elektronid teistest ühenditest ja redutseerivad ise. kuna see suudab elektrone vastu võtta, nimetatakse seda ka elektronide aktseptoriks.

Redox-reaktsiooni tunnused

Järgmised on mõned redoksreaktsioonide omadused igapäevaelus, sealhulgas:

• On oksüdeeriv aine (oksüdeeriv) on aine, mis läbib redutseerimise;
• On vaba elemente nagu CI2 (kloor), Cu (Cuprum), O2 (hapnik);
• On toimunud muutus oksüdatsiooniastmes (oksüdatsiooniarv);
• On redutseerija (redutseerija) on aine, mis läbib oksüdeerumist.

redoksfunktsioon

Põhineb muu hulgas igapäevaelus esinevatel redoksfunktsioonidel, nimelt:

• Aktiivmuda kasutamisena jäätmete töötlemisel
• Fotosünteetilise reaktsioonina
• Oksüdeerumine toiduna rakkudes
• Mutritele ja poltidele antakse tsinkkiht, milles toimub tsinkmetalli oksüdatsiooniprotsess ja ka katiooniosa reduktsioon
• Roostevabast terasest kööginõud ei roosteta, kuna pideva oksüdeerimisprotsessi tõttu on pind alati oksiidiga kaetud
• Mõistke metalli korrosiooni nähtust ja selle vältimist
• Väävelhappe tootmine tööstuslikuks kasutamiseks
• Metallimaakide töötlemine mäetööstuses
• Kõigi keha organite ainevahetus redoksreaktsioonide abil

See on seletus Redoxi reaktsioonid: määratlus, omadused ja funktsioonid, loodetavasti võib see olla kasulik ja teie ülevaadet täiendada.