Tiitrimise mõistmine ja tiitrimise teostamine (täielik)

Tiitrimise määratlus ja tiitrimise viis (täielik) - Keemiatundides ainete kohta, mida tavaliselt õpitakse loodusosakonnas või täpsemalt keemiaosakonnas koolides või kolledžites.

Looduses leiduvate ainete tähenduse uurimisel on palju eeliseid, mida saame tulevikus saada. Üha keerukamate tehnoloogiliste edusammude toel saab see toetada kõiki tegevusi, eriti keemiategevust.

Tiitrimise määratlus ja tiitrimise viis (täielik)

Keemilised tegevused, mida saab õppida, on tiitrimistegevused, neid tiitrimist saab uurida ja sageli harjutatakse sellistes koolides nagu keskkool või gümnaasium. Et mõista, mis on tiitrimine, selgitatakse seda järgmiselt.

Tiitrimise määratlus

Tiitrimine on meetod, mida kasutatakse keemilistes meetodites, et oleks võimalik kindlaks määrata kasutatava lahuse kontsentratsioon tehke seda, reageerides lahuse hulga muude kogustega, mille kontsentratsioon on eelnevalt mõõdetud tea.

Lahus, milles kontsentratsioon on teada, on tuntud ka kui aluslahus. Kui lahusele, mille kontsentratsioon ei ole teada, antakse seejärel paar tilka indikaatorit, tilgutatakse seejärel lahusele, mille kontsentratsioon on teada.

Tiitrimise lõpp-punkt on täpselt siis, kui indikaator muudab värvi. See tiitrimine võib hõlmata happe ja aluse reaktsiooni, millele viidatakse kui happe alusele. Happe-aluse tiitrimist on kahte tüüpi, nimelt happesuse mõõtmine või aluselise lahuse kontsentratsiooni määramine happe standardlahuse abil. Ja ka alkalimeetria või kontsentratsiooni määramine leeliseliste standardlahuste abil.

Kuidas tiitrimist teha

Tiitrimist saab teha, kuid koostisosad tuleb eelnevalt ette valmistada. Materjalid ja seadmed on Erlenmeyer, Burette ning Statif ja Clamps. Vähe sellest, vaja on ka standardlahendust.

See standardlahus on lahus, mille kontsentratsioon on teada ja asetatakse büretti, mida nimetatakse tiitrimislahuseks. Selles lahuses peab olema teada kontsentratsiooni suurus. Seejärel tilgutatakse lahusele, mille kontsentratsioon määratakse, happe-aluse indikaatoriga.

Lisaks tuleb pöörata tähelepanu lahuse asetamisele büretis ja ka tiitrimiskolbi saab vahetada. Standardlahust saab kasutada tiitrimislahusena ja tiitritava lahusena.

See tiitrimislahus tilgutatakse aeglaselt tiitritud lahusesse. Uus koorumine peatatakse, kui see saavutab lõpliku tiitrimispunkti. Selle punkti saab teada indikaatorlahuses toimuva värvimuutuse järgi. Vähe sellest, tiitrimise lõpp-punkti võib nimetada ka ekvivalentsuspunktiks.

Ekvivalentsuspunkt on seisund, kui tiitritava lahuse aine on täielikult ammendatud reageerida tiitrimislahuses olevate ainete või hapete ja alustega reaktsioon. Kohe, kui kõik ained on reaktsioonis ära kasutatud, muudab see indikaatorlahus värvi ja siis toimub tungimine ja bürett tuleb viivitamatult peatada.

See on seletus Tiitrimise määratlus ja tiitrimise viis (täielik) seletatakse umbes teadmistega. Tiitrimiskatseid tehes suudame meid mõista, mida seda tiitrimiseks nimetatakse. Võib olla kasulik.