Van Der Waalsi jõu ja selle tüüpide määratlus (täielik arutelu)

Van Der Waalsi jõu ja selle tüüpide määratlus (täielik arutelu) - Seekord aboutknowledge.co.id arutavad selle üle, mis on seadus või Van Der Waalsi jõud. Enne selle van der Waalsi jõu üksikasjalikumat arutamist teame juba, et neid on palju keemiliste sidemete tüübid, mis võivad mõjutada aineid sisaldava materjali keemilisi ja füüsikalisi omadusi keemia. Üks neist, mida arutatakse, on Van Der Waalsi jõud. Mida tähendab siis van der Waalsi jõud?

Van Der Waalsi jõu ja selle tüüpide määratlus (täielik arutelu)

Arutame siin van der Waalsi stiili hoolikalt läbi.

Van Der Waalsi jõu määratlus

Van der Waalsi jõu määratlus on atraktiivsete või tõrjuvate jõudude arv molekulide või siseruumide vahel sama molekul, välja arvatud see, mis on põhjustatud kovalentsetest sidemetest või ioonide elektrostaatilisest vastasmõjust neutraalsete või koormus. Van der Waalsi jõus kasutatakse tavaliselt mitu terminit, nimelt:

• Kahe püsiva dipooli vaheline jõud.
• Püsiva dipooli ja indutseeritud dipooli vaheline jõud.
• Kahe indutseeritud dipooli vaheline jõud on ajutine.

Van der Waalsi jõu töötasid esmakordselt välja Hollandi teadlased, nimelt Johannes Diderik Van der Waals. Van der Waalsi jõud liigitatakse atraktiivseteks ja tõrjuvateks jõududeks aatomite, molekulide ja muude pindade ning molekulide vahel. Selle van der Waalsi jõu olemasolu toimub samade või erinevate osakeste vahel. See jõud tekib ka osakese polaarsuse olemuse tõttu. Mida väiksem on polaarsus, seda väiksem on van der Waalsi jõud. Osakeste polaarsus on kas püsiv või mitte. Osakeste kopolaarsus võib olla püsiv või püsiv. Püsiv polaarsus tekib molekulis olevate sidemete polaarsuse tõttu. Kui mittepüsivat polaarsust põhjustab laetud osakeste indutseerimine, nii et molekul on hetkeks spontaanselt polaarne.

Van Der Waalsi jõudude tüübid

Sisuliselt on van der Waalsi jõud kõige nõrgemad molekulidevahelised jõud ja koosnevad dipool-dipooljõududest ja dispersioonijõududest. Järgnevalt selgitatakse kahte stiili.

1. Dipool-dipool stiil

Dipool-dipooljõud on atraktiivsed jõud, mis tekivad polaarmolekulide vahel. Vesinikkloriidimolekulil on osaliselt positiivne vesinikuaatom ja osaliselt negatiivne klooriaatom. Paljude vesinikkloriidmolekulide kogumis joonduvad nad nii, et naabermolekulide vastandlikult laetud piirkonnad oleksid üksteise lähedal. Looduses olevad dipool-dipooljõud on sarnased, kuid palju nõrgemad kui ioonsidemed.

2. Londoni dispersioonistiil

Dispersioonijõude peetakse samuti van der Waalsi tüüpi ja need on kõigi molekulidevaheliste jõudude seas kõige nõrgemad. Sageli nimetatakse neid Londoni stiil pärast Fritz Londonit (1900-1954), pakkusid nende olemasolu esmakordselt välja 1930. aastatel. Londoni dispersioonijõud on molekulidevaheline jõud, mis tekib elektronide liikumise tõttu aatomite ja mittepolaarsete molekulide vahel. Siis moodustub elektronpilv. Heeliumi aatomi elektronpilv sisaldab kahte elektroni, mis eeldatavasti jaotuvad tuuma ümber ruumiliselt. Kuid teatud aegadel võib elektronide jaotus olla ebaühtlane, mille tulemuseks on hetkeline dipool. See nõrk ja mööduv dipool võib seejärel elektrostaatilise atraktiivsuse ja tõrjumise kaudu mõjutada naaberheeliumi aatomeid. See indutseerib dipooli lähima heeliumi aatomini. Seejärel indutseerivad dipoolid hetkeks nõrgalt, siis tõmbavad üksteist ligi. Dispersioonijõud suureneb, kui elektronide arv mittepolaarses aatomis või molekulis suureneb. Halogeenrühm ise koosneb neljast elemendist, mis kõik on mittepolaarsete diatoomsete molekulide kujul.

Dispersioonijõud on piisavalt tugev, et joodimolekulil oleks palju elektrone. Jõud on suhteliselt tugev ja selle tulemuseks on halogeenrühma kõrged sulamis- ja keemistemperatuurid. Jõud on piisavalt tugev, et hoida joodimolekule toatemperatuuril tahkes olekus üksteise lähedal. Broomi, kloori ja fluori dispersioonijõud on järk-järgult nõrgemad ning seda illustreerivad nende madalamad sulamis- ja keemistemperatuurid.

Niisiis võib järeldada, et van der Waalsi jõud on nõrk interaktsioon molekulide vahel, mis hõlmab dipooli. Siis on polaarmolekulidel püsiv dipool-dipool vastasmõju. Ja siis saavad mittepolaarsed molekulid suhelda Londoni dispersioonijõudude abil.

See on meie arutelu Van Der Waalsi jõu ja selle tüüpide määratlus (täielik arutelu), loodetavasti on see artikkel kasulik meile kõigile. Aitäh.