Tiitrimise määratlus on: tüübid ja kuidas seda teha

Haridus. Co ID - Sel korral arutleme tiitrimise üle, mis on varustatud erinevat tüüpi tiitrimisega ja kuidas tiitrimist teha. Allpool on selgitus.

Tiitrimise määratlus

Tiitrimine on keemiline meetod lahuse kontsentratsiooni määramiseks reageerib antud lahuse mahu teise lahuse mahuga, mille kontsentratsioon on juba olemas on tuntud. Lahust, mille kontsentratsioon on teada, nimetatakse standardlahuseks. Lahusele, mille kontsentratsioon pole veel teada, lisatakse paar tilka indikaatorit, seejärel tilgutatakse see teadaoleva kontsentratsiooniga lahusega. Tiitrimise lõpp-punkt on kohas, kus indikaatori värv muutub. Tiitrimist, mis hõlmab happe ja aluse reaktsiooni, nimetatakse happe-aluse tiitrimiseks. Happe-aluse tiitrimist on kahte tüüpinimelt happesuse mõõtmine (aluselise lahuse kontsentratsiooni määramine happe standardlahuse abil) ja ka alkalimeetria (happelahuse kontsentratsiooni määramine standardse standardlahuse abil).

Tiitrimise tüüp

Järgnevalt selgitatakse tiitrimise tüüpe, sealhulgas järgmist:

Redox-tiitrimine

Nagu nimigi ütleb, on see redoks-tiitrimine redoksreaktsiooniga tiitrimise tüüp. Üldiselt on redoksreaktsioone kolme tüüpi.

1. Jodomeetriline tiitrimine.
   Kas redoks-tiitrimine I2 abil ja on ka kaudse reaktsiooni tüüp. Sest reageeriv I2 tuleb kõigepealt teha eelmise redoksreaktsiooniga.
2. Jodimeetriline tiitrimine.
   See on redoks-tiitrimine ka I2-ga. Kuid erinevalt jodomeetriast on kasutatav I2 otseselt I2 kujul, nii et seda nimetatakse ka otseseks reaktsiooniks.
3. Permanganomeetriline tiitrimine.
   See on tiitrimisreaktsioon, kasutades Mn2 + ioone. Indikaatoriks on tavaliselt tärklis, mis võib moodustada ühendiga I2 kompleksi, nimelt joditärklisesinine. Peale selle saate kasutada ka automaatseid indikaatoreid. Mis on standardlahus, mis tilgub juba stöhhiomeetrilise peamise reaktsioonisaaduse lahusele näitavad teatud sümptomeid, näiteks tiitrimist tähistav värvimuutus katkestati.

Kompleksimise tiitrimine

See kompleksi tiitrimine on teatud tüüpi tiitrimine koos kompleksreaktsiooniga või ka kompleksioonide moodustumisega. Tavaliselt kasutatakse selleks, et analüüsida metallide kontsentratsioone proovilahustes, mis võivad moodustada komplekse standardlahustega, mis on tavaliselt ligandid. Kasutatav indikaator reageerib tavaliselt ka liigse tiitriga (mõlemad moodustavad keerukaid ioone) ja näitab värvimuutust. Seda tüüpi tiitrimisel tuleb kaaluda paljusid asju ja kaaluda ka komplekssete ioonide moodustumist teatud tingimustel. Näiteks teatud pH juures tuleb proovilahust puhverdada kindla pH puhvriga.

Happe aluse tiitrimine

Happe-aluse tiitrimine on kvantitatiivne analüüsimeetod, mis põhineb happe-aluse reaktsioonil. Reaktsiooni üldise võrrandi kohaselt happe alus = hape + aluseline sool + vesi. Indikaatorid, mida tavaliselt kasutatakse, on indikaatorid, mis võivad profiilida värvimuutusi teatud pH trajektooril. Happe-aluse tiitrimiskõvera saab tavaliselt teha, joonistades tiitrendi milliliitri (sb.x) ja lahuse pH (sb.y).

Argentomeetriline tiitrimine

Argentomeetriline tiitrimine on teatud tüüpi tiitrimine, mida kasutatakse spetsiaalselt sadestumisreaktsioonide jaoks. Üldpõhimõte käsitleb reageerivate reagentide lahustuvust ja ka lahustuvusprodukti konstantsust. Üldiselt on argentomeetrilise tiitrimise kolme tüüpi.

1. Mohri meetod.
   Selles meetodis ei kasutata indikaatoreid. Seega on tiitrimise lõpp-punkti märkimiseks proovilahuse hägususe tase. Kui standardlahus on proovilahusega läbinud stöhhiomeetrilise reaktsiooni, lisatakse ml standardlahust Proovilahuse järgmine tilk tekitab tiitrimisreaktsioonist tuleneva lahuse tõttu sade on küllastunud. Siiski on ka indikaatoreid, mis võivad reageerida liigse standardlahusega ja moodustada ka põhireaktsiooni sademest erineva värvusega sademe.
2. Volhardi meetod.
   Selles meetodis kasutatakse indikaatorit, mis reageerib standardlahuse liiaga, moodustades teatud värvusega keerukad ioonid.
3. Fajansi meetod.
   See meetod kasutab adsorptsiooni näitajaid. Põhireaktsioonist tekkinud sade võib absorbeerida adsorptsiooni indikaatorit oma pinnal, nii et sade näib värviline.

Kuidas tiitrimist teha

Tiitrimise läbiviimisel peame kõigepealt ette valmistama seadmed, mis koosnevad bürettidest, staatustest ja klambritest, samuti Erlenmeyerist. Peale selle tuleb valmistada ka standardlahus. Standardlahus, mille kontsentratsioon on teada, pannakse büretti ja seda nimetatakse tiitrimislahuseks. Tiitrimislahuse kontsentratsioon peab olema teada. Lahus, mille kontsentratsioon määratakse, pannakse tiitrimiskolbi ja seda nimetatakse tiitritavaks lahuseks. Tiitritava lahuse maht peab olema teada. Lisaks tilgutatakse tiitritavasse lahusesse happe-aluse indikaatorit. Lahuse asetamist büretti ja tiitrimiskolbi saab muuta. Standardlahust saab kasutada tiitrimislahusena ja tiitritava lahusena.

Tiitrimislahus tilgutatakse aeglaselt tiitritavasse lahusesse. Tilk lõpetatakse, kui tiitrimise lõpp-punkt on saavutatud. Tiitrimise lõpp-punkt on teada indikaatorlahuse värvimuutusest. Peale tiitrimise lõpp-punkti on see tuntud ka kui ekvivalentsuspunkt. Ekvivalentsuspunkt on aine olek tiitritud lahuses, mis on just reageerinud tiitrimislahuses oleva ainega (hape ja alus on reageerinud täpselt). Just siis, kui kõik ained on reageerinud, muudab indikaatorlahus kohe värvi ja sel hetkel tuleb büreti tilkumine viivitamatult peatada.

See on kõik ja aitäh, et lugesite tiitrimise määratluse, tüüpide ja meetodite kohta, loodetavasti võib see olla kasulik teile kõigile.

Sponsorid:

• https://voi.co.id/gbwhatsapp/
• https://voi.co.id/kinemaster/
• https://voi.co.id/inshot-pro/
• https://rollingstone.co.id/picsay-pro/