Molaarsuse, molaarsuse, lahuste normaalsuse ja selle arvutamise definitsioon

Haridus. Co ID - Praegu arutleme molaarsuse, molaarsuse ja normaalsuse, sealhulgas selle arvutamise üle, et saada järgmine selgitus:

Molaarsuse määratlus

Molaarsus on lahustunud aine moolide arv igas liitri lahuses ja seda tähistatakse tähega "M". Molaarsuse hinna saab määrata lahustunud aine moolide arvutamise teel lahuse mahu järgi. Lahuse maht on lahustunud aine ja lahusti maht pärast segamist. Neid ühikuid kasutatakse stöhhiomeetrias laialisaaduste arvutamisel.

Näide molaarsuse arvutamisest

Allpool on näide probleemist lahuse molaarsuse arvutamisel, sealhulgas:

Esimene näide

Arvutage glükoosi molaarsus, kui vees lahustatakse 17,1 grammi sahharoosi (C12H22O11) nii, et lahuse maht oleks 500 ml.

Arutelu

On tuntud:

1. Sahharoosi mass = 17,1
2. Hr C12H22O11 = 342
3. maht = 500 ml = 0,5 l

Küsimus: Molaarsus (M)…?

Vastus:

n = gramm / hr
n = 17,1 / 342
n = 0,05 mol

Molaarsus (M) = n / v

M = n / v
M = 0,05 / 0,5
M = 0,1 M

Teine näide

Mitu söögisoodat (NaHCO3) on vaja 150 ml 0,35 M NaHCO3 lahuse valmistamiseks?

Arutelu järgmine

On tuntud:

1. v = 150 ml
2. M = 0,35 M

küsis: n ???

Vastus:

NaHCO30,35 M lahuses tähendab see 1 liitrit lahust = - / + 0,35 mol NaHC03

n = v / 1000 x M
n = 150/1000 x 0,35 mol
n = 0,0525 mol

Niisiis on 50 ml 0,35 M NaHC03 lahuse valmistamiseks vajalik NaHC03 moolide arv 0,0525 mooli.

Laiskuse määratlus

Molaarsus on lahustunud aine moolide arv iga 1000 grammi puhta lahusti kohta. Molaarsuse väärtuse saab arvutada, kui on teada aine moolid ja lahusti mass.

Näide laiskuse arvutamisest

Allpool on näide haigusseisundite arvutamiseks, sealhulgas:

Esimene näide

Arvutage NaCl molaarsus, kui 500 grammis vees lahustatakse 5,85 grammi NaCl soola.

Arutelu:

On tuntud:

1. NaCl mass = 5,85 grammi
2. Hr NaCl = 58,5

Küsimus: Laiskus…?

Vastus:

n = gramm / hr
n = 5,58 / 58,5
n = 0,1 mol

Seega on teada, et NaCl moolväärtus 500 grammis vees on 0,1 mooli.

Niisiis: m NaCl = 1000/500 x 0,1 = 0,2 m

Molaalsus sisaldab teavet nii lahustunud aine kui ka lahusti koguse kohta, nii et mooli osa arvutamiseks on seda lihtne kasutada, kui lahuse tihedus on teada. Seda molaarsuse väärtust saab kasutada ka molaarsuse väärtuse arvutamiseks.

Normaalsuse määratlus

Normaalsus on lahustunud aine ekvivalentide arv igas liitri lahuses. Aine ekvivalent lahuses sõltub aine reaktsiooni tüübist, kuna ainet kasutatakse reaktsioonis olevate ainete tasakaalustamiseks.

Aine ekvivalent on seotud selle molaarsusega ja seos sõltub reaktsiooni tüübist, olenemata sellest, kas reaktsioon on happe-alus või redoks. Happe-aluse reaktsioonis sõltub see vabanenud H + ja OH- kogusest.

Normaalsuse näide

Allpool on toodud näited normaalsuse arvutustest, sealhulgas:

HCI: H + + Cl - 1 M HCI = 1 N
H2SO4: 2H + + SO4 - 1 M H2SO4 = 2 N
NaOH: Na + + OH - 1 M NaOH = 1 N
Ba (OH) 2: Ba + + 2OH - 1 M Ba (OH) = 2 N

Redoksreaktsioonis sõltub selle ekvivalentsuse väärtus osalevate elektronide arvust, see tähendab, et ühend annab või võtab vastu.

Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2
Fe + 2H + = Fe2 + + 8H +

Fe kaotab 2 elektroni, seega 1 M Fe = 2 N
Vesinik kaotab 1 elektroni, seega 1 M HCl = 1 N

MnO4– + 5 Fe2 + 8H + = Mn2 + + 5Fe3 + + 4H2O

Mn oksüdatsiooniarv väheneb +7-lt +2-ni või võtab see vastu ka 5 elektroni ja Fe oksüdeerumisarv suureneb +2-lt +3-ni või kaotab 1 elektroni. Nii et normaalsus on:

1 M KmnO4 = 1 N
1 M FeCl2 = 1 N

Nii et see on selgitus molaarsuse, molaarsuse, lahenduste normaalsuse määratluse ja nende arvutamise kohta, loodetavasti võib see teile kasulik olla.