Elemendid on: ühendid, tabelid, tüübid, funktsioonid, omadused ja näited
Elementide, tabelite, ühendite, tüüpide, funktsioonide, omaduste ja näidete määratlus: on puhas aine, mida saab tavaliste keemiliste reaktsioonide abil jagada lihtsamateks aineteks
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Elementide, aatomite ja isotoopide erinevused ning nende seletused
Elementide määratlus
Element on puhas aine, mida saab tavaliste keemiliste reaktsioonide abil jagada lihtsamateks aineteks. Ühend on aine, mis moodustub elementide ühendamisel teatud jaotustega. Ühendid tekivad keemiliste reaktsioonide käigus kahe või enama elemendi vahel moodustumisreaktsioonide kaudu. Näiteks rauarooste (hematiit) Fe2O3 kujul tekib raua (Fe) reageerimisel hapnikuga (O).
Ühendeid saab lagunemisreaktsioonide abil jagada nende koostisosadeks. Ühenditel on erinevad omadused neid moodustavatest elementidest. Ühendeid saab nende koostisosadeks jaotada ainult keemiliste reaktsioonide abil. Samadel tingimustel võivad ühendid olla nende moodustavatest elementidest erineva kujuga. Ühendite füüsikalised ja keemilised omadused erinevad neid moodustavate elementide omadest. Näiteks gaasilise vesiniku ja gaasilise hapniku reaktsioonis moodustub vedel vesiühend.
Elemendid klassifitseeritakse metall- ja mittemetallilisteks elementideks. Metallist elemendid nagu kuld, hõbe, raud, alumiinium, vask, elavhõbe jne. Mittemetallsed elemendid nagu vesinik, hapnik ja väävel. Looduses on 92 tüüpi looduslikke elemente, ülejäänud on kunstlikud elemendid. Elementide koguarv looduses on umbes 106 tüüpi elemente.
Elementide päritolu
Siiani on siin maa peal leitud umbes 115 elementi. Kust need elemendid siis tulevad? Minu loetud allikate järgi öeldakse, et kõik Maa elemendid on moodustatud plahvatava tähe südamest. Esimene moodustatud universum koosnes ainult kahest elemendist, nimelt heeliumist ja vesinikust, mis moodustasid tähed nende tähtede keskmes, vesinik ja heelium moodustavad koos uued raskemad elemendid, veelgi raskemad elemendid tekivad massilistes täheplahvatustes, mida nimetatakse supernoova.
Elementi nimi
Indoneesia keeles meile teadaoleva elemendi nimi ei pruugi olla sama, mis Rahvusvahelise Pure Liidu kehtestatud ja rakendatud standardelemendi nimi Keemia (IUPAC), mida me teame, on mõnikord erinev, näiteks vask, keemiline nimetus IUPACi järgi on Cuprum, samuti kuld on aurum.
Elemendi nimi on võetud sellise piirkonna nimest nagu germaanium (Saksamaa), poloonium (Poola), francium (Prantsusmaa), europium (Euroopa), americium (Ameerika), californium (California), strontsium (Strontia, Šotimaa) vt joonis 2.2. kasutatakse ka keemias panustanud teadlasi: einstenium (Einstein), curium (Marie and P Curie), fermium (Enrico Fermi), nobelium (Alfred Nobel).
Planeetide nimed on jäädvustatud ka selliste elementide nimedena nagu uraan (Uraan), plutoonium (Pluuto) ja neptuunium (Neptuun). Mõne hiljuti avastatud elemendi puhul, eriti elementide puhul, mille number on 104 ja rohkem, kasutage numbri tüvisõna.
null = 0, un = 1, bi = 2, tri = 3 quad = 4, pent = 5, kuusnurk = 6, sept = 7, okt = 8 ja enn = 9
Täpsema teabe saamiseks võtame näite elemendist numbriga 107, nimelt unnilseptium, mis pärineb numbrid 1: un, numbrid 0: null ja seven: sept ja + ium, seega on elemendi nimi unilseptium (Uns)
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Keemiliste muutuste mõiste
Elementide tüübid ja liigid
Toatemperatuuril (25 C) võivad elemendid esineda kujul Tahked ained, vedelikud ja gaasid, Üldiselt on elemendid jagatud kahte rühma, nimelt:
Metallist element:
Metallilistele elementidele antakse üldjuhul järelliide ium. Nendel metallidel on tavaliselt kõrge keemistemperatuur, nad on läikivad, võivad olla painutatud ja juhtida soojust või elektrivoolu.
Mittemetallist element:
on tavaliselt madala keemistemperatuuriga, läikivad, mõnikord rabedad, neid ei saa painutada ja neid on raske soojus- või elektrivoolu juhtida.
Element on puhas aine, mida saab tavaliste keemiliste reaktsioonide abil jagada lihtsamateks aineteks. Elemendisümbolite kirjutamine toimub järgmiste reeglite järgi:
- Elemendi sümbol võetakse elemendi nime lühendist. Mõned elementide sümbolid pärinevad elementide ladinakeelsetest või kreekakeelsetest nimedest. Näiteks Fe sõnast ferrum (ladina keeles) raua elemendi sümbolina.
- Elemendi sümbolid kirjutatakse suure algustähega.
- Rohkem kui ühe tähega tähistatud elementide puhul kirjutatakse sümboli esimene täht suurtähtedega ja teine / kolmas täht väikeste tähtedega.
- Elemendid, millel on sama esimese tähega nimed, võetakse elemendi sümboli esimene täht Elemendi nime esimene täht ja teine täht on võetud muudest elemendi nimes sisalduvatest tähtedest seda. Näiteks Ra on raadium ja Rn on radoon.
Elemente saab liigitada metallelementideks ja mittemetallilisteks elementideks. Metalliliste ja mittemetalsete elementide omaduste võrdlus on lühidalt esitatud allolevas tabelis. Raud, alumiinium, kuld ja elavhõbe klassifitseeritakse metallelementideks; samas kui vesinik, hapnik ja väävel on mittemetallilised elemendid.
Metallide ja mittemetallide omaduste võrdlustabel
| Metallist element | Mittemetallist element |
| 1. Välja arvatud elavhõbe, on see toatemperatuuril suhu tahke | 1. Seal on tahke, vedel või gaasiline aine |
| 2. Vormitav ja plastne | 2. See on habras, ei saa olla vormitav |
| 3. Hõõrudes läikiv | 3. Välja arvatud teemandid, ei paista see isegi hõõrudes |
| 4. elektri- ja soojusjuht | 4. Mittejuhid, välja arvatud grafiit |
| 5. Sulamis- ja keemistemperatuurid on üldiselt kõrged | 5. Sulamis- ja keemistemperatuurid on üldiselt madalad |
| 6. Tihedus on üldiselt kõrge | 6. Tihedus on üldiselt madal |
Elementide rühmitamine
Tema järelduste põhjal on elemendid rühmitatud kahte rühma, nimelt looduslikud elemendid, mis on puhtad elemendid, ja tehiselemendid, mis on valmistatud laboris ja on tavaliselt lühiajalised.
-
Looduslik element
Nagu eelmises selgituses, on siiani leitud 115 elementi, millest 90 on looduslikud elemendid. Iga aine maa peal koosneb ühest või mitmest neist 90 elemendist. Hapnik on kõige levinum element maa peal ja eelised, mida me kõige paremini teame, on elemendid inimese eluks (hingamiseks). Vesinik on universumi kõige arvukam element.
-
Kunstlik element
Loomulikult pole ükski element uraanist raskem, kuid teadlased on suutnud selle abil luua uue raskema elemendi kahe väiksema elemendi suurel kiirusel kokku sulatamine, kuid enamik uusi elemente ei kesta kaua ja on kiired katki.
Teadlased üritavad muuta uued elemendid kauemaks kestma, pannes neid uurima, kuidas nad moodustuvad ja kuidas muutuvad raskemaks muutudes. Lisaks ülaltoodud rühmitamisele rühmitatakse elemendid ka teadlaste perioodilise süsteemide alusel, et nende omaduste järgi oleks lihtsam eristada. Järgmine on rühmitus, mis on jagatud metallilisteks, mittemetallilisteks ja poolmetallilisteks elementideks
Dan. Ühend Molekul
Definitsioon Ühend
Ühend on kahe või enama elemendi kombinatsioon keemilise reaktsiooni kaudu, nii et sellest saab uus aine, millel on koostisosadest erinevad omadused.
Ühenditel on erinevad omadused neid moodustavatest elementidest. Ühendeid saab nende koostisosadeks jaotada ainult keemiliste reaktsioonide abil. Samadel tingimustel võivad ühendid olla nende moodustavatest elementidest erineva kujuga. Ühendite füüsikalised ja keemilised omadused erinevad neid moodustavate elementide omadest. Näiteks gaasilise vesiniku ja gaasilise hapniku reaktsioonis moodustub vedel vesiühend.
Näited on järgmised:
- H2O (vesi) koosneb elementidest vesinik (H) ja hapnik (O).
- CH3COOH (äädikhape), mis koosneb elementidest süsinik (C), vesinik (H) ja hapnik (O)
- CO2 (süsinikdioksiid), mis koosneb elementidest süsinik (C) ja hapnik (O)
- “Iga ühend on molekul, kuid iga molekul ei ole tingimata ühend”
Ühendi moodustumine
- Elementide reaktsioon elementidega, näide: CuCI moodustumine2 (Vaskkloriid), kus vask on pruun metallelement ja kloor on mittemetalliline element gaasi kujul ja rohekaskollane, kui mõlemad reageerivad, moodustab see tahke CuCl2 mis on roheline.
- Elementide reaktsioon ühenditega. Näide: FeSO4 (raud (II sulfaat)), nimelt raud (Fe) g, hõbevalge metallelemendi, väävelhappe (H) moodustumine2NII4) g tugeva happe ühendeid lahuse kujul. Kui nende kahe vahel toimub keemiline reaktsioon, moodustab see raua (II) sulfaadi ühendi.
- Ühendite reageerimine ühenditega, Cu (OH) moodustamise näide2 See ühend võib ilmneda naatriumhüdroksiidi (NaOH) reageerimisel vask (II) sulfaadi (CuSO) ühenditega.4).
Erinevad ühendid
-
Orgaaniline ühendOrgaanilised ühendid on ühendid, mis koosnevad süsinikust (C) ja teatud elementidest, nagu lämmastik (N), vesinik (H) ja hapnik (O). Näited: C6H12O6 (glükoos) ja (NH2) 2CO (karbamiid)
-
Anorgaaniline ühendAnorgaanilised ühendid on ühendid, mis on moodustatud kõigist muudest elementidest kui süsinik (C).
Näide: AI2 (SO4) 3 (maarjas) ja NaCl (lauasool)
Molekulaarne määratlus
Molekul on ühendi väikseim osake. Molekulid moodustuvad siis, kui kaks või enam aatomit moodustavad omavahel keemilisi sidemeid. Pole tähtis, kas aatomid on üksteisest samad või erinevad. Molekulid on rühmitatud kaheks, nimelt elementmolekulideks ja liitmolekulideks. Elemendi molekul tekib siis, kui selle moodustavatel aatomitel on sama aatom (O2, Cl2, ja teised). Ühendi molekulid tekivad siis, kui selle moodustavad aatomid on erinevad (H2O, H2NII4ja nii edasi) Molekulid võivad olla lihtsad või keerukad. Järgnevalt on toodud tavaliste molekulide näited:
- H2O (vesi)
- N2(lämmastik)
- O3(osoon)
- CaO (kaltsiumoksiid)
- C6H12O6(glükoos, teatud tüüpi suhkur)
Kahest või enamast elemendist koosnevaid molekule nimetatakse ühenditeks. Vesi, kaltsiumoksiid ja glükoos on molekulid, mis on ühendid. Kõik ühendid on molekulid; kõik molekulid pole ühendid.
Molekulid koosnevad aatomitest keemiliste reaktsioonide kaudu. Need omavahel ühendatud aatomid võivad olla sama tüüpi või erinevat tüüpi aatomid. Lähtudes neid moodustavate aatomite tüübist, jagatakse molekulid elementmolekulideks ja liitmolekulideks. Elementmolekulid koosnevad sama elemendi aatomitest, ühendmolekulid aga erinevat tüüpi aatomitest.
Nii elementmolekulid kui ka liitmolekulid võivad mõlemad koosneda 2, 3, 4 või enamast aatomist. Kahest aatomist koosnevaid molekule nimetatakse diatoomilisteks molekulideks, kolmest aatomist koosnevateks molekulideks nimetatakse triatoomseteks molekulideks ja rohkem kui kolmest aatomist koosnevaid molekule polüatoomiline. Mõned elementaarmolekulide ja liitmolekulide näited on järgmised:
-
Elementmolekul.
a. Diatoomsed molekulid, näiteks hapniku gaasimolekulid (koosnevad kahest hapnikuaatomist) ja vesinikgaasimolekulid (koosnevad kahest vesinikuaatomist).
b. Triatoomsed molekulid, näiteks osooni molekul (koosneb kolmest hapnikuaatomist).
c. Polüatoomilised molekulid, näiteks fosforimolekulid (koosnevad neljast fosforiaatomist) ja väävelmolekulid (koosnevad kaheksast väävliaatomist).
-
Ühendmolekulid.
a. Diatoomsed molekulid, näiteks süsinikmonooksiidi gaasimolekulid (koosnevad ühest süsinikuaatomist ja ühest hapnikuaatomist) ja vesinikkloriidmolekulid (koosnevad ühest vesinikuaatomist ja ühest klooriaatomist).
b. Triatoomsed molekulid, näiteks veemolekulid (koosnevad kahest vesinikuaatomist ja ühest hapnikust) ja süsinikdioksiidi molekulid (koosnevad kahest hapnikuaatomist ja ühest süsinikuaatomist).
c. Polüatoomilised molekulid, näiteks alkoholimolekulid (koosnevad kahest süsinikuaatomist, kuuest vesinikuaatomist ja ühest hapnikuaatomist), suhkrumolekulid (koosnevad kaheteistkümnest süsinik, kakskümmend kaks vesiniku aatomit ja üksteist hapnikuaatomit) ja väävelhappe molekul (koosneb kahest vesiniku aatomist, ühest väävliaatomist ja neljast hapnik).
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud:Termokeemia: definitsioon, võrrandid, reaktsioonid, valemid ja näidisülesanded
Keemiliste elementide tabel (tüüp, nimi ja värv)
Järgmine on keemiliste elementide loetelu, mis on sorteeritud nime järgi ja värv näitab elemendi tüüpi. Iga element sisaldab nii elemendi sümbolit, aatomnumbrit, aatommassi või kõige stabiilsemat isotoopi kui ka perioodilisustabeli rühma- ja perioodinumbrit.
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: 101 Keemia mõistmine maailma ekspertide hinnangul täiesti
Elementide ja ühendite funktsioonid ja kasutusviisid
Elementide või ühendite kujul esinevaid põhielemente on meie igapäevaelus palju kasutatud. Uurime põhirühma elementide mõnede elementide ja ühendite kasutamist.
Leeliseline rühm
- Elementaarne naatrium
Naatriumil on suur afiinsus hapniku suhtes, seega on see õhus väga tuleohtlik. Seetõttu ladustatakse Na petrooleumis või vedelas parafiinis. Naatrium põleb kollase leegiga. Naatriumi kasutatakse laialdaselt naatriumlampide ja orgaaniliste ühendite tootmiseks.
- Naatriumhüdroksiidi ühend
Naatriumhüdroksiid (NaOH), tuntud ka kui seebikivi või seebikivi. NaOH on väga tugev alus; lahustub vees hästi soojuse tekitamise teel (lahust nimetatakse natroni nõrgveeks); seob õhust CO2 ja muudab selle Na2CO3-ks. Söögisoodat kasutatakse kõva seebi valmistamiseks, petrooleumi puhastamiseks ja tööstuses.
- Naatriumkloriidi ühend
Naatriumkloriid (NaCl) on oluline toidu koostisosana ning säilitusaine köögiviljades, lihas, munades ja kalades. NaCl lisamist jäävette kasutatakse jahutusvedelikuna mitmesuguste jäätiste valmistamiseks, nagu näiteks jääpaneel, jäätis ja jäätis. Tööstuses kasutatakse NaCl elementide Na ja Cl allikana ning koostisosana muude Na või Cl sisaldavate ühendite, näiteks vesinikkloriidhappe ja sooda valmistamisel. Keraamikatööstuse NaCl-d kasutatakse glasuuride seguna.
- Ühend naatriumkarbonaat
Naatriumkarbonaat (sooda) lahustub vees kergesti ja lahus on aluseline. Nende omaduste põhjal kasutatakse pesuainena soodat. Soodat kasutatakse pesemisettevõtetes õliplekkide eemaldamiseks. Soodat kasutatakse ka klaasitööstuses ja kõva vee pehmendamiseks.
- Ühend naatriumvesinikkarbonaat
Naatriumvesinikkarbonaati kasutatakse tulekustutites. See tööriist on täidetud NaHCO3 lahusega, mis on segatud saponiinidega, mis võib vahustada. NaHCO3 teine ülesanne on võist rääsunud lõhna eemaldamine; kookide väljatöötamine; eemaldage fliisipesus rasv ja vaha; ja eemaldage siidist näts.
- Ühend naatriumnitraat või tšillisaltpeter
Naatriumnitraati kasutatakse kunstliku väetisena ja lämmastikhappe valmistamiseks.
- Kaaliumnitraadi ühend
Kaaliumnitraat on valged kristallid, mitte hügroskoopsed. Seda ühendit kasutatakse lihakonservandina ja püssirohu valmistamisel.
- Kaaliumjodiidi ja kaaliumbromiidi ühendid
Mõlemat soola leidub looduses väikestes kogustes (merevees). Mõlemat kasutatakse meditsiinis. KI-l on verd puhastavad omadused, samas kui KBr suudab närve rahustada (unerohud). KBr-i kasutatakse ka fotosessioonidel.
- Kaaliumkloraadi ja kaaliumhüdroksiidi ühendid
Kaaliumkloraadi ühendid ei lahustu vees eriti, on tugevad oksüdeerivad ained, eriti kui katalüsaatoriks on MnO2. Kaaliumkloraati kasutatakse tikkude valmistamisel, paugutite valmistamisel ja suuvettena. Kaaliumhüdroksiidi (KOH) kasutatakse vanniseebi valmistamiseks.
- Elementaarne liitium
Elementliitiumi kõige olulisemad ühendid on kloriidid, sulfaadid ja karbonaadid. Liitiumkarbonaati kasutatakse klaasnõude ja keraamika valmistamiseks. Suure puhtusastmega kasutatakse seda ühendit teatud psüühikahäirete ravis. See ühend toimib koostisosana ka teiste liitiumühendite tootmisel, näiteks liitiumhüdroksiidi tootmisel.
Leeliselise maa rühm
- Kaltsiumi element
Kaltsium on pehme metall, valget värvi; reageerib kergesti hapnikuga, kuid moodustunud kaltsiumoksiid on kiht, mis kaitseb metalli täiendava hapniku eest. Kaltsium segatakse pliid sisaldavate metallide kõvendajana liitiumiga; Cr-Ni terasetööstuses kasutatakse legeeriva metallina kaltsiumi.
- Kaltsiumsulfaadi ühend
Ühend kaltsiumsulfaat (CaSO4) looduses kui CaSO4. 2 H2O, mida nimetatakse kipsiks või albumiteks. Seda ühendit kasutatakse tööstuses hästi mitmesuguste valandite valmistamiseks krohvidena värvi kasutatakse "valge" värvina kriidi (kipsi, kaoliini, oleiinhappe ja NaOH). Kui see kuumutatakse üle 200 ° C, tuleb kogu kristallunud vesi (CaSO4? 0 H2O).
Uuesti veega segades ei suuda ühend enam vett siduda. Seda seisundit nimetatakse surnuks.
Kipstsement on valmistatud kipsist, mis on segatud fosforhappe, Na-fosfaadi, liiva abil ja kuumutatakse temperatuurini +1200 ° C. See tulemus segati veel K2SO4 ja ZnSO4-ga, seejärel peeneks jahvatatud. Veega segatud krohvtsement võib taheneda 2 tunni jooksul.
- Elementaarne magneesium
Magneesium on valge hele metall, kuid õhus muutub see hallivalgeks magneesiumoksiidikihi moodustumise tõttu, mis kaitseb metalli edasise oksüdeerumise eest. Lindide või pulbri kujul on magneesium pimestava valge valguse tekitamisel tuleohtlik, moodustades magneesiumoksiidi.
Lahjendatud happes olev magneesium moodustab gaasilise vesiniku. Magneesiumit kasutatakse Blitzchthi lampide (alumiiniummetalliga segatud) täiteainena. Magneesiumi kasutatakse laialdaselt sulamite valmistamiseks, mille omadused jäävad küll kergeks, kuid kahekordse tugevusega. Seetõttu kasutatakse magneesiumi lennukite raamitööstuses.
- Magneesiumoksiidi ühend
Magneesiumoksiid (MgO) on tahke, valge, sulamata aine (sulamistemperatuur 2800 ° C), kõva ja tulekindel. Nende omaduste tõttu kasutatakse MgO ahjuvoodrina. Kui MgO süüdatakse, segatakse see kontsentreeritud MgCl2 lahusega, moodustades läga, mis muutub õhus kõvaks ja läikivaks.
Segu nimetatakse magneesiumtsemendiks või sorelltsemendiks. Magneesiumtsemendi segu saepuru, korgipulbri, kiviveski ja nii edasi nimetatakse puidugraniidiks või ksüloliidiks. Seda materjali kasutatakse muu hulgas katkematute või katkematute põrandate valmistamiseks ning kunstliku elevandiluu materjalina.
- Magneesiumsulfaadi ühend
Magneesiumsulfaat (MgSO4) on valge tahke aine. Näited inglise soolast valemiga MgSO4? 7 H2O, kasutatakse ravimites lahtistina (ravimid urus-urus).
- Magneesiumhüdroksiidi ühend
Magneesiumhüdroksiid (Mg (OH) 2) on valge tahke aine, mis lahustub vees vähe. Keele olemus. Seetõttu kasutatakse maohaavandite raviks Mg (OH) 2.
IIIA rühm
- Alumiiniumelement
Alumiiniumist valmistatakse majapidamistarbeid, näiteks plaate, kausse ja lusikaid; teha autodest ja lennukitest raame; alumiiniumist värvimaterjalina (värviõliga alumiiniumipulber). Alumiiniumi saab sulatada õhukesteks lehtedeks, mida kasutatakse šokolaadi, sigarettide ja ka karastusjookide purkide pakkimiseks.
Välklambi täiteainena kasutatakse lisaks hapnikugaasile alumiiniumlehte või Mg-ga metallisulamist. Lisaks kasutatakse alumiiniumi mitut tüüpi sulamite valmistamiseks, millest olulisemad on: duralumiinium (94% alumiiniumisulam Cu, Mn, Mg), mida kasutatakse peamiselt lennukitööstuses, ja autod.
- Alumiiniumoksiid
Looduses sisalduv alumiiniumoksiid (Al2O3) segatakse raudoksiidiga kristallide kujul, mida nimetatakse amarüüliks. See materjal on väga kõva ja seda kasutatakse raua hõõrumiseks. Al2O3 kristalle (korund) leidub ka värviliste vääriskivide või teemantidena, näiteks punase rubiinina (mirah) granaatõun), sinine patšuli (muster), roheline smaragd, lilla ametüst, ratna cempaka kollane.
Nende kividega kaubeldakse ahhaadi nime all, ehkki see nimi pole õige, sest ahhaadi all mõeldakse kvartskristalli (SiO2).
- Boorhappe ühend
Boorhapet (H3BO3) kasutatakse laialdaselt klaasi- ja emailitehastes. Parkimistehastes kasutatakse seda naha lupja sidumiseks.
- Alumiinium silikaatsoolad
Savis on mitu alumiiniumsilikaatsoola. Savi on keraamika valmistamise alusmaterjal. Ultramarin on sinine värvimaterjal, mis koosneb Na-Al-silikaadist ja S-st. Looduses olevat ultramariini tuntakse kui lasuriiti, seda kasutatakse siniste rõivaste, tekstiili, paberi ja suhkru koostisosana.
- Naatriumperboraadi ühend
Naatriumperboraat NaBO3? 4 H2O koos veega toodab aktiivset hapnikku, mida kasutatakse teatud tüüpi seebipulbri valgendajana.
Silikoon
- Ränielement
Kuna räni on pooljuht, kasutatakse seda toorainena kalkulaatorite, transistoride, arvutite ja päikesepatareide jaoks.
- Kvartsliiv
Kvartsliiva (SiO2) kasutatakse klaasi, klaasi, portselani, betooni valmistamiseks. Lisaks kasutatakse SiO2 klaasi, metallide hõõrumiseks abrasiivainete ja õhukindla värvi tootmiseks.
- Vedel klaasnaatrium
Vedela klaasnaatriumi (Na2SiO3) kasutamine on mõeldud pesu seebi ja liimainete seguks pappi valmistamiseks.
VA rühm
- Elementaarne lämmastik
Lämmastiku kasutamist kasutatakse peamiselt õhust ammoniaagiga gaasi (NH3) tootmiseks. Veeldatud lämmastikgaasi kasutatakse toiduainetööstuses külmutusagensina.
- Ammoniaagiühend
- Ammoniaagi kasutusala on jää valmistamine, HNO3, ammooniumsoolade ja ammoniaagiseebi valmistamine.
- Lämmastikhappe ühend
Lämmastikhapet kasutatakse kunstväetiste NH4NO3 ja Ca (NO3) 2 valmistamiseks. - Elementaarne fosfor
Kollast fosforit kasutatakse P2O5 valmistamiseks, mida kasutatakse rooste vältimiseks ja punast fosforit tikutulede valmistamiseks. Fosforiühendid hõlmavad fosforhapet, mis on valmistatud fosforiauru reageerimisel veega. Fosforhape on kasulik väetiste ja pesuvahendite valmistamiseks.
VIA rühm
- Elementaarne väävel
Väävlit kasutatakse väävelhappe, värvide (ultramiin, vermiliun, kaadmiumkollane), püssirohu, süsinikdisulfiidi ja eboniidi valmistamisel koostisosana. Väävlit võib kasutada ka seenevastase ravimina ning lateksi ja igemeplaastri valmistamiseks.
- Vääveldioksiidi ühend
Vääveldioksiidi kasutusalad on järgmised.
1. Pleegitusaine fliisile, siidile, käsnale, domenile ja roosuhkrule.
2. Veinipudelite ja anumate puhastamise koostisosana.
3. Komponendina mullide katku likvideerimiseks maismaal ja laevadel.
4. Kasutatakse teatud tüüpi petrooleumi viimistlemiseks.
- Väävelhappe ühend
Väävelhappe kasutusalad hõlmavad järgmist. - Laboris kasutatakse seda kuivatamiseks ja analüütiliseks keemiaks.
- Tööstustehnikas kasutatakse seda väetismaterjalina, eriti fosfaatväetisena; värvid ja pigmendid peamiselt titaanoksiidi tootmiseks; hapete (HCl, HNO3, H3PO4) tootmine.
- Hapniku elemendid. Hapniku kasutamine on mõeldud patsiendi hingamise hõlbustamiseks (meditsiinis) ja sukeldujate kantava õhutoru sisuks. Üks hapnikuühenditest on osoon (O3). Osoon on valmistatud O2-st, mis lastakse läbi osoonimasina. Selle lennuki sees toimusid elektrilised plahvatused, mille tagajärjel muutus O2 O3-ks. Osooni kasutatakse pleegitajana ja joogiveekahjurite hävitamiseks.
VIIA rühm ehk halogeenid
- Elementkloor
Kloori kasutatakse paberi- ja tekstiilitööstuses pleegitajana, desinfektsioonivahendina ning kloori, broomi ja orgaaniliste lubivärvide valmistamiseks.
- Vesinikkloriidhappe ühend
Vesinikkloriidhapet (HCl) kasutatakse metallide puhastamiseks ning kloriidsoolade ja kloorgaaside valmistamiseks. Orgaaniliste värvainete valmistamisel kasutatakse laialdaselt puhast HCl, mis ei sisalda vett.
- Hüpokloritsool ja kloraatsool
Oluline kloraatsool on kaaliumkloraat (KClO3), mida kasutatakse tikutulede, paugutite ja suuvettena.
- Elementaarne broom
Oksüdeerijana kasutatakse broomi lahust vees (aqua bromata). Ligikaudu 90% broomist kasutatakse bromiidsoolade valmistamise koostisosana. AgBr-d kasutatakse fotograafias. NaBr ja KBr kasutatakse meditsiinis. Värvainete valmistamisel kasutatakse mitut muud bromiidsoola.
- Elementaarne jood
Joodi lahust alkoholis nimetatakse jood Tinktuura ja seda kasutatakse hävitajana. Jood lahustub kergesti ka süsinikdisulfiidis ja kloroformis. Joodi kasutatakse meditsiinis kaaliumjodiidi (KI) ja jodoformina (CHI3).
- Fluorhappeühend
Vedelal või gaasilisel kujul võib HF süüa klaasi, mida järgneva reaktsiooni kohaselt nimetatakse söövitamiseks.
Fluorhapet kasutatakse pleegitamise sidumiseks. Fluori orgaanilisi ühendeid kasutatakse jahutamiseks külmkappides ja kangas olevate kirpude hävitamiseks.
VIIIA rühm ehk väärisgaasid
- Heelium (He) oli tuntud varem kui teised väärisgaasid. Esimest korda leiti heeliumi päikese atmosfäärist. Heeliumi kasutatakse õhupallide täitmiseks. Heelium on kaks korda raskem kui vesinik, kuid see ei põle.
- Lämmastikuga segatud argooni kasutatakse hõõglampide ja raadiolampide täiteainena, et vältida lampides oleva volframtraadi udustumist.
- Neooni (Ne) kasutatakse punast valgust andvate neoonvalgustite täiteainena. Elavhõbeda auruga segatuna annab see sinakasvalget valgust, kui klaastoru on värvitu, või rohelist, kui klaastoru on pruun.
- Krüpton (Kr) ja ksenoon (Xe) leidsid hiljuti, et ksenoon on anesteetikum. Selle omaduse tõttu kasutatakse ksenooni suurte operatsioonide patsientide tuimastamiseks. Kuid see kasutamine on endiselt liiga kallis.
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Segu: määratlus, omadused, liigid ja näited keemias
Elementide ja ühendite negatiivne mõju
Lisaks kasulikkusele selgub, et õpitud elementidel on negatiivne mõju. Negatiivsed mõjud on järgmised.
Süsinik
Süsiniku negatiivne mõju on süsinikuühenditele, nimelt:
- Süsinikdioksiid (CO2) Süsinikdioksiid tekib fossiilkütuste kasutamise tõttu. See põletamine põhjustab kasvuhooneefekti.
- Kloro-fluorosüsiniku (CFC) CFC-d mõjutavad negatiivselt osoonikihi kahanemist ja soodustavad kasvuhooneefekti.
- Kloroform (CCl4) Kloroform põhjustab maksa- ja neerukahjustusi ning on allaneelamisel mürgine.
- Süsinikdisulfiid (CS2) Süsivesiniksulfiid on tuleohtlik ja mürgine ühend.
- Süsinikmonooksiid (CO) Süsinikmonooksiidi toodetakse tavaliselt sõidukite aurude ja tööstuslike protsesside käigus. Süsinikmonooksiid seondub hemoglobiiniga kergemini kui hapnik. Seetõttu jääb verest hapnikupuudus.
Lämmastik
NO ja NO2 segu tekitab NOx, mis on põhjustatud tööstusest või sõidukitest põhjustatud kütuse põletamisel happevihmade ja sudu esinemine, mis põhjustab silmade ärritust ja taimede kuivamist kuiv. Happeline vihm võib kahjustada mulla, vee pH ja kahjustada hooneid.
Silikoon
Näo ilu jaoks kasutatav silikoon võib põhjustada deformatsiooni ja halvata mõningaid näolihaseid. Seda seetõttu, et silikoon võib moodustada trombe ja blokeerida kudede / elundite verevoolu.
Fosfor
Fosforil on negatiivne mõju, kui fosfaadiks töödeldud fosforimaak lahustub vees, põhjustades radioaktiivseid jäätmeid (kuna fosforimaagis on uraani).
Väävel
Negatiivset mõju omavate väävliühendite hulka kuuluvad:
- Vesiniksulfiid (H2S)
- Vesiniksulfiid on väga mürgine gaas, mis lõhnab mädanenud munade järele ja võib põhjustada surma.
- Väävelhape (H2SO4)
- Väävelhape on hügroskoopne aine, nii et see võib nahka kahjustada ja põhjustada ka korrosiooni.
Radoon
Radoon on väärisgaasi element, mis on radioaktiivne. Inimese sissehingamisel jääb radoon kopsudesse ja põhjustab kopsuvähki.
Alumiinium
Alumiinium võib nahka kahjustada ja pulbrina võib kuumutamisel õhus plahvatada. Ohtlike alumiiniumiühendite hulka kuulub alumiiniumoksiid (Al2O3), mis reageerib süsinikuga ja mõjutab globaalset soojenemist. Reaktsioon on järgmine.
Mitmesugused elemendid
Avastusel põhinevad elemendid
Elemendid on rühmitatud kahte rühma, nimelt looduslikud elemendid, mis on puhtad elemendid, ja tehiselemendid, mis on valmistatud laboris ja on tavaliselt lühiajalised.
Looduslik element
Nagu eelmises selgituses, on siiani leitud 115 elementi, millest 90 on looduslikud elemendid. Iga aine maa peal koosneb ühest või mitmest neist 90 elemendist. Hapnik on kõige levinum element maa peal ning ka eelised, mida me kõige paremini teame, on elemendid inimese eluks (hingamiseks). Vesinik on universumi kõige arvukam element.
Kunstlik element
Loomulikult pole ükski element uraanist raskem, kuid teadlased saavad luua uue, raskema elemendi kahe väiksema elemendi suurel kiirusel kokku sulatamine, kuid enamik uusi elemente ei kesta kaua ja on kiired katki. Teadlased üritavad muuta uued elemendid kauem kestma, pannes elemendid uurima nende moodustumist ja seda, kuidas nad muutuvad raskemaks muutudes.
Perioodilised süsteemi elemendid
Lisaks ülaltoodud rühmitamisele rühmitatakse elemendid ka teadlaste perioodilise süsteemide alusel, nii et neid on nende omaduste järgi lihtsam eristada. Järgmine on rühmitus, mis on jagatud metallilisteks, mittemetallilisteks ja poolmetallilisteks elementideks.
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Keemiliste elementide ja nende päritolu täielik määratlus
Metallelementide omadused
Enamik avastatud elementidest on metallelemendid, umbes kolm neljandikku kõigist elementidest. Enamikul metallelementidel on kõrge tihedus ja need on ka läikivad. Nendel elementidel on palju kasutusvõimalusi, sest need on tugevad, kuigi tugevad, kuid neid on siiski lihtne vormida. Lisaks on metall ka hea soojus- ja elektrijuht. Metalle leidub tavaliselt segamini teiste maapõues olevate elementidega.
Metallist element
Metallid on elemendid, millel on läikivad omadused ja mis on üldiselt head elektri- ja soojusjuhid. Metallelemendid on tavaliselt normaalsel temperatuuril ja rõhul tahked, välja arvatud elavhõbe, mis on vedelik. Üldiselt saab metallelemente võltsida, et neist saaks moodustada muid esemeid.
Näited metallelementidest:
| Indoneesia nimi | Ladinakeelne nimi | Elementaalne embleem | Füüsiline vorm |
| Alumiinium | Alumiinium | Al | Tahke, hõbevalge |
| Baarium | Baarium | Ba | Tahke, hõbevalge |
| Raud | Ferrum | Fe | Tahke, hõbevalge |
| Kuld | Aurum | Au | Tahke, kollane |
| Kaalium | Kaalium | K | Tahke, hõbevalge |
| Kaltsium | Kaltsium | Ca | Tahke, hõbevalge |
| Kroom | Kroom | Kr | Tahke, hõbevalge |
| Magneesium | Magneesium | Mg | Tahke, hõbevalge |
| Mangaan | Mangaan | M N | Tahke, valge hall |
| Naatrium | Naatrium | Na | Tahke, hõbevalge |
| Nikkel | Niklium | Ni | Tahke, hõbevalge |
Mittemetallist element
Mittemetallsed elemendid on elemendid, millel pole metallide omadusi. Üldiselt on mittemetallseteks elementideks gaasid ja tahked ained normaalsel temperatuuril ja rõhul. Gaasiliste mittemetalsete elementide näited on hapnik, lämmastik ja heelium. Tahkete mittemetalsete elementide näited on väävel, süsinik, fosfor ja jood. Mittemetallilised tahked ained on tavaliselt kõvad ja rabedad. Mittemetallne element, mis on vedelal kujul, on broom. Järgmised mittemetalliliste elementide näited:
| Indoneesia nimi | Ladinakeelne nimi | Elementaalne embleem | Füüsiline vorm |
| Väävel | Väävel | S | Tahke, kollane |
| Broom | Broom | br | Vedelik, punakaspruun |
| Fluor | Fluor | F | Gaas, helekollane |
| Fosfor | Fosfor | P | Tahke, valge ja punane |
| Heelium | Heelium | Tema | Gaas, värvitu |
| Vesinik | Hüdrogeenium | H | Gaas, värvitu |
| Süsinik | Süsinik | C | Tahke, must |
| Kloor | Kloor | Cl | Gaas, rohekaskollane |
| Neoon | Neoon | Ne | Gaas, värvitu |
| Lämmastik | lämmastik | N | Gaas, värvitu |
| Hapnik | Oxygenium | O | Gaas, värvitu |
| Silikoon | Räniumi | Si | Tahke, läikiv hall |
| Jood | Jood | Mina | Tahke, must (aurulilla) |
Poolmetalli element
Lisaks metallilistele ja mittemetallilistele elementidele on olemas ka poolmetallilised elemendid, mida nimetatakse metalloidideks. Metalloidid on elemendid, millel on nii metallilised kui ka mittemetallilised omadused. Need poolmetallielemendid on tavaliselt pooljuhid. Mis on pooljuht? Pooljuhtmaterjalid ei juhi madalal temperatuuril hästi elektrit, kuid nende elektrijuhtivus paraneb, kui temperatuur on kõrgem. Järgmised poolmetallielementide näited:
| Indoneesia nimi | Ladinakeelne nimi | Elementaalne embleem | Füüsiline vorm |
| Boor | Boorium | B | Tihe, pargitud |
| Silikoon | Räniumi | Si | Tahke, läikiv hall |
| Germaanium | Germaanium | Ge | Tahke, läikiv hall |
| Arseen | Arseen | USA | Tahke, läikiv hall |
| Antimon | Stibium | Sb | Tahke, läikiv hall |
| Telluur | Telluur | Te | Tahke, hõbedane |
| Poloonium | Poloonium | Po | Tahke, hõbedane |
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Keemilise reaktsiooni määratlus
Elementide näide
Elementide nimede ja sümbolite näited
| Ei | Elementi nimi | Sümbol | Teave |
| 1 | Vesinik | H | Gaas |
| 2 | Heelium | Tema | Gaas |
| 3 | Liitium | Li | Tahke |
| 4 | Süsinik | C | Tahke |
| 5 | Lämmastik | N | Gaas |
| 6 | Hapnik | O | Gaas |
| 7 | Fluor | F | Gaas |
| 8 | Neoon | Ne | Gaas |
| 9 | Alumiinium | Al | Tahke |
| 10 | Silikoon | Si | Tahke |
| 11 | Fosfor | P | Tahke |
| 12 | Väävel | S | Tahke |
Molekulaarsete elementide ja kirjelduse näited
- Hapnikugaas (O2)
See gaas on hingamiseks vajalik õhus suuruselt teine gaas (25%). - Gaasiline lämmastik (N2)
See gaas on suurim õhu koostisosa (70%), mida kasutatakse laialdaselt rehvide täitmisel
mootorsõiduk. - Tsink (Zn)
Tsink on element
metall sümboliga Zn (tsink). Tsink on metall, millel on iseloomulik roostekindlus ja kerge kaal. Seda elementi kasutatakse laialdaselt raua ehitusmaterjalide või sulamite jaoks. - Raud (Fe)
Raud on metallelement sümboliga Fe (ferrum). Raud on üks metallelementidest, mis sisaldab kõige rohkem maa peal leiduvaid koguseid, ja seda kasutatakse laialdaselt erinevatel eesmärkidel
tööriistadest ehitusmaterjalideni. - Heelium (ta)
Heeliumgaas on kerge gaas ja ei reageeri lihtsalt. Seda gaasi kasutatakse laialdaselt kuumaõhupalli täiteainena - Kuld (Au)
Kuld on metalliline element sümboliga Au (Aurum). Kuld on kollase värvusega metall, mille omadus on teiste elementidega raskesti reageeritav. Kulda kasutatakse ehetena laialdaselt selle vastupidavuse tõttu, millele pole kerge reageerida. - Süsi (C)
Süsi on mittemetalliline element sümboliga C (süsinik). Süsi või süsinik on orgaaniliste ühendite, näiteks valkude, süsivesikute põhikomponent, samuti fossiilkütuste peamine koostisosa. - Hõbe (Ag)
Hõbe on metalliline element sümboliga Ag (Argentum). Hõbe on valge värvusega metall, millel on iseloomulikud omadused ja millele on raske reageerida teiste elementidega. Nagu kuld, kasutatakse ka hõbedat ehteid laialdaselt nende vastupidavuse tõttu, millele pole kerge reageerida. - Elavhõbe (Hg)
Elavhõbe on metalliline element, mis on erinevalt teistest metallidest vedelal kujul. Elavhõbedat kasutatakse laialdaselt termomeetri täiteainena. - Uraan (U)
Uraan on radioaktiivne element, mis kiirgab kiirgust ja laguneb teisteks elementideks. Uraani kasutatakse laialdaselt tuumareaktorite kütusena ja lõhkeainetena
Igapäevaelu lihtsad molekulaarsed elemendid
Molekul on teatud paigutuse aatomite (kahe või enama) kogum, mis on seotud keemiliste sidemetega. Need aatomid on kovalentselt seotud (väga tugevalt) ja neutraalsed või stabiilsed (ilma elektrilaenguta). Elementmolekul on molekul, mis on moodustatud sama tüüpi aatomite või elementide kombinatsioonist.
Molekulid Ühendid on molekulid, mis on moodustatud erinevat tüüpi aatomite või elementide ühendamisel. Igapäevaelus oleme alati kontaktis mitmesuguste molekulidega! nii element- kui ka liitmolekulid. “Järgnevad näited lihtsatest molekulidest igapäevaelus
- Hapniku molekul
Hapnik on toatemperatuuril gaas. Hapnik on lõhnatu, reageeriv ja reageerib kergesti teiste ainetega. Hapniku ja eseme vahel toimuvat reaktsiooni nimetatakse oksüdatsioonireaktsiooniks. Hapnik toimib põlemisreaktsioonide, sealhulgas põlemise inimkehas. Hapnikku on vaja elusolendite hingamise protsessis.
- Süsinikdioksiidi molekul
Süsinikdioksiidi on õhus umbes 0,035%. Süsinikdioksiid saadakse fossiilkütuste põlemisel ja ka hingamisel. Süsinikdioksiid on toatemperatuuril gaas ja lõhnatu. Oma mittesüttivate ja tulekustutusomaduste tõttu kasutatakse seda gaasi tulekustutusainena. Rohelised taimed neelavad fotosünteesi käigus süsinikdioksiidi.
- Metaanimolekul
Metaan on maagaas, mida kasutatakse sageli kodumajapidamistes ja toiduainetööstuses toiduvalmistamiseks. Metaani nimetatakse ka kaevandusgaasiks (kuna seda leidub söekaevandustes) või ravva gaasiks (kuna seda leidub soodes orgaanilise materjali lagunemise tagajärjel). Tegelikult on metaan lõhnatu, kuid selleks, et kasutaja teaks gaasilekke tekkimisest, lisatakse see gaas haisvaks.
- Ammooniumsulfaadi ja ammooniumnitraadi molekulid
Seda ühendit kasutatakse väetisena. Mõlemad lahustuvad vees ja vabastavad lämmastikku sisaldavaid ioone, mis seejärel taimed neelavad. Valkude moodustamiseks on vajalik lämmastik.
- Kloro-lahorosüsiniku molekulid (CFC)
Klorofluorosüsivesinikud on rühm molekulaarseid ühendeid, mis sisaldavad elemente kloor (Cl), fluor (F) ja süsinik (C). Seda ainet kasutatakse jahutusvedelikuna külmutusmasinates nagu külmikud ja konditsioneerid. See molekul on mittetoksiline, kuid väga stabiilne, nii et see võib lahkuda troposfäärist ja jõuda stratosfääri. Stratosfääris on osoon väga reaktiivne. CFC-d võivad osooniga reageerida, mistõttu osoonikiht on kahanenud. Osoonikihi ammendumine tekitab osooniaugu. Kui see juhtub, jõuab maakera pinnale üha rohkem ultraviolettkiirgust. Selle tagajärjel võib olla nahavähi oht, temperatuuri tõus ja mikroorganismide surm.
- Notrigeni molekul
Umbes 8% õhumahust koosneb lämmastikust. Õhus sisalduv lämmastik on tuntud ka kui lämmastik (N2). Õhus sisalduv lämmastik on lämmastikuvaru maa organismide vajadustele. Mullas olev lämmastik pärineb tavaliselt atmosfääri lämmastikust läbi fikseerimisprotsessi, mis hõlmab välgu ja bakterite toimet.
- Süsinikmonooksiidi molekul
Süsinikmonooksiid on ülimürgise molekuli näide, mis võib põhjustada lämbumist ja isegi surma. See aine on mootorsõidukite heitgaaside ja tööstuslike aurude koostisosa. Süsinikmonooksiid tekib süsinikku sisaldavate kütuste mittetäielikul põlemisel.
- Osoonimolekul
Osoon on veel üks hapniku vorm, nimelt triatoomse molekulina (03). Osooni leidub atmosfääri ülemises osas, nimelt stratosfääris. Osoon neelab päikese ultraviolettkiirgust. Liigne ultraviolettkiirgus võib kahjustada elu maa peal. Osoon on väga reaktiivne gaas