Elektrolüütide lahused: määratlus, omadused, tüübid ja näited [TÄIS]
Elektrolüütide lahused: määratlus, omadused ja tüübid koos täielike näidetega - Kas teate, mida mõeldakse elektrolüüdi lahuse all??? Kui te seda ei tea, on teil õigus külastada guru Pendidikan.com. Kuna sel korral vaatame koos täielike näidetega läbi elektrolüüdilahuste tähenduse, elektrolüüdilahuste omadused ja elektrolüüdilahuste tüübid. Seetõttu vaatame allpool toodud ülevaateid.
Elektrolüüdi lahuse määratlus
Elektrolüüdi lahus on lahendus, mis suudab juhtida elektrit. Elektrolüüdi lahuses dissotsieeruvad (dissotsieeruvad) molekulid positiivselt ja negatiivselt laetud osakesteks, mida nimetatakse ioonideks (positiivsed ioonid-negatiivsed ioonid). Saadud positiivseid ioone nimetatakse katioonideks ja saadud negatiivseid ioone. Positiivsete ja negatiivsete ioonide laengute summa on sama, nii et ioonide laeng neutraalses lahenduses. Need ioonid juhivad seejärel elektrivoolu.
Selle lahuse keemilist muutust iseloomustab värvimuutus, gaasimullide välimus ja sade olemasolu ning elektrolüüdi testimisseadmega testimisel suudab see lahus valgustada lampi. Mida rohkem ioone moodustub, seda tugevamad on lahuse elektrolüüdi omadused.
Elektrolüütide lahuste tüübid
Elektrolüüdi lahused jagunevad 3-ks, millel on oma omadused, nagu allpool loetletud:
1. Tugev elektrolüüdi lahus
Tugevad elektrolüüdilahused, nimelt lahused, milles kõik molekulid eralduvad ioonideks (ideaalselt ioniseeritud). Tekkinud elektrit juhtivate ioonide suure hulga tõttu on ka juhtivus tugev. Üldiselt on tugevad elektrolüüdilahused soolalahused.
Tugevate elektrolüütide lahuste omadused
- Tugev või hea elektrivoolu juht
- Täiuslikult ioniseeritud
- Ionisatsioonikonstant või kraad (a) a = 1
- Testimisel on tugeval elektrolüüdilahusel ere valgus ja ilmub palju gaasimulle
Näide:
- Sool (NaCl, KCl, CuSO4 ja KNO3),
- Tugevad happed (HCl, HI, HBr, H2SO4 ja HNO3) ja
- Tugev alus (NaOH, Ca (OH) 2, Mg (OH) 2 ja KOH)
Tugevate elektrolüütide lagunemisreaktsioonid kirjutatakse ühe noolega paremale. Tugevate elektrolüüdireaktsioonide näited:
- NaCl (aq) → Na + (aq) + Cl– (aq)
- H2SO4 (aq) → 2 H + (aq) + SO4 2- (aq)
- NaOH (aq) → Na + (aq) + OH– (aq)
2. Nõrk elektrolüüdi lahus
Nõrgad elektrolüüdilahused, nimelt lahused, mis pole kõik ioniseeritud molekulid (ebatäiuslik ionisatsioon), nii et ainult vähesed ioonid suudavad elektrit juhtida.
Nõrkade elektrolüütide lahuste omadused
- Kehv või nõrk elektrijuht
- Osaliselt ioniseeritud
- Ioniseerimiskonstant või kraad (a) 0
- Testimisel on elektrolüüdi lahus nõrk, valgus on nõrk ja ilmuvad väikesed gaasimullid.
Nõrkade elektrolüütide lahuste näited
- Nõrgad happed (HCN, H3PO4, CH3COOH ja C2O3)
- Nõrk alus (NH4OH, Al (OH3),
- ja Fe (OH) 3).
3. Mitteelektrolüütide lahus
Mitteelektrolüütide lahused on lahused, mis ei juhi elektrit. Mitteelektrolüütide lahused koosnevad vees lahustunud ainetest, kuid ei lagune ioonideks (ioniseerimata). Lahuses jäävad elektrolüüdid nagu elektrilaenguta molekulid. Seetõttu ei saa see lahendus elektrit juhtida.
Mitteelektrolüütide lahuste omadused
- Ei saa ioniseerida
- Ei saa juhtida elektrit ega isolaatorit
- Ionisatsioonikonstant või kraad (a) a = 0
- Testimisel mitteelektrolüütide lahus ei sütti ega paista gaasimullidena.
Mitteelektrolüütide lahuste näited
- Karbamiid = CO (NH2) 2
- Glükoos = C6H12O6
- Sahharoos = C12H22O11
- Etanool = C2H2OH
Mitteelektrolüüdi lahuse reaktsioonide näited
C6H12O6 (s) C6H12O6 (vesilahus)
See on ülevaade Elektrolüütide lahused: määratlus, omadused ja tüübid koos täielike näidetegaLoodetavasti on eelpool vaadatu lugejatele kasulik. See on kõik ja aitäh.
Siit saate lugeda ka teisi seotud artikleid:
- Puhverlahendused: määratlus, funktsioonid ja tüübid koos täielike näidetega
- Soola lahus: määratlus, omadused ja omadused koos täielike näidetega
- Hapete, aluste ja soolade määratlus, omadused ja omadused koos täielike näidetega.