Aatomi, teooria, osakeste, massi, jõu ja kuju mõistmine
Atomi mõistmine
Sõna "aatom" pärineb kreekakeelsest sõnast "atomos", mis tähendab "lõikamatut". Selle arusaama kohaselt on aatomid osakesed, mis moodustavad kõik väga väikese suurusega objektid. Aatomi sees on ka aatomid, nimelt veelgi väiksemad aatomid moodustavad osakesed. Meil on raske ette kujutada, kui väikesed need aatomid on, ainuke punkt selle lause lõpus on umbes 20 miljonit aatomit. Igal aatomil on tuum, mis koosneb prooton, neutronid ja elektron
Aatom on aine põhiühik, mis koosneb tuumast ja seda ümbritsevast negatiivselt laetud elektronide pilvest. Aatomituum koosneb positiivselt laetud prootonitest ja neutraalselt laetud neutronitest (välja arvatud vesinik-1 aatomi tuum, milles pole neutrone). Aatomi elektronid on aatomituumaga seotud elektromagnetiliste jõudude abil. Selline aatomite rühm võib ka üksteisega siduda ja moodustada molekuli. Aatomid, mis sisaldavad sama arvu prootoneid ja elektrone, on neutraalsed, samas kui erineva arvu prootoneid ja elektrone sisaldavad aatomid on positiivsed või negatiivsed ning neid nimetatakse ioonideks. Aatomid on rühmitatud prootonite ja neutronite arvu järgi aatomituumas. Prootonite arv aatomis määrab aatomi keemilise elemendi ja neutronite arv selle elemendi isotoobi.
Termin aatom pärineb kreeka keelest (ἄτομος / átomos, -τεμνω), mis tähendab jagamatut või jagamatut. Aatomi kui jagamatu komponendi kontseptsiooni pakkusid esmakordselt välja India ja Kreeka filosoofid. 17. ja 18. sajandil panid keemikud selle idee aluse, näidates, et teatud aineid ei saa keemiliste meetoditega edasi jagada. 19. sajandi lõpul ja 20. sajandi alguses õnnestus füüsikutel avastada aatomite struktuur ja subatoomilised komponendid, tõestades, et „aatom” oli jagamatu. Füüsikute kasutatud kvantmehaanika põhimõtetel õnnestus hiljem aatom modelleerida. [1]
Igapäevastes vaatlustes peetakse aatomeid suhteliselt väga väikesteks objektideks, mille mass on proportsionaalselt väike. Aatomeid saab jälgida ainult spetsiaalsete seadmete, näiteks aatomijõumikroskoobi abil. Üle 99,9% aatomimassist on tsentreeritud aatomituumas, [märkus 1] prootonite ja neutronitega, mille mass on peaaegu sama. Igal elemendil on vähemalt üks ebastabiilse tuumaga isotoop, mis võib radioaktiivselt laguneda. Selle tulemuseks võib olla transmutatsioon, mis muudab tuumas prootonite ja neutronite arvu. [2] Aatomitega seotud elektronid sisaldavad mitmeid energiatasemeid, või orbitaalid, mis on stabiilsed ja võivad nende tasemete vahel liikuda, neelates või eraldades footoneid, mis vastavad nende vahelisele energia erinevusele tasemel. Aatomi elektronid määravad elemendi keemilised omadused ja mõjutavad aatomi magnetilisi omadusi.
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Elementide, aatomite ja isotoopide erinevused ning nende seletused
Aatomiteooriad
John Daltoni aatomiteooria
Aastal 1803 esitas John Dalton oma arvamuse aatomi kohta. Daltoni aatomiteooria põhineb kahel seadusel, nimelt massi jäävuse seadusel (Lavoisieri seadus) ja fikseeritud paigutuse seadusel (Proutsi seadus). Lavosier märkis, et "ainete kogu mass enne reaktsiooni on alati võrdne reaktsioonisaaduste kogumassiga". Vahepeal teatas Prouts, et ühendi elementide masside suhe on alati konstantne. Nendest kahest seadusest esitas Dalton oma arvamuse aatomi kohta järgmiselt:
- Aatom on aine väikseim osa, mida ei saa enam jagada
- Aatomit kirjeldatakse kui väga väikest tahket palli, elemendil on identsed ja erinevad aatomid erinevate elementide jaoks, mis pole kindlad
- Aatomid ühendavad ühendid lihtsa ja täisarvu suhtega. Näiteks koosneb vesi vesinikuaatomitest ja hapnikuaatomitest
- Keemiline reaktsioon on aatomite eraldamine, kombineerimine või ümberkorraldamine, nii et aatomeid ei saa luua ega hävitada.
Daltoni hüpoteesi kirjeldab aatomimudel tahke pallina nagu kuulitõukes. Nagu järgmine pilt: Daltoni aatomimudel. Nõrkused: Daltoni teooria ei selgita ühendlahuste ja elektrivoolu juhtivuse suhet.
Aatomiteooria J. J. Thomson
Tuginedes William Crookersi täiustatud katooditoru leiutisele, J.J. Thomson uuris rohkem katoodkiirte kohta ja saab veenduda, et katoodkiired on osakesed, kuna need suudavad pöörata katoodi ja anood. Selle katse tulemuste põhjal väitis Thomson, et katoodkiired on aatomid (subatoomsed osakesed), millel on negatiivne laeng ja mida edaspidi nimetatakse elektronideks.
Aatomid on neutraalsed osakesed, kuna elektronidel on negatiivne laeng, seega peab elektroni negatiivse laengu neutraliseerimiseks olema veel üks positiivse laenguga osake. Nende avastuste põhjal parandas Thomson Daltoni aatomiteooria nõrkused ja edendas oma aatomiteooriat, mida tuntakse Thomsoni aatomiteooriana. Mis väidab, et: "Aatomid on tahked pallid, millel on positiivne laeng ja sees on hajutatud elektronide negatiivsed laengud"
Seda aatomimudelit võib kirjeldada kui kooritud guajaavat. guajaavaseemned kirjeldavad elektrone, mis on ühtlaselt jaotunud tahke guajaaviliha pallis, mis Thomsoni aatomimudelis on analoogne tahke positiivse keraga. Thomsoni aatomimudelit võib kirjeldada järgmiselt: thomsoni aatom
Nõrkused: Thomsoni aatomimudeli nõrkus ei saa seletada positiivsete ja negatiivsete laengute paigutust aatomisfääris.
Rutherfordi aatomiteooria
Rutherford ja kaks tema õpilast (Hans Geiger ja Erners Masreden) viisid õhukese kuldplaadi peal läbi katse, mida nimetatakse alfa hajutamiseks (). Varem leiti alfaosakesi, mis on positiivse laenguga osakesed, mis liiguvad sirgjooneliselt, suure läbitungimisjõuga, et nad saaksid läbi õhukeste paberilehtede. Katse eesmärk oli tegelikult Thomsoni arvamuse testimine, nimelt kas aatom on on tõesti positiivne kindel pall, mis alfaosakest tabades peegeldub või läbipaine.
Nende vaatluste põhjal leiti, et kui alfaosakesed tulistati väga õhukese kuldplaadi pihta, anti enamus alfaosakestest edasi (nurkhälve on väiksem kui 1 °), kuid Marsdeni vaatluste põhjal saadi fakt, et üks 20 000 alfaosakest painutab 90 ° nurka isegi rohkem. Esinevate sümptomite põhjal tehakse järgmised järeldused:
- Aatomid ei ole tahked pallid, sest peaaegu kõik alfaosakesed kanduvad edasi
- Kui kuldplaati peetakse kuldaatomikihiks, siis kuldaatomites on väga väikesi osakesi, mis on positiivselt laetud.
- Need osakesed on aatomituuma moodustavad osakesed, lähtudes asjaolust, et üks 20 000 alfaosakest paindub. Kui suhe 1: 20 000 on läbimõõdu suhe, siis on aatomituuma suurus ligikaudu 10 000 kogu aatomi suurusest väiksem.
Nende katsete põhjal saadud faktide põhjal pakkus Rutherford välja aatomimudeli nime all tuntud aatomi mudeli Rutherford, kes väitis, et aatom koosneb väga väikesest positiivselt laetud tuumast, mida ümbritsevad elektronid negatiivselt laetud. Rutherford kahtlustas, et aatomi tuumas on neutraalseid osakesi, mis toimivad positiivsete osakeste sidumiseks, nii et nad üksteist ei tõrjuks. Nõrkused: ei oska seletada, miks elektronid aatomituumadesse ei lange.
Bohri aatomiteooria
aastal parandas Taani füüsik Neils Bohr Rutherfordi aatomi tõrke vesiniku aatomi spektri katsetega. Selle katsega õnnestus anda ülevaade elektronide olekust aatomituuma ümbritseva ala hõivamisel. Bohri selgitus vesiniku aatomi kohta hõlmas nelja postulaadi abil väljendatud Rutherfordi klassikalise teooria ja Plancki kvantteooria kombinatsiooni:
- Vesiniku aatomis on ühe elektroni jaoks lubatud ainult teatud hulk orbiite. Seda orbiiti tuntakse kui elektroni statsionaarset liikumisolekut (settinud) ja see on ümmargune tee tuuma ümber.
- Niikaua kui elektron on statsionaarsel orbiidil, jääb elektroni energia konstantseks, nii et kiirguse kujul energiat ei eraldata ega neelata.
- Elektronid saavad liikuda ainult ühelt statsionaarselt orbiidilt teisele. Selles üleminekus osaleb teatud kogus energiat, mille suurus vastab Plancki võrrandile ΔE = hv.
- Lubatud statsionaarsel rajal on teatud omadustega kogus, eriti omadus, mida nimetatakse nurkkiiruseks. Nurgamomendi suurus on h / 2∏ või nh / 2∏ kordne, kus n on täisarv ja h on Plancki konstant.
Aatomi Bohri mudeli järgi tiirlevad elektronid tuuma ümber spetsiifilistel orbiitidel, mida nimetatakse elektronkestadeks või energiatasanditeks. Madalaim energiatase on sisim elektroni kest, mida rohkem see välja tuleb, seda suurem on koore arv ja seda kõrgem energiatase. Nõrkused: see aatomimudel ei suuda selgitada paljude elektronide aatomite värvispektrit.
Kaasaegne aatomiteooria
Kvantmehaanilise aatomimudeli töötas välja Erwin Schrodinger (1926). Enne Saksamaalt pärit eksperti Werner Heisenbergi Erwin Schrodingerit töötanud välja kvantmehaanika teooria, mida nimetatakse määramatuse printsiibiks, nimelt "Positsiooni ja impulssi on võimatu kindlaks määrata" objekti samal ajal hoolikalt, saab kindlaks määrata tõenäosuse leida elektron tuumast teatud kaugusel aatom ".
Ruumi piirkonda tuuma ümber elektronide saamise tõenäosusega nimetatakse orbitaaliks. Orbitaalide kuju ja energiatase sõnastas Erwin Schrodinger. Erwin Schrodinger lahendas võrrandi lainefunktsiooni saamiseks, et kirjeldada kolme dimensiooniga elektronide leidmise võimaluse piire.
Seda elektronide orbiidi orbitaalidega aatomimudelit nimetatakse kaasaegseks aatomimudeliks või praegu rakendatavaks kvantmehaaniliseks aatomimudeliks, nagu on näidatud järgmisel joonisel.
Tuuma ümbritsev elektronpilv näitab, kus elektronid tõenäoliselt asuvad. Orbiidid kirjeldavad elektroni energia taset. Sama või peaaegu sama energiatasemega orbitaalid moodustavad alamkesta. Mitmed alamnahad ühendavad naha. Seega koosneb kest mitmest alamkestast ja alamkesta koosneb mitmest orbitaalist. Kuigi naha asend on sama, pole orbiidi asend tingimata sama.
Lainemehaanika aatomimudeli omadused
- Elektroni liikumine on lainelise iseloomuga, seega pole selle trajektoor (orbiit) paigal nagu Bohri mudel, vaid järgib ruutulahust. lainefunktsioonid, mida nimetatakse orbitaalideks (kolmemõõtmelised vormid, kus on suurim tõenäosus leida a-s teatud olekutega elektronid) aatom)
- Orbitaalide kuju ja suurus sõltuvad kolme kvantarvu väärtusest. (Orbitaale hõivavad elektronid on väljendatud nende kvantarvudega)
- Elektroni asukoht Bohri sõnul H-tuumast kuni 0,529 Armstrongini pole kindel, kuid see võib olla suurim võimalus elektroni leidmiseks.
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Aatomiosakesed - arusaam, ajalugu, elektronid, prootonid, neutronid, aatomituumad, eksperdid
Aatomielementaarosakesed
Elektron
Daltoni aatomiteooria ütleb, et aatomid on kõige väiksemad aineosad. Tegelikult võib aatomid jagada nende koostisosadeks, nimelt elektronideks, neutroniteks ja prootoniteks. Seda tõestavad uurimused madalrõhugaasi elektrivoolu kohta. Uuringuid alustas 1855. aastal Heinrich Geissler, kellel õnnestus kujundada madalrõhkklaasist toru nimega Geissleri toru. Aastal 1859 kasutas Julius Plucker gaasikatsete elektrolüüsil Geissleri toru, toru sees paigaldage 2 elektroodiplaati, positiivse pooluse elektroodi nimetatakse anoodiks, samas kui positiivse pooluse elektroodi nimetatakse katood. Pärast kõrgepinge andmist jälgis ta katoodist kiiratavat valgusvihku. Kuid Plucker peab kiiret tavaliseks elektrivalguseks.
Aastal 1876 kasutas Eugene Goldstein sama tehnikat nagu Plucker, kuid katoodkiirteks nimetas ta katoodist eralduvaid kiiri. Tekib küsimus, kas katood kiirgub elektromagnetlainete või osakestena?
William Crookes muutis 1880. aastal Geissleri toru parema vaakumi saamiseks. Seda toru nimetati Crookes'i toruks. Crookesi vaatlused katoodkiirte omaduste kohta võib järeldada järgmiselt:
- Katoodkiired liiguvad sirgjooneliselt.
- Katoodkiired kannavad laengut, kuna need painduvad magnetväljas.
- Katoodkiirtel on mass, sest nad saavad torus keerutada väikest hooratast.
- Katoodkiired põhjustavad aine nagu gaaside ja muude ainete hõõgumist.
- Lõpuks jõudis Crookes järeldusele, et katoodkiired olid laetud osakesed.
George Johnston Stoney väitis 1891. aastal, et katoodkiired on osakesed, mida ta nimetas elektronideks. 1897. aastal tegi J.J. Thomson tõestas spetsiaalse katoodkiiretoru abil, et katoodkiired olid osakeste kiired.
Elektronid on subatoomsed osakesed, millel on negatiivne laeng ja mis on tavaliselt kirjutatud kui e-. Elektroonil pole teadaolevaid põhikomponente ega alamstruktuuri, seega arvatakse, et see on elementaarosake. Elektroni mass on umbes 1/1836 prootoni massist.
Prooton
Prooton on subatoomne osake, mille positiivne laeng on 1,6 x 10-19 kulonki ja mass 938 MeV (1,6726231 x 10-27 kg ehk umbes 1836 korda suurem kui elektroni mass).
1886. aastal tõestas Eugene Goldstein positiivse laengu olemasolu. Tõestamiseks kasutatakse katoodkiiretoru, kus katoodplaadile on antud auk. Ta jälgis anoodi suunas leviva katoodikiire rada, tegelikult oli veel üks kiir, mis liikus katoodplaadi augu kaudu vastassuunas. Kuna suunad on vastupidised, peavad kiired koosnema positiivsetest laengutest.
Neutronid
Neutronid või neutronid on subatoomsed osakesed, millel pole laengut (neutraalne) ja mille mass on 940 MeV / c2 (1,6749 x 10-27 kg, prootonist veidi raskem.
Neutroniosakese avastamise algatas Rutherfordi uurimine, oma katsetes püüdis ta arvutada positiivne laeng aatomituumas ja aatomituuma mass ning ta leidis, et aatomituuma mass on ainult pool massist aatom. 1920. aastal eeldas William Draper Harkins, et aatomituumas on ka teisi osakesi prooton, osakese mass on peaaegu sama, mis prootonil ja laeng puudub, nimetas ta seda neutronid. Kuni 1932. aastani tõestas James Chadwick neutroniosakeste olemasolu.
Selle neutroni avastamine muutis aatomi struktuuri selgemaks, et aatom koosneb aatomituumast, mille elektronid ringlevad selle kesta orbiidil. Aatomituum koosneb positiivselt laetud prootonitest ja laenguteta neutronitest. Kuigi elektronid on negatiivselt laetud.
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: 323 Energia määratlus ekspertide ja energiavormide tüüpide järgi
Vesiniku aatomspekter (Bohri aatomimudel)
Bohri aatomimudeli edu võti seisnes Rydbergi valemi selgitamises vesiniku aatomi spektraalsete emissiooniliinide kohta; Kuigi Rydbergi valem oli teada eksperimentaalselt, ei saanud see enne Bohri mudeli kasutuselevõttu teoreetilist alust. Mitte ainult seetõttu, et Bohri mudel selgitab valemi struktuuri põhjuseid. Rydberg, põhjendab ta oma empiirilisi tulemusi ka põhiliste füüsiliste konstantide mõistega.
Bohri mudel on vesiniku aatomi primitiivne mudel. Teooriana võib Bohri mudelit pidada vesinikuaatomi esimese järgu lähenduseks kasutab üldisemat ja täpsemat kvantmehaanikat ning seega võib seda pidada mudeliks, mis on vananenud. Kuid selle lihtsuse ja antud süsteemi täpsete tulemuste tõttu õpetatakse Bohri mudelit ikkagi kvantmehaanika sissejuhatuseks.
Aatomispektri analüüsi põhjal pakkus Niels Bohr järgmise aatomimudeli:
- Elektroonides on teatud rajad, kus elektronid saavad tuuma ümber tiirelda energiat eraldamata või neelamata. orbiit, mida nimetatakse ka aatomkihiks, on kindla raadiusega ümmargune orbiit. iga rada tähistatakse täisarvuga, mida nimetatakse peamiseks kvantarvuks (n), alustades 1, 2, 3, 4 ja nii edasi, tähistades sümbolitega K, L, M, N ja nii edasi. Esimene tee, mille n = 1, kannab nime K kest jne. mida suurem on n väärtus (kaugemal tuumast), seda suurem on kesta ümber tiirlevate elektronide energia.
-
Elektronid peavad olema ainult lubatud radadel (olemasolevatel radadel) ega tohi olla kahe tee vahel. Tee, mille elektron hõivab, sõltub tema energiast. Normaalsetes tingimustes (ilma väliste mõjutusteta) hõivavad elektronid madalaima energiataseme. Sellist seisundit nimetatakse põhiseisundiks.
-
elektronid saavad liikuda ühest kestast teise teatud koguse energia eraldumisel või neeldumisel. elektronide ülekandmisega sügavamale kestale kaasneb energia neeldumine. Ja vastupidi, elektronide ülekandmisega sügavamasse kesta kaasneb energia vabanemine.
Kui torusse pannakse gaas ja torusse juhitakse elektrivool, kiirgab gaas valgust. Iga gaasi eraldatav valgus on erinev ja on selle gaasi omadus. Valgus kiirgub pigem sirgspektri kui pideva spektri kujul. Asjaolu, et gaasid eraldavad valgust joone spektri kujul, arvatakse olevat tihedalt seotud aatomi struktuuriga. Seega saab aatomimudeli õigsuse testimiseks kasutada aatomi joonspektreid.
Joonspekter moodustab erineva lainepikkusega valguse värvide seeria. Gaasilise vesiniku puhul, mis on kõige lihtsam aatom, osutub sellel lainepikkuste seerial teatud muster, mida saab väljendada matemaatilise võrrandi kujul. Hiljem avastasid mitmed teised sarjad peale Balmeri seeria, nii et neid tunti Lymani, Pascheni, Bracketi ja Pfundi sarjadena. Nende seeriate muster osutub sarnaseks ja selle saab kokku võtta ühes võrrandis. Seda võrrandit nimetatakse vesiniku spektri reaks.
Rutherfordi aatommudelis pöörlevad elektronid orbiidil või orbiidil ümber aatomituuma. Trajektooril pöörlevad elektronid näivad liikuvat ringis, nii et nad kogevad oma liikumisel kiirendust. Elektromagnetiteooria kohaselt kiirgavad kiirendust kogevad elektronid pidevalt elektromagnetlaineid. See tähendab, et aja jooksul saavad elektronid energia otsa ja langevad aatomituuma atraktiivsusse. See tähendab, et elektronid on ebastabiilsed. Teisest küljest eraldavad elektronid pidevalt pidevas spektris energiat. See on vastuolus tõsiasjaga, et aatomid kiirgavad joone spektrit.
Rutherfordi aatommudeli tagajärg on elektronide ebastabiilsus ja pidev spekter, mis ei vasta asjaolule, et aatomid peavad olema stabiilsed ja kiirgama joonspektrit. Vaja on veel ühte selgitust, mis selgitab aatomi stabiilsust ja vesiniku aatomi joonspektrit.
Bohri aatomi mudeli pakkus välja Niels Bohr, kes püüdis selgitada aatomi stabiilsust ja vesiniku aatomi joonspektrit, mida ei olnud võimalik seletada Rutherfordi aatomimudeliga. Bohri aatomimudel sisaldab kolme järgmist postulaati.
- vesiniku aatomis saavad elektronid ainult teatud lubatud radadel ringi liikuda energiat vabastamata (vabastamata). Seda rada nimetatakse statsionaarseks teeks ja sellel on teatud vastav energia.
- elektronid saavad liikuda ühelt teelt teisele. Energia valguse footonite kujul vabaneb, kui elektron liigub sügavamale teele, samal ajal kui energia valguse footonite kujul neeldub, nii et elektronid liiguvad rohkem trajektoorile väljas.
- Statsionaarsetel radadel, millel on lubatud elektrone hõivata, on nurkimpulss, mis on aatomväärtuse täisarvuline kordne.
Bohri aatomimudelil õnnestus selgitada elektronide stabiilsust, lisades statsionaarsete orbiitide või radade kontseptsiooni, milles elektronid võivad olla oma orbiidil energiat vabastamata. Aatomi joone spekter on ka teine aatomi Bohri mudeli mõju. Joonspekter on aatomite elektronide mehhanismi tulemus, mis võib valguse footonite kujul energiat neelates või vabastades muuta rada.
Seega on Bohri aatomimudelil põhinev aatomistruktuur see, et elektronid võivad olla teatud energiatega statsionaarsel orbiidil. Elektroni rada võib käsitleda ka kui elektroni energiataset. Elektronil, mis on kindlas raadiuses kindlas statsionaarses tees, on teatud energia. N-nda orbiidi elektronid asuvad tee raadiuses ja energiates järgmiselt.
Kuigi Bohri aatomimudel võib selgitada aatomi stabiilsust ja vesiniku aatomi joonspektrit, ei saa Bohri aatomimudelit kasutada mitmeelektroonilise aatomi spektri määramiseks. Lisaks on Zeemani efekti tõttu salapärased spektrijooned, mis vajavad veel täiendavat selgitust. See on Bohri aatomimudeli nõrkus, mis on endiselt puudulik, kuigi see on arenenum kui Rutherfordi aatomimudel.
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Temperatuuri ja mõõtevahendite mõistmine
Aatomimass ja -jõud
Aatomiaeg
Erinevate elementide aatomitel on erinev mass. Mass sõltub prootonite ja neutronite arvust tuumas. Vesiniku aatomil on üks prooton ja neutrone puudub, seega on sellel ainult üks aatommass. Mida suurem on aatommass, seda väiksem on aatom.
Aatomnumber
Nende erinevate ainete aatomite tuumades on ebavõrdne arv prootoneid. Tuumas olevate prootonite arvu nimetatakse aatomnumbriks. Kui prootonite arv aatomituumas muutub, saab aatomist varasemate omadustega aatom.
Aatomi stiil
Negatiivselt laetud elektrone hoitakse positiivselt laetud tuuma ümber orbiidil elektromagnetilise jõu abil. Tuuma atraktsioon, mis hoiab nii prootoni kui ka neutronit aatomi tuumas, on universumi kõige võimsam jõud. Jõud on 100 (sada) korda tugevam kui elektromagnetiline jõud.
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Keemia mõistmine - ajalugu, harud, mõisted, tööstus, eelised
Elektrilaeng
Enamikul olemasolevatest aatomitest on neutraalne elektrilaeng, mis tähendab nende arvu positiivselt laetud prootonitel ja ka negatiivselt laetud elektronide arv on sama Palju. Tasud, millel on see atraktiivne jõud, tühistavad üksteise.
Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Potentsiaalne energia - määratlus, tüübid, raskusjõud, elekter, magnetilised, elastsed, näiteülesanded
Aatomi kuju
Nendel aatomitel on erinev kuju, mida nimetatakse isotoopideks. Kõigil nendel vormidel on sama arv prootoneid ja elektrone, kuid erinev arv neutroneid. Nii et kõigil aatomi isotoopidel on sama aatomnumber, kuid erinevad massinumbrid.
Nendel isotoopidel on samad füüsikalised omadused, kuid neil on erinevad keemilised omadused. Enamik elemendi aatomitest on ühte tüüpi elemendid.