Sulge
Menüü

Füüsilised ja keemilised omadused

Füüsilised ja keemilised omadused

Kiire lugeminesaade
1.Füüsilised ja keemilised omadused
2.Füüsikalised omadused
2.1.Füüsiliste muutuste olemus
2.2.Keemilised omadused
2.2.1.Keemilised omadused põletamise teel
2.2.2.Keemilise reaktsiooni omadused
2.3.Metallide füüsikalised ja keemilised omadused
2.4.Metalli kasutamine
2.5.Jaga seda:

Füüsikalised ja keemilised omadused - määratlus, erinevused, omadused, kasutusaladOmadus on olek, mis iseloomustab ainet või ainet. Igal ainel või ainel on füüsikalised ja keemilised omadused.

füüsilised ja keemilised omadused

Füüsikalised omadused

Füüsikalised omadused on muutus, mille objekt läbib ilma uut ainet moodustamata. Seda omadust saab jälgida ilma materjali moodustavaid aineid muutmata. Füüsikaliste omaduste hulka kuuluvad vorm, värvus, lõhn, sulamistemperatuur, keemistemperatuur, tihedus, kõvadus, lahustuvus, hägusus, magnetism ja viskoossus. Järgnevalt käsitletakse neid füüsikalisi omadusi:

  • Nähtavad füüsikalised omadused

Neid omadusi saab jälgida:

  1. Aine olek: tahke, vedel ja gaasiline
  2. Aine kõvadus: kõva või pehme
    3. instagram viewer
  3. Aine värv: must, valge, punane, kollane ja mitmed muud värvid
  4. Aine lõhn: lõhnav, rääsunud, mädanenud jne
  5. Kuju: ümmargune, ümmargune, ruut, kolmnurk, ristkülik, plokk, kuup ja nii edasi.
  6. Füüsikalised konstandid: tihedus, sulamistemperatuur, aurupunkt, külmumispunkt, keemistemperatuur, murdumisnäitaja ja nii edasi.

Loe ka: Valgus on

Füüsiliste muutuste olemus

Selle vara saab teha;

  1. Lahustuv aine: kergesti lahustuv vees või mitte
  2. Elektrivoolu juhtimine: suudab kanda elektrivoolu või mitte
  3. Soojuse jaotamine: võib soojust hajutada või mitte
  4. Aurustumine: lenduv või mitte
  5. Magnetilähedane: võib magnetiga meelitada või mitte
  6. ja mitmesuguseid muid füüsilisi tegevusi.

Allpool on toodud füüsikaliste omaduste näited:

näide-omadused-füüsika
  • Aine vorm

Aine olek jaguneb tahkeks, vedelaks ja gaasiliseks. Aine võib muutuda ühest vormist teise. Mõned muudatused, millest me teame, on aurustamine, kondenseerumine, sulamine, külmumine, sublimatsioon ja kristallumine.

  • Värv

Igal objektil on erinev värv. Värv on füüsiline omadus, mida saab otseselt jälgida. Eseme värv on tema enda omadus, mis eristab ühte ainet teisest. Näiteks piim on valge, süsinik on must, küüned on pleekinud hallid ja nii edasi.

Loe ka: Elektromagnetlaine

  • Lahustuvus

Aine lahustuvus konkreetses lahustis on füüsikaline omadus. Vesi on lahustunud ainete lahusti. Kõik ained ei lahustu lahustites. Näiteks sool on vees lahustuv, kuid kohv vees lahustumatu.

  • Elektrijuhtivus

Elektrijuhtivus on füüsikaline omadus. Objektid, mis suudavad elektrit hästi juhtida, nimetatakse juhtideks, samas kui objektid, mis ei juhi elektrit, nimetatakse isolaatoriteks. Metallesemed võivad elektrit juhtida üldiselt. Aine elektrijuhtivust saab jälgida selle põhjustatud sümptomite järgi. Näiteks on vask ühendatud pingeallika ja lambiga. Vaadeldav tulemus on see, et valgust saab põlema panna.

  • Magnetism

Magnetismi olemuse põhjal liigitatakse objektid kaheks, nimelt magnetobjektideks ja mittemagnetilisteks objektideks. Magnetobjektid on objektid, mida magnet võib tugevalt meelitada, mittemagnetilised objektid aga objektid, mida magnet ei suuda meelitada.

  • Keemispunkt

Keemistemperatuur on aine keemistemperatuur.

  • Sulamispunkt

Sulamistemperatuur on temperatuur, mille juures tahke aine muutub vedelaks.

  • Metaani füüsikalised omadused:
  1. Molekulivalem: CH4
  2. Vorm: gaas
  3. Molekulmass: 16,04 grammi / mol
  4. Erikaal: 0,415-164
  5. Sulamistemperatuur: -182,6 ° C
  6. Keemispunkt: -161,4◦C

Loe ka: Magnetid on

  • Etaani füüsikalised omadused:
  1. Molekulivalem: CH3CH3
  2. Vorm: gaas
  3. Molekulmass: 30,07 grammi / mol
  4. Erikaal: 0,546-88
  5. Tihedus (25 ° C): 0,315 g / ml
  6. Sulamistemperatuur: -172 ° C
  7. Keemistemperatuur: -88,6◦C
  8. Kriitiline temperatuur: 32,1◦C
  9. Kriitiline rõhk: 48,8 atm
  • Propaani füüsikalised omadused:
  1. Molekulivalem: CH3CH2CH3
  2. Vorm: gaas
  3. Molekulmass: 44,10 grammi / mol
  4. Erikaal: 0,585-45/4
  5. Sulamistemperatuur: -187,1 ° C
  6. Keemispunkt: -42,2◦C
  • Butaani füüsikalised omadused:
  1. Molekulivalem: CH3CH2CH2CH3
  2. Vorm: gaas
  3. Molekulmass: 58,12 grammi / mol
  4. Erikaal: 0,60◦
  5. Sulamistemperatuur: -135 ° C
  6. Keemispunkt: -0,6◦C
  • Vesiniku füüsikalised omadused:
  1. Molekulivalem: H2
  2. Vorm: gaas
  3. Molekulmass: 2,02 grammi / mol
  4. Erikaal: 0,0709-252,70
  5. Sulamistemperatuur: -259,1 ° C
  6. Keemispunkt: -252,7◦C
  7. Kriitiline temperatuur: -239,9 ° C
  8. Kriitiline rõhk: 12,8 atm
  • Etüleeni füüsikalised omadused:
  1. Molekulivalem: CH2CH2
  2. Vorm: gaas
  3. Molekulmass: 28,05 grammi / mol
  4. Erikaal: 0,57-102/4
  5. Sulamistemperatuur: -169 ° C
  6. Keemistemperatuur: -103,9◦C
  7. Kriitiline temperatuur: 9,7◦C
  8. Kriitiline rõhk: 50,5 atm

Loe ka: Lainete omaduste ja nende omaduste selgitus

Keemilised omadused

Keemilised omadused on muutused, mille objekt läbib uue aine moodustamiseks. Uut tüüpi aine moodustumisega seotud aine omadused. Keemiliste omaduste hulka kuuluvad tuleohtlikud, kergesti riknevad, plahvatusohtlikud, mürgised ja roostes (söövitavad). Järgnevalt käsitletakse keemilisi omadusi:

  • Tuleohtlik

Bensiin on tuleohtlik aine. Seega on tanklas keelatud suitsetamine keelatud. Teades põlevate materjalide olemust, saame neid ohutult kasutada.

  • kergesti mädanenud

Toidu või joogi keemilise reaktsiooni tagajärjel võib see põhjustada toidu ja joogi mädanemist ja hapnemist. Näiteks päevadeks seisma jäänud riis reageerib õhuga, et saada vananenud, piim, mis muudab selle maitse hapuks.

  • Roostes

Metalli ja hapniku reaktsioon võib põhjustada eseme roostetamise. Metallidel, näiteks: raual ja tsinkil on omadusi, mida on lihtne roostetada.

  • Lihtne plahvatada

Ainete ja hapniku koosmõjul looduses on plahvatusohtlikud omadused, näiteks magneesium, uraan ja naatrium.

  • Mürk

On mitmeid toksilisi keemilisi omadusi omavaid aineid, sealhulgas: putukamürgid, pestitsiidid, fungitsiidid, herbitsiidid ja rodentitsiidid. Inimesed kasutavad neid mürgiseid aineid kahjurite, nii putukate kui ka rottide hävitamiseks.

Keemilised omadused põletamise teel

Ained põletatakse, nii et need on teadaolevalt tuleohtlikud, rasked või mittesüttivad. Raud, teras, sool ja vesi on keemiliselt tuleohtlikud.

Loe ka: Elementide, ühendite ja segude määratlus koos täielike näidetega 

Keemilise reaktsiooni omadused

Aine reageeritakse või segatakse teiste ainetega, nii et see toodab teadaolevalt uut ainet, sadet, temperatuuri või värvi muutust. Raud on äädikas ja õhk muutub poorseks ning tekib rooste. Süsinikdioksiidile antakse lubjavett, mistõttu lubivesi muutub häguseks, kuna seal on lubja ladestusi.

Ainete keemiliste omaduste näited

Näited-omadused-keemia
  • Aatomite keemilised omadused

Iga aine koosneb elementidest ja igal elemendil on aatomid. Kõigil aatomitel on aatomnumber ja massinumber. Näiteks on raua aatomnumber 26 ja massinumber 55.

Füüsikalised ja keemilised omadused

Metallide füüsikaliste ja keemiliste omaduste selgitus

Metallid on üks kolmest elementide rühmast, mida eristavad ionisatsiooni- ja sidumisomadused koos metalloidide ja mittemetallidega. Ehkki metalle on looduses vähem kui mittemetalle, on neid perioodilises tabelis rohkesti. Mõned tuntud metallelemendid on alumiinium, vask, kuld, raud, tina, hõbe, titaan, uraan ja tsink.

Loe ka: Sublimatsiooni ja kromatograafia määratlus koos liikidega

Metallide füüsikalised ja keemilised omadused

Nende omaduste kohta lisateavet leiate allpool toodud kirjeldusest.

  • Metallide füüsikalised omadused

Metallide füüsikalised omadused, nagu elektrijuhtivus, sisejuhtivus, klastri omadused ja tihedus. Sellisel juhul on madala tiheduse, kõvaduse ja sulamistemperatuuriga metallid tavaliselt väga reaktiivsed. Mis tahes tahke metalli suur vabade elektronide arv muudab metalli kunagi läbipaistvaks. Näide: leelismetallid ja leelismuldmetallid.

Suuremal osal metallidest on tihedus suurem kui mittemetallidel. Sellegipoolest on tiheduse variatsioon väga suur, ulatudes liitiumist kui madalaima tihedusega metallist kuni kõige suurema tihedusega metallini.

  • Metallide keemilised omadused

Metallid kipuvad tavaliselt moodustama katioone, kaotades elektrone ja reageerides seejärel õhus oleva hapnikuga, moodustades aluselisi oksiide.

  • Näide:
  1. 4 Na + O2 >>>> 2 Na2O (naatriumoksiid)
  2. 2 Ca + O2 >>>> 2 CaO (kaltsiumoksiid)
  3. 4Al + 3 O2 >>>> 2Al2O3 (alumiiniumoksiid)

Siirdemetallid, näiteks raud, vask, tsink ja nikkel, oksüdeeruvad kauem. Muud metallid, nagu pallaadium, plaatina ja kuld, ei reageeri õhuga üldse. Mõnel metallil, näiteks alumiiniumil, magneesiumil, mõnel terasel ja titaanil, on väljastpoolt mingi "kilp", mis takistab hapniku molekulide sisenemist. Tavaliselt on korrosiooni ennetamiseks parim värvimisprotsess, metallide anodeerimine ja metallide "katmine".

Loe ka: Redoxi (redutseerimise / oksüdatsioonireaktsiooni) määratlus, vastavalt keemikutele

Metalli kasutamine

Üldiselt on metallid inimestele kasulikud, kuna neid kasutatakse tööstuses, põllumajanduses ja meditsiinis. Näide: kloorleelise protsessis kasutatav elavhõbe. Kloorleelise protsess on elektrolüüsiprotsess, millel on oluline roll keemiatööstuses ja puhastustööstuses. Mõned keemilised ained, mida saab elektrolüüsi käigus saada, on naatrium, kaltsium, magneesium, alumiinium, vask, tsink, hõbe, vesinik, kloor, fluor, naatriumhüdroksiid, kaaliumbikromaat ja kaalium permanganaat. Mis naatriumkloriidi lahuse elektrolüüsi käigus on leeliseline klooriprotsess.

Samal ajal tekitab NaCl lahuse elektrolüüs katoodi "positiivsel poolusel" naatriumhüdroksiidi ja anoodi "negatiivsel poolusel" kloorgaasi. Lennundustööstus ja meditsiinitööstus vajavad tugevaid, roostekindlaid ja mitteärritavaid materjale, näiteks titaanisulameid. Mõned metallitüübid on olulised elemendid, kuna neid on vaja erinevates biokeemilistes funktsioonides. Muistsetel aegadel kasutati tööriistu, tööpinke ja relvi teatud metallidest, nagu vask, raud ja tina.

Seejärel on olemas ka väärismetallide tüüpe, mida tavaliselt kasutatakse ehetena, sealhulgas kuld, hõbe, vask ja plaatina. Nendel metallidel on hea värv, roostekindlus, nad on pehmed ja esinevad looduses vähesel hulgal. Kullal ja hõbedal on suurepärane elektrijuhtivus, mistõttu neid kasutatakse laialdaselt elektroonikaseadmete pistikute katmiseks.

Loe ka: 5 keemilise reaktsiooni kiirust mõjutavad tegurid

Piibelgraafika

  1. https://regnoe.wordpress.com/ipa-1/perubahan-fisika-kimia/sifat-kimia-dan-sifat-fisika/
  2. http://www.berpendidikan.com/2016/01/sifat-sifat-fisika-dan-kimia-suatu-zat-beserta-contohnya.html

See on arutelu Füüsikalised ja keemilised omadused - määratlus, erinevused, omadused, kasutusalad Loodan, et see ülevaade võib teie ülevaadet ja teadmisi lisada, tänan teid väga külastamast. 🙂 🙂 🙂