Sulge
Menüü

Soolalahuse määratlus, omadused, omadused, tüübid ja näited

Soolalahuse määratlus, omadused, omadused, tüübid ja näited: On lahus, mis saadakse happe ja aluse reaktsioonil. Sool on vesiniku moodustumisel moodustuv ühend

Soolalahus

Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Baaslahenduse määratlus

Soola määratlus

Kiirlugemisloendsaade
1.Soola määratlus
2.Soolalahuste omadused
2.1.Soolalahuseid on 3 tüüpi
2.1.1.Soola omadused on järgmised:
2.2.Soola klassifitseerimine selle omaduste põhjal
2.3.Soola klassifitseerimine lahustuvuse põhjal
3.Teoreetiline alus
4.Soolalahuse omadused
5.Soolalahuse tüübid
5.1.1. Tugeva alusega tugeva happe sool
5.2.2. Nõrga alusega tugeva happe sool
5.3.3. Tugeva alusega nõrga happe sool
5.3.1.4. Nõrga alusega nõrga happe sool
5.3.2.Nõrga alusega nõrga happe sool
6.Näide soolalahusest
6.1.Igapäevane elu
6.2.Näite 1. küsimus
6.3.Näidisküsimus 2
6.4.Näidisküsimus 3
6.5.Jaga seda:
6.6.Seonduvad postitused:

Sool on üks vajadustest, mis täiendab toiduvajadusi ja on inimese keha elektrolüütide allikas. Sool on tavaliselt happe ja aluse vahelise reaktsiooni produkt. Tahke vorm on tavaliselt kristallide kujul, samas kui lahuse kujul ioniseerivad soola koostisosad uuesti ja panevad selle lahuse elektrit juhtima. Leelis- ja leelismuldmetallidest koosnevad soolad juhivad elektrit tugevamalt. Ühiskonnas on kõige levinum ja laialdasemalt kasutatav sool NaCl sool, mis on valge kristalne tahke aine.

instagram viewer

Keemias on sool ioonne ühend, mis koosneb positiivsetest ioonidest (katioonidest) ja negatiivsetest ioonidest (anioonidest), nii et need moodustavad neutraalsed ühendid (ilma laenguta). Sool tekib happe ja aluse reaktsioonil. Soola hüdrolüüs onsoola lagunemine vees happe või aluse saamiseks.”

Kuidas toimub hüdrolüüs?

Soola hüdrolüüs toimub ainult juhul, kui üks või mõlemad soola moodustavad komponendid on nõrk hape ja / või nõrk alus. Kui soolakomponendiks on tugev hape ja tugev alus, siis tugeva happe või tugeva aluse ioonkomponenti ei hüdrolüüsita. Eespool esitatud selgituse põhjal on katioonid ja anioonid, mis võivad hüdrolüüsireaktsioonid läbi viia, soolakationid ja anioonid, mis on nõrgad elektrolüüdid. Vahepeal soolakatione ja anioone, mis on tugevad elektrolüüdid, ei hüdrolüüsita.

Soola reaktsioon veega, kus nõrgast happest või nõrgast alusest saadud soolakomponent (katioon või anioon) reageerib veega, moodustades H-ioone3O+(= H+) või OH. ioonid–.

Kui hüdrolüüs tekitab H3O+ siis on lahus happeline, kuid kui hüdrolüüs tekitab OH-ioone– siis on lahus leeliseline.

Soolalahuse määratlus

Soolalahus on lahus, mis saadakse happe ja aluse reaktsioonil. Sool on ühend, mis tekib siis, kui happest saadud vesinik asendatakse metalliga. Soolad on nimetatud metalli ja neid moodustava happe järgi. lahustumisel moodustab sool lahuses iooni, metalli katiooni ja happest aniooni (pildistatud teadussõnastik; 2000).

Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Penya puhverlahuse määratlus

Soolalahuste omadused

Soolalahuseid on 3 tüüpi

  1. Neutraalne soolalahus on tugevast happest ja tugevast alusest või nõrgast happest ja nõrgast alusest moodustunud sool. Näide: NaCl, CH3COONH4
  2. Happeline soolalahus on tugevast happest ja nõrgast alusest moodustunud sool. Näide: NH4Cl, Al2 (SO4) 3
  3. Leeliselise soola lahus on tugevast alusest ja nõrgast happest moodustunud sool. Näide: CH3COONa, Na2CO3

Nõrgest happest ja nõrgast alusest moodustunud soolalahus võib olla happeline, aluseline, neutraalne .Soola tõttu täielikult hüdrolüüsitud, siis ei sõltu pH väärtus soola kontsentratsioonist, vaid K väärtusesta ja K.b- tema.

  1. Kui Ka = Kb, soola lahus on neutraalne (pH = 7)
  2. Kui Ka = Kb, soola lahus on happeline (pH <7)
  3. Kui Ka = Kb, soola lahus on aluseline (pH> 7)

Soola omadused on järgmised:

  • Võimeline juhtima elektrivoolu
  • ei muuda punase ega sinise lakmuse värvi.
  • Kui see moodustub tugevast happest ja nõrgast alusest, on sool happeline. ja vastupidi, kui see moodustub nõrgast happest ja tugevast alusest, on sool aluseline.
  • Tugevast happest ja tugevast alusest moodustamisel on sool neutraalne, näiteks lauasool (NaCl).
  • Selle pH on 7

Soola klassifitseerimine selle omaduste põhjal

Sool jaguneb selle omaduste põhjal pärast happe-aluse neutraliseerimisreaktsiooni:

  1. Hapukas sool
    Happesoolad on soolad, mis tekivad siis, kui ainult osa soola moodustava happe vesinikust asendatakse teise metalli või katiooniga, nii et soolproduktis on endiselt jääkhappesus.
  2. Alussool
    Aluseline sool on sool, mis moodustub, kui mitte kõik aluste OH-rühmad ei moodusta soola neutraliseeritud happeradikaali abil (soola aluse / aniooni koostis on tugevam kui katioon / hape koostisosa).
  3. Neutraalne sool
    Neutraalsed soolad on soolad, mis moodustuvad happe ja aluse täieliku neutraliseerimise reaktsioonis. Tavaliselt on see sool tugeva happe tugeva alusega reageerimise tulemus.
sool ja selle omadused

Soola klassifitseerimine lahustuvuse põhjal

Aluseliste ja leelismuldmetallide rühmade kloriid- ja jodiidsoolad on vees üldiselt lahustuvad, plii ja hõbeda kloriidi- ja jodiidsoolad vees lahustumatud. Nitraadisoolad lahustuvad tavaliselt vees, karbonaatsoolad vees halvasti. Naatriumkloriidi, kaaliumkloriidi ja kaaliumnitraadi soolade lahustuvust erinevatel temperatuuridel võib näha järgmisel kõveral.

soola kõver

Järgnevalt on toodud mõned näited lahustuvatest ja lahustumatutest sooladest:

raskesti lahustuv

Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Happelahused - määratlus, omadused, omadused, vihm, näited

Teoreetiline alus

  • Lahendus
    Lahus on määratletud kui homogeenne segu kahest või enamast ainest, mis on dispergeeritud kas molekulide, aatomite või ioonidena, mille koostis võib varieeruda. Lahusteks võivad olla gaasid, vedelikud või tahked ained. Vesilahus on lahus, mis sisaldab lahusti koguse suhtes väikest kogust lahustunud ainet. Kontsentreeritud lahus on lahus, mis sisaldab suurema osa lahustunud ainest. Soluut on soluut. Kui lahusti (lahusti) on keskkond, milles soluut lahustatakse (Baroroh, 2004).
  • Molaarsus
    Molaarsus on lahustunud aine moolide arv ühe liitri lahuse kohta. Või lahuse kontsentratsioon, mis mõõdab soluudi moolide arvu igas liitri lahuses. Molaarsust või molaarsust tähistatakse M-tähega. Molaarsust saab sõnastada järgmiselt:

M =
Märkus: M = molaarsus (mol / l)
n = aine moolid (moolid)
V = aine maht (L)

Lahuse lahjendamine on lahuse lisamine lahusele, nii et lahuse kontsentratsioon muutub vee (lahusti) lisamisel väiksemaks. Valemi võrrand on järgmine:

M1.V1 = M2. V2

  • sadestuma
    Sade on aine, mis eraldub tahke faasina lahusest. Sade tekib siis, kui lahus saab kõnealuse ainega liiga küllastunud. Sademe lahustuvus (S) on definitsiooni järgi võrdne küllastunud lahuse molaarkontsentratsiooniga. Lahustuvus sõltub erinevatest tingimustest, nagu temperatuur, rõhk, teiste koostisosade kontsentratsioon lahuses ja lahusti koostis (Lesdantina, 2009).
  • Lahuse kontsentratsioon
    Lahuse kontsentratsioon näitab kvantitatiivselt lahustunud aine ja lahusti koostist lahuses. Kontsentratsiooni väljendatakse üldiselt lahustunud aine ja lahusti koguse vahekorras. Mõnede kontsentratsiooniühikute näideteks on molaar, molaal ja miljonosad (ppm).

Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Elektrolüütide lahused: määratlus, omadused ja tüübid koos täielike näidetega

Soolalahuse omadused

Happelise lahuse reageerimisel aluselise lahusega reageerivad H. ioonid+ (happest) reageerivad OH. ioonidega– (alusest) vee moodustamiseks. Seda happe ja aluse vahelist reaktsiooni nimetatakse neutraliseerimisreaktsiooniks, kui happe kogus on võrdne aluse kogusega. Seda nimetatakse seetõttu, et lisaks veele toodetakse ka neutraalset ainet, nimelt soola, kui happe ja aluse kogus on ühesugused. Seda reaktsiooni tuntakse ka soolamisreaktsioonina, kuna see toodab soola.

Soola leidub neutraalsete, aluseliste ja happeliste soolade kujul. Üldiselt on sool vees kergesti lahustuv, toatemperatuuril tahke aine (25 ° C)oC) on elektrolüüt, mis võimaldab juhtida elektrit, sellel on kõrge keemistemperatuur ja sulamistemperatuur.

Soola omadused hõlmavad järgmist:

  • tavaliselt tekib happe ja aluse vahelises reaktsioonis
  • happeline, kui moodustub tugevast happest ja nõrgast alusest
  • See on aluseline, kui see moodustub nõrgast happest ja tugevast alusest
  • on neutraalne, kui see moodustub tugevast happest ja tugevast alusest või nõrgast happest ja nõrgast alusest.

Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Lahuse ja lahustuvuse määratlus keemias ja näited

Soolalahuse tüübid

Sool koosneb neljast tüübist

  1. Moodustub tugevast happest ja tugevast alusest, neutraalne, näiteks NaCl, K2SO4
  2. Tugevast happest ja nõrgast alusest moodustuvad happelised, näiteks NH4Cl ja
    Al2 (SO4) 3
  3. Moodustatud nõrgast happest ja tugevast alusest, näiteks aluseline
    CH3COONa, HCOOK, Na2CO3
  4. Moodustatud nõrgast happest ja nõrgast alusest sõltuvad selle omadused Ka ja Kb väärtusest, näiteks (NH4) 2CO3

Tugevatest hapetest ja tugevatest alustest saadud soolad ei läbi hüdrolüüsi. pH = 7
Nõrkadest hapetest ja tugevatest alustest saadud soolad läbivad vees ainult osalise hüdrolüüsi.

Soola valem
Soolalahuse tüübid

Soolade tüüpe saab hüdrolüüsida, sool koosneb neljast tüübist, mis jagunevad selle moodustavate happe-aluse komponentide põhjalHÜDROLÜÜS

1. Tugeva alusega tugeva happe sool

Tugevad happed ja tugevad alused reageerivad soola ja vee moodustumisele. Soolakatioonid ja anioonid pärinevad tugevatest elektrolüütidest, mis ei ole hüdrolüüsitud, seega on see lahus neutraalne, selle lahuse pH on 7.

Näide: sool NaCl Garam
Vees ioniseerub NaCl täielikult, moodustades Na + ja Cl- ioone.
NaCl (aq) Na + (aq) + Cl- (aq)
Na + ioon pärineb tugevast happest ja Cl-ioon tugevast alusest, nii et nad ei reageeri veega.
Na + (vesilahus) + H2O (l) (reaktsiooni ei toimu)
Cl- (vesilahus) + H20 (l) (reaktsiooni ei toimu)
Seetõttu jääb lahus neutraalseks (pH = 7).

2. Nõrga alusega tugeva happe sool

Tugevast happest ja nõrgast alusest moodustunud sool läbib vees osalise hüdrolüüsi. See sool sisaldab happelisi katioone, mis läbivad hüdrolüüsi. See soolalahus on happeline, pH <7.

Näide
Happelise soola lahuse pH arvutamine
Happeliste soolalahuste näideteks on NH4Cl, NH4Br, Al2 (SO4) 3.
Mõelge järgmisele hüdrolüüsireaktsioonile!
NH4 + (vesilahus) + H2O (1) NH4OH (vesilahus) + H + (vesilahus)
Hüdrolüüsireaktsioon on tasakaalureaktsioon. Ehkki hüdrolüüsireaktsioonis osaleb ainult väike kogus soola, on lahuse pH muutmiseks piisav. Hüdrolüüsireaktsiooni tasakaalu konstanti nimetatakse hüdrolüüsikonstandiks ja seda tähistatakse Kh-ga.
Kh = [NH4OH] [H +] / [NH4 +]
H2O ignoreeritakse, kuna H2O on konstantne. NH4OH on alati võrdne [H +] -ga, nii et

Tugeva happe sool

3. Tugeva alusega nõrga happe sool

Nõrgest happest ja tugevast alusest moodustunud soolad osaliselt hüdrolüüsitakse vees. See sool sisaldab aluselist aniooni, mis läbib hüdrolüüsi. See soolalahus on aluseline (pH> 7).

See sool ioniseerub vees ioonide tootmiseks. Katioonid pärinevad tugevatest alustest ja anioonid nõrkadest hapetest. Näide: CH3COONa, NaF, CH3COOK, HCOOK
Näide: CH3COOBa. Sool
Aluselise soolalahuse pH arvutamine
Vaatleme CH3COO- hüdrolüüsi reaktsiooni järgmisest CH3COOBa soolast!
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
Hüdrolüüsireaktsiooni tasakaalukonstandit nimetatakse hüdrolüüsikonstandiks ja seda tähistatakse Kh-ga

Tugeva alusega nõrga happe sool

4. Nõrga alusega nõrga happe sool

Nõrkade alustega nõrgad happed võivad moodustada vees täielikult hüdrolüüsuvaid sooli. Nii katioone kui ka anioone saab vees hüdrolüüsida. See soolalahus võib olla happeline, aluseline või neutraalne. See sõltub katiooni tugevuse ja aniooni suhtest veega reageerimisel.

Näide
Nõrk happeline HCN segatakse nõrga aluse NH3-ga, moodustades soola NH4 CN. HCN ioniseeritakse osaliselt vees, moodustades H + ja CN -, samal ajal kui NH3 ioniseeritakse osaliselt vees, moodustades NH4 + ja OH-. Aluselist aniooni CN - ja happelist katiooni NH4 + saab vees hüdrolüüsida.
NH4 CN (aq) → NH4 + (aq) + CN - (aq)
NH4 + (aq) + H2O → NH3 (aq) + H3O (aq) +
CN - (aq) + H20 (e) → HCN (aq) + OH - (aq)

Nõrga alusega nõrga happe sool

  • Lahuse omadused sõltuvad happe ja seda moodustavate aluste (Ka ja Kb) suhtelisest tugevusest.
  • Kui Ka
  • kui Ka> Kb (hape on tugevam kui alus), siis hüdrolüüsitakse katioon happelises lahuses rohkem.
  • Kui Ka = Kb (hape on sama nõrk kui alus), on lahus neutraalne.

Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Hapete, aluste ja soolade mõistmine

Näide soolalahusest

Igapäevane elu

sool ja selle kasutusalad

Näite 1. küsimus

Järgnevalt on toodud mõned näited ja lahendused probleemidega, mis on seotud soola hüdrolüüs mida me just koos õppisime:

1. Kui suur on 0,01 M naatriumtsüaniidi 100 ml lahuse pH? (Ka HCN = 10-10)

Lahendused ja vastused:

Naatriumtsüaniidi lahus moodustub tugeva aluse (NaOH) ja nõrga happe (HCN) segust. Seega läbib soolalahus osalise hüdrolüüsi ja on aluseline.

NaCN(I) → Na+(I) + CN–(I)

Hüdrolüüsitud ioon on CN-ioon–. CN ioonide kontsentratsioon– on 0,01 M. Seega saab soolalahuse pH järgmise valemi abil:

  • [OH-] = {(Kw / Ka) ([hüdrolüüsitud ioon])} 1/2
  • [OH-] = {(10-14 / 10-10) (0,01)} 1/2
  • [OH-] = 10-3 M

Seega on lahuse pOH 3. Niisiis, soolalahuse pH on 11.

2. Kui suur on 200 ml 0,1 M baariumatsetaadi lahuse lahuse pH? (Ka CH3COOH = 2,10-5)

Lahendused ja vastused:

Baariumatsetaadi lahus moodustub tugeva aluse (Ba (OH) segust)2) nõrga happega (CH3COOH). Seega läbib soolalahus osalise hüdrolüüsi ja on aluseline.

Ba (CH3COO)2 (aq) → Ba+2(I) + 2 CH3COO–(I)

Hüdrolüüsitud ioon on CH-ioon3COO–. CH ioonide kontsentratsioon3COO– on 0,2 M. Seega saab soolalahuse pH järgmise valemi abil:

  • [OH-] = {(Kw / Ka) ([hüdrolüüsitud ioon])} 1/2
  • [OH-] = {(10-14 / 2,10-5) (0,2)} 1/2
  • [OH-] = 10-5 M

Seega on lahuse pOH 5. Niisiis, soola lahuse pH on 9.

3. Arvutage NH lahuse pH40,42 M Cl! (Kb NH4OH = 1,8,10-5)

Lahendused ja vastused:

Ammooniumkloriidi lahus moodustub nõrga aluse (NH4OH) tugeva happega (HCl). Seega läbib soolalahus osalise hüdrolüüsi ja on happeline.

NH4Cl(I) → NH4+(I) + Cl–(I)

Hüdrolüüsitud ioon on NH4+. NH. Iooni kontsentratsioon4+ on 0,42 M. Seega saab soolalahuse pH järgmise valemi abil:

  • [H +] = {(Kw / Kb) ([hüdrolüüsitud ioon])} 1/2
  • [H +] = {(10-14 / 1,8,10-5) (0,42)} 1/2
  • [H +] = 1,53,10-5 M

Seega on soolalahuse pH 4,82.

Loe ka artikleid, mis võivad olla seotud: Soola hüdrolüüs: määratlus, tüübid ja valemid koos probleemide täielike näidetega

Näidisküsimus 2

a. Esmalt proovige

  1. Kaaluge 5,58 grammi lauasoola (NaCl)
  2. Pange lauasool keeduklaasi, mis sisaldab ml vett, seejärel segage
  3. Pange soolalahus mõõtekolbi
  4. Lisage vett, kuni maht on 100 ml, seejärel segage

 b. Teine katse

  1. Pange keeduklaasi 3M HCl lahus + vesi
  2. Seejärel segage HCL lahus 100 ml 1 M HCl-ga
  3. Pärast seda mõõtke, kuni maht on 100 ml, seejärel segage
Vastused a & b

Järeldus

a. Esimene järeldus

Vaatluste ja laboratooriumi põhjal saab meie rühm seda teada, valmistades soolalahust 100 ml 1 M NaCl lahustades 5,85 grammi lauasoola + vett, kuni see jõuab 100 mahuni ml. Vahepeal sai selle keemiapraktika tulemustest meie rühm andmeid, et NaCl lahuse kontsentratsioon oli 1 M.

b. Teine järeldus

Vaatluste ja laboratoorsete uuringute põhjal suutis meie rühm teada, et 100 ml 1 M HCL lahuse valmistamiseks lahjendati 33,33 ml 3 M HCL + vett 100 ml mahuni.

Ettepanek
Soolalahuste valmistamise tava teostamisel tuleb seda teha tõsiselt ja hoolikalt. Sest kui praktikum ei ole massi arvutamisel ettevaatlik ega vale, mõjutab see lahuse valmistamise protsessi. Seetõttu tuleb selles praktikumis olla ettevaatlik ja põhjalik.

Näidisküsimus 3

Üks viis soolaühendi saamiseks on happe reageerimine alusega. Seda reaktsiooni tuntakse soolamisreaktsioonina või nimetatakse ka neutraliseerimisreaktsiooniks. Igapäevaelus on sageli kasutatavate soolade hulka kuuluvad: lauasool (NaCl), inglise sool (MgSO4) lahtistina söögisoodat (NaHCO3) leivaarendajana, naatriumglutamaati (MSG) lõhna- ja maitseainena maitse.

Soola olemus sõltub selle moodustunud happest ja alusest. Happe ja aluse vahelises reaktsioonis olev sool võib olla happeline, aluseline või neutraalne.

Happelised soolad, mille pH on <7, pärinevad tugeva happe ja nõrga aluse reaktsioonist. Näide: NH4Cl (ammooniumkloriid / lõhe) ja NH4EI3 (ammooniumnitraat).

Aluselised soolad, mille pH on üle 7, pärinevad nõrga happe ja tugeva aluse vahelisest reaktsioonist. Näide: KNO2 (kaaliumnitrit), NaHCO3 (naatriumvesinikkarbonaat / sooda), NaCH3COO (naatriumatsetaat), KCN (kaaliumtsüaniid / kaalium) ja KF (kaaliumfosfaat).

Neutraalne sool, mille pH = 7, pärineb tugevast happest ja tugevast alusest.
Näited: NaCl (naatriumkloriid), KI (kaaliumjodiid) ja KNO3 (kaaliumnitraat).

  • lauasool, NaCl → Na + + Cl-
  • raudsulfaat, Fe2 (SO4) 3 → 2Fe3 + + 3SO3-4