Hüdrolüüs: määratlus, eelised, tüübid ja seda mõjutavad tegurid

Hüdrolüüs: määratlus, eelised, tüübid ja seda mõjutavad tegurid Mida mõeldakse hüdrolüüsi all? Teave saidi know.co.id kohta arutab seda ja muidugi muid asju, mis samuti seda hõlmavad. Vaatame koos allolevas artiklis arutelu, et seda paremini mõista.

---

Hüdrolüüs: määratlus, eelised, tüübid ja seda mõjutavad tegurid

---

Hüdrolüüs on keemiline reaktsioon, mille käigus H2O (veest pärinevad molekulid) laguneb või laguneb keemilise protsessi käigus H+ (vesinik) katioonideks ja OH- (hüdroksiid) anioonideks.

Protsessi kasutatakse tavaliselt teatud polümeeri, eriti polümeeri, millest see on valmistatud, lagundamiseks läbides järk-järgulise polümerisatsiooniprotsessi või nn "astmelise kasvu". Polümerisatsioon“. Termin hüdrolüüs ise pärineb kreeka sõnast "Hydro", mis tähendab vett, ja "Lysis", mis tähendab eraldamist.

Lihtsamalt öeldes tähendab hüdrolüüs keemiliste sidemete lõhustamise protsessi vee lisamisega. Näiteks on sahharoosi suhkrustamise protsess. Sahharifitseerimine on süsivesikute lagunemine suhkrumolekulide komponentideks hüdrolüüsi käigus.

Näiteks sahharoos lagundatakse või laguneb fruktoosiks ja glükoosiks. Üldiselt on hüdrolüüs või suhkrustamine aine lagunemise etapp.

Kondensatsioonireaktsioon on hüdrolüüsi pöördreaktsioon, milles on kaks molekuli ja need ühinevad, eemaldades protsessi käigus veemolekulid. Nii et hüdrolüüsi ja kondensatsiooni erinevus seisneb kahe erinevat tüüpi molekuli kondenseerumises ühineb, eemaldades vee, samas kui hüdrolüüs lisab vett, et lagundada molekule, mis on sulandub.

Tavaliselt on hüdrolüüs keemiline protsess, mille käigus ainele lisatakse veemolekule. Mõnikord põhjustavad need lisandid nii ainete kui ka veemolekulide jagunemist kaheks osaks. Selles reaktsioonis omandab sihtmolekuli või lähtemolekuli fragment vesinikuiooni.

---

Hüdrolüüsi eelised

Hüdrolüüsireaktsioon on keemiline reaktsioon, mida kasutatakse hapete ja aluste segu neutraliseerimiseks, mis tekitab vett ja soola. Hüdrolüüsiprotsessil on suur panus igapäevaelus erinevate oluliste protsesside ja vajaduste elluviimisel.

Hüdrolüüsi eelised on järgmised:

Hüdrolüüsireaktsioonid, mis toimuvad happe ja aluse molekulide vahel, mis reageerivad veega, moodustavad soolad valemiga NaCl keemia. NaCl on sool, mida perenaised kasutavad köögis soolase maitsena toit.

Põllumajandussektoris kasutatakse hüdrolüüsireaktsiooni mulla pH kohandamiseks istutatud taimede järgi. Hüdrolüüsireaktsiooni käigus saadakse väetist, mis ei ole liiga happeline või Keemilised molekulid, mida sageli kasutatakse väetiste pH alandamiseks, on tahked graanulid (NH4 )2SO4. Kui sool reageerib vees, siis NH4+ ioonid hüdrolüüsivad pinnases ja moodustavad NH3 ja H+, mis on oma olemuselt happelised.

Hüdrolüüsireaktsioon, mis toimub HOCl-st, mis on nõrk hape, ja NaOH-st moodustunud soola vahel, mis on tugev alus veega HOCl hüdrolüüs toimub nii, et see tekitab OH-ioone, millel on leeliselised omadused. Kuigi NaoH tugeva alusena ei hüdrolüüsita. Sool, mis moodustub kahe happe ja aluse ühendamise protsessis, on NaOCl. Sool on vale materjal, mida kasutatakse bayclini või sunklini valmistamisel, mida saab kasutada riiete valgendamiseks.

Hüdrolüüsireaktsioonidel on oluline roll toidu lagunemisel toitaineteks, mida on lihtne omastada. Enamikku toidus leiduvatest orgaanilistest ühenditest ei ole lihtne veega reageerida, seega on selle protsessi jätkamiseks vaja katalüsaatorit. Orgaanilisi katalüsaatoreid, mis aitavad kaasa reaktsioonide esinemisele elusorganismides, nimetatakse ensüümideks. Ensüüm töötab hüdrolüüsi kontseptsiooni rakendamisel.

Hüdrolüüsireaktsioonidel on kivimite murenemisprotsessis oluline roll. Need protsessid on olulised mulla moodustumise protsessides, samuti oluliste mineraalide taimedele kättesaadavaks tegemisel. Erinevad silikaatmineraalid, nagu päevakivi, läbivad aeglase hüdrolüüsireaktsiooni veega, moodustades koos ühenditega nii savi kui ka muda

Hüdrolüüsireaktsioonil on oma roll vee puhastamise protsessis. PAM-i joogivee puhastamisel järgitakse hüdrolüüsi põhimõtteid, nimelt kasutatakse alumiiniumfosfaatühendeid, mis läbivad täieliku hüdrolüüsi.

Seega võib järeldada, et hüdrolüüsireaktsioonid tekivad siis, kui mõned ioonsed ühendid, nagu happed, alused ja ka soolad lahustub või laguneb veemolekulides, mis võivad tekitada erinevaid omadusi, olgu see siis happeline, aluseline või neutraalne. Need erinevused omadustes saavad võrdlusaluseks hüdrolüüsitud soolade olulise rolli analüüsimisel elusolendite elus.

---

Hüdrolüüsi tüüpide tüübid

Vaadates soola moodustavate komponentide järgi ja ka seda, kui palju või mitte soola võib kasutada kirjeldatakse, kui see reageerib veega, siis saab hüdrolüüsireaktsiooni eristada järgmiselt :

• Osaline hüdrolüüs

Osaline hüdrolüüs, nimelt kui sool reageerib veega, toimub hüdrolüüsireaktsioon ainult ühel või mõnel ioonil, teistel aga reaktsiooni ei toimu. Osalise hüdrolüüsi reaktsiooni läbivate soolade koostisosad on nõrgad happed ja tugevad alused või vastupidi.

• Täielik hüdrolüüs

Täielik hüdrolüüs on kõigi soolade lagunemisreaktsioon, mis toimub vee toimel, kus soola komponendid koosnevad nõrkadest hapetest ja ka nõrkadest alustest.

Sõltuvalt soola vees lahustumisel tekkivate ioonide tüübist võib hüdrolüüsiprotsessi jagada järgmisteks tüüpideks.

• Anioonide hüdrolüüs

Kui sool koosneb nõrgast happemolekuli komponendist ja ka tugevast alusest, mis reageerib veemolekuliga, siis need soolad hüdrolüüsitakse vees ainult osaliselt või osaliselt ja tekitavad leeliselisi ioone ( OH-). Teisisõnu võib öelda, et hüdrolüüsitud on nõrga happe anioon, samas kui katioon on tugevast alusest ja seda ei hüdrolüüsita.

Näide:

Peida 1

Ülaltoodud näide selgitab, et CH3COO–, mis toimib nõrga happeanioonina, mis hüdrolüüsib ja moodustab OH– reageerimisel veemolekulid (H2O), samas kui Na+, mis toimib tugeva aluse katioonina ja ei hüdrolüüsi molekulidega reageerides vesi. Järeldus on, et soolad koos komponentidega moodustavad nõrga happe ja tugeva aluse, kui di reageerib veemolekulidega, see hüdrolüüsitakse osaliselt ja tekitab ioone, mis on alus.

• Katioonide hüdrolüüs

Sarnaselt hüdrolüüsireaktsiooniga, mis toimub soola ja nõrga happe ja tugeva aluse molekuli komponendi vahel, mis reageerib veemolekuliga, kui sool ka veemolekulides lahustunud tugevate hapete ja nõrkade aluste koostisosad läbivad osalise hüdrolüüsi, mille tulemusena tekivad happelised ioonid (H+ ). See juhtub seetõttu, et ainult nõrkade aluste katioonid hüdrolüüsitakse, samas kui tugevate hapete anioonid ei läbi hüdrolüüsi.

Näiteks :

Peida 2

Ülaltoodud näite põhjal võib järeldada, et nõrga alusena toimiv NH4+ on hüdrolüüsitud ja toodab ioone, mis on happelised, nimelt H+. Cl-s, mis on tugev happeanioon, see aga ei hüdrolüüsi.

• Hüdrolüüsitud katioonid ja anioonid

Kui nõrga happe ja nõrga aluse komponentidega sool reageerib veemolekulidega, toimub see täielik hüdrolüüs. See võib juhtuda, kuna nõrkade aluste katioonid ja nõrkade hapete anioonid on täielikult hüdrolüüsitud. Hüdrolüüsireaktsioon tekitab H+ või OH- ioone.

Näide:

Peida 3

Ülaltoodud näite põhjal selgitatakse, et kaks koostisosa on sool CH3COO– (nõrgast happest pärit anioon) ja NH4+ (nõrgast alusest katioon). saab täielikult hüdrolüüsida, millest igaüks toodab järjestikku aluselisi ioone (OH-) ja happelisi ioone (H+ ).

Oluline on teada, et tugeva happe ja tugeva aluse komponentidega soolad reageerivad veemolekulid ei läbi hüdrolüüsi protsessi, teisisõnu, reaktsioonil on omadused neutraalne. See sündmus võib ilmneda leelismetallide ioone või leelismuldmetalliioone (va Be2+) ja aluseid sisaldavate soolade korral. tugeva happe konjugaadid nagu Cl-, Br- ja NO3-), mis reageerivad veemolekulidega, et saada lahus, mis on neutraalne.

---

Hüdrolüüsi mõjutavad tegurid

Hüdrolüüsireaktsiooni kiirust mõjutavad sisemised tegurid, nagu molekulaarstruktuur, ja keskkonnategurid, sealhulgas temperatuur (kui temperatuur tõuseb 100°C, siis hüdrolüüs kahekordistub), lahuse pH (H+ ja OH– on katalüütiline või kiirendab purunemist kett. Ravimi stabiilne pH on miinimumpunktis, kui log K on minimaalne), puhvri tüüp, ioontugevus, valgus, hapnik, niiskus ja lisandid (Yoshioka, 2002).

---

Hüdrolüüsi ennetamise viisid ja lahendused

• ---

  Kuidas vältida hüdrolüüsi

  • Teades pH-d, kus stabiilsus on maksimaalne
  • Puhverlahuste kasutamine minimaalse konstandiga
  • Säilitamine toimub toatemperatuuril
  • Vee kasutamine lahustina (Yoshioka, 2002).

• ---

  Hüdrolüüsi lahus

  • Ravimi koostis optimaalse pH stabiilsusega
  • Mittevesilahustite lisamine
  • Kontrollige veesisaldust
  • Ravimeid valmistatakse tahketes (tahketes) ravimvormides (Yoshioka, 2002).

Seega ülevaade alates Teave saidi know.co.id kohta umbes hüdrolüüs, loodetavasti võib see teie teadmisi ja teadmisi täiendada. Täname külastamast ja ärge unustage lugeda ka teisi artikleid.