√ Definición de fuerza de Van Der Waals y sus tipos (discusión completa)
Comprender la fuerza de Van Der Waals y sus tipos (discusión completa) - Esta vez alrededordelconocimiento.co.id discutirá acerca de lo que es la ley o la Fuerza de Van Der Waals. Antes de hablar con más detalle y en concreto sobre esta fuerza de van der Waals, ya sabemos que existen muchas los tipos de enlaces químicos que pueden afectar las propiedades químicas y físicas de un material que contiene una sustancia química. Uno de ellos que se discutirá es la Fuerza Van Der Waals. Entonces, ¿cuál es el significado de la fuerza de van der Waals?
Comprender la fuerza de Van Der Waals y sus tipos (discusión completa)
Analicemos cuidadosamente las fuerzas de van der Waals aquí.
Definición de Fuerza de Van Der Waals
También hay una definición de fuerza de van der Waals que es la cantidad de fuerza que atrae o repele entre moléculas o entre el interior la misma molécula excepto las causadas por enlaces covalentes o interacciones electrostáticas de iones con moléculas que son neutras o tienen carga útil. Hay varios términos comúnmente utilizados en las fuerzas de van der Waals, a saber:
- La fuerza entre dos dipolos permanentes.
- La fuerza entre un dipolo permanente y un dipolo inducido.
- La fuerza entre dos dipolos inducidos temporales.
La fuerza de van der Waals fue desarrollada por primera vez por científicos de los Países Bajos, a saber, Johannes Diderik Van der Waals. Estas fuerzas de van der Waals se clasifican como fuerzas de atracción y repulsión entre átomos, moléculas y superficies, así como entre otras moléculas. La existencia de esta fuerza de van der Waals se da entre partículas iguales o diferentes. Esta fuerza también se produce debido a la polaridad de las partículas. Cuanto menor sea la polaridad, menor será la fuerza de van der Waals. La polaridad de las partículas es permanente o no permanente. La copolaridad de las partículas puede ser permanente o no permanente. La polaridad permanente se produce debido a la polaridad de los enlaces en la molécula. Mientras tanto, la polaridad no permanente es causada por ser inducida por partículas cargadas, por lo que la molécula es espontáneamente polar por un momento.
Tipos de fuerzas de Van Der Waals
En esencia, las fuerzas de van der Waals son las fuerzas intermoleculares más débiles y consisten en fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión. A continuación se describen los dos estilos.
1. Fuerza dipolo-dipolo
Las fuerzas dipolo-dipolo son las fuerzas de atracción que se producen entre las moléculas polares. Una molécula de cloruro de hidrógeno tiene átomos de hidrógeno parcialmente positivos y átomos de cloro parcialmente negativos. En una colección de muchas moléculas de cloruro de hidrógeno, se alinearán de modo que las regiones con carga opuesta de las moléculas vecinas estén cerca unas de otras. Las fuerzas dipolo-dipolo en la naturaleza son similares en forma, pero mucho más débiles que los enlaces iónicos.
2. Fuerza de dispersión de Londres
Las fuerzas de dispersión también se consideran del tipo de van der Waals y son las más débiles de todas las fuerzas intermoleculares. A menudo se los denomina Estilo londinense según Fritz London (1900-1954), propusieron por primera vez su existencia en la década de 1930. Las fuerzas de dispersión de London son fuerzas intermoleculares que ocurren entre átomos y entre moléculas no polares debido al movimiento de los electrones. Entonces se forma una nube de electrones. La nube de electrones de un átomo de helio contiene dos electrones, que normalmente se espera que estén distribuidos espacialmente alrededor del núcleo. Sin embargo, en ciertos momentos la distribución de electrones puede ser desigual, dando como resultado un dipolo momentáneo. Este dipolo débil y temporal puede afectar a los átomos de helio vecinos a través de la atracción y repulsión electrostática. Esto inducirá un dipolo del átomo de helio más cercano. Los momentos dipolares se inducirán débilmente y luego se atraerán entre sí. Las fuerzas de dispersión aumentan a medida que aumenta el número de electrones en un átomo o molécula no polar. El grupo halógeno en sí consta de cuatro elementos que toman la forma de moléculas diatómicas no polares.
Las fuerzas de dispersión son lo suficientemente fuertes como para que la molécula de yodo tenga una gran cantidad de electrones. Estas fuerzas son relativamente fuertes y dan como resultado los altos puntos de fusión y ebullición de los grupos halógenos. La fuerza es lo suficientemente fuerte como para mantener juntas las moléculas de yodo en estado sólido a temperatura ambiente. Las fuerzas de dispersión son progresivamente más débiles para el bromo, el cloro y el flúor y esto se ilustra en sus puntos de fusión y ebullición más bajos.
Por lo tanto, se puede concluir que esta fuerza de van der Waals es una interacción débil entre moléculas que involucran dipolo. Entonces, las moléculas polares tienen interacciones dipolo-dipolo permanentes. Y luego las moléculas no polares pueden interactuar por medio de las fuerzas de dispersión de Londres.
Así nuestra discusión de Comprender la fuerza de Van Der Waals y sus tipos (discusión completa), espero que este artículo sea útil para todos nosotros. Gracias.
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