√ Comprensión de los átomos de Rutherford, ventajas y desventajas
Comprensión de los átomos de Rutherford, ventajas y desventajas - En esta ocasión Respecto al conocimiento Hablaremos del átomo de Rutherford. Esta discusión explica de forma breve y clara el significado del átomo de Rutherford, su teoría, ventajas y desventajas. Para obtener más detalles, consulte el siguiente artículo.
Comprensión de los átomos de Rutherford, ventajas y desventajas
Estos electrones de un átomo pueden unirse al núcleo atómico mediante fuerzas electromagnéticas. Varios grupos de tales átomos también pueden relacionarse entre sí y también pueden formar una molécula.
Los átomos que contienen la misma cantidad de protones y electrones tienen propiedades neutras, entonces los que contienen A menudo se hace referencia a diferentes números de protones o electrones que son positivos o negativos como iones.
Estos átomos también se agrupan según la cantidad de protones y neutrones contenidos en el núcleo atómico. La cantidad de protones en el átomo determinará el elemento químico del átomo, y la cantidad de neutrones determina el isótopo de un elemento en particular.
Entendiendo los átomos
Este átomo es una unidad básica de la materia, formada por un núcleo atómico y también por una nube de electrones cargados negativamente que lo rodea. Este núcleo atómico está formado por protones que tienen carga positiva o también por neutrones que tienen carga neutra.
La teoría atómica básica de Ernerst Rutherford
Después de que la Teoría Atómica de John Dalton fuera refutada y luego corregida por Jj. Thomson afirmó que el átomo era como el pan con pasas. A continuación, fue el turno de Rutherford de negar la verdad de la teoría atómica de Thomsom.
En aquella época, Rutherford decía que el átomo tenía un núcleo central o muchas veces llamado necleus rodeado por una nube de electrones que tenía carga negativa.
La teoría atómica de Rutherford se basó en el experimento de disparar núcleos atómicos con placas de oro a partículas alfa, lo que a menudo se conoce como experimento de Geiger-Marsden. En ese momento, Rutherford elaboraría el diseño de un experimento para disparar átomos de oro con partículas alfa emitidas por elementos radiactivos.
Resultó que algunos de los rayos de radio activos habían sido reflejados, desviados o transmitidos. Rutherford luego explicó que si la partícula alfa choca contra el núcleo atómico. Entonces habrá una colisión que provocará la desviación o reflexión de las partículas alfa. Esto se debe a que la masa y la carga del átomo se concentran en el núcleo.
Rutherford luego sugirió que la carga del núcleo atómico sería proporcional a la masa atómica en la unidad SMA/masa atómica. Las partículas alfa que golpeen la nube de electrones no serán desviadas ni reflejadas.
A partir de los resultados de su comprensión a través de sus experimentos, Ernest Rutherford finalmente concluyó que:
- La mayor parte del volumen atómico es espacio vacío.
- La masa atómica se concentrará en el núcleo atómico (núcleo).
- La carga atómica se puede concentrar en el centro del átomo con un volumen bastante pequeño.
- El múltiplo de carga es proporcional a la masa atómica.
A través de su declaración E. Este Rutherford podría negar que los átomos no sean como el pan con pasas. Pero como la disposición de los planetas que orbitan alrededor del sol. Donde se comparará el sol con el núcleo central que tiene carga positiva (núcleo) o la disposición de los planetas que se comparará con una carga negativa.
Por tanto, las teorías atómicas de Dalton y Thomson tienen sus fortalezas y debilidades. mi teoría atómica Rutherford tiene sus fortalezas y debilidades. A continuación se detallan las ventajas y desventajas de la teoría atómica E. Rutherford.
Ventajas y desventajas de la teoría atómica de Ernest Rutherford.
Las ventajas y desventajas de la teoría atómica de Ernest Rutherford son las siguientes:
Ventajas de la teoría atómica de Ernest Rutherford
- Fácil de entender para poder explicar estructuras atómicas muy complicadas.
- Puede explicar la forma del camino de un electrón alrededor del núcleo atómico.
- Puede describir el movimiento de los electrones alrededor del núcleo.
Desventajas de la teoría atómica de Ernest Rutherford
- El modelo atómico de Rutherford no podía explicar dónde se encontraban los electrones ni cómo giraban en este átomo.
- Estos electrones pueden emitir energía cuando se mueven, de modo que la energía atómica se vuelve inestable.
- No se puede explicar el espectro lineal del átomo de hidrógeno (H).
Esa es la explicación sobre Comprensión de los átomos de Rutherford, ventajas y desventajas. Esperemos que pueda ser útil y ampliar su conocimiento. Gracias.
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