Ιωνικοί δεσμοί: Ορισμός, Χαρακτηριστικά, Ιδιότητες και Παραδείγματα Ενώσεων

Ιωνικοί δεσμοί: Ορισμός, Χαρακτηριστικά, Ιδιότητες και Παραδείγματα Ενώσεων – Σ'αυτή την περίπτωση Σχετικά με τη γνώση.co.id θα συζητήσουμε για τον ιοντικό δεσμό και φυσικά για άλλα πράγματα που επίσης τον καλύπτουν. Ας δούμε μαζί τη συζήτηση στο παρακάτω άρθρο για να την κατανοήσουμε καλύτερα.

---

Ιωνικοί δεσμοί: Ορισμός, Χαρακτηριστικά, Ιδιότητες και Παραδείγματα Ενώσεων

---

Οι ιοντικοί δεσμοί είναι δεσμοί που προκύπτουν λόγω της μεταφοράς ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο (James E. Brady, 1990). Ιωνικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ατόμων που χάνουν ηλεκτρόνια (μέταλλα) και ατόμων που αποκτούν ηλεκτρόνια (μη μέταλλα). Άτομα μετάλλου, μετά απελευθερώνουν ηλεκτρόνια μεταμορφώθηκε σε θετικά ιόντα.

Ενώ άτομα μη μετάλλων, μετά δέχονται ηλεκτρόνια μεταμορφώθηκε σε ιόναρνητικός. Μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων υπάρχει μια έλξη (ηλεκτροστατική δύναμη) που ονομάζεται ιοντικός δεσμός (ηλεκτροσθενείς δεσμοί). Οι ενώσεις που έχουν ιοντικούς δεσμούς ονομάζονται ιοντικές ενώσεις. Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται συνήθως μεταξύ των ατόμων μεταλλικών και μη μεταλλικών στοιχείων.

Η διαδικασία σχηματισμού ιοντικών δεσμών αποτελεί παράδειγμα του σχηματισμού NaCl. Natirum Το (Na) με διάταξη ηλεκτρονίων (2,8,1) θα είναι πιο σταθερό εάν απελευθερώσει 1 ηλεκτρόνιο έτσι ώστε η διαμόρφωση ηλεκτρονίων να αλλάξει σε (2,8). Ενώ Χλώριο Το (Cl), που έχει τη διαμόρφωση (2,8,7), θα είναι πιο σταθερό αν αποκτήσει 1 ηλεκτρόνιο έτσι ώστε η διαμόρφωση να γίνει (2,8,8). Έτσι, για να είναι και τα δύο πιο σταθερά, το νάτριο δίνει ένα ηλεκτρόνιο και το χλώριο θα κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο από το νάτριο.

Όταν το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται μικρότερο. Εν τω μεταξύ, το χλώριο θα γίνει μεγαλύτερο λόγω της προσθήκης ενός ηλεκτρονίου. Επομένως, το μέγεθος των θετικών ιόντων είναι πάντα μικρότερο από το προηγούμενο μέγεθος, αλλά τα αρνητικά ιόντα θα τείνουν να είναι μεγαλύτερα από το προηγούμενο μέγεθος.

Όταν συμβεί η ανταλλαγή ηλεκτρονίων, το Na θα φορτιστεί θετικά (Na⁺) και το Cl θα φορτιστεί αρνητικά (Cl^–). Τότε υπάρχει ηλεκτροστατική δύναμη μεταξύ του Na⁺ και Cl^– σχηματίζοντας έτσι έναν ιοντικό δεσμό.

Ένας ιονικός δεσμός, γνωστός και ως ηλεκτροσθενής δεσμός, είναι ένας τύπος χημικού δεσμού που σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ δύο ατόμων με διαφορετικά φορτία. Όπως γνωρίζουμε ότι υπό κανονικές συνθήκες, τα άτομα έχουν ουδέτερο φορτίο. Ωστόσο, ορισμένοι τύποι ατόμων έχουν την ικανότητα να χάνουν ηλεκτρόνια ή να αποκτούν άλλα ηλεκτρόνια.

Τα άτομα που χάνουν ηλεκτρόνια θα φορτιστούν θετικά ή θα αναφέρονται ως κατιόντα. Ενώ το άτομο που συλλαμβάνει ηλεκτρόνια θα φορτιστεί αρνητικά και αναφέρονται ως ανιόντα. Αυτά τα δύο φορτισμένα άτομα μπορούν να ελκύουν το ένα το άλλο λόγω των διαφορετικών φορτίων στα δύο άτομα.

Όταν η έλξη φέρνει τα δύο άτομα πιο κοντά και συνδέει τα δύο άτομα, ο δεσμός που εμφανίζεται μεταξύ των ατόμων είναι ένας ιοντικός δεσμός.

Οι ιοντικές ενώσεις είναι ενώσεις που σχηματίζονται από την παρουσία ιοντικών δεσμών σε αυτές. Μπορούν να σχηματιστούν ιονικοί δεσμοί μεταξύ ατόμων μη μετάλλου και ατόμων αλκαλίου ή μετάλλου αλκαλικής γαίας. Σε έναν ιοντικό κρύσταλλο, οι ηλεκτροστατικές έλξεις μεταξύ θετικών και αρνητικών ιόντων κάνουν ένα μόριο ισχυρό.

Σε αυτή την περίπτωση τα χαρακτηριστικά των δύο φορτισμένων ιόντων εξισορροπούν αμοιβαία ή εξουδετερώνουν το ένα το άλλο έτσι ώστε να λαμβάνεται μια μη φορτισμένη ένωση και αυτό θα αυξήσει τη σταθερότητα της ένωσης. Η ελκτική δύναμη στο κρυστάλλινο μπορεί φυσικά να προσδιοριστεί με βεβαιότητα μέσω ορισμένων υπολογισμών.

Αν επανεξετάσουμε τον ομοιοπολικό δεσμό, αυτός ο ιοντικός δεσμός είναι σχεδόν ίδιος με έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό αλλά με ακραίο τρόπο. Εάν σε έναν ομοιοπολικό δεσμό σχηματίζεται από δύο άτομα με διαφορετικές ηλεκτραρνητικότητες, τότε σε αυτόν τον ιοντικό δεσμό αυτό που διαφέρει είναι ότι είναι ήδη υψηλότερο από την ηλεκτραρνητικότητα, δηλαδή το φορτίο.

Τα ηλεκτρόνια σε έναν ομοιοπολικό δεσμό δεν μεταφέρονται πλήρως από το ένα άτομο στο άλλο, αλλά μοιράζονται και τα δύο άτομα. Ωστόσο, σε έναν ιοντικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται πλήρως από το ένα άτομο στο άλλο, έτσι ώστε να επηρεάσει το ατομικό φορτίο του ατόμου.

Φυσικά δεν μπορούν όλα τα άτομα να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς με άλλα άτομα. Υπάρχουν ορισμένες προϋποθέσεις που πρέπει να πληροί ένα άτομο για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό. Εάν ένα άτομο δεν πληροί αυτές τις απαιτήσεις, τότε το άτομο δεν μπορεί να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς και μπορεί να είναι σε θέση να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς ή μεταλλικούς δεσμούς.

Όσον αφορά τη φύση των ενώσεων που σχηματίζονται και τον τρόπο με τον οποίο η διαδικασία σχηματισμού ιοντικών δεσμών θα είναι σίγουρα διαφορετική σε σύγκριση με τους ομοιοπολικούς δεσμούς ή τους μεταλλικούς δεσμούς. Κάτι που συμβαίνει με το αλάτι είναι ένα παράδειγμα αυτού του τύπου ιοντικού δεσμού. Στην περίπτωση αυτή άλατα όπως το χλωριούχο νάτριο ή το χλωριούχο κάλιο περιλαμβάνονται επίσης στις ιοντικές ενώσεις.

---

Χαρακτηριστικά Ιωνικών Δεσμών

Τα χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών, μεταξύ άλλων, είναι:

• Ένας ιονικός δεσμός σχηματίζεται μέσω της πλήρους μεταφοράς ηλεκτρονίων σθένους από το ένα άτομο στο άλλο για να επιτευχθεί μια ορισμένη σταθερότητα.
• Αυτός ο τύπος δεσμού επιτρέπει το σχηματισμό δύο αντίθετα φορτισμένων ιόντων, δηλαδή θετικά φορτισμένων ιόντων ή κατιόντων και αρνητικά φορτισμένων ιόντων ή ανιόντων.
• Η παρουσία αυτών των δύο αντίθετα φορτισμένων ιόντων θα έχει ως αποτέλεσμα μια ισχυρή ελκτική δύναμη μεταξύ τους.
• Οι ιονικοί δεσμοί εμφανίζονται μεταξύ ατόμων μη μετάλλων και ατόμων μετάλλου αλκαλίου ή μετάλλου αλκαλικής γαίας
• Οι ιονικοί δεσμοί σχηματίζονται από άτομα που έχουν μεγάλη διαφορά σε ηλεκτραρνητικότητα, ακόμη μεγαλύτερη από τους πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς
• Οι ενώσεις που σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικών και αρνητικών ιόντων ονομάζονται ιοντικές ενώσεις

---

Φύση των Ιονικών Δεσμών

• ---

  Σχηματίζει κρυστάλλους

Η ειδικότητα μιας ιοντικής ένωσης είναι ότι υπάρχει σε κρυσταλλική μορφή. Σε ατομικό επίπεδο, ένα ανιόν και ένα κατιόν θα συνδυαστούν για να σχηματίσουν μια τρισδιάστατη διάταξη κρυσταλλικής δομής με βάση το μέγεθος των ιόντων που εμπλέκονται σε αυτό.

Ένας κρύσταλλος έχει μια τακτοποιημένη, επαναλαμβανόμενη δομή. Για παράδειγμα, το επιτραπέζιο αλάτι (NaCl) έχει κυβική κρυσταλλική δομή όπου ιόντα Na⁺ και Cl^– θα σχηματίσει μια διάταξη κύβου επανειλημμένα και φυσικά τριών διαστάσεων.

• Υψηλά σημεία βρασμού και τήξης

Απαιτείται περισσότερη ενέργεια για τη διάσπαση των ιοντικών δεσμών που εμφανίζονται μεταξύ θετικών και αρνητικών ιόντων στις ιοντικές ενώσεις. Επομένως, τα σημεία βρασμού και τήξης μιας ιοντικής ένωσης θα είναι υψηλότερα και γενικά υψηλότερα από αυτά μιας ομοιοπολικής ένωσης.

Το υψηλό σημείο βρασμού κάνει επίσης τις ιοντικές ενώσεις λιγότερο πτητικές, επομένως είναι γενικά ιοντικές ενώσεις δεν έχει καυτερή οσμή γιατί δεν υπάρχουν ουσίες με τη μορφή αερίου και μπορούν να εισπνευστούν από τις αισθήσεις οσφρητικός.

• Υψηλές ενθαλπίες τήξης και εξάτμισης

Σύμφωνα με τη φύση τους που έχει υψηλό σημείο βρασμού και σημείο τήξης, οι ιοντικές ενώσεις έχουν επίσης Θερμότητες ενθαλπίας τήξης και εξάτμισης που είναι 10 έως 100 φορές υψηλότερες από αυτές μιας ένωσης μοριακός.

Η ενθαλπία της τήξης είναι η θερμότητα που απαιτείται για την τήξη ενός mol στερεού υπό σταθερή πίεση. Εν τω μεταξύ, η ενθαλπία της εξάτμισης είναι η θερμότητα που απαιτείται για την εξάτμιση ενός mol μιας ένωσης σε υγρή μορφή σε σταθερή πίεση.

• Σκληρό αλλά εύθραυστο

Η υψηλή σκληρότητα των ιοντικών ενώσεων οφείλεται στην ισχυρή έλξη μεταξύ θετικών και αρνητικών ιόντων στις ιοντικές ενώσεις, γεγονός που καθιστά δύσκολο τον διαχωρισμό τους μεταξύ τους.

Ωστόσο, η παρουσία πίεσης μπορεί να προκαλέσει ηλεκτροστατικές δυνάμεις σε αυτό για να σπάσουν οι κρύσταλλοι. Όταν μια δομή έχει υποστεί διάσπαση, είναι πολύ εύκολο για την ιοντική ένωση να σπάσει. Επομένως, μια ιοντική ένωση έχει μια δομή που είναι σκληρή αλλά εύθραυστη.

• Διαλυτό στο νερό

Οι ιοντικές ενώσεις είναι ενώσεις που διαλύονται εύκολα στο νερό. Το νερό είναι μια πολύ πολική ένωση στην οποία η δομή του νερού έχει θετικό διπολικό φορτίο στα άτομα του υδρογόνου και του διπόλου αρνητικό στο οξυγόνο που προκαλείται από την έλξη ηλεκτρονίων από το άτομο οξυγόνου όπου αυτό το άτομο έχει την ίδια τιμή ηλεκτραρνητικότητας ψηλός.

Η παρουσία ενός διπολικού φορτίου στο νερό σημαίνει ότι μια ιοντική ένωση θα διασπαστεί στο νερό στα ιόντα που την αποτελούν και καθένα από αυτά τα ιόντα θα έλκεται από το αντίθετο φορτίο διπολικού νερού. Αυτό εξηγεί την προηγούμενη δήλωση γιατί το αλάτι μπορεί να διαλυθεί στο νερό όπου ιόντα Na⁺ θα έλκεται προς το άτομο οξυγόνου του νερού ενώ το ιόν Cl^– θα έλκονται προς το υδρογόνο του μορίου του νερού.

• Τα διαλύματα και τα τήγματα μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρισμό

Στο νερό, οι ιοντικές ενώσεις θα διαχωριστούν ως ανιόντα και κατιόντα. Η παρουσία ανιόντων και κατιόντων του επιτρέπει να μετατραπεί σε ηλεκτρικό αγωγό όπου καθένα από αυτά τα ιόντα θα κινηθεί σε διάλυμα για να άγει ηλεκτρισμό. Εκτός από το διάλυμα, το τήγμα των ιοντικών ενώσεων μπορεί να είναι και αγωγός του ηλεκτρισμού.

• Καλός μονωτήρας

Αν και σε διάλυμα και τηγμένη μορφή μπορεί να μεταφέρει ηλεκτρισμό, οι στερεές ιοντικές ενώσεις δεν μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρισμό ή είναι μονωτές. Αυτό συμβαίνει επειδή κάθε ιόν είναι τόσο στενά συνδεδεμένο με άλλα ιόντα που δεν επιτρέπει στην κίνηση των ηλεκτρονίων να μεταφέρει ηλεκτρισμό.

---

Παραδείγματα Ιονικών Ενώσεων

Αλάτι κουζίνας που μπορούμε να βρούμε εύκολα στην κουζίνα. Το αλάτι κουζίνας ή το χλωριούχο νάτριο έχει τον χημικό τύπο NaCl και έχει υψηλό σημείο βρασμού 800 ^οΝΤΟ.

Μπορούμε να προσδιορίσουμε τη φύση των ιοντικών ενώσεων στο επιτραπέζιο αλάτι διαλύοντας αυτές τις ενώσεις στο νερό και μετά κάντε μια δοκιμή για να αγώγετε ηλεκτρισμό τότε το διάλυμα θα μπορεί να άγει ηλεκτρισμό Καλά.

Αν δούμε τη δομή του επιτραπέζιου αλατιού μικροσκοπικά, μπορούμε να δούμε πώς η κανονική κυβική δομή στο επιτραπέζιο αλάτι παράγεται από ένα κρυσταλλικό πλέγμα.

Παρόλο που μπορούμε να γνωρίζουμε τη γεύση του αλατιού εύκολα, δηλαδή έχει αλμυρή γεύση, θα είναι δύσκολο να ταυτίσουμε το αλάτι με το μυρωδιά επειδή το επιτραπέζιο αλάτι έχει πολύ χαμηλή τάση ατμών, επομένως θα είναι πολύ δύσκολο να φτάσετε στην αίσθηση της όσφρησης άνδρας.

Ένα άλλο παράδειγμα ιοντικής ένωσης εκτός του NaCl είναι το KCl, Mg (OH)₂, LiF, NaF και άλλα.

Έτσι η κριτική από Σχετικά με τη γνώση.co.id σχετικά με Ιωνικοί δεσμοί, ελπίζουμε ότι μπορεί να προσθέσει στη διορατικότητα και τις γνώσεις σας. Σας ευχαριστούμε για την επίσκεψη και μην ξεχάσετε να διαβάσετε άλλα άρθρα.