Παράδειγμα προβλήματος μοριακότητας: Μοριακό κλάσμα, τύπος και λύση

Παράδειγμα προβλήματος μοριακότητας: Μοριακό κλάσμα, τύπος και λύση - Σ'αυτή την περίπτωση Σχετικά με τη γνώση.co.id θα συζητήσει το molality με αρκετά παραδείγματα ερωτήσεων και φυσικά για άλλα πράγματα που επίσης την καλύπτουν. Ας δούμε μαζί τη συζήτηση στο παρακάτω άρθρο για να την κατανοήσουμε καλύτερα.

---

Παράδειγμα προβλήματος μοριακότητας: Μοριακό κλάσμα, τύπος και λύση

---

Μοριακότητα ή μοριακή συγκέντρωση είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης μιας διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα ως προς την ποσότητα της ουσίας σε μια ορισμένη μάζα του διαλύτη. Αυτό είναι διαφορετικό από τον ορισμό της μοριακότητας που βασίζεται σε έναν ορισμένο όγκο διαλύματος.

Η κοινή μονάδα μοριακότητας στη χημεία είναι mol/kg. Ένα διάλυμα με συγκέντρωση 1 mol/kg εκφράζεται επίσης μερικές φορές ως 1 molal. Ο όρος μοριακότητα σχηματίζεται σε αναλογία με τη μοριακότητα που είναι η μοριακή συγκέντρωση ενός διαλύματος.

Η μοριακότητα ενός διαλύματος μπορεί να ελεγχθεί με την προσθήκη κάποιου διαλύτη. Πιο απλά, το Molality (m) ενός διαλύματος είναι τα mol της διαλυμένης ουσίας διαιρούμενα με τα κιλά του διαλύτη. Molality ή molality είναι η συγκέντρωση ενός διαλύματος που δηλώνει τον αριθμό των mol (n) διαλυμένης ουσίας σε 1 kg ή 1000 γραμμάρια διαλύτη.

Η διαφορά μεταξύ μοριακότητας και μοριακότητας είναι ότι αν η μοριακότητα είναι μοριακότητα ή η μοριακή συγκέντρωση (m) εκφράζει τον αριθμό των γραμμομορίων διαλυμένη ουσία σε 1000 γραμμάρια διαλύτη ενώ η μοριακότητα είναι μια δήλωση του αριθμού των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας σε κάθε λίτρο λύση. Η μοριακότητα αντιπροσωπεύεται από τον συμβολισμό M και οι μονάδες είναι moles/λίτρο.

---

Τύπος Molality

Πληροφορίες
m = μοριακότητα (mol/kg)
g = γραμμάρια διαλυμένης ουσίας (g)
Mm = μοριακή μάζα ουσίας (g/mol)
P = μάζα διαλύτη (g)

---

Μοριακή σχέση με το ποσοστό μάζας

Το ποσοστό μάζας είναι μια μονάδα συγκέντρωσης που χρησιμοποιείται συνήθως σε χημικά διαλύματα. Παραδείγματα διαλυμάτων που μπορούμε να βρούμε καθημερινά είναι διάλυμα αλκοόλης 75% και διάλυμα οξικού οξέος 24%. Το ποσοστό μάζας είναι ο αριθμός των γραμμαρίων διαλυμένης ουσίας σε 100 γραμμάρια μάζας διαλύματος. Η εξίσωση που δείχνει τον υπολογισμό του ποσοστού μάζας είναι η εξής:

---

Σχέση Molality με Molarity

Η μοριακότητα εκφράζει τον αριθμό των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας σε ένα λίτρο διαλύματος. Η μοριακότητα μπορεί να μετατραπεί σε μοριακότητα μετατρέποντας τον όγκο του διαλύματος στη μάζα του διαλύματος. Η μετατροπή του όγκου σε μάζα απαιτεί δεδομένα σχετικά με την πυκνότητα του διαλύματος (p), τα οποία μπορούν να διατυπωθούν ως εξής:

---

Γραμμομοριακό κλάσμα

Το μοριακό κλάσμα είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης ενός διαλύματος που εκφράζει την αναλογία του αριθμού των γραμμομορίων σε ένα μέρος μιας ουσίας προς τον συνολικό αριθμό γραμμομορίων που υπάρχουν στα συστατικά του διαλύματος. Το μοριακό κλάσμα χωρίζεται σε 2 μέρη:

• Μοριακό κλάσμα διαλυμένης ουσίας (Xt)

Ο τύπος για το μοριακό κλάσμα της διαλυμένης ουσίας (Xt), δηλαδή:

Πληροφορίες:
Xt = μοριακό κλάσμα διαλυμένης ουσίας
Nt = αριθμός γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας
Np = αριθμός γραμμομορίων διαλύτη

• Μοριακό κλάσμα διαλύτη (Xp)

Ο τύπος για το μοριακό κλάσμα του διαλύτη (Xp), δηλαδή:

Πληροφορίες
Xp = μοριακό κλάσμα διαλύτη
Nt = αριθμός γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας
Np = αριθμός γραμμομορίων διαλύτη

Το άθροισμα των μοριακών κλασμάτων της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη είναι 1
Xt + Xp = 1

---

Παραδείγματα Προβλημάτων Μοραλικότητας και Λύσεων

---

Πρόβλημα 1

Ποια είναι η μοριακότητα ενός διαλύματος που περιέχει 4 g NaOH (Ar Na = 23 g/mol, Ar O = 16 g/mol και Ar H = 1 g/mol) διαλυμένο σε 250 g νερού;

Ολοκλήρωση:

Είναι γνωστό:

μάζα NaOH = 4 gr

ArNa = 23 gr/mol

ArO = 16 g/mol

ArH = 1 gr/mol

μάζα νερού = 250 gr = 0,25 kg

Ερωτήθηκε: m = ?

Απάντηση:

Κύριος. NaOH = 40 gr/mol

αριθμός mol NaOH = μάζα/Mr

αριθμός mol NaOH = 4 gr/(40 gr/mol)

αριθμός mol NaOH = 0,1 mol

m = αριθμός κρεατοελιών/p

m = 0,1 mol / 0,25 kg

m = 0,4 m

Πρόβλημα 2

Ποια είναι η μοριακότητα ενός διαλύματος HCl 37% (w/w); (Ar H = 1 g/mol, Ar Cl = 35,5 g/mol)

Ολοκλήρωση:
Είναι γνωστό:

μάζα HCl = 37%

ArH = 1 g/mol

ArCl = 35,5 g/mol

Ερωτήθηκε: m = ?

Απάντηση:

Κύριος. HCl = 36,5 gr/mol

Ας υποθέσουμε ότι η μάζα του διαλύματος είναι 100 γραμμάρια, τότε η μάζα του HCl είναι:

Μάζα HCl = 37% x 100 γρ

μάζα HCl = 37 γρ

μάζα διαλύτη = μάζα διαλύματος – μάζα HCl

μάζα διαλύτη = 100 gr – 37 gr

μάζα διαλύτη = 63 gr = 0,063 kg

αριθμός γραμμομορίων HCl = μάζα/κ

αριθμός mol HCl = 37 gr /(36,5 gr/mol)

αριθμός mol HCl = 1,01 moles

m = αριθμός mol/μάζα διαλύτη

m = 1,01 mol /0,063 kg

m = 16,03 m

Πρόβλημα 3

Προσδιορίστε τη μοριακότητα του διαλύματος που παρασκευάστηκε με τη διάλυση 12 γραμμαρίων ουρίας CO(NH2)2 σε 250 γραμμάρια νερού.

Ολοκλήρωση:

Είναι γνωστό:

μάζα ουρίας = 12 γρ

Mr Urea = 60 g/mol

μάζα διαλύτη = 250 gr = 0,25 kg

Ερωτήθηκε: m = ?

Διαφήμιση

Απάντηση:

αριθμός moles ουρίας = μάζα/κ

αριθμός mole ουρίας = 12 gr /(60 g/mol)

αριθμός mole ουρίας = 0,2 moles

m = αριθμός mol/μάζα διαλύτη

m = 0,2 mol / 0,25 kg

m = 0,8 m

Πρόβλημα 4

Ποια είναι η μοριακότητα ενός αλκοολικού διαλύματος που περιέχει 23 % κατά μάζα αιθανόλη (Mr = 46);

Απάντηση:

Είναι γνωστό:

μάζα αιθανόλης = 23%

Mr αιθανόλη = 46 g/mol

Ερωτήθηκε: m = ?

Ολοκλήρωση:

για παράδειγμα η μάζα του διαλύματος αλκοόλης είναι 100 γραμμάρια, τότε η μάζα της αιθανόλης είναι:

μάζα αιθανόλης = 23% x 100 γρ

μάζα αιθανόλης = 23 γρ

μάζα διαλύτη = μάζα διαλύματος – μάζα αιθανόλης

μάζα διαλύτη = 100 gr – 23 gr

μάζα διαλύτη = 77 gr = 0,077 kg

αριθμός γραμμομορίων αιθανόλης = μάζα/κ

αριθμός mol αιθανόλης = 23 gr /(46 g/mol)

αριθμός mol αιθανόλης = 0,5 mol

m = αριθμός mol/μάζα διαλύτη

m = 0,5 mol /0,077 kg

m = 6,49 m

Πρόβλημα 5

Υπολογίστε τη συγκέντρωση (% κατά μάζα) της γλυκόζης σε διάλυμα γλυκόζης 2 mol.

Ολοκλήρωση:

Είναι γνωστό:

m = 2 molal = 2 mol/kg = 0,002 mol/gr

Mr γλυκόζη = 180 gr/mol

Ερωτηθείς: μάζα γλυκόζης (%) = ?

Απάντηση:
mole γλυκόζης = μάζα/κ

mole γλυκόζης = μάζα γλυκόζης/(180 g/mol)

mole γλυκόζης = μάζα γλυκόζης x 0,005 mol/gr

Αντικαταστήστε τα mol της γλυκόζης στην ακόλουθη εξίσωση:

m = mole γλυκόζης/μάζα διαλύτη

0,002= μάζα γλυκόζης x 0,005/μάζα διαλύτη

o, oo2/o, oo5 = μάζα γλυκόζης/μάζα διαλύτη

2/5 = μάζα γλυκόζης/μάζα διαλύτη

Άρα ο λόγος μάζας γλυκόζης: μάζα διαλύτη = 2:5, ενώ ο λόγος μάζας γλυκόζης: μάζα διαλύματος = 2:7.

Ετσι,

% μάζα γλυκόζης = (μάζα γλυκόζης/μάζα διαλύματος) x100%

% κατά μάζα γλυκόζης = (2/7) x 100%

% μάζα γλυκόζης = 28,57 %

Πρόβλημα 6

Ποια είναι η μοριακότητα ενός διαλύματος που περιέχει 8 g NaOH (Ar Na = 23 g/mol, Ar O = 16 g/mol και Ar H = 1 g/mol) διαλυμένο σε 250 g νερού;

Συζήτηση

Είναι γνωστό:
Μάζα NaOH = 8 gr
ArNa = 23 gr/mol
ArO = 16 g/mol
ArH = 1 gr/mol
μάζα νερού = 250 gr = 0,25 kg

Ζητείται: Molality (m)….;

Απάντηση:
Κύριος. NaOH = 40 gr/mol
Ο αριθμός των mol NaOH = μάζα/Mr
Αριθμός γραμμομορίων NaOH = 8 gr/(40 gr/mol)
Ο αριθμός των mol NaOH = 0,2 mol

m = αριθμός κρεατοελιών/p
m = 0,2 mol / 0,25 kg
m = 0,8 m

Πρόβλημα 6

Προσδιορίστε τη μοριακότητα του διαλύματος που παρασκευάστηκε διαλύοντας 15 γραμμάρια ουρίας CO(NH2)2 σε 250 γραμμάρια νερού.

Συζήτηση

Είναι γνωστό:
Μάζα ουρίας = 15 γρ
Mr Urea = 60 g/mol
Μάζα διαλύτη = 250 gr = 0,25 kg

Ζητείται: Molality (m)…. ?

Απάντηση:
Αριθμός moles ουρίας = μάζα/κ
Συνολικά mole Ουρίας = 15 gr / 60 g/mol
Ο αριθμός των mol της Ουρίας = 0,25 mol

m = αριθμός mol/μάζα διαλύτη
m = 0,25 mol / 0,25 kg
m = 1 m

Πρόβλημα 7

Ποια είναι η μοριακότητα ενός διαλύματος HCl 37% (w/w); (Ar H = 1 g/mol, Ar Cl = 35,5 g/mol).

Συζήτηση

Είναι γνωστό:
μάζα HCl = 37%
ArH = 1 g/mol
ArCl = 35,5 g/mol

Ζητείται: Molality (m)…;

Απάντηση:

Κύριος. HCl = 36,5 gr/mol

Ας υποθέσουμε ότι η μάζα του διαλύματος είναι 100 γραμμάρια, τότε η μάζα του HCl είναι:
Μάζα HCl = 37% x 100 γρ
μάζα HCl = 37 γρ

μάζα διαλύτη = μάζα διαλύματος – μάζα HCl
μάζα διαλύτη = 100 gr – 37 gr
μάζα διαλύτη = 63 gr = 0,063 kg

αριθμός γραμμομορίων HCl = μάζα/κ
αριθμός mol HCl = 37 gr /(36,5 gr/mol)
αριθμός mol HCl = 1,01 moles

m = αριθμός mol/μάζα διαλύτη
m = 1,01 mol /0,063 kg
m = 16,03 m

Πρόβλημα 8

Προσδιορίστε την ποσότητα (γραμμάρια) NaOH που πρέπει να διαλυθεί σε 1 λίτρο νερού (νερό = 1,00 g/mL) για να ληφθούν 0,25 m NaOH.

Συζήτηση

Είναι γνωστό:
1 L νερού = 1000 mL = 1000 g (αφού ρ νερού = 1,00 g/mL)
mNaOH = 0,25 m
Mr NaOh = 40

Ρωτήθηκε: gr…?

Απάντηση:
mNaOH = gr / Mr x 1.000 / P
0,25 = gr/40 x 1.000/1.000
0,25 = g/40
g = 0,25 x 40
g = 10 γραμμάρια

Άρα, η ποσότητα του NaOH που χρειάζεται είναι 10 γραμμάρια.

Πρόβλημα 9

Προσδιορίστε πόσα mL νερού χρειάζονται για να διαλυθούν 4,9 γραμμάρια H2SO4 του οποίου η συγκέντρωση είναι 0,25 M (Ar H = 1; S = 32; Ο = 16)!
Συζήτηση

Είναι γνωστό:
mH2SO4 = 0,25
Mr H2SO4 = 98
gr = 4,9 γραμμάρια

Ρωτήθηκε :p???

Απάντηση:
m = gr/Mr x 1.000/P
0,25 = 4,9/98 x 1.000/σελ
p = 20 γραμμάρια (20 mL)

Άρα, ο όγκος του νερού είναι 20 mL.

Πρόβλημα 10

Ποια μάζα νερού απαιτείται για την παρασκευή ενός διαλύματος 1,2 m χρησιμοποιώντας 0,6 mol NaCl;

Συζήτηση

Πρόβλημα 11

Ας υποθέσουμε ότι υπάρχουν 2 mol διαλυμένης ουσίας διαλυμένα σε 1 λίτρο διαλύτη, ποια είναι η μοριακότητα;

Συζήτηση

Υπολογίστε τη μοριακότητα 25 γραμμαρίων KBr (Mr = 119) διαλυμένα σε 750 mL καθαρού νερού.

Συζήτηση

διαλυμένη ουσία = 25 γραμμάρια
Mr = 119
διαλύτης (P) = 750 mL = 750 γραμμάρια (γιατί ρ νερού = 1,00 g/mL) = 0,75 kgn =

διαλυμένη ουσίακύριος

n =

25119

= 0,21 mol

m =

nΠ

m =

0,210,75

= 0,28 μ

Έτσι η κριτική από Σχετικά με τη γνώση.co.id σχετικά με Παράδειγμα προβλήματος μολικότητας , ελπίζουμε ότι μπορεί να προσθέσει στη διορατικότητα και τις γνώσεις σας. Σας ευχαριστούμε για την επίσκεψη και μην ξεχάσετε να διαβάσετε άλλα άρθρα.