Υδρόλυση: Ορισμός, Οφέλη, Τύποι και Παράγοντες που την Επηρεάζουν

Υδρόλυση: Ορισμός, Οφέλη, Τύποι και Παράγοντες που την Επηρεάζουν – Τι σημαίνει υδρόλυση Με την ευκαιρία αυτή Σχετικά με τη γνώση.co.id θα το συζητήσει και φυσικά άλλα πράγματα που επίσης το καλύπτουν. Ας δούμε μαζί τη συζήτηση στο παρακάτω άρθρο για να την κατανοήσουμε καλύτερα.

---

Υδρόλυση: Ορισμός, Οφέλη, Τύποι και Παράγοντες που την Επηρεάζουν

---

Υδρόλυση Είναι μια χημική αντίδραση κατά την οποία το H2O (Μόρια από το νερό) θα αποσυντεθεί ή θα διασπαστεί στη μορφή κατιόντων H+ (Υδρογόνο) και ανιόντων OH- (υδροξειδίου) μέσω μιας χημικής διεργασίας.

Η διαδικασία χρησιμοποιείται γενικά για τη διάσπαση ενός συγκεκριμένου πολυμερούς, ιδιαίτερα του πολυμερούς από το οποίο κατασκευάζεται περνώντας από μια σταδιακή διαδικασία πολυμερισμού ή αυτό που είναι γνωστό ως "Step Growth". Πολυμερισμός». Ο ίδιος ο όρος υδρόλυση προέρχεται από την ελληνική λέξη "Hydro" που σημαίνει νερό και "Lysis" που σημαίνει διαχωρισμός.

Με απλά λόγια η έννοια της υδρόλυσης είναι μια διαδικασία διάσπασης χημικών δεσμών με την προσθήκη νερού. Ένα παράδειγμα είναι μια διαδικασία σακχαροποίησης σακχαρόζης. Η σακχαροποίηση είναι μια διάσπαση των υδατανθράκων σε συστατικά των μορίων του σακχάρου μέσω μιας διαδικασίας υδρόλυσης.

Για παράδειγμα, η σακχαρόζη διασπάται ή διασπάται σε φρουκτόζη και γλυκόζη. Γενικά, η υδρόλυση ή η σακχαροποίηση είναι ένα βήμα στην αποικοδόμηση μιας ουσίας.

Η αντίδραση συμπύκνωσης είναι μια αντίστροφη αντίδραση από την υδρόλυση στην οποία υπάρχουν δύο μόρια και θα ενωθούν μαζί αφαιρώντας μόρια νερού κατά τη διάρκεια της διαδικασίας. Έτσι, μια διαφορά στην υδρόλυση και τη συμπύκνωση είναι στη συμπύκνωση δύο διαφορετικών τύπων μορίων θα συνδυαστεί αφαιρώντας το νερό ενώ η υδρόλυση προσθέτει νερό για να διασπάσει τα μόρια που είναι συγχωνεύεται.

Συνήθως η υδρόλυση είναι μια χημική διαδικασία κατά την οποία μόρια νερού προστίθενται σε μια ουσία. Μερικές φορές αυτές οι προσθήκες θα κάνουν τόσο τις ουσίες όσο και τα μόρια του νερού να χωριστούν σε δύο μέρη. Σε αυτή την αντίδραση, ένα θραύσμα του μορίου στόχου ή του γονικού μορίου αποκτά ένα ιόν υδρογόνου.

---

Οφέλη της Υδρόλυσης

Η αντίδραση υδρόλυσης είναι μια χημική αντίδραση που χρησιμοποιείται για την εξουδετέρωση ενός μείγματος οξέων και βάσεων που παράγει νερό και αλάτι. Η διαδικασία της υδρόλυσης έχει μεγάλη συμβολή στην πραγματοποίηση διαφόρων σημαντικών διεργασιών και αναγκών στην καθημερινή ζωή.

Τα οφέλη της υδρόλυσης είναι τα ακόλουθα:

Οι αντιδράσεις υδρόλυσης που συμβαίνουν μεταξύ μορίων οξέος και βάσης που αντιδρούν με νερό θα σχηματίσουν άλατα με τον τύπο Χημεία NaCl. Το NaCl είναι αλάτι που χρησιμοποιείται στην κουζίνα από τις νοικοκυρές ως αλμυρή γεύση τροφή.

Στον αγροτικό τομέα, η αντίδραση υδρόλυσης χρησιμοποιείται για την προσαρμογή του pH του εδάφους στα φυτευμένα φυτά. Μέσω μιας διαδικασίας αντίδρασης υδρόλυσης, θα ληφθεί ένας τύπος λιπάσματος που δεν είναι πολύ όξινος ή Τα χημικά μόρια που χρησιμοποιούνται συχνά για τη μείωση του pH των λιπασμάτων είναι στερεά σφαιρίδια (NH4 )2SO4. Εάν το άλας αντιδράσει στο νερό, τα ιόντα NH4+ θα υδρολυθούν στο έδαφος και θα σχηματίσουν NH3 και H+ που είναι όξινης φύσης.

Η αντίδραση υδρόλυσης που συμβαίνει μεταξύ του άλατος που σχηματίζεται από το HOCl που είναι ασθενές οξύ και του NaOH που είναι ισχυρή βάση με νερό θα γίνει υδρόλυση HOCl έτσι ώστε να παράγει ιόντα ΟΗ- τα οποία έχουν αλκαλικές ιδιότητες. Ενώ το NaoH ως ισχυρή βάση δεν υδρολύεται. Το άλας που σχηματίζεται μέσω της διαδικασίας συνδυασμού των δύο οξέων και βάσεων είναι NaOCl. Το αλάτι είναι λάθος ένα υλικό που χρησιμοποιείται για την κατασκευή μπέικλιν ή βυθού που μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη λεύκανση των ρούχων.

Οι αντιδράσεις υδρόλυσης παίζουν σημαντικό ρόλο στη διάσπαση των τροφίμων σε θρεπτικά συστατικά που είναι εύκολο να απορροφηθούν. Οι περισσότερες από τις οργανικές ενώσεις στα τρόφιμα δεν είναι εύκολο να αντιδράσουν με το νερό, επομένως χρειάζεται ένας καταλύτης για να επιτρέψει τη συνέχιση αυτής της διαδικασίας. Οι οργανικοί καταλύτες που βοηθούν στην εμφάνιση αντιδράσεων σε ζωντανούς οργανισμούς είναι γνωστοί ως ένζυμα. Το ένζυμο λειτουργεί εφαρμόζοντας την έννοια της υδρόλυσης.

Οι αντιδράσεις υδρόλυσης διαδραματίζουν σημαντικό ρόλο σε μια διαδικασία διάβρωσης των πετρωμάτων. Αυτές οι διεργασίες είναι σημαντικές στις διαδικασίες σχηματισμού του εδάφους, καθώς και στη διάθεση των βασικών ορυκτών στα φυτά. Διάφορα πυριτικά ορυκτά, όπως ο άστριος, θα υποστούν αργή αντίδραση υδρόλυσης με νερό, σχηματίζοντας άργιλους καθώς και ιλύ, μαζί με ενώσεις

Η αντίδραση υδρόλυσης παίζει ρόλο στη διαδικασία καθαρισμού του νερού. Ο καθαρισμός του πόσιμου νερού που πραγματοποιείται από το ΡΑΜ εφαρμόζει τις αρχές της υδρόλυσης, δηλαδή με τη χρήση ενώσεων φωσφορικού αργιλίου που θα υποστούν ολική υδρόλυση.

Έτσι, μπορεί να συναχθεί το συμπέρασμα ότι οι αντιδράσεις υδρόλυσης συμβαίνουν όταν ορισμένες ιοντικές ενώσεις, όπως οξέα, βάσεις και επίσης άλατα δι διαλύεται ή διασπάται σε μόρια νερού που μπορούν να παράγουν ποικίλες ιδιότητες, είτε είναι όξινες, αλκαλικές ή ουδέτερος. Αυτές οι διαφορές στις ιδιότητες γίνονται σημείο αναφοράς για την ανάλυση του σημαντικού ρόλου των υδρολυμένων αλάτων στη ζωή των ζωντανών όντων.

---

Τύποι τύπων υδρόλυσης

Όταν παρατηρείται από τα συστατικά που σχηματίζουν άλατα και επίσης πόσο ή όχι μπορεί να χρησιμοποιηθεί το αλάτι περιγράφεται όταν αντιδρά με νερό, τότε η αντίδραση υδρόλυσης μπορεί να διακριθεί ως εξής :

• Μερική Υδρόλυση

Μερική υδρόλυση, δηλαδή όταν το αλάτι αντιδρά με νερό, μόνο ένα ή μερικά από τα ιόντα υφίστανται αντίδραση υδρόλυσης, ενώ τα άλλα δεν παρουσιάζουν αντίδραση. Τα συστατικά των αλάτων που υφίστανται αντίδραση μερικής υδρόλυσης είναι ασθενή οξέα και ισχυρές βάσεις ή το αντίστροφο.

• Ολική Υδρόλυση

Η ολική υδρόλυση είναι μια αντίδραση αποσύνθεσης όλων των αλάτων που πραγματοποιείται με νερό, όπου τα συστατικά του άλατος αποτελούνται από ασθενή οξέα και επίσης ασθενείς βάσεις.

Με βάση τον τύπο των ιόντων που παράγονται όταν το αλάτι διαλύεται στο νερό, η διαδικασία υδρόλυσης μπορεί να χωριστεί στους ακόλουθους τύπους.

• Υδρόλυση ανιόντων

Εάν ένα άλας αποτελείται από ένα συστατικό ασθενούς μορίου οξέος και επίσης μια ισχυρή βάση που αντιδρά με ένα μόριο νερού, τότε αυτά τα άλατα θα υδρολυθούν μόνο μερικώς ή μερικώς στο νερό και θα παράγουν αλκαλικά ιόντα ( OH-). Με άλλα λόγια, μπορεί να ειπωθεί ότι υδρολυμένο είναι το ανιόν από ασθενές οξύ, ενώ το κατιόν είναι από ισχυρή βάση και δεν υδρολύεται.

Παράδειγμα :

Απόκρυψη 1

Το παραπάνω παράδειγμα εξηγεί ότι το CH3COO – το οποίο δρα ως ανιόν ασθενούς οξέος που υδρολύεται και σχηματίζει ΟΗ– όταν αντιδρά με μόρια νερού (H2O) ενώ για το Na+ που δρα ως κατιόν από ισχυρή βάση και δεν υδρολύεται όταν αντιδρά με μόρια νερό. Το συμπέρασμα είναι ότι τα άλατα με συστατικά σχηματίζουν ένα ασθενές οξύ και μια ισχυρή βάση, εάν δι αντιδρά με μόρια νερού θα υδρολυθεί μερικώς και θα παράγει ιόντα που είναι βάση.

• Υδρόλυση κατιόντων

Παρόμοια με μια αντίδραση υδρόλυσης που συμβαίνει μεταξύ ενός άλατος και ενός συστατικού μορίου ασθενούς οξέος και ισχυρής βάσης που αντιδρά με ένα μόριο νερού, εάν το άλας με τα συστατικά των ισχυρών οξέων και των ασθενών βάσεων που είναι διαλυμένα σε μόρια νερού επίσης, θα υποστούν μερική υδρόλυση που θα παράγει ιόντα που είναι όξινα (H+ ). Αυτό συμβαίνει επειδή μόνο κατιόντα από ασθενείς βάσεις υδρολύονται, ενώ τα ανιόντα από ισχυρά οξέα δεν υποβάλλονται σε διαδικασία υδρόλυσης.

Για παράδειγμα :

Απόκρυψη 2

Με βάση το παραπάνω παράδειγμα, μπορεί να συναχθεί το συμπέρασμα ότι το NH4+, το οποίο δρα ως ασθενής βάση, έχει υδρολυθεί και παράγει ιόντα που είναι όξινα, δηλαδή Η+. Ενώ στο Cl- που είναι ένα ισχυρό όξινο ανιόν δεν υδρολύεται.

• Υδρολυμένα κατιόντα και ανιόντα

Εάν ένα άλας με συστατικά ασθενούς οξέος και ασθενούς βάσης αντιδράσει με μόρια νερού, θα υποστεί ολική υδρόλυση. Αυτό μπορεί να συμβεί επειδή τα κατιόντα από ασθενείς βάσεις και τα ανιόντα από ασθενή οξέα έχουν υδρολυθεί πλήρως. Η αντίδραση υδρόλυσης θα παράγει ιόντα Η+ ή ΟΗ-.

Παράδειγμα :

Απόκρυψη 3

Από το παραπάνω παράδειγμα, εξηγεί ότι τα δύο συστατικά συστατικά είναι το άλας CH3COO– (ανιόν από ασθενές οξύ) και NH4+ (κατιόν από αδύναμη βάση) μπορεί να υδρολυθεί πλήρως, παράγοντας διαδοχικά βασικά ιόντα (OH-) και όξινα ιόντα (H+). ).

Είναι σημαντικό να γνωρίζουμε ότι αντιδρούν άλατα με ισχυρά συστατικά οξέος και ισχυρής βάσης τα μόρια του νερού δεν θα υποβληθούν σε διαδικασία υδρόλυσης, με άλλα λόγια η αντίδραση έχει ιδιότητες ουδέτερος. Αυτό το συμβάν μπορεί να συμβεί όταν άλατα που περιέχουν ιόντα αλκαλικών μετάλλων ή ιόντα μετάλλων αλκαλικών γαιών (εκτός Be2+) και βάσεις συζεύγματα ενός ισχυρού οξέος όπως Cl –, Br – και NO3 – ) που αντιδρούν με μόρια νερού για να παραχθεί ένα διάλυμα που είναι ουδέτερος.

---

Παράγοντες που επηρεάζουν την υδρόλυση

Η ταχύτητα της αντίδρασης υδρόλυσης επηρεάζεται από εγγενείς παράγοντες όπως η μοριακή δομή και περιβαλλοντικοί παράγοντες συμπεριλαμβανομένης της θερμοκρασίας (αν η θερμοκρασία αυξηθεί κατά 100°C τότε η υδρόλυση διπλασιάζεται), το pH του διαλύματος (Η+ και ΟΗ– είναι καταλυτικό ή επιταχύνει τη θραύση αλυσίδα. Το σταθερό pH ενός φαρμάκου είναι στο ελάχιστο σημείο όταν το log K είναι ελάχιστο), τύπος ρυθμιστικού διαλύματος, ιοντική ισχύς, φως, οξυγόνο, υγρασία και πρόσθετα (Yoshioka, 2002).

---

Τρόποι για την πρόληψη της υδρόλυσης και λύσεις

• ---

  Πώς να αποτρέψετε την υδρόλυση

  • Γνωρίζοντας το pH όπου η σταθερότητα είναι μέγιστη
  • Η χρήση ρυθμιστικών διαλυμάτων σε ελάχιστη σταθερά
  • Η αποθήκευση πραγματοποιείται σε θερμοκρασία δωματίου
  • Χρήση νερού ως διαλύτη (Yoshioka, 2002).

• ---

  Διάλυμα Υδρόλυσης

  • Φαρμακευτική σύνθεση με βέλτιστη σταθερότητα pH
  • Προσθήκη μη υδατικών διαλυτών
  • Έλεγχος της περιεκτικότητας σε νερό
  • Τα φάρμακα παρασκευάζονται σε στερεές (στερεές) δοσολογικές μορφές (Yoshioka, 2002).

Έτσι η κριτική από Σχετικά με τη γνώση.co.id σχετικά με Υδρόλυση, ελπίζουμε ότι μπορεί να προσθέσει στη διορατικότητα και τις γνώσεις σας. Σας ευχαριστούμε για την επίσκεψη και μην ξεχάσετε να διαβάσετε άλλα άρθρα.