√ Definition der Van-der-Waals-Kraft und ihrer Typen (vollständige Diskussion)
Verständnis der Van-der-Waals-Kraft und ihrer Typen (vollständige Diskussion) - Diesmal aroundknowledge.co.id werden darüber diskutieren, was das Gesetz oder die Van-der-Waals-Kraft ist. Bevor wir ausführlicher und speziell über diese Van-der-Waals-Kraft diskutieren, wissen wir bereits, dass es viele gibt die Arten chemischer Bindungen, die die chemischen und physikalischen Eigenschaften eines Materials beeinflussen können, das eine Substanz enthält Chemie. Einer von ihnen, der besprochen wird, ist die Van-der-Waals-Truppe. Was bedeutet dann die Van-der-Waals-Kraft?
Verständnis der Van-der-Waals-Kraft und ihrer Typen (vollständige Diskussion)
Lassen Sie uns Van-der-Waals-Kräfte hier sorgfältig diskutieren.
Definition von Van-der-Waals-Kraft
Es gibt auch eine Definition der Van-der-Waals-Kraft als die Menge an Kraft, die zwischen Molekülen oder zwischen dem Inneren anzieht oder abstößt das gleiche Molekül außer denen, die durch kovalente Bindungen oder elektrostatische Wechselwirkungen mit Molekülen verursacht werden, die neutral sind oder sind Nutzlast. Es gibt mehrere Begriffe, die häufig in Van-der-Waals-Streitkräften verwendet werden, nämlich:
- Die Kraft zwischen zwei permanenten Dipolen.
- Die Kraft zwischen einem permanenten Dipol und einem induzierten Dipol.
- Die Kraft zwischen zwei temporär induzierten Dipolen.
Die Van-der-Waals-Kraft wurde zuerst von Wissenschaftlern aus den Niederlanden entwickelt, nämlich Johannes Diderik van der Waals. Diese Van-der-Waals-Kräfte werden als Anziehungs- und Abstoßungskräfte zwischen Atomen, Molekülen und Oberflächen sowie zwischen anderen Molekülen klassifiziert. Die Existenz dieser Van-der-Waals-Kraft tritt zwischen denselben oder verschiedenen Teilchen auf. Diese Kraft tritt auch aufgrund der Polarität der Teilchen auf. Je kleiner die Polarität, desto kleiner die Van-der-Waals-Kraft. Die Polarität der Teilchen ist entweder permanent oder nicht permanent. Teilchenkopolarität kann dauerhaft oder nicht dauerhaft sein. Permanente Polarität entsteht durch die Polarität der Bindungen im Molekül. Währenddessen wird die nicht-permanente Polarität durch die Induktion durch geladene Teilchen verursacht, so dass das Molekül für einen Moment spontan polar ist.
Arten von Van-der-Waals-Kräften
Van-der-Waals-Kräfte sind im Wesentlichen die schwächsten intermolekularen Kräfte und bestehen aus Dipol-Dipol-Kräften und Dispersionskräften. Im Folgenden werden die beiden Stile beschrieben.
1. Dipol-Dipol-Kraft
Dipol-Dipol-Kräfte sind die Anziehungskräfte, die zwischen polaren Molekülen auftreten. Ein Chlorwasserstoffmolekül hat teilweise positive Wasserstoffatome und teilweise negative Chloratome. In einer Ansammlung vieler Chlorwasserstoffmoleküle richten sie sich so aus, dass die entgegengesetzt geladenen Bereiche der Nachbarmoleküle nahe beieinander liegen. Dipol-Dipol-Kräfte in der Natur haben eine ähnliche Form wie ionische Bindungen, sind aber viel schwächer als diese.
2. Londoner Dispersionskraft
Dispersionskräfte werden auch als Van-der-Waals-Kräfte angesehen und sind die schwächsten aller zwischenmolekularen Kräfte. Sie werden oft als bezeichnet Londoner Stil nach Fritz London (1900-1954), schlugen ihre Existenz erstmals in den 1930er Jahren vor. Londoner Dispersionskräfte sind intermolekulare Kräfte, die zwischen Atomen und zwischen unpolaren Molekülen aufgrund der Bewegung von Elektronen auftreten. Dann entsteht eine Elektronenwolke. Die Elektronenwolke eines Heliumatoms enthält zwei Elektronen, von denen normalerweise erwartet wird, dass sie räumlich um den Kern verteilt sind. Zu bestimmten Zeiten kann die Verteilung der Elektronen jedoch ungleichmäßig sein, was zu einem vorübergehenden Dipol führt. Dieser schwache und vorübergehende Dipol kann dann durch elektrostatische Anziehung und Abstoßung benachbarte Heliumatome beeinflussen. Dies wird einen Dipol des nächsten Heliumatoms induzieren. Die Dipolmomente werden dann schwach induziert und dann voneinander angezogen. Die Dispersionskräfte nehmen zu, wenn die Zahl der Elektronen in einem unpolaren Atom oder Molekül zunimmt. Die Halogengruppe selbst besteht aus vier Elementen, die alle die Form unpolarer zweiatomiger Moleküle haben.
Die Dispersionskräfte sind stark genug, damit das Jodmolekül eine große Anzahl von Elektronen hat. Diese Kräfte sind relativ stark und führen zu den hohen Schmelz- und Siedepunkten der Halogengruppen. Die Kraft ist stark genug, um die Jodmoleküle bei Raumtemperatur im festen Zustand dicht beieinander zu halten. Die Dispersionskräfte werden für Brom, Chlor und Fluor zunehmend schwächer, was sich in ihren niedrigeren Schmelz- und Siedepunkten zeigt.
Daraus kann geschlossen werden, dass diese Van-der-Waals-Kraft eine schwache Wechselwirkung zwischen Molekülen ist, an der Dipole beteiligt sind. Dann haben polare Moleküle permanente Dipol-Dipol-Wechselwirkungen. Und dann können unpolare Moleküle durch Londoner Dispersionskräfte interagieren.
So unsere Diskussion von Verständnis der Van-der-Waals-Kraft und ihrer Typen (vollständige Diskussion), ich hoffe, dieser Artikel ist für uns alle nützlich. Danke schön.
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