Definition von Redoxreaktion, Eigenschaften und Funktionen

Bildung. Co. ICH WÜRDE – Dieses Mal werden wir über Redoxreaktionen sprechen, die mit einigen wichtigen Punkten wie den Eigenschaften und Funktionen dieser Redoxreaktion beschrieben werden. Vollständige Erklärung unten:

Definition der Redoxreaktion

Redox ist ein Begriff, der eine Änderung der Oxidationszahl (Oxidationsstufe) von Atomen bei einer chemischen Reaktion beschreibt. Redox steht für Reduktion und Oxidation.

Die Bedeutung dieser Oxidation ist die Freisetzung von Elektronen durch ein Molekül, Atom und Ion, die Reaktion zur Erhöhung der Oxidationszahl (Oxidation) sowie die Reaktion auf die Bindung von Sauerstoff. Bei dieser Reduktionsreaktion gibt es Elektroneneinfangreaktionen, Oxidationszahlreduktionsreaktionen (Oxidation) und Sauerstofffreisetzungsreaktionen.

Redox „Reduktions-/Oxidationsreaktion“ ist ein Begriff, der die Änderung der Oxidationszahl (Oxidationsstufe) eines Atoms in einer chemischen Reaktion beschreibt. Dies kann ein einfacher Redoxprozess sein, wie die Oxidation von Kohlenstoff zu Kohlendioxid oder die Reduktion von Kohlenstoff durch Wasserstoff Methan (CH4) produzieren, oder es kann ein komplexer Prozess sein, wie die Oxidation von Zucker im menschlichen Körper durch eine Reihe komplexer Übertragungen Elektron.

Der Begriff Redox leitet sich von den beiden Konzepten Reduktion und Oxidation ab. Er lässt sich leicht wie folgt erklären:

Diese Oxidation beschreibt den Verlust von Elektronen durch ein Molekül, Atom oder Ion
Diese Reduktion beschreibt die Anlagerung von Elektronen durch ein Molekül, Atom oder Ion.

Obwohl diese Erklärung für eine Vielzahl von Zwecken geeignet genug ist, ist sie nicht ganz richtig. Oxidation und Reduktion beziehen sich genau auf Änderungen der Oxidationszahl für den Elektronentransfer, die nicht immer auftreten.

Somit ist Oxidation besser als eine Zunahme der Oxidationszahl definiert und Reduktion ist eine Abnahme der Oxidation. In der Praxis ändert dieser Elektronentransfer immer die Oxidationszahl, aber es gibt viele Reaktionen, die als „Redox“ eingestuft, auch wenn keine Elektronenübertragungsreaktion stattfindet (z. B. mit Bindungen) kovalent).

Eine Nicht-Redox-Reaktion ohne Änderung der Formalladung (offizielle Ladung) wird als Metathesereaktion bezeichnet.

Oxidations- und Reduktionsmittel

Verbindungen, die die Fähigkeit haben, andere Verbindungen zu oxidieren, werden als oxidativ bezeichnet und werden als Oxidationsmittel oder Oxidationsmittel bezeichnet. Dieses Oxidationsmittel entfernt Elektronen aus anderen Verbindungen und reduziert sich dadurch selbst. Daher "nimmt" es Elektronen auf, es wird auch als Elektronenakzeptor bezeichnet.

Merkmale von Redoxreaktionen

Im Folgenden sind einige der Merkmale von Redoxreaktionen im täglichen Leben aufgeführt, die wie folgt sind:

1. Es gibt freie Elemente wie CI2 (Chlor), Cu (Cuprum), O2 (Sauerstoff).
2. Es kommt zu einer Änderung der Oxidationszahl (Oxidationszahl).
3. Es gibt ein Reduktionsmittel (Reduktionsmittel) ist ein Stoff, der einer Oxidation unterliegt.
4. Es gibt ein Oxidationsmittel (oxidierend) ist ein Stoff, der einer Reduktion unterliegt.

Redox-Funktion

Die Funktion von Redoxreaktionen im Alltag wird wie folgt im Detail erklärt:

1. Verwendung von Belebtschlamm zur Abfallbehandlung.
2. Photosynthetische Reaktion.
3. Oxidation von Nahrung in Zellen.
4. Schrauben und Muttern erhalten eine Zinkschicht, in der ein Zink-Metall-Oxidationsprozess sowie eine Reduktion des Kationenanteils stattfindet.
5. Küchenutensilien aus Edelstahl rosten nicht, da die Oberfläche durch den kontinuierlichen Oxidationsprozess immer mit Oxid überzogen ist.
6. Verstehen Sie das Phänomen der Metallkorrosion und wie Sie es verhindern können.
7. Herstellung von Schwefelsäure für industrielle Zwecke.
8. Verarbeitung von Metallerzen im Bergbau.
9. Der Stoffwechsel aller Organe des Körpers verwendet Redoxreaktionen.

Nun, das ist die Erklärung zur Definition von Redoxreaktionen, Eigenschaften und Funktionen, hoffentlich kann das Dargestellte für Sie nützlich sein. Vielen Dank.